常用化學(xué)計(jì)量與化學(xué)用語知識(shí)點(diǎn)概括

常用化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)：物質(zhì)的量描述對(duì)象：微觀粒子,比如分子、原子、粒子、中子、質(zhì)子、電子等。單位mol符號(hào)n阿伏伽德羅常數(shù)12g12C中所含有的碳原子數(shù)，1mol=1個(gè)≈6.02×1023個(gè)摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位一般為g·mol-1，此時(shí)與相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）或相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）數(shù)值相等，摩爾質(zhì)量有單位而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無單位。氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體（純氣體或混合氣體）摩爾體積：約22.4（近似值）阿伏加德羅定律及其推論定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。PV=nRT6、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝蝗芤后w積包含的溶劑的物質(zhì)的量單位：溶液稀釋與濃縮的換算式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)、溶解度(S)、物質(zhì)的量濃度(c)、溶液密度(ρ)的換算關(guān)系(飽和溶液)：不同密度的溶液相互混合，總體積計(jì)算式：例題：取14.3gNa2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴加入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸10mL，并收集到氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：(1)Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量；(2)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(3)x的值。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置容量瓶、燒瓶、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管。計(jì)算、稱量、溶解（稀釋）、冷卻、移液、定容、裝瓶貼標(biāo)簽。注意：容量瓶使用前要驗(yàn)漏、洗滌，不能潤(rùn)洗。只能配一定體積的溶液。轉(zhuǎn)移溶液是要是室溫，玻璃棒在瓶頸刻度線下。誤差分析

阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用陷阱問題1、狀況條件：考查氣體時(shí)，一定要特別關(guān)注是標(biāo)準(zhǔn)狀況下還是非標(biāo)準(zhǔn)狀況,標(biāo)準(zhǔn)狀況可以用22.4mol/L計(jì)算。2、物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，常壓）下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑學(xué)生，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、SO3、碳原子數(shù)大于4的烴、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等許多有機(jī)物都不是氣態(tài)。（水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)（即冰水混合物）；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)小于4的烴為氣體，大于4而小于16的烴為液態(tài)（新戊烷除外），大于或等于16的烴為固態(tài)。）3、氧化還原反應(yīng)：在較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（濃）→，電解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查內(nèi)容多涉及一定物質(zhì)的量或一定質(zhì)量的物質(zhì)中含有多少粒子（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等）或化學(xué)鍵數(shù)目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。5、電離、水解等常識(shí)：考查知識(shí)點(diǎn)多以弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解等引起微粒數(shù)目的改變，如含1molNa2CO3的溶液中有NA個(gè)CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒，以上說法錯(cuò)誤在于忽視了CO32-水解及膠粒的組成特點(diǎn)。6、“特殊物質(zhì)”的處理：特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。例“18g重水(D2O)含有10NA個(gè)電子”，其錯(cuò)誤在于認(rèn)為其式量為18，。7、“不定體系”，如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮2NO2(g)N2O4(g)”等?；瘜W(xué)用語及常用計(jì)量一、化學(xué)用語與化學(xué)量化學(xué)符號(hào)元素符號(hào)、核組成符號(hào)、原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖元素符號(hào)核組成符號(hào)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖氯元素“Cl”、銅元素“Cu”X—元素符號(hào)AZXAAZXZ—質(zhì)子數(shù)如：126C每種元素符號(hào)都包括了三種含義：=1\*GB3①表示元素的種類，=2\*GB3②表示元素的一個(gè)原子，=3\*GB3③表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量。要準(zhǔn)確記住七個(gè)主族元素的符號(hào)和一些常見的過渡元素的符號(hào)，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。書寫元素符號(hào)一定要規(guī)范。II、看是否遵守質(zhì)量守恒或電荷守恒或電子得失守恒如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-（電荷不守恒，電子得失不守恒）III、看是否符合書寫形式如：向醋酸中溶液中通入氨氣：NH3+H+=NH4+（醋酸是弱電解質(zhì)要寫分子）VI、看物質(zhì)的組成是否符合陰、陽離子的配比關(guān)系如：向石灰水中加入小蘇打加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O（1molCa（OH）2只有1molOH-參加反應(yīng)）加入大量小蘇打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（1molCa（OH）2有2molOH-參加反應(yīng)）（詳見離子反應(yīng)）例2：下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2OC．亞硫酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：SO32-+2H+=H2O+SO2↑D．碳酸氫鈣溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O解析：A無視Cu(OH)2的沉淀，C無視亞硫酸不是強(qiáng)酸，正確答案為：BD電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子。注意：I、強(qiáng)電解質(zhì)用“＝”表示；II、弱電解質(zhì)用可逆號(hào)“≒”表示；（常見的弱電解質(zhì)如弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HCN；弱堿：NH3?H2O）III、多元弱酸則分步電離；多元弱堿只一步電離。化學(xué)方程式與離子方程式、離子方程式的書寫化學(xué)方程式△MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O△離子方程式△MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O△電離方程式NaHCO3=Na++HCO-3HCO-3H++CO2-3例3：觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：①Al(OH)3+H2O≒[Al(OH)4]-+H+②NH3+H2O≒NH4++OH-已知B(OH)3是一元弱堿，試寫出其電離方程式，已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式。解析：本題為信息題，模仿所給的例子即可寫出其方程式，雖然二元堿通常要求只寫一步電離，但本題只要求寫其第二步電離方程式，只好按章行事。答案：①B(OH)3+H2O≒[B(OH)4]-+H+②N2H5++H2O≒N2H6++OH-熱化學(xué)方程式：能表明反應(yīng)放出可吸收熱量的化學(xué)方程式。放熱反應(yīng)，△H為“—”；吸熱反應(yīng)，△H為“+”。注意：I、熱化學(xué)方程式中的系數(shù)為物質(zhì)的量，所以可有分?jǐn)?shù)系數(shù)。II、應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，因狀態(tài)不同時(shí)熱效應(yīng)的數(shù)值有差異。III、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。通?！鱄的數(shù)值為101kPa和250C時(shí)的數(shù)據(jù)，可不特別注明，但需注明“一”或“+”。氫與氧反應(yīng)生成氣態(tài)水H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H（298K）＝-241.8KJ·mol-1氫與氧反應(yīng)生成液態(tài)水H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H（298K）＝-285.8KJ·mol-1電解化學(xué)方程式與電極反應(yīng)式表示電解質(zhì)在通電過程中所發(fā)生反應(yīng)的式子稱為電解化學(xué)方程式。其中表示兩極（正極或負(fù)極）上反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）的式子叫電極反應(yīng)式。通電本質(zhì)：陽極（或負(fù)極）發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極（或正極）發(fā)生還原反應(yīng)。通電電解化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑電極反應(yīng)式陽極：2Cl--2e=Cl2↑陰極：2H++2e=H2↑注意：I、電解過程中陰陽極電極反應(yīng)式的書寫依據(jù)是陰、陽離子的放電順序

①惰性電極：陽極陰離子放電順序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-＞SO42-陰極陽離子放電順序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+②較活潑的金屬作陽極（如Zn、Fe）金屬電極優(yōu)先陰離子放電。③金屬電極作陰極時(shí)，不會(huì)干擾溶液中的陽離子放電。II、原電池中的正負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫依據(jù)是金屬的活潑性順序，通常是活潑金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑電極作正極，電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子從正極上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)。具體寫反應(yīng)式是要考慮電解質(zhì)溶液是否參與反應(yīng)。（詳見化學(xué)能與電能）如鉛蓄電池：負(fù)極：Pb-2e-+SO42-→PbSO4正極：PbO2+2e-+4H++SO42-→PbSO4+2H2O氧化-還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方程式能表明有電子轉(zhuǎn)移（包括有電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)方程式得得2e-失2e-△△MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意：氧化-還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方程式是氧化還原方程式配平的依據(jù)。（詳見氧化還原方程式的配平）化學(xué)量原子量、分子量、質(zhì)量數(shù)和元素原子量①原子量：以126C碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。原子量是相對(duì)的量，是個(gè)比值而無單位。②分子量：一個(gè)分子中各原子的原子量總和。分子量無單位。③質(zhì)量數(shù)：將某原子的原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得數(shù)值叫該原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）④元素原子量：按該元素的各種天然同位素的原子量和在自然界所占的百分含量，算出的平均值，叫該元素的原子量（元素平均原子量）元素近似原子量是按該元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)和所占的百分含量算出來的平均值，叫元素的原子量。如：原子量質(zhì)量數(shù)原子百分比3517Cl3717Cl34.96936.966353775.77%24.23%氯元素原子量＝34.969×75.77%+36.966×24.23%＝35.453氯元素近似原子量＝35×75.77%+37×24.23%＝35.48例4．嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格禁止的毒品，嗎啡分子中含C71.58%、N4.91%、H4.67%其它為氧元素，已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過300。試求：（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量，（2）嗎啡的分子式。已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求（3）海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量，（4）海洛因的分子式。解析：本題考查學(xué)生根據(jù)題設(shè)條件對(duì)數(shù)據(jù)整理、檢索、估算和校正的思維能力同時(shí)具有社會(huì)教育意義和素質(zhì)教育功能。`解決此此問