2025年高考化學一輪復(fù)習（新高考版）大單元2 第5章　第23講　氨　銨鹽

第23講氨銨鹽[復(fù)習目標]1.能從結(jié)構(gòu)的角度分析NH3的性質(zhì)。2.掌握氨的實驗室制法及噴泉實驗。3.知道銨鹽的性質(zhì)與NHeq\o\al(＋,4)的檢驗方法?？键c一氨1．氨的結(jié)構(gòu)特征2．氨的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，易液化，液氨可作制冷劑，極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實驗證明。思考試從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上解釋NH3極易溶于水的原因。提示NH3、H2O均為極性分子，NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，并且NH3和H2O反應(yīng)。3．氨的化學性質(zhì)(1)較穩(wěn)定：N的非金屬性強，N—H的鍵能大，因而NH3比較穩(wěn)定。(2)(3)較強的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。(4)還原性催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。1．向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，最后白色沉淀溶解()2．氨溶于水顯弱堿性是因為氨氣分子能電離出OH－()3．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)()4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物()5．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)()6．氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)()7．現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1()答案1.×2.×3.×4.√5.√6.×7．×一、氨的還原性1．依據(jù)信息完成下列反應(yīng)的化學方程式。(1)在加熱條件下，氨氣容易被氧化銅氧化生成氮氣：__________________________________。(2)工業(yè)上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，Cl2能將NH3氧化為N2，同時產(chǎn)生白煙。用化學方程式解釋檢驗原理：______________________________________________________。(3)工業(yè)上制取硝酸的流程如下：NH3eq\o(→,\s\up7(氧化),\s\do5(①))NOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(②))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))HNO3寫出各步轉(zhuǎn)化的化學方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。答案(1)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2(2)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(3)①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O②2NO＋O2=2NO2③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2．氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是()A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C．丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNO3答案A解析甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過氧化鈉等，故A錯誤；戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說明生成了酸性物質(zhì)，可以說明一氧化氮、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正確。二、肼(N2H4)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3．聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)聯(lián)氨的電子式為________，其中氮的化合價為________。(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式：________________________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為________。(3)實驗室可用NaClO溶液與NH3反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學方程式為___________________。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ·mol－1，分析聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)－2(2)N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－N2H6(HSO4)2(3)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體；聯(lián)氨第二步電離方程式為N2Heq\o\al(＋,5)＋H2ON2Heq\o\al(2＋,6)＋OH－，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2?？键c二銨鹽及氨的實驗室制法1．銨鹽(1)物理性質(zhì)銨鹽大多數(shù)是白色固體，絕大多數(shù)易溶于水。(2)化學性質(zhì)2．NHeq\o\al(＋,4)的檢驗步驟未知液eq\o(→,\s\up7(強堿，△))產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。3．氨的實驗室制法(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物制取氨氣簡易裝置示意圖如圖。(2)用濃氨水制備氨氣方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)21．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華()2．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣()3．草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效()4．銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3()5．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性()答案1.×2.√3.√4.×5.√1．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，關(guān)于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()A．加熱時，①中試管上部匯集了固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)答案A解析加熱氯化銨分解，在①中試管上部HCl與氨氣化合生成氯化銨，A正確；氨氣的水溶液顯堿性，加熱時氨氣逸出，酚酞溶液褪色，冷卻時氨氣溶于酚酞溶液，溶液顯紅色，B錯誤；二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無色物質(zhì)，加熱可分解，則加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，C錯誤；可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應(yīng)，D錯誤。2．為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如圖所示三套實驗裝置：(1)寫出實驗室制氨氣的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)實驗裝置和所用樣品都正確的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。(3)檢驗試管里是否收集滿氨氣的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述裝置肯定收集不到氨氣的是________(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是________________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。(5)尾氣處理時，下列裝置不可以用于處理氨氣的是________(填字母)。答案(1)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)丙(3)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿[或用玻璃棒蘸取濃鹽酸(或濃硝酸)放在試管口，若產(chǎn)生白煙，則證明氨氣已收集滿](4)乙2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4=NH4HSO4)(5)C1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性(2017·全國卷Ⅱ,13C)()(2)用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨(2017·天津，1D)()(3)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥(2019·江蘇，3A)()(4)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原(2017·北京，8D)()答案(1)×(2)√(3)×(4)×2．(2023·廣東，4)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預(yù)期目的的是()A．圖1：噴泉實驗 B．圖2：干燥NH3C．圖3：收集NH3 D．圖4：制備NH3答案B解析P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥NH3，故B難以達到預(yù)期目的。3．[2015·廣東，33(1)(2)](1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)按如圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________________，原因是____________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________________。答案(1)A、C、G(2)①產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙②燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中且呈紅色解析(2)①由于A瓶中的HCl壓強大于B瓶中NH3的壓強，當打開旋塞1，A瓶中的HCl進入B瓶中，與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，形成白煙。②由于B瓶中壓強減小，在外界大氣壓的作用下，會將燒杯中的石蕊溶液壓入B瓶中，其中剩余的HCl溶于其中顯紅色。課時精練1．清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服?！毕铝杏嘘P(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是()A．鼻沖水是弱電解質(zhì)B．鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C．鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種D．存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－答案A2．下列離子方程式書寫正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓答案C解析A項，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；B項，加熱條件下NH3·H2O分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；D項，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。3．如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體答案C解析實驗一是氨的噴泉實驗，證明氨極易溶于水，形成的氨水為弱堿性溶液，酚酞溶液變紅色，證明氨是堿性氣體。實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)、氨是堿性氣體。4．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨極易溶于水B．將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水呈堿性C．將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙，說明氨易與酸化合生成銨鹽D．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨的直接氧化產(chǎn)物為NO2答案D解析氨極易溶于水，將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；氨水呈堿性：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，故B正確；氨被氧氣直接氧化為NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2，故D錯誤。5．某同學探究氨氣和銨鹽的性質(zhì)，對相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是()A．室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱B．向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)C．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3答案A解析NH3·H2O是弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，前者部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，可比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱，A正確；NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱，NH3不能逸出，無法確定是否含NHeq\o\al(＋,4)，B錯誤；NH3不易燃燒，產(chǎn)生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯誤；NH4Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法除雜，D錯誤。6.(2023·廣東肇慶二模)如圖裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉C．NH3(H2O中含甲基橙)/黃色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉答案A解析因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，則擠壓膠頭滴管，氣壓變化不明顯，則不會形成噴泉，故A錯誤；因氨極易溶于水，則擠壓膠頭滴管，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，又因氨水顯堿性，酚酞遇堿變紅，甲基橙遇堿變黃，故B中形成紅色噴泉，C中形成黃色噴泉，故B、C正確；因HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀，則擠壓膠頭滴管，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，形成白色噴泉，故D正確。7．(2023·福建漳州高三聯(lián)考)利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿答案A解析NH3能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，B錯誤；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等，C錯誤；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿，D錯誤。8．下列制取NH4HCO3的實驗原理與裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取NH3B．用裝置乙制取CO2C．用裝置丙制取NH4HCO3溶液D．用裝置丁獲得NH4HCO3固體答案C解析制備氨氣時，試管口應(yīng)該略微向下傾斜，A錯誤；硫酸會和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻擋反應(yīng)進行，應(yīng)該把稀硫酸換成稀鹽酸，B錯誤；碳酸氫銨受熱易分解，不能蒸發(fā)結(jié)晶，D錯誤。9．實驗室制取氨、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨B．用裝置乙收集氨時氣體應(yīng)該從a口進b口出C．裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產(chǎn)物一定為銅D．可以用裝置丁吸收氨，進行尾氣處理答案B解析C項，氧化銅被還原為銅、氧化亞銅都是紅色固體，不能達到實驗?zāi)康?；D項，氨極易溶于水，導(dǎo)管直接插入飽和食鹽水中易發(fā)生倒吸，不能達到實驗?zāi)康摹?0．用氨氣可制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()A．圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．NH4Cl和NaHCO3都是常見的化肥C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解答案C解析NH4Cl是常見的化肥，NaHCO3不是，故B錯誤；NO2與NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，故C正確；NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3，HNO3受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，難以分解，故D錯誤。11．(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是()A．通入NH3和CO2的順序可以互換B．操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)D．通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用答案B解析由于CO2微溶于水，NH3極易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，通入NH3和CO2的順序不可以互換，故A錯誤；步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)，故C錯誤；反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，但應(yīng)通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，故D錯誤。12.在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：向三頸燒瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．反應(yīng)后溶液中含有NOeq\o\al(－,3)B．反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大C．實驗過程中有化合反應(yīng)發(fā)生D．實驗過程中NH3·H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化答案D解析反應(yīng)過程生成硝酸：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸電離產(chǎn)生硝酸根離子，A正確；反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強酸，所以反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大，B正確；2NO＋O2=2NO2為化合反應(yīng)，C正確；氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，實驗過程中NH3·H2O的電離常數(shù)發(fā)生變化，D錯誤。13.[2022·海南，17(1)(3)(4)(5)]磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)?；卮饐栴}：(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學方程式為__________________________。(3)裝置中活塞K2的作用為________________________________________________________。實驗過程中，當出現(xiàn)__________________現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。(4)當溶液pH為8.0～9.0時，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3，當pH>10.0時，溶液中OH－、____________和__________(填離子符號)濃度明顯增加。(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用______________作指示劑，當溶液顏色由____________變?yōu)開_________時，停止通NH3。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(3)平衡氣壓防倒吸倒吸(4)NHeq\o\al(＋,4)POeq\o\al(3－,4)(5)酚酞無色淺紅色解析本實驗的目的為制備磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]，實驗原理為2NH3＋H3PO4=(NH4)2HPO4，結(jié)合相關(guān)實驗基礎(chǔ)知識分析解答問題。(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實驗過程中，當出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。(4)繼續(xù)通入NH3，(NH4)2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4，當pH＞10.0時，溶液中OH－、NHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al(3－,4)的濃度明顯增加。(5)由(4)可知，當pH為8.0～9.0時，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。14．某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。(1)儀器a的名稱為________；儀器b的名稱為___________。(2)裝置A