專題15 物質(zhì)的量（練習(xí)）-2019年初中升高中化學(xué)銜接教學(xué)案（解析版）

專題15物質(zhì)的量1、下列說法正確的是()A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子【答案】C【解析】物質(zhì)的量是一個物理量，用來量度物質(zhì)所含微觀粒子的多少；物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是粒子的數(shù)目，摩爾能適用于所有微觀粒子。2、下列對于“摩爾”的理解正確的是()A．1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kgC中所含有的碳原子數(shù)目為1摩【答案】B【解析】因不同物質(zhì)分子中所含有的原子個數(shù)不盡相同，所以A選項錯誤；物質(zhì)的量是一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來；0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)，B選項正確，C．D兩項錯誤。3、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是()A．物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一B．物質(zhì)的量實質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量C．物質(zhì)的量是一種物理量的單位D．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位【答案】A【解析】物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一。4、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)B．12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)是1摩爾D．1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子【答案】B【解析】阿伏加德羅常數(shù)是12g12C中含有的碳原子數(shù)。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值；1摩爾氯沒有指明微粒的種類；故選項A．C．D不正確，選項B正確。5、amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A．eq\f(a,4b)mol－1 B．eq\f(b,4a)mol－1C．eq\f(a,b)mol－1 D．eq\f(b,a)mol－1【答案】B【解析】由關(guān)系式n＝eq\f(N,NA)可知，NA＝eq\f(N,n)，amolH2SO4中含4amol氧原子，相當(dāng)于b個氧原子。因而可得正確結(jié)果為NA＝mol－1。6、4℃時，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．20NA B．NA/360C．9NA/10 D．360/NA【答案】B【解析】在4℃時1mL水的質(zhì)量為1g，其物質(zhì)的量為eq\f(1,18)mol，含水分子數(shù)eq\f(NA,18)個，故1滴水中含水分子數(shù)為eq\f(NA,360)。7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．常溫下，9gH2O中含NA個O—H鍵B．1molFe2＋與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子D．0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個SOeq\o\al(2－,4)【答案】A【解析】B項，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子；C項，氣體不是處在標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項，沒有指明溶液的體積。8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】B【解析】A項，2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于0.75NA；C項，0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子；D項，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA。9、下列敘述中不正確的是()A．摩爾質(zhì)量的常用單位為g·mol－1B．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1C．二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1D．摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量的6.02×1023倍【答案】D【解析】摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在數(shù)值上等于相對分子(或原子)質(zhì)量。10、下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023個CO2與0.1molKMnO4【答案】C【解析】A項，n(O)分別為0.6mol和0.3mol；B項，0.1molH2SO4中，n(O)＝0.4mol,3.6gH2O中n(O)＝eq\f(3.6g,18g·mol－1)×1＝0.2mol；C項，0.1molMgSO4·7H2O中，n(O)為1.1mol，0.1molC12H22O11中，n(O)也為1.1mol；D項，6.02×1023個CO2中，n(O)＝eq\f(6.02×1023,NA)×2＝2mol，0.1molKMnO4中n(O)＝0.4mol。11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．18gH2O含有NA個氫原子B．1.6g氧氣含有氧原子的數(shù)目為0.1NAC．1molCO2中含有原子數(shù)為NAD．含NA個鈉離子的Na2SO4的物質(zhì)的量是1mol【答案】B【解析】18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，氫原子為2mol，A錯誤；O2由氧分子構(gòu)成，1.6gO2中氧分子為0.05mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，B正確；1molCO2中含有原子3mol，C錯誤；含NA個鈉離子的Na2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol，D錯誤。12、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB．4g金屬鈣的物質(zhì)的量為1molC．1molO2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等【答案】D【解析】A項，28g氮?dú)夂蠳2分子eq\f(28g,28g·mol－1)＝1mol，即2mol氮原子，錯誤；B項，4g金屬鈣的物質(zhì)的量為eq\f(4g,40g·mol－1)＝0.1mol，錯誤；C項，1molO2分子的質(zhì)量是32g,1mol氧原子的質(zhì)量是16g，錯誤；D項，24gO2含氧原子eq\f(24g,32g·mol－1)×2＝1.5mol，24gO3含氧原子eq\f(24g,48g·mol－1)×3＝1.5mol，正確。13、有15gA物質(zhì)與10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是()A．27.5g·mol－1 B．55g·mol－1C．100g·mol－1 D．111g·mol－1【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的0.3molE的質(zhì)量為15g＋10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，則E的摩爾質(zhì)量為eq\f(16.5g,0.3mol)＝55g·mol－1。14、等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是()①所含的分子數(shù)目之比為1∶1②所含的O原子數(shù)目之比為1∶2③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④所含的C原子數(shù)目之比為1∶1⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①② B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤【答案】D【解析】CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則①正確；又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2，所含的O原子數(shù)目之比為1∶2，②正確；等物質(zhì)的量的CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3，③正確；物質(zhì)的量相同的CO和CO2，C原子數(shù)目之比是1∶1，④正確；CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為14∶22＝7∶11，⑤正確；所以，本題的正確答案應(yīng)為D。15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：(1)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，其相對分子質(zhì)量為________；X的相對原子質(zhì)量為________，Na2X的化學(xué)式為________。(2)a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________?！敬鸢浮?1)62g·mol－16216Na2O(2)eq\f(bNA,a)【解析】(1)含有0.4molNa＋的Na2X的物質(zhì)的量是0.2mol，則其摩爾質(zhì)量為eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1，相對分子質(zhì)量為62。則X的相對原子質(zhì)量為62－23×2＝16，X是氧元素。(2)a個X原子的總質(zhì)量為bg，則1個X原子的質(zhì)量為eq\f(b,a)g，由n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)知X的相對原子質(zhì)量為eq\f(bNA,a)。16、日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是__________；該晶體中所含的鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是________(比值可以用小數(shù)表示，下同)；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是____________；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是__________。【答案】122g·mol－11∶3.31∶3.31.99×1024【解析】由晶體的化學(xué)式Na0.35CoO2·1.3H2O可得該晶體的摩爾質(zhì)量為122g·mol－1，鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為1∶3.3，其個數(shù)之比也是1∶3.3,1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是3.3mol×6.02×1023mol－1＝1.99×1024。17、（1）1.7gNH3所含的分子數(shù)與______g氮?dú)馑姆肿訑?shù)相同，所含原子數(shù)與______g氮?dú)馑脑訑?shù)相同。（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。【答案】（1）2.85.6（2）62g·mol－1160.1mol【解析】（2）1