氣體摩爾體積 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版(2019)必修第一冊_第1頁
氣體摩爾體積 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版(2019)必修第一冊_第2頁
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第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第2課時氣體摩爾體積物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積Fe固態(tài)55.87.8826.982.7Al207.211.3PbH2O液態(tài)18.01.0H2SO498.01.83H2氣態(tài)2.0160.0899g/L32.001.43g/LO2CO244.011.977g/L7.08cm39.99cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L一、影響物質(zhì)體積大小的因素請計算1mol物質(zhì)在0℃、1.01×105Pa下的體積由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論?1.為什么1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)體積不同;2.為什么1mol不同物質(zhì)的氣體體積近似相等,且比固、液物質(zhì)體積大的多;3.影響物質(zhì)體積的因素究竟是什么?1mol幾種不同物質(zhì)的體積假設(shè)每個分子或原子是一個剛性小球(如乒乓球、籃球等),請同學(xué)們探究影響物質(zhì)體積大小的因素。1.決定物質(zhì)體積大小的因素:粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離決定影響因素固體或液體的體積氣體的體積決定2.決定氣體體積大小的因素當分子數(shù)目相同時,氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離,而不是分子本身的大??;而氣體分子之間的距離與溫度、壓強有關(guān),當T、P相同時,氣體分子之間的距離相等,體積相同。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積化學(xué)式體積0℃101kPa20℃101kPa0℃202kPaH222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.3L23.9L11.2L二、氣體摩爾體積1.概念:一定溫度和壓強,單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫作氣體摩爾體積。2.符號:Vm3.定義式:Vm=V(氣體)/n(氣體)4.單位:L/mol或L·mol-1;

m3/mol或m3·mol-1。5.氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L。標準狀況下1mol氣體體積與足球體積大小的比較6.注意事項:①條件:在標準狀況(0℃、101kPa)下,Vm=22.4L/mol;②研究對象:任何氣體,可以是單一氣體也可以是混合氣體;③氣體的體積不僅與物質(zhì)的量有關(guān),而且與溫度和壓強有關(guān),描述或判斷一定物質(zhì)的量或體積時,必須指明相關(guān)的溫度和壓強;④物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時,所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān),如常溫常壓下,32gO2所含的原子數(shù)目是2NA,注意不要形成定式思維,看到“常溫常壓”就排除選項?!?,物質(zhì)應(yīng)是氣體×,未指明條件標況(1)在標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(2)1mol氣體的體積約為22.4L。(3)在標準狀況下,1molO2和N2混合氣體(任意比)的體積約為22.4L。√,氣體體積與分子種類無關(guān)(5)任何條件下,氣體的摩爾體積都是22.4L?!粒辉跇藳r下[練習(xí)]判斷正誤課堂檢測1.(1)標準狀況下,0.5molH2占有的體積約為

L。

11.2(2)標準狀況下,44.8LH2的質(zhì)量約為

g。

4(3)標準狀況下,3.01×1023個氧氣分子所占的體積約為

L。

11.2(4)標準狀況下,33.6L氧氣所含的氧分子數(shù)約為

個。9.03×1023(或1.5NA)物質(zhì)的量(n)以物質(zhì)的量為中心的計算成分元素的原子、離子的物質(zhì)的量質(zhì)量(m)標準狀況下氣體的體積(L)粒子(原子、分子、離子、電子等)數(shù)目各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量通過化學(xué)方程式通過化學(xué)式×NA÷NA×Vm(Lmol-1)×M(gmol-1)÷Vm(Lmol-1)÷M(gmol-1)練習(xí)1.在標準狀況下,2.2gCO2的體積是多少?n(CO2)=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

-1=0.05molV(CO2)=n(CO2)·Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解:n=VVm=0.112L22.4L·mol-1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol練習(xí)2.標準狀況下,112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為_________,相對分子質(zhì)量為___________。解:[思考]同溫同壓下,如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?請閱讀課本第27頁資料內(nèi)容!三、阿伏加德羅定律及推論1.阿伏加德羅定律相同溫度相同壓強相同體積所含的分子數(shù)相同物質(zhì)的量相同任何氣體概括:“三同”定“一同”。即同溫、同壓、同體積的任何氣體,含有相同的分子數(shù)(或物質(zhì)的量相同)。相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同溫同壓下,體積相同的氣體,其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比2.阿伏加德羅的推論氣體的摩爾體積:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積符號:Vm表達式:n=V/Vm標準狀況下:Vm=22.4L/mol課堂小結(jié)阿伏伽德羅定律:同溫,同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。1.(2023·三沙高一檢測)下列說法正確的是A.0℃,101kPa時,氣體摩爾體積約為22.4LB.20℃、1.01×105Pa時,同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C.標準狀況下,16gO2

與24gMg所占的體積相同D.當1mol氣態(tài)物質(zhì)

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