2022-2023學年湖南省岳陽市岳陽樓區(qū)高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2湖南省岳陽市岳陽樓區(qū)2022-2023學年高一下學期期末考試試題溫馨〖提示〗：本試卷分試題卷和答題卷兩部分，請將〖答案〗填（涂）在答題卷上，考試結束后只交答題卷。本試卷考試用時75分鐘，總分100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12H—1O—16S—32Zn—65一、選擇題。（每小題只有一個選項符合題意。本題共14道小題，每小題3分，共42分）1.環(huán)境保護是一項關乎國計民生的事業(yè)。下列敘述不正確的是（）A.酸雨是指的雨水B.將轉化為淀粉，有助于盡早實現(xiàn)碳中和C.綠色化學的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染D.環(huán)境保護工程師的主要工作是預防和治理環(huán)境污染〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酸雨是指的雨水，A錯誤；B．將轉化為淀粉，有助于盡早實現(xiàn)碳中和，B正確；C．綠色化學的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染，C正確；D．環(huán)境保護工程師的主要工作是預防和治理環(huán)境污染，D正確；故選A。2.化學無處不在。下列敘述正確的是（）A.葡萄酒釀制過程中添加適量二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用B.氧化亞鐵和三氧化二鐵都可用作紅色顏料C.84消毒液與潔廁靈混用消毒效果更好D.氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇里氧氣供給〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．葡萄酒釀制過程中添加適量二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用，故A正確；B．氧化亞鐵是黑色，三氧化二鐵是紅棕色粉末，氧化鐵可用作紅色顏料，故B錯誤；C．84消毒液與潔廁靈混用會產(chǎn)生有毒氣體，故C錯誤；D．氧化鈉與水、二氧化碳不會有氧氣生成，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，因此過氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇里的氧氣供給，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。3.薯條等膨化食品袋子里填充的是食品級氮氣。下列有關氮及其化合物說法正確的是（）A.NO和N2都可穩(wěn)定存在于空氣中 B.N2既具有氧化性，又具有還原性C.為增加肥效，碳酸氫銨和草木灰混合使用 D.N2、NO和NO2均為無色氣體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．N2的化學性質(zhì)穩(wěn)定可以穩(wěn)定存在于空氣中，NO容易被空氣中的氧氣氧化為NO2不能穩(wěn)定存在于空氣中，故A錯誤；B．N2中的氮元素是0價的，可以價態(tài)升高到+2價，也可以降低到-3價，所以N2既有氧化性，又有還原性，故B正確；C．草木灰顯堿性，銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)能發(fā)生反應，會降低肥效，故C錯誤；D．NO2為紅棕色氣體，故D錯誤；故選B。4.科幻電影《流浪地球2》中的太空電梯震撼人心，制作太空電梯所需繩索的材料既要密度小還要強度大，請你發(fā)揮想象，下列材料中最適合制作繩索的應該是（）A.鋁合金 B.晶體硅 C.碳納米管 D.陶瓷〖答案〗C〖解析〗【詳析】相比于鋁合金、晶體硅和陶瓷，碳納米管不僅密度小，而且強度高，還具有良好的柔韌性，可以拉伸，因此最適合制作繩索，故選C。5.一定條件下，白磷轉化為紅磷的能量關系如圖所示。在該條件下，下列說法正確的是（）A.白磷比紅磷穩(wěn)定 B.紅磷轉化為白磷是吸熱反應C.紅磷與白磷互為同位素 D.等質(zhì)量的紅磷與白磷完全燃燒釋放的熱量相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，白磷的能量高于紅磷的能量，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，A錯誤；B．由圖可知，白磷的能量高于紅磷的能量，紅磷轉化為白磷是吸熱反應，B正確；C．紅磷與白磷為P元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D．紅磷、白磷能量不同，則等質(zhì)量的紅磷與白磷完全燃燒釋放的熱量不同，D錯誤；故選B。6.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是（）A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化D.氨的合成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬腐蝕越慢越好，故增大速率對人類無益，A錯誤；B．食物的腐敗越慢越好，故增大速率對人類無益，B錯誤；C．塑料的老化越慢越好，故增大速率對人類無益，C錯誤；D．氨的合成越快越好，縮短生產(chǎn)周期，故增大速率對人類有益，D正確；故選D。7.下列有機物中，屬于烴類的是（）A.CH3CH2OH B. C.CH3CH3D.CH3COOCH2CH3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗僅由C、H兩種元素組成的化合物屬于烴。【詳析】A．CH3CH2OH含有C、H、O元素，不屬于烴，故A不選；B．含有C、H、Br元素，不屬于烴，故B不選；C．CH3CH3只含C、H元素，屬于烴，故C選；D．CH3COOCH2CH3含有C、H、O元素，不屬于烴，故D不選；故選：C。8.下列關于有機物的說法正確的是（）A.乙烯的分子式為CH2=CH2B.甲烷的結構簡式為CH4C.乙炔的結構簡式為C2H2D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色說明它具有漂白性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯的分子式為C2H4，A錯誤；B．甲烷的結構簡式與其分子式一致，甲烷的結構簡式為CH4，B正確；C．C2H2是乙炔分子式，其結構簡式應為CH≡CH，C錯誤；D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為乙烯發(fā)生了氧化反應，乙烯無漂白性，D錯誤；故本題選B。9.下列說法正確的是（）A.CH3COOCH2CH3易溶于水和乙醇B.酯化反應與酯的水解反應互為可逆反應C.酯基為D.酯不與濃硫酸、NaOH溶液反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH3COOCH2CH3為乙酸乙酯，難溶于水，A錯誤；B．酯化反應的逆反應是酯的水解反應，B正確；C．酯基為為羧基，C錯誤；D．酯與NaOH溶液發(fā)生堿性水解反應生成羧酸鹽和醇，D錯誤。故選B。10.目前電動車、手機等使用的新型電池——鋰電池，是一種高效、環(huán)保電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是（）A.電解法 B.高溫還原法 C.熱分解法D.鋁熱還原法〖答案〗A〖解析〗【詳析】常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，活潑金屬Na、Mg、Al等用電解法冶煉，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應用電解法冶煉。故選A。11.只用一種試劑，將、、、4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液D.溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是NH4Cl，既有氣體產(chǎn)生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，無明顯現(xiàn)象的為NaCl，其余各項不符合條件，只有D正確；故選D。12.下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（）A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池在工作中，負極每消耗鉛，則硫酸溶液中就轉移電子D.氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效等特點〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．干電池屬于一次電池，鉛蓄電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A項正確；B．干電池中鋅筒為負極，負極上鋅發(fā)生失電子的氧化反應而溶解，鋅筒被破壞，B項正確；C．鉛蓄電池在工作時，負極反應式為Pb-2e-+=PbSO4，負極每消耗1molPb，外電路中通過2mol電子，但電子不會在硫酸溶液中轉移，C項錯誤；D．氫氧燃料電池的產(chǎn)物為H2O，氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效等特點，D項正確；〖答案〗選C。13.維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，有助于治療缺鐵性貧血，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A.維生素C具有還原性B.維生素C的分子式為C6H6O6C.維生素C的摩爾質(zhì)量為176gD.維生素C中C、H、O的質(zhì)量之比為3：4：3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．維生素C能將Fe3+轉變?yōu)镕e2+說明維生素C具有還原性，A項正確；B．由維生素C結構可以判斷其分子式為C6H8O6，B項錯誤；C．維生素C的摩爾質(zhì)量為176g·mol-1，C項錯誤；D．維生素C中C、H、O的物質(zhì)的量之比為3:4:3，質(zhì)量之比為9:1:12，D項錯誤；故選A。14.空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖示。下列說法不正確的是（）A.步驟④中可用亞硫酸鈉溶液代替SO2B.步驟③說明Br2具有揮發(fā)性C.步驟②中氧化0.3molBr-理論上消耗3.36L氯氣D.步驟④⑤是為了溴富集〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗苦鹵中含有溴離子，在酸性條件下通入氯氣，可發(fā)生置換反應生成溴單質(zhì)，吹入空氣，將溴單質(zhì)分離出來，然后溴單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生反應生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴單質(zhì)，然后通過蒸餾、分液得到液溴?！驹斘觥緼．Na2SO3也可以被溴氧化，吸收溴，故步驟④中可用亞硫酸鈉溶液代替SO2，A項正確；B．可用空氣吹出Br2，則步驟③說明Br2具有揮發(fā)性，B項正確；C．氯氣存在溫度壓強未知，無法判斷氯氣的體積，C項錯誤；D．步驟③已將Br2吹出，步驟④又重新用SO2的水溶液吸收Br2，步驟⑤再用氯氣將HBr氧化為Br2，故步驟④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，D項正確；故選C。二、填空題。（本大題共4小題，每空2分，共58）15.圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：（1）以下敘述中，正確的是_________。A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液的均增大D．乙中電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片E．乙溶液中向鋅片方向移動（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為_________（填寫選項字母）；乙為_________（同前）。A．將化學能轉化成熱能B．將電能轉化成為化學能C．將化學能轉化成電能（3）若反應過程中有電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標況下的體積為_________；溶液質(zhì)量增加_________g。（4）下列反應可以作為原電池工作時發(fā)生的反應的是：_________。A.B.C.D.（5）乙中負極電極反應方程式為：___________________________?！即鸢浮剑?）CE（2）①.A②.C（3）①.②.63（4）AD（5）〖解析〗（1）A．甲中鋅銅沒有形成閉合電路，沒有構成原電池，故A錯誤；B．甲中鋅銅沒有形成閉合電路，甲中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C．兩燒杯中均發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，氫離子濃度降低，溶液的均增大，故C正確；D．乙構成原電池，鋅是負極、銅是正極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故D錯誤；E．乙構成原電池，鋅負極、銅是正極，乙溶液中向鋅片方向移動，故E正確；選CE。（2）甲沒有構成原電池，將化學能轉化成熱能，選A；乙為原電池，將化學能轉化成電能，選C。（3）根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn元素化合價由0升高為+2，氫元素化合價由+1降低為0，若反應過程中有電子發(fā)生轉移，反應消耗1molZn、生成1mol氫氣，則生成的氫氣在標況下的體積為22.4L；溶液質(zhì)量增加65g-2g=63g。（4）A.是氧化還原反應，有電子轉移，可以作為原電池工作時發(fā)生的反應，故選A；B.不是氧化還原反應，沒有電子轉移，不能可以作為原電池工作時發(fā)生的反應，故不選B；C.不是氧化還原反應，沒有電子轉移，不能可以作為原電池工作時發(fā)生反應，故不選C；D.是氧化還原反應，有電子轉移，可以作為原電池工作時發(fā)生的反應，故選D；選AD。（5）鋅的活潑性大于銅，乙中鋅為負極，負極電極反應方程式為。16.乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學產(chǎn)品之一，世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。如圖是有關乙烯的一些變化，根據(jù)乙烯的轉化圖，完成下列問題：（1）乙烯的電子式___________。（2）①③的反應類型為___________、___________。（3）丙的結構簡式為___________，丁中的官能團為___________。（4）反應②的化學方程式為___________。（5）寫出用丁及其它物質(zhì)反應生成乙醛的化學方程式___________?！即鸢浮剑?）（2）①.加成反應②.加成反應（3）①.②.（4）（5）〖解析〗乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成甲，甲是CH3CH2Cl；乙烯燃燒生成二氧化碳和水；乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成，丙是；乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，丁是乙醇；（1）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的電子式為；（2）①是乙烯和HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl；③是乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷；（3）丙是1,2-二溴乙烷，結構簡式為，丁是CH3CH2OH，官能團為羥基；（4）反應②是乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為；（5）乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為。17.某實驗小組用如下實驗裝置模擬工業(yè)上制取硝酸：（1）控制氧氣的流速是制硝酸的關鍵，該實驗可通過觀察氨水中_________控制氧氣的流速。（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式：__________________。（3）由于水的比熱容較大，A中揮發(fā)的水蒸氣會影響B(tài)中的反應溫度，所以在AB之間插入裝有_________的干燥裝置。A．濃B．堿石灰C．（4）實驗后裝置中和物質(zhì)的量濃度較大的是_________（填化學名稱）。（裝置中發(fā)生的主要反應為：；）（5）工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂，然后在較低溫度下進行蒸餾，但不能采用較高溫度的原因是___________________。（6）請從環(huán)境保護角度設計制備硝酸銅的方案，實驗室可提供新制硝酸、Cu粉，寫出方案中涉及到的化學方程式___________________；___________________。〖答案〗（1）一定時間內(nèi)氨水中出現(xiàn)氣泡的多少（2）（3）B（4）（5）防止硝酸受熱揮發(fā)和發(fā)生分解反應（6）①.②.〖解析〗由實驗裝置圖可知，裝置A為提供反應物氨氣和氧氣的裝置，同時可控制氧氣的流速，裝置B中氨氣和氧氣在催化劑作用下共熱反應生成一氧化氮和水，裝置C中盛有的濃硫酸用于吸收一氧化氮氣體中混有的氨氣和水蒸氣，裝置D中一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，裝置E中二氧化氮和水反應生成硝酸，裝置F中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氮的氧化物，防止污染空氣。（1）裝置A中氣泡逸出的快慢可以確定通入氧氣的流速，所以實驗時可通過觀察氨水中一定時間內(nèi)氨水中出現(xiàn)氣泡的多少控制氧氣的流速，故〖答案〗為：一定時間內(nèi)氨水中出現(xiàn)氣泡的多少；（2）由分析可知，裝置B中氨氣和氧氣在催化劑作用下共熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為（3）無水氯化鈣可以吸收氨氣生成八氨氯化鈣，氨氣為堿性氣體，能與濃硫酸和五氧化二磷反應，所以在AB之間不能插入裝有濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷的干燥裝置，應插入裝有堿石灰的干燥裝置，故〖答案〗為：B；（4）由裝置F中發(fā)生的主要反應可知，實驗后溶液中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量大于硝酸鈉，所以溶液中亞硝酸鈉的濃度大于硝酸鈉，故〖答案〗為：；（5）硝酸具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，為防止防止硝酸受熱揮發(fā)和發(fā)生分解反應，所以蒸餾不能采用較高溫度，應在較低溫度下進行獲得濃度較大的硝酸，故〖答案〗為：防止硝酸受熱揮發(fā)和發(fā)生分解反應；（6）為防止硝酸與銅反應生成氮的氧化物污染環(huán)境，制備硝酸銅時，應先在空氣中加熱銅粉，使銅完全轉化為氧化銅，后將氧化銅溶于稀硝酸制得硝酸銅，反應的化學方程式為、18.Ⅰ．以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價為___________，其煅燒的化學反應方程式為___________。（2）焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空氣中久置會與氧氣反應生成，寫出該反應的化學方程式___________。Ⅱ．聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為、、FeO等)為鋁源，利用硫鐵礦燒渣(主要成分為、FeO、等)為鐵源，制備PFAS的工藝流程如下：（3）“堿溶”時，粉煤灰發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）“酸溶Ⅱ”時，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是___________，所得濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學式)。（5）“氧化”時應控制溫度在50～57℃，其原因是___________；“氧化”時反應的離子方程式為___________。〖答案〗（1）①.-1②.（2）（3）（4）①.增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率②.（5）①.低于50℃反應速率較慢，高于57℃時，會分解②.〖解析〗黃鐵礦(主要成分FeS2)煅燒時，與O2反應生成Fe2O3和SO2，用CO還原Fe2O3可生成Fe和CO2；SO2可制硫酸，尾氣用燒堿溶液吸收，生成NaHSO3，NaHSO3加熱可轉化為Na2S2O5。粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)堿溶，加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，通入過量CO2，發(fā)生的反應為CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；再加入H2SO4時，其反應原理為2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，結晶Ⅰ得到Al2(SO4)3晶體；向硫鐵礦燒渣中加入H2SO4，其方程式為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，F(xiàn)e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；加入過氧化氫氧化亞鐵鹽為鐵鹽，結晶Ⅱ得到硫酸鐵，最后用硫酸鐵晶體與Al2(SO4)3晶體制備PFAS，以此解答。（1）黃鐵礦的化學式為，F(xiàn)e元素顯＋2價，則硫元素的化合價為-1；反應的化學方程式為：。（2）焦亞硫酸鈉()具有還原性，會與氧氣反應生成，反應時，中S元素從＋4價升高到＋5，反應的化學方程式為：。（3）粉煤灰“堿溶”時，、FeO不與NaOH反應，兩性氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2和水，反應的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（4）“酸溶Ⅱ”時，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率；、FeO都溶于硫酸，生成可溶性硫酸鹽，只有不溶而成為濾渣，則所得濾渣Ⅱ的主要成分為。（5）用H2O2可以把Fe2+氧化為Fe3+，“氧化”時應控制溫度在50～57℃，其原因是:低于50℃反應速率較慢，高于57℃時，H2O2會分解；“氧化”時反應的離子方程式為。湖南省岳陽市岳陽樓區(qū)2022-2023學年高一下學期期末考試試題溫馨〖提示〗：本試卷分試題卷和答題卷兩部分，請將〖答案〗填（涂）在答題卷上，考試結束后只交答題卷。本試卷考試用時75分鐘，總分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C—12H—1O—16S—32Zn—65一、選擇題。（每小題只有一個選項符合題意。本題共14道小題，每小題3分，共42分）1.環(huán)境保護是一項關乎國計民生的事業(yè)。下列敘述不正確的是（）A.酸雨是指的雨水B.將轉化為淀粉，有助于盡早實現(xiàn)碳中和C.綠色化學的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染D.環(huán)境保護工程師的主要工作是預防和治理環(huán)境污染〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酸雨是指的雨水，A錯誤；B．將轉化為淀粉，有助于盡早實現(xiàn)碳中和，B正確；C．綠色化學的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染，C正確；D．環(huán)境保護工程師的主要工作是預防和治理環(huán)境污染，D正確；故選A。2.化學無處不在。下列敘述正確的是（）A.葡萄酒釀制過程中添加適量二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用B.氧化亞鐵和三氧化二鐵都可用作紅色顏料C.84消毒液與潔廁靈混用消毒效果更好D.氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇里氧氣供給〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．葡萄酒釀制過程中添加適量二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用，故A正確；B．氧化亞鐵是黑色，三氧化二鐵是紅棕色粉末，氧化鐵可用作紅色顏料，故B錯誤；C．84消毒液與潔廁靈混用會產(chǎn)生有毒氣體，故C錯誤；D．氧化鈉與水、二氧化碳不會有氧氣生成，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，因此過氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇里的氧氣供給，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。3.薯條等膨化食品袋子里填充的是食品級氮氣。下列有關氮及其化合物說法正確的是（）A.NO和N2都可穩(wěn)定存在于空氣中 B.N2既具有氧化性，又具有還原性C.為增加肥效，碳酸氫銨和草木灰混合使用 D.N2、NO和NO2均為無色氣體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．N2的化學性質(zhì)穩(wěn)定可以穩(wěn)定存在于空氣中，NO容易被空氣中的氧氣氧化為NO2不能穩(wěn)定存在于空氣中，故A錯誤；B．N2中的氮元素是0價的，可以價態(tài)升高到+2價，也可以降低到-3價，所以N2既有氧化性，又有還原性，故B正確；C．草木灰顯堿性，銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)能發(fā)生反應，會降低肥效，故C錯誤；D．NO2為紅棕色氣體，故D錯誤；故選B。4.科幻電影《流浪地球2》中的太空電梯震撼人心，制作太空電梯所需繩索的材料既要密度小還要強度大，請你發(fā)揮想象，下列材料中最適合制作繩索的應該是（）A.鋁合金 B.晶體硅 C.碳納米管 D.陶瓷〖答案〗C〖解析〗【詳析】相比于鋁合金、晶體硅和陶瓷，碳納米管不僅密度小，而且強度高，還具有良好的柔韌性，可以拉伸，因此最適合制作繩索，故選C。5.一定條件下，白磷轉化為紅磷的能量關系如圖所示。在該條件下，下列說法正確的是（）A.白磷比紅磷穩(wěn)定 B.紅磷轉化為白磷是吸熱反應C.紅磷與白磷互為同位素 D.等質(zhì)量的紅磷與白磷完全燃燒釋放的熱量相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，白磷的能量高于紅磷的能量，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，A錯誤；B．由圖可知，白磷的能量高于紅磷的能量，紅磷轉化為白磷是吸熱反應，B正確；C．紅磷與白磷為P元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D．紅磷、白磷能量不同，則等質(zhì)量的紅磷與白磷完全燃燒釋放的熱量不同，D錯誤；故選B。6.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是（）A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化D.氨的合成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬腐蝕越慢越好，故增大速率對人類無益，A錯誤；B．食物的腐敗越慢越好，故增大速率對人類無益，B錯誤；C．塑料的老化越慢越好，故增大速率對人類無益，C錯誤；D．氨的合成越快越好，縮短生產(chǎn)周期，故增大速率對人類有益，D正確；故選D。7.下列有機物中，屬于烴類的是（）A.CH3CH2OH B. C.CH3CH3D.CH3COOCH2CH3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗僅由C、H兩種元素組成的化合物屬于烴?！驹斘觥緼．CH3CH2OH含有C、H、O元素，不屬于烴，故A不選；B．含有C、H、Br元素，不屬于烴，故B不選；C．CH3CH3只含C、H元素，屬于烴，故C選；D．CH3COOCH2CH3含有C、H、O元素，不屬于烴，故D不選；故選：C。8.下列關于有機物的說法正確的是（）A.乙烯的分子式為CH2=CH2B.甲烷的結構簡式為CH4C.乙炔的結構簡式為C2H2D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色說明它具有漂白性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯的分子式為C2H4，A錯誤；B．甲烷的結構簡式與其分子式一致，甲烷的結構簡式為CH4，B正確；C．C2H2是乙炔分子式，其結構簡式應為CH≡CH，C錯誤；D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為乙烯發(fā)生了氧化反應，乙烯無漂白性，D錯誤；故本題選B。9.下列說法正確的是（）A.CH3COOCH2CH3易溶于水和乙醇B.酯化反應與酯的水解反應互為可逆反應C.酯基為D.酯不與濃硫酸、NaOH溶液反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH3COOCH2CH3為乙酸乙酯，難溶于水，A錯誤；B．酯化反應的逆反應是酯的水解反應，B正確；C．酯基為為羧基，C錯誤；D．酯與NaOH溶液發(fā)生堿性水解反應生成羧酸鹽和醇，D錯誤。故選B。10.目前電動車、手機等使用的新型電池——鋰電池，是一種高效、環(huán)保電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是（）A.電解法 B.高溫還原法 C.熱分解法D.鋁熱還原法〖答案〗A〖解析〗【詳析】常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，活潑金屬Na、Mg、Al等用電解法冶煉，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應用電解法冶煉。故選A。11.只用一種試劑，將、、、4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液D.溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是NH4Cl，既有氣體產(chǎn)生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，無明顯現(xiàn)象的為NaCl，其余各項不符合條件，只有D正確；故選D。12.下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（）A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池在工作中，負極每消耗鉛，則硫酸溶液中就轉移電子D.氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效等特點〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．干電池屬于一次電池，鉛蓄電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A項正確；B．干電池中鋅筒為負極，負極上鋅發(fā)生失電子的氧化反應而溶解，鋅筒被破壞，B項正確；C．鉛蓄電池在工作時，負極反應式為Pb-2e-+=PbSO4，負極每消耗1molPb，外電路中通過2mol電子，但電子不會在硫酸溶液中轉移，C項錯誤；D．氫氧燃料電池的產(chǎn)物為H2O，氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效等特點，D項正確；〖答案〗選C。13.維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，有助于治療缺鐵性貧血，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A.維生素C具有還原性B.維生素C的分子式為C6H6O6C.維生素C的摩爾質(zhì)量為176gD.維生素C中C、H、O的質(zhì)量之比為3：4：3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．維生素C能將Fe3+轉變?yōu)镕e2+說明維生素C具有還原性，A項正確；B．由維生素C結構可以判斷其分子式為C6H8O6，B項錯誤；C．維生素C的摩爾質(zhì)量為176g·mol-1，C項錯誤；D．維生素C中C、H、O的物質(zhì)的量之比為3:4:3，質(zhì)量之比為9:1:12，D項錯誤；故選A。14.空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖示。下列說法不正確的是（）A.步驟④中可用亞硫酸鈉溶液代替SO2B.步驟③說明Br2具有揮發(fā)性C.步驟②中氧化0.3molBr-理論上消耗3.36L氯氣D.步驟④⑤是為了溴富集〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗苦鹵中含有溴離子，在酸性條件下通入氯氣，可發(fā)生置換反應生成溴單質(zhì)，吹入空氣，將溴單質(zhì)分離出來，然后溴單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生反應生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴單質(zhì)，然后通過蒸餾、分液得到液溴?！驹斘觥緼．Na2SO3也可以被溴氧化，吸收溴，故步驟④中可用亞硫酸鈉溶液代替SO2，A項正確；B．可用空氣吹出Br2，則步驟③說明Br2具有揮發(fā)性，B項正確；C．氯氣存在溫度壓強未知，無法判斷氯氣的體積，C項錯誤；D．步驟③已將Br2吹出，步驟④又重新用SO2的水溶液吸收Br2，步驟⑤再用氯氣將HBr氧化為Br2，故步驟④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，D項正確；故選C。二、填空題。（本大題共4小題，每空2分，共58）15.圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：（1）以下敘述中，正確的是_________。A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液的均增大D．乙中電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片E．乙溶液中向鋅片方向移動（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為_________（填寫選項字母）；乙為_________（同前）。A．將化學能轉化成熱能B．將電能轉化成為化學能C．將化學能轉化成電能（3）若反應過程中有電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標況下的體積為_________；溶液質(zhì)量增加_________g。（4）下列反應可以作為原電池工作時發(fā)生的反應的是：_________。A.B.C.D.（5）乙中負極電極反應方程式為：___________________________。〖答案〗（1）CE（2）①.A②.C（3）①.②.63（4）AD（5）〖解析〗（1）A．甲中鋅銅沒有形成閉合電路，沒有構成原電池，故A錯誤；B．甲中鋅銅沒有形成閉合電路，甲中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C．兩燒杯中均發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，氫離子濃度降低，溶液的均增大，故C正確；D．乙構成原電池，鋅是負極、銅是正極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故D錯誤；E．乙構成原電池，鋅負極、銅是正極，乙溶液中向鋅片方向移動，故E正確；選CE。（2）甲沒有構成原電池，將化學能轉化成熱能，選A；乙為原電池，將化學能轉化成電能，選C。（3）根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn元素化合價由0升高為+2，氫元素化合價由+1降低為0，若反應過程中有電子發(fā)生轉移，反應消耗1molZn、生成1mol氫氣，則生成的氫氣在標況下的體積為22.4L；溶液質(zhì)量增加65g-2g=63g。（4）A.是氧化還原反應，有電子轉移，可以作為原電池工作時發(fā)生的反應，故選A；B.不是氧化還原反應，沒有電子轉移，不能可以作為原電池工作時發(fā)生的反應，故不選B；C.不是氧化還原反應，沒有電子轉移，不能可以作為原電池工作時發(fā)生反應，故不選C；D.是氧化還原反應，有電子轉移，可以作為原電池工作時發(fā)生的反應，故選D；選AD。（5）鋅的活潑性大于銅，乙中鋅為負極，負極電極反應方程式為。16.乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學產(chǎn)品之一，世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。如圖是有關乙烯的一些變化，根據(jù)乙烯的轉化圖，完成下列問題：（1）乙烯的電子式___________。（2）①③的反應類型為___________、___________。（3）丙的結構簡式為___________，丁中的官能團為___________。（4）反應②的化學方程式為___________。（5）寫出用丁及其它物質(zhì)反應生成乙醛的化學方程式___________?！即鸢浮剑?）（2）①.加成反應②.加成反應（3）①.②.（4）（5）〖解析〗乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成甲，甲是CH3CH2Cl；乙烯燃燒生成二氧化碳和水；乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成，丙是；乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，丁是乙醇；（1）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的電子式為；（2）①是乙烯和HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl；③是乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷；（3）丙是1,2-二溴乙烷，結構簡式為，丁是CH3CH2OH，官能團為羥基；（4）反應②是乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為；（5）乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為。17.某實驗小組用如下實驗裝置模擬工業(yè)上制取硝酸：（1）控制氧氣的流速是制硝酸的關鍵，該實驗可通過觀察氨水中_________控制氧氣的流速。（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式：__________________。（3）由于水的比熱容較大，A中揮發(fā)的水蒸氣會影響B(tài)中的反應溫度，所以在AB之間插入裝有_________的干燥裝置。A．濃B．堿石灰C．（4）實驗后裝置中和物質(zhì)的量濃度較大的是_________（填化學名稱）。（裝置中發(fā)生的主要反應為：；）（5）工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂，然后在較低溫度下進行蒸餾，但不能采用較高溫度的原因是___________________。（6）請從環(huán)境保護角度設計制備硝酸銅的方案，實驗室可提供新制硝酸、Cu粉，寫出方案中涉及到的化學方程式___________________；___________________。〖答案〗（1）一定時間內(nèi)氨水中出現(xiàn)氣泡的多少（2）（3）B（4）（5）防止硝酸受熱揮發(fā)和發(fā)生分解反應（6）①.②.〖解析〗由實驗裝置圖可知，裝置A為提供反應物氨氣和氧氣的裝置，同時可控制氧氣的流速，裝置B中氨氣和氧氣在催化劑作用下共熱反應生成一氧化氮和水，裝置C中盛有的濃硫酸用于吸收一氧化氮氣體中混有的氨氣和水蒸氣，裝置D中一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，裝置E中二氧化氮和水反應生成硝酸，裝置F中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氮的氧化物，防止污染空氣。（1）裝置A中氣泡逸出的快慢可以確定通入氧氣的流速，所以實驗時可通過觀察氨水中一定時間內(nèi)氨水中出現(xiàn)氣泡的多少控制氧氣的流速，故〖答案〗為：一定時間內(nèi)氨水中出現(xiàn)氣泡的多少；（2）由分析可知，裝置B中氨氣和氧氣在催化劑作用下共熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為（3）無水氯化鈣可以吸收氨氣生成八氨氯化鈣，氨氣為堿性氣體，能與濃硫酸和五氧化二磷反應，所以在AB之間不能插入裝有濃硫酸