湖南省武岡第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題高考

PAGEPAGE6湖南省武岡其次中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（高考）時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16S－32 Fe－56一、選擇題:本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1．中國古代文明對人類進(jìn)步和社會發(fā)展影響深遠(yuǎn)，下列說法正確的是（）A．《本草綱目拾遺》所載“強(qiáng)水”為硝酸，濃硝酸常溫能溶解鋁塊B．“鑿開混沌得烏金”所載“烏金”為木炭，木炭屬于有機(jī)高分子化合物C．《淮南子·萬畢術(shù)》所載“曾青得鐵則化銅”是現(xiàn)代濕法煉銅的先驅(qū)D．《易經(jīng)》所載“澤中有火”描述沼氣燃燒，沼氣的危急品標(biāo)記如圖所示2．關(guān)于新型冠狀病毒感染的肺炎防控，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．構(gòu)成冠狀病毒的蛋白質(zhì)與RNA都是高分子化合物B．運(yùn)用消毒劑時(shí)要留意平安，如酒精、84消毒液等的運(yùn)用需防火災(zāi)、防爆炸、防中毒C．醫(yī)治冠狀病毒肺炎藥物研發(fā)的其中一個(gè)方向，是通過化學(xué)合成物質(zhì)抑制病毒在體內(nèi)復(fù)制D．乙醚、95%的乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸等脂溶劑皆可有效滅活病毒3．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．HCl溶于水 B．KOH溶化 C．冰雪溶化 D．碘升華4．下列5種有機(jī)物分子中，全部原子不行能處于同一平面內(nèi)的有（）①溴乙烷②丙烯③1，2－二氯乙烯④苯乙烯⑤甲苯A．①②③④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．③④5.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（）A．電解時(shí)以精銅作陽極B．粗銅接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu-2e-Cu2+C．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥D．以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度保持不變6．液氨與水性質(zhì)相像，也存在微弱的電離：2NH3＋，其離子積常數(shù)K＝c()·c()＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生變更的是()A．液氨的電離度 B．液氨的離子積常數(shù)C．c() D．c()7．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解試驗(yàn)。下列說法正確的是()A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解過程中，只發(fā)生了反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解肯定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D．整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大8．下列說法正確的是（）A．為了減慢鋅粉和稀硫酸反應(yīng)放出H2的速率，可向稀硫酸中加入醋酸鈉固體B．常溫下，2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0C．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同D．.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)COeq\o\al(2－,3)9．下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是（）A．NaHCO3

溶液中：c

(H+)+c(Na+)=c(OH-)

+c

()+c()B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：c(Na+)

=2[c(CH3OOH)

+c(CH3COO-)

]C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c

(Cl-)＞c

(H+)＞c()

＞c(OH-)D．常溫下，pH=3

的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c

(H+)＞c(OH-)10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1C．Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D．X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。11．依據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是（）A．1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量C．由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D．熱值指肯定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為10.1kJ·mol-112．科學(xué)家設(shè)計(jì)微生物原電池，用于處理廢水(酸性)中的有機(jī)物及脫除硝態(tài)氮，該裝置示意圖如圖，有關(guān)該微生物電池說法正確的是（）A．電極n為電池的正極B．電極m上發(fā)生的反應(yīng)為2+6H2O+10e－=N2+12OH－C．每轉(zhuǎn)移1mole－，左池產(chǎn)生的氣體體積為2.24LD．每消耗1

mol

C6H12O6可脫除4.8

mol硝態(tài)氮13．下列設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B．制取乙酸乙酯：向試管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸，用酒精燈加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和氫氧化鈉溶液的上方C．除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液D．探究溫度對反應(yīng)速率的影響：將2支均裝有5mL0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時(shí)向試管中加入5mL0.1mol·L－1稀硫酸14．25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變更關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的是()b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(AuCl)圖2中A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH約為5C．d點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)D．滴定過程中，n(HAuCl4)與n(AuCl)之和保持不變?nèi)?、非選擇題：每空2分，共54分。15．已知A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中須要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。回答下列問題：(1)寫出F的化學(xué)式_______(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______②A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______寫出該反應(yīng)的一個(gè)用途_______③H在空氣中轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式_______(3)已知E溶液呈堿性，E溶液中全部離子濃度由大到小的依次是_______(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的緣由_______16．合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境愛護(hù)，降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。（1）下列措施不利于有效削減二氧化碳排放的是___。A．植樹造林，愛護(hù)森林，愛護(hù)植被B．加大對煤和石油的開采，并激勵運(yùn)用石油液化氣C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)D．推廣運(yùn)用節(jié)能燈和節(jié)能電器，運(yùn)用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高E．提倡出行時(shí)多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，削減運(yùn)輸工具空駛率（2）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)探討，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請完成以下化學(xué)方程式：CO2＋4H2______＋2H2O。（3）CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。能推斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)記是____（填字母）。A．CO2百分含量保持不變B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變更如圖所示。從反應(yīng)起先到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____mol/（L·min）。（4）以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的___極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。17．某探討性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)并測定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。試驗(yàn)測得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。（2）已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。①試驗(yàn)中視察到Ⅰ中固體漸漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有_____________(填化學(xué)式)。②預(yù)料Ⅲ中現(xiàn)象為___________________________，設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，________________________________________________________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是汲取尾氣，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定某品牌藥片中FeSO4含量，反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數(shù)待測FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，則測定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。18．四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國防上用的煙幕劑。同時(shí)也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：已知：Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(無色)+Fe2++2H+；Ⅱ.四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃，沸點(diǎn)57.6℃。回答下列問題：(1)用鹽酸酸浸時(shí)，為使酸浸速率加快，可實(shí)行的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。(2)廢渣的成分是_______。(3)如何檢驗(yàn)富含TiO2+溶液中不含鐵元素_________________________________________________。(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(5)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采納的方法是_______。(6)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式_______________________________________?；瘜W(xué)參考答案選擇題：46分（單項(xiàng)選擇1-10，每小題3分，共30分。不定項(xiàng)選擇11-14，每小題4分，共16分）題次1234567891011121314答案CDABCBCADBBCDCDA非選擇題：每空2分，共54分。15.（14分）【答案】Al(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(FeO、Fe3O4均可以)焊接鐵軌4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(H+)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+16.（12分）【答案】BCH4AD0.375負(fù)O2+2H2O+4e-=4OH-17.（14分）【答案】酸性SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色復(fù)原成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O95%偏大【詳解】Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性；①試驗(yàn)中視察到Ⅰ中固體漸漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有SO3，故答案為：SO3；②試驗(yàn)中視察到Ⅰ中固體漸漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，即鐵元素價(jià)態(tài)上升，依據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價(jià)態(tài)降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色復(fù)原成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱，若品紅顏色復(fù)原成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來汲取，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三組滴定數(shù)據(jù)中，其次組差距較大，應(yīng)舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高錳酸鉀的體積為，依據(jù)反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則n(Fe2+)=5n(MnO)=5×0.1000mol/L×25.00×10-3L=12.5×10-3mol，則FeSO4的質(zhì)量為12.5×10-3mol×152g/mol×4=7.6g，該