2023-2024學(xué)年河南省開封市聯(lián)考高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3河南省開封市聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，本卷考試時(shí)間為90分鐘，滿分為100分。2.答卷前，考生將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。3.第Ⅰ卷每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗，不能答在試卷上。4.第Ⅱ卷所有題目的〖答案〗，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。5.考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是（）A.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金B(yǎng).在我國(guó)，使用最早的合金是鋼C.目前用量最大、用途最廣的合金是鋁合金D.不銹鋼和碳素鋼都是鐵合金，性質(zhì)完全相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在青銅和黃銅冶煉中添加少量的稀土金屬能提高合金的強(qiáng)度、延伸率、耐熱性和導(dǎo)電性，稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，A正確；B．我國(guó)使用最早的合金是青銅，B錯(cuò)誤；C．目前用量最大、用途最廣的合金是鐵合金，C錯(cuò)誤；D．碳鋼也叫碳素鋼，指含炭量小于2%的鐵碳合金；銹鋼是以超過(guò)60％的鐵為基體，加入鉻、鎳、鉬等合金元素的高合金鋼，由于添加的物質(zhì)不同，故性質(zhì)不能完全相同，D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。2.按照物質(zhì)不同的分類方法，應(yīng)屬于（）①氫化物②氧化物③化合物④含氧酸⑤電解質(zhì)A.①④⑤ B.①②④⑤ C.③④⑤D.①②③④⑤〖答案〗C〖解析〗【詳析】由物質(zhì)的組成和性質(zhì)可知，硫酸是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，是屬于電解質(zhì)的含氧酸，則③④⑤符合題意，故選C。3.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（）A.與 B.與C.與鹽酸 D.溶液與溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與反應(yīng)生成三氯化鐵是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．與是氧化還原反應(yīng)，2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，也是離子反應(yīng)，B正確；C．與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液與AgNO3生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列說(shuō)法中，屬于和共同之處的是（）A.均是白色粉末 B.均是堿性氧化物C.陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為 D.均可由鈉與氧氣常溫下生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉中陰離子氧離子與陽(yáng)離子鈉離子的個(gè)數(shù)比為，過(guò)氧化鈉中陰離子過(guò)氧根離子與陽(yáng)離子鈉離子的個(gè)數(shù)比也為，故C正確；D．鈉與氧氣加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列關(guān)于新制氯水的說(shuō)法中，正確的是（）A.放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)B.可噴灑到教室中進(jìn)行環(huán)境消毒C.加入足量燒堿后漂白性會(huì)消失D.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯水放置數(shù)天后，次氯酸發(fā)生分解2HClO2HCl+O2↑，生成鹽酸，氯水的酸性增強(qiáng)，故A正確；B．新制氯水中含有氯氣，且氯氣有毒所以不噴灑到教室中進(jìn)行環(huán)境消毒，故B錯(cuò)誤；C．氯水中含有次氯酸，加入足量燒堿后生成次氯酸鈉，漂白性不會(huì)消失，故C錯(cuò)誤；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照下易分解2HClO2HCl+O2↑，逸出的氣體是氧氣，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。6.利用可以對(duì)糧、蔬、果、肉等進(jìn)行輻照滅菌。下列關(guān)于的說(shuō)法中，正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為27 B.中子數(shù)為60 C.質(zhì)量數(shù)為87 D.核外電子數(shù)為33〖答案〗A〖解析〗【詳析】的質(zhì)子數(shù)為27、質(zhì)量數(shù)為60，核外電子數(shù)為27，中子數(shù)為60—27=33，故選A。7.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碘單質(zhì)中只含非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．HCl中只含極性共價(jià)鍵，故B正確；C．氯化鎂中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．KBr中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。8.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來(lái)做導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在金屬與非金屬元素交界處元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來(lái)做半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選：C。9.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量是B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是C.中含有的氧原子數(shù)約為D.溶液中是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算1mol水的體積，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，則44g二氧化碳中含有的氧原子數(shù)約為×2×6.02×1023mol—1=2×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D．0.5mol/L碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D正確；故選D。10.我國(guó)鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列關(guān)于金屬鋁及其合金的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.鋁具有良好的導(dǎo)電性B.鋁具有銀白色金屬光澤C.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑D.鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁具有良好的導(dǎo)電性、密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，A正確；B．鋁具有銀白色金屬光澤，是鋁的物理性質(zhì)，B正確；C．常溫下，鋁表面容易與氧氣形成一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕，C錯(cuò)誤；D．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，D正確；故選C。11.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是（）A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉變質(zhì)B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，故還原鐵粉即Fe變質(zhì)，故A選項(xiàng)正確；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，但溶液中可能含F(xiàn)e2+，不能說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．滴加氯水時(shí)可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅說(shuō)明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A選項(xiàng)。12.雷雨天時(shí)空氣中有生成。下列說(shuō)法正確的是（）A.和互為同位素B.和的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.等物質(zhì)的量的和含有相同的質(zhì)子數(shù)D.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的和含有相同的分子數(shù)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和是氧元素形成不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．和的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的和含有的氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)阿伏加德羅定律，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的和含有相同的分子數(shù)，故D正確。〖答案〗選D。13.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液中的氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．酸性溶液中亞鐵離子能與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液中氫離子能與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：D.碳酸氫鈉溶液與溶液反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。15.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，進(jìn)行還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.試管中發(fā)生的是置換反應(yīng)B.濕棉花的作用是提供水蒸氣C.點(diǎn)燃酒精燈的順序是先后D.加熱時(shí)試管內(nèi)生成紅色物質(zhì)，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，試管底部的濕棉花受熱提供水蒸氣，試管中部的鐵粉與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，蒸發(fā)皿中盛有的肥皂液用于收集和驗(yàn)證氫氣的生成，為防止鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃a處酒精燈后點(diǎn)燃b處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為防止倒吸應(yīng)該先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈?！驹斘觥緼．由分析可知，試管中發(fā)生的反應(yīng)為鐵粉與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)是有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的置換反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，試管底部的濕棉花的作用是受熱提供水蒸氣，故B正確；C．由分析可知，為防止鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃a處酒精燈后點(diǎn)燃b處酒精燈，故C正確；D．由分析可知，試管中發(fā)生的反應(yīng)為鐵粉與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵是黑色固體，不是紅色固體，故D錯(cuò)誤；故選D。16.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取B．除氯化氫C．收集D．尾氣吸收〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，由圖可知鹽酸濃度不足，裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄符合題意；B．制取的氯氣中含有HCl，可以用飽和食鹽水吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合題意；C．氯氣密度大于空氣，收集氯氣的導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D．氯氣有毒，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯能吸收未反應(yīng)的氯氣，達(dá)到尾氣處理的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.下圖是短周期元素在元素周期表中的位置。（1）在周期表中的位置是第___________周期第___________族。（2）b、c、e三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(填元素符號(hào))。（3）非金屬性：e___________f(填“”或“”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因是___________。（4）b、f兩種元素形成的化合物有重要的用途，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈___________色；用電子式表示a、f形成化合物的過(guò)程___________?！即鸢浮剑?）①.三②.VIA（2）（3）①.>②.隨著核電荷數(shù)增加，同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，得電子能力逐漸減弱。所以非金屬性逐漸減弱（4）①.黃②.〖解析〗根據(jù)元素周期表的位置可知，a為H、b為Na、c為Mg、d為S、e為F、f為Cl，據(jù)此分析解題。（1）為S，為第16號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，b、c、e三種元素原子半徑由大到小的順序是。（3）非金屬性：e>f，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因是：隨著核電荷數(shù)增加，同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，得電子能力逐漸減弱。所以非金屬性逐漸減弱。（4）b、f兩種元素形成的化合物(NaCl)有重要的用途，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色，因?yàn)殁c的焰色反應(yīng)顯黃色；用電子式表示a、f形成化合物(HCl)的過(guò)程：。18.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）將大小相同的鈉、鎂、鋁(除去氧化膜)分別投入到冷水中，反應(yīng)最劇烈的是___________；分別向新制取的沉淀中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果沉淀都溶解，說(shuō)明是___________氫氧化物，其中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）利用如圖裝置驗(yàn)證碳、硅、硫三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。①圖中儀器a的名稱是___________，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性強(qiáng)弱，依據(jù)的原理是___________。〖答案〗（1）①.鈉②.兩性③.（2）①.分液漏斗②.③.一段時(shí)間后燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀④.元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)〖解析〗該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客芷谠氐慕饘傩詮?qiáng)弱，以及元素的非金屬性強(qiáng)弱。（1）同周期元素，從左到右金屬性依次增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，則將大小相同的鈉、鎂、鋁(除去氧化膜)分別投入到冷水中，金屬鈉鈉與冷水反應(yīng)最劇烈；向氫氧化鋁沉淀中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，沉淀都溶解說(shuō)明氫氧化鋁即能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，則氫氧化鋁我兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：Na；兩性；；（2）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；②圓底燒瓶中反應(yīng)生成的二氧化碳與燒杯中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，則一段時(shí)間后燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素非金屬性；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的原理是元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故〖答案〗為：一段時(shí)間后燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。19.電子工業(yè)中，用溶液腐蝕覆銅板制造印刷電路板后，采用下列流程從廢液中回收銅并重新得到溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）溶液腐蝕覆銅板反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（2）廢液中加入過(guò)量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。（3）濾渣為混合物。物質(zhì)是___________。（4）通入可以使廢液再生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；工業(yè)上通常用雙氧水代替，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是___________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.（3）鹽酸或（4）①.②.避免有毒氣體污染環(huán)境〖解析〗覆銅板上的銅和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2，濾液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+，加入過(guò)量Fe粉，鐵先與Fe3+反應(yīng)，再置換出Cu，過(guò)濾后濾液中只含F(xiàn)e2+，濾渣中含有Cu與Fe，加入過(guò)量的鹽酸溶解Fe，Cu不溶于鹽酸，通入氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，得到FeCl3，據(jù)此分析解題。（1）腐蝕池中銅和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2，發(fā)生反應(yīng)的方程式是。（2）廢液中加入過(guò)量Fe粉，鐵和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，鐵和CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和Cu，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、。（3）據(jù)分析可知，濾渣為混合物，物質(zhì)是鹽酸。（4）通入可以使廢液再生，氯氣把FeCl2氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；工業(yè)上通常用雙氧水代替Cl2，氯氣有毒、雙氧水無(wú)毒，優(yōu)點(diǎn)是避免有毒氣體污染環(huán)境。20.某同學(xué)為了獲取在制備過(guò)程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，用圖示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．向三頸瓶中加入飽和溶液，按圖示連接裝置(夾持裝置已略去，氣密性已檢查)；Ⅱ．打開磁力攪拌器，立即加入溶液；Ⅲ．采集三頸瓶?jī)?nèi)空氣中體積分?jǐn)?shù)和溶液中濃度的數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：三頸瓶中生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：回答下列問(wèn)題：（1）攪拌的目的是___________。（2）生成白色絮狀沉淀的離子方程式為___________。（3）沉淀由白色變?yōu)榧t褐色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可得到“在制備過(guò)程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，提出制備過(guò)程中應(yīng)注意的事項(xiàng)___________(回答一項(xiàng)即可)?！即鸢浮剑?）使沉淀與氧氣充分接觸（2）（3）（4）瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中含量均降低，沉淀顏色改變（5）制備過(guò)程中防止與氧氣接觸〖解析〗該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繗溲趸瘉嗚F白色沉淀的顏色變化與氧氣的關(guān)系。（1）由題意可知，向飽和硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，攪拌的目的是使飽和硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液充分混合反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，使沉淀與氧氣充分接觸，故〖答案〗為：使沉淀與氧氣充分接觸；（2）生成白色絮狀沉淀的反應(yīng)為飽和硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；（3）沉淀由白色變?yōu)榧t褐色發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；（4）據(jù)題圖可以知道，瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變，說(shuō)明O2參與反應(yīng)瓶?jī)?nèi)反應(yīng)，且氫氧化亞鐵的沉淀顏色改變，則說(shuō)明氫氧化亞鐵制備過(guò)程中，氫氧化亞鐵沉淀的顏色改變與氧氣有關(guān)，故〖答案〗為：瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中含量均降低，沉淀顏色改變；（5）由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化亞鐵制備過(guò)程中，氫氧化亞鐵易與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以制備過(guò)程中應(yīng)防止或隔絕反應(yīng)溶液、氫氧化亞鐵沉淀與氧氣接觸，故〖答案〗為：制備過(guò)程中防止與氧氣接觸。21.下圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑?的標(biāo)簽。鹽酸分子式：相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該鹽酸中的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）某學(xué)生欲用上述鹽酸和蒸餾水配制的稀鹽酸。①需量取鹽酸___________(保留一位小數(shù))。②在配制過(guò)程中，若用剛剛洗滌潔凈未干燥的量筒來(lái)量取鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將___________(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，下同)；若量取的鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將___________；若定容時(shí)俯視觀察凹液面最低點(diǎn)與容量瓶頸部的刻度線相平，則配制的稀鹽酸濃度將___________。（3）取上述所配稀鹽酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算(寫過(guò)程)：①參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量___________；②生成的的體積___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！即鸢浮剑?）（2）①.21.0②.偏低③.無(wú)影響④.偏高（3）①.②.〖解析〗（1）根據(jù)可知，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，故〖答案〗為：11.9；（2）①選擇250mL容量瓶配制溶液，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要濃鹽酸體積為：，故〖答案〗為：12.6；②在配制過(guò)程中，若用剛剛洗滌潔凈未干燥的量筒來(lái)量取鹽酸，實(shí)際量取的鹽酸體積偏小，其配制的稀鹽酸濃度將偏低；若量取的鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，并未影響到定容后的溶液的體積，則配制的稀鹽酸濃度無(wú)影響；若定容時(shí)俯視觀察凹液面最低點(diǎn)與容量瓶頸部的刻度線相平，溶液的實(shí)際體積偏小，則配制的稀鹽酸濃度將偏高，故〖答案〗為：偏低、無(wú)影響、偏高；（3）所取稀鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為200mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.2mol,設(shè)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量為x，生成的的體積為y(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則解得x＝0.1mol，y＝2.24L，故〖答案〗為：；。河南省開封市聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，本卷考試時(shí)間為90分鐘，滿分為100分。2.答卷前，考生將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。3.第Ⅰ卷每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗，不能答在試卷上。4.第Ⅱ卷所有題目的〖答案〗，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。5.考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是（）A.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金B(yǎng).在我國(guó)，使用最早的合金是鋼C.目前用量最大、用途最廣的合金是鋁合金D.不銹鋼和碳素鋼都是鐵合金，性質(zhì)完全相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在青銅和黃銅冶煉中添加少量的稀土金屬能提高合金的強(qiáng)度、延伸率、耐熱性和導(dǎo)電性，稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，A正確；B．我國(guó)使用最早的合金是青銅，B錯(cuò)誤；C．目前用量最大、用途最廣的合金是鐵合金，C錯(cuò)誤；D．碳鋼也叫碳素鋼，指含炭量小于2%的鐵碳合金；銹鋼是以超過(guò)60％的鐵為基體，加入鉻、鎳、鉬等合金元素的高合金鋼，由于添加的物質(zhì)不同，故性質(zhì)不能完全相同，D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。2.按照物質(zhì)不同的分類方法，應(yīng)屬于（）①氫化物②氧化物③化合物④含氧酸⑤電解質(zhì)A.①④⑤ B.①②④⑤ C.③④⑤D.①②③④⑤〖答案〗C〖解析〗【詳析】由物質(zhì)的組成和性質(zhì)可知，硫酸是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，是屬于電解質(zhì)的含氧酸，則③④⑤符合題意，故選C。3.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（）A.與 B.與C.與鹽酸 D.溶液與溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與反應(yīng)生成三氯化鐵是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．與是氧化還原反應(yīng)，2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，也是離子反應(yīng)，B正確；C．與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液與AgNO3生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列說(shuō)法中，屬于和共同之處的是（）A.均是白色粉末 B.均是堿性氧化物C.陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為 D.均可由鈉與氧氣常溫下生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉中陰離子氧離子與陽(yáng)離子鈉離子的個(gè)數(shù)比為，過(guò)氧化鈉中陰離子過(guò)氧根離子與陽(yáng)離子鈉離子的個(gè)數(shù)比也為，故C正確；D．鈉與氧氣加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列關(guān)于新制氯水的說(shuō)法中，正確的是（）A.放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)B.可噴灑到教室中進(jìn)行環(huán)境消毒C.加入足量燒堿后漂白性會(huì)消失D.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯水放置數(shù)天后，次氯酸發(fā)生分解2HClO2HCl+O2↑，生成鹽酸，氯水的酸性增強(qiáng)，故A正確；B．新制氯水中含有氯氣，且氯氣有毒所以不噴灑到教室中進(jìn)行環(huán)境消毒，故B錯(cuò)誤；C．氯水中含有次氯酸，加入足量燒堿后生成次氯酸鈉，漂白性不會(huì)消失，故C錯(cuò)誤；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照下易分解2HClO2HCl+O2↑，逸出的氣體是氧氣，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。6.利用可以對(duì)糧、蔬、果、肉等進(jìn)行輻照滅菌。下列關(guān)于的說(shuō)法中，正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為27 B.中子數(shù)為60 C.質(zhì)量數(shù)為87 D.核外電子數(shù)為33〖答案〗A〖解析〗【詳析】的質(zhì)子數(shù)為27、質(zhì)量數(shù)為60，核外電子數(shù)為27，中子數(shù)為60—27=33，故選A。7.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碘單質(zhì)中只含非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．HCl中只含極性共價(jià)鍵，故B正確；C．氯化鎂中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．KBr中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。8.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來(lái)做導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在金屬與非金屬元素交界處元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來(lái)做半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選：C。9.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量是B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是C.中含有的氧原子數(shù)約為D.溶液中是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算1mol水的體積，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，則44g二氧化碳中含有的氧原子數(shù)約為×2×6.02×1023mol—1=2×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D．0.5mol/L碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D正確；故選D。10.我國(guó)鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列關(guān)于金屬鋁及其合金的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.鋁具有良好的導(dǎo)電性B.鋁具有銀白色金屬光澤C.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑D.鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁具有良好的導(dǎo)電性、密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，A正確；B．鋁具有銀白色金屬光澤，是鋁的物理性質(zhì)，B正確；C．常溫下，鋁表面容易與氧氣形成一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕，C錯(cuò)誤；D．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，D正確；故選C。11.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是（）A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉變質(zhì)B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，故還原鐵粉即Fe變質(zhì)，故A選項(xiàng)正確；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，但溶液中可能含F(xiàn)e2+，不能說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．滴加氯水時(shí)可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅說(shuō)明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A選項(xiàng)。12.雷雨天時(shí)空氣中有生成。下列說(shuō)法正確的是（）A.和互為同位素B.和的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.等物質(zhì)的量的和含有相同的質(zhì)子數(shù)D.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的和含有相同的分子數(shù)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和是氧元素形成不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．和的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的和含有的氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)阿伏加德羅定律，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的和含有相同的分子數(shù)，故D正確?！即鸢浮竭xD。13.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液中的氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．酸性溶液中亞鐵離子能與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液中氫離子能與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：D.碳酸氫鈉溶液與溶液反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。15.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，進(jìn)行還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.試管中發(fā)生的是置換反應(yīng)B.濕棉花的作用是提供水蒸氣C.點(diǎn)燃酒精燈的順序是先后D.加熱時(shí)試管內(nèi)生成紅色物質(zhì)，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，試管底部的濕棉花受熱提供水蒸氣，試管中部的鐵粉與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，蒸發(fā)皿中盛有的肥皂液用于收集和驗(yàn)證氫氣的生成，為防止鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃a處酒精燈后點(diǎn)燃b處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為防止倒吸應(yīng)該先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈?！驹斘觥緼．由分析可知，試管中發(fā)生的反應(yīng)為鐵粉與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)是有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的置換反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，試管底部的濕棉花的作用是受熱提供水蒸氣，故B正確；C．由分析可知，為防止鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃a處酒精燈后點(diǎn)燃b處酒精燈，故C正確；D．由分析可知，試管中發(fā)生的反應(yīng)為鐵粉與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵是黑色固體，不是紅色固體，故D錯(cuò)誤；故選D。16.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取B．除氯化氫C．收集D．尾氣吸收〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，由圖可知鹽酸濃度不足，裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A符合題意；B．制取的氯氣中含有HCl，可以用飽和食鹽水吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C．氯氣密度大于空氣，收集氯氣的導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合題意；D．氯氣有毒，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯能吸收未反應(yīng)的氯氣，達(dá)到尾氣處理的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不符合題意；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.下圖是短周期元素在元素周期表中的位置。（1）在周期表中的位置是第___________周期第___________族。（2）b、c、e三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(填元素符號(hào))。（3）非金屬性：e___________f(填“”或“”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因是___________。（4）b、f兩種元素形成的化合物有重要的用途，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈___________色；用電子式表示a、f形成化合物的過(guò)程___________?！即鸢浮剑?）①.三②.VIA（2）（3）①.>②.隨著核電荷數(shù)增加，同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，得電子能力逐漸減弱。所以非金屬性逐漸減弱（4）①.黃②.〖解析〗根據(jù)元素周期表的位置可知，a為H、b為Na、c為Mg、d為S、e為F、f為Cl，據(jù)此分析解題。（1）為S，為第16號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，b、c、e三種元素原子半徑由大到小的順序是。（3）非金屬性：e>f，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因是：隨著核電荷數(shù)增加，同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，得電子能力逐漸減弱。所以非金屬性逐漸減弱。（4）b、f兩種元素形成的化合物(NaCl)有重要的用途，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色，因?yàn)殁c的焰色反應(yīng)顯黃色；用電子式表示a、f形成化合物(HCl)的過(guò)程：。18.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）將大小相同的鈉、鎂、鋁(除去氧化膜)分別投入到冷水中，反應(yīng)最劇烈的是___________；分別向新制取的沉淀中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果沉淀都溶解，說(shuō)明是___________氫氧化物，其中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）利用如圖裝置驗(yàn)證碳、硅、硫三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。①圖中儀器a的名稱是___________，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性強(qiáng)弱，依據(jù)的原理是___________?！即鸢浮剑?）①.鈉②.兩性③.（2）①.分液漏斗②.③.一段時(shí)間后燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀④.元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)〖解析〗該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客芷谠氐慕饘傩詮?qiáng)弱，以及元素的非金屬性強(qiáng)弱。（1）同周期元素，從左到右金屬性依次增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，則將大小相同的鈉、鎂、鋁(除去氧化膜)分別投入到冷水中，金屬鈉鈉與冷水反應(yīng)最劇烈；向氫氧化鋁沉淀中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，沉淀都溶解說(shuō)明氫氧化鋁即能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，則氫氧化鋁我兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：Na；兩性；；（2）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；②圓底燒瓶中反應(yīng)生成的二氧化碳與燒杯中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，則一段時(shí)間后燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素非金屬性；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的原理是元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故〖答案〗為：一段時(shí)間后燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。19.電子工業(yè)中，用溶液腐蝕覆銅板制造印刷電路板后，采用下列流程從廢液中回收銅并重新得到溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）溶液腐蝕覆銅板反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（2）廢液中加入過(guò)量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。（3）濾渣為混合物。物質(zhì)是___________。（4）通入可以使廢液再生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；工業(yè)上通常用雙氧水代替，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是___________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.（3）鹽酸或（4）①.②.避免有毒氣體污染環(huán)境〖解析〗覆銅板上的銅和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2，濾液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+，加入過(guò)量Fe粉，鐵先與Fe3+反應(yīng)，再置換出Cu，過(guò)濾后濾液中只含F(xiàn)e2+，濾渣中含有Cu與Fe，加入過(guò)量的鹽酸溶解Fe，Cu不溶于鹽酸，通入氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，得到FeCl3，據(jù)此分析解題。（1）腐蝕池中銅和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2，發(fā)生反應(yīng)的方程式是。（2）廢液中加入過(guò)量Fe粉，鐵和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，鐵和CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和Cu，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、。（3）據(jù)分析可知，濾渣為混合物，物質(zhì)是鹽酸。（4）通入可以使廢液再生，氯氣把FeCl2氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；工業(yè)上通常用雙氧水代替Cl2，氯氣有毒、雙氧水無(wú)毒，優(yōu)點(diǎn)是避免有毒氣體污染環(huán)境。20.某同學(xué)為了獲取在制備過(guò)程中，沉淀顏色的改變與