2023-2024學(xué)年河南省鄭州市十校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3河南省鄭州市十校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試題考試式時(shí)間：75分鐘分值：100分注意事項(xiàng)：本試卷分試題卷和答題卡兩部分。考生應(yīng)首先閱讀試題卷上的文字信息，然后在答題卡上作答(答題注意事項(xiàng)見答題卡)。在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第I卷(共42分)選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.我國在科技領(lǐng)域取得了很多與化學(xué)密切相關(guān)的成就，下列說法不正確的是（）A.“深海勇士”號載人潛水器使用的鋰離子電池是二次電池B.中國空間站天宮授課展示了許多有趣的實(shí)驗(yàn)，過濾要比溶解、蒸發(fā)更難進(jìn)行C.“嫦娥五號”衛(wèi)星帶回的月壤中富含“完美能源”，與互為同素異形體D.華為推出的麒麟9905G芯片成為全球第一款商用5G手機(jī)芯片，該芯片的主要成分是晶體硅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋰離子電池可以多次充放電，是二次電池，A正確；B．因?yàn)樘諢o重力，所以過濾要比溶解、蒸發(fā)更難進(jìn)行，B正確；C．與互為同位素，C錯(cuò)誤；D．芯片的主要成分是晶體硅，硅是半導(dǎo)體，D正確；故選C。2.下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為離子化合物，Ca2+和OH-之間形成離子鍵，A不符合題意；B．為離子化合物，Mg2+和Cl-之間形成離子鍵，B不符合題意；C．為離子化合物，和Cl-之間形成離子鍵，C不符合題意；D．為共價(jià)化合物，H、S、O之間都只形成共價(jià)鍵，D符合題意；故選D。3.中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是（）A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．In的原子序數(shù)為49，36＜49＜54，54-49=5，即位于第5周期倒數(shù)第5列，故In是第五周期第IIIA族元素，A正確；

B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為115-49-49=17，B正確；C．In和Al位于同一主族，從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：In＞Al，C正確；D．In和Rb位于同一周期，同一周期從左往右元素的金屬性依次減弱，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：In(OH)3＜RbOH，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中所含電子數(shù)為0.5NAB.32g環(huán)狀S8()分子中含有的鍵的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，3.6gD2O與組成的體系中含有中子數(shù)2NAD.某電池的總反應(yīng)為，當(dāng)有5.6gFe溶解時(shí)電路中有0.3NA電子通過〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)Ne原子含10個(gè)電子，則所含電子數(shù)為5NA，A不正確；B．32g環(huán)狀S8()的物質(zhì)的量為mol，每個(gè)S8分子中含有8個(gè)S-S鍵，則32g環(huán)狀S8分子中含有的鍵的數(shù)目為NA，B正確；C．常溫常壓下，3.6gD2O與的物質(zhì)的量為=0.18mol，每個(gè)D2O與分子中都含有10個(gè)中子，則0.18molD2O與組成的體系中含有中子數(shù)1.8NA，C不正確；D．某電池的總反應(yīng)為，當(dāng)有5.6gFe(物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e由0價(jià)升高到+2價(jià))溶解時(shí)電路中有0.2NA電子通過，D不正確；故選B。5.某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有等物質(zhì)，汽車發(fā)生碰撞時(shí)，會產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹。下列說法不正確的是（）A.是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生和B.因吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解C.是助氧劑，在反應(yīng)過程中生成的屬于離子化合物D.在與的反應(yīng)中，作為還原劑被還原成較為安全的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．汽車發(fā)生碰撞時(shí)，會產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，則說明是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生和，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則產(chǎn)氣過程中釋放被吸收而分解，故B正確；C．是助氧劑，則氯化合價(jià)降低生成，KCl屬于離子化合物，故C正確；D．作為還原劑被氧化成較為安全的，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為D。6.下列有關(guān)說法或各組性質(zhì)的比較中，正確的有幾項(xiàng)（）①通過反應(yīng)，可以證明非金屬性的強(qiáng)弱：②電子式可表示為③在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價(jià)鍵④沸點(diǎn)：⑤離子還原性：⑥酸性：⑦金屬性：⑧氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：A.2 B.3 C.4 D.5〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①，該反應(yīng)中，碳是還原劑，硅是還原產(chǎn)物，可證明還原性：，不可以證明非金屬性的強(qiáng)弱：，錯(cuò)誤；②的電子式可表示為，錯(cuò)誤；③在熔融狀態(tài)下只破壞了離子鍵，沒有破壞共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；④都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：，正確；⑤單質(zhì)氧化性：，離子還原性：，錯(cuò)誤；⑥非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：，酸性：，正確；⑦金屬性：，正確；⑧非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，正確。【詳析】根據(jù)分析知，正確的是④⑥⑦⑧，共4項(xiàng)；故選C。7.A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，且、均達(dá)到稀有氣體原子所具有的電子層結(jié)構(gòu)。若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】由、均達(dá)到稀有氣體原子所具有的電子層結(jié)構(gòu)，且A、B為同周期主族元素，可推知A的族序數(shù)為n，B的族序數(shù)為,若A、B元素為短周期元素或在過渡元素同側(cè)，則A、B原子序數(shù)之差為，即B的原子序數(shù)為；若A、B元素在過渡元素兩側(cè)，則A、B原子序數(shù)之差為或，即B的原子序數(shù)為或，則C符合；〖答案〗選C。8.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，下列說法正確的是（）A.原子半徑：X＞W(wǎng) B.Z的含氧酸是強(qiáng)酸C.YX對應(yīng)的水化物具有兩性 D.原子的得電子能力：X＞Z〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，則Y原子的核外電子排布為2、8、2，其為Mg元素；WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，其為NO2，則W為N元素，X為O元素；W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為19，則Z原子的最外層電子數(shù)為6，其為S元素。從而得出W、X、Y、Z分別為N、O、Mg、S。【詳析】A．W、X分別為N、O，二者位于元素周期表中第二周期，且左右相鄰，則原子半徑N＞O，A不正確；B．Z為S元素，其含氧酸中H2SO4為強(qiáng)酸，但H2SO3為弱酸，B不正確；C．YX對應(yīng)的水化物為Mg(OH)2，具有堿性，C不正確；D．X、Z分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則原子的得電子能力：O＞S，D正確；故選D。9.常溫下，將6mol和8mol充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.1~3min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為B.8~10min內(nèi)，的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已停止C.0~8min內(nèi)，生成質(zhì)量為64gD.c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1~3min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．8~10min內(nèi)，的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氣和甲醇的化學(xué)反應(yīng)系數(shù)比為，0~8min內(nèi)，消耗氫氣的物質(zhì)的量為4mol，則生成甲醇的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)化為質(zhì)量為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，，且各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此時(shí)，故D項(xiàng)正確。故〖答案〗選D。10.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液B比較Mg與Al的金屬性強(qiáng)弱常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，再加入淀粉KI溶液D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰的顏色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，充分反應(yīng)后，滴加淀粉溶液檢驗(yàn)I2，通過溶液變藍(lán)可確定I2的存在，但不能確定反應(yīng)是否可逆，應(yīng)使用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否存在，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，雖然能看到Al電極不斷溶解，但不能肯定Al的金屬性比Mg強(qiáng)，因?yàn)镸g與NaOH溶液不反應(yīng)，應(yīng)使用酸溶液作電解質(zhì)溶液，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，溶液呈橙色，表明反應(yīng)生成Br2，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，說明又有I2生成，從而證明氧化性Cl2＞Br2＞I2，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色，若不顯紫色，不能證明溶液中不含有K+，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xC。11.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）①每一周期都從堿金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結(jié)束②最外層電子數(shù)為2的元素不一定是金屬元素③元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，16個(gè)縱列，即16個(gè)族④元素周期表中第10列沒有非金屬元素⑤Ⅷ族是容納元素最多的族⑥同周期第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)之差為1⑦是半導(dǎo)體材料，也是半導(dǎo)體材料，推測該族元素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料⑧根據(jù)元素周期表中“對角線規(guī)則”推測既能與鹽酸反應(yīng)又能與溶液反應(yīng)A.①②④⑧ B.②③⑤ C.②⑥⑦ D.②④⑧〖答案〗D〖解析〗【詳析】①第一周期不是從堿金屬元素開始，錯(cuò)誤；②He最外層電子數(shù)為2，不是金屬元素，正確；③元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，18個(gè)縱列，共16個(gè)族，錯(cuò)誤；④元素周期表中第10列沒有非金屬元素，正確；⑤第ⅢB族是容納元素最多的族，錯(cuò)誤；⑥同周期第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)之差為1或者11或者25，錯(cuò)誤；⑦是半導(dǎo)體材料，也是半導(dǎo)體材料，不能推測該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；⑧根據(jù)元素周期表中“對角線規(guī)則”推測與鋁化學(xué)性質(zhì)類似，則既能與鹽酸反應(yīng)又能與溶液反應(yīng)，正確。②④⑧正確，故選D。12.鄭州宇通客車公司已經(jīng)成功將氨氧燃料電池應(yīng)用于新能源公交汽車中，氫氧燃料電池的反應(yīng)原理如圖。下列說法不正確的是（）A.該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.該電池工作時(shí)陰離子向a極移動(dòng)C.外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極bD.若離子導(dǎo)體選擇稀硫酸溶液，則電池正極反應(yīng)方程式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在氫氧燃料電池中，H2是燃料，則通入H2的a電極為負(fù)極，通入O2的b電極為正極?！驹斘觥緼．該電池工作時(shí)，通過H2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流，則由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則該電池工作時(shí)，陰離子向a極移動(dòng)，B正確；C．在原電池的外電路中，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則該電池中的電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b，C正確；D．若離子導(dǎo)體選擇稀硫酸溶液，則電池工作時(shí)，正極O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成水，正極反應(yīng)方程式為，D不正確；故選D。13.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.是大氣污染物之一，在空氣中能穩(wěn)定存在B.該反應(yīng)生成時(shí)，應(yīng)吸收能量C.氮原子結(jié)合生成時(shí)需吸收能量D.分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下與氧氣生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)生成時(shí)，應(yīng)吸收能量，B正確；C．氮原子結(jié)合生成時(shí)需釋放能量，C錯(cuò)誤；D．分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，D錯(cuò)誤；故選B。14.，將和充入體積為的已裝有催化劑的恒容密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，“此反應(yīng)放熱，下列說法正確的是（）A.平衡時(shí)，的濃度可能為B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.若已知生成放出的熱量，則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于D.反應(yīng)平衡后，向容器中充入一定體積的氨氣，使容器中氣體總壓強(qiáng)增大，則、均增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若平衡時(shí)氨氣的濃度為，則2x=1.6，x=0.8mol,此時(shí)氫氣全部反應(yīng)完，但可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能反應(yīng)完，A錯(cuò)誤；B．由可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后都為氣體，氣體質(zhì)量不變，而體積恒定不變的，因此密度一直不變，B錯(cuò)誤；C．此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放出的熱量，根據(jù)極限思維可知?dú)錃馔耆磻?yīng)，能生成0.8mol的氨氣，放出的熱量為，但實(shí)際氫氣不可能完全反應(yīng)，故小于，C正確；D．反應(yīng)平衡后，向容器中充入一定體積的氨氣，壓強(qiáng)增大，但體積不變，氨氣的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物的濃度不變，故正反應(yīng)的速率不變，D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷非選擇題非選擇題(本大題包括4大題，共58分)15.X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子數(shù)之比為和的兩種化合物：R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為_____(寫出其中一種物質(zhì)的名稱)。（2）Q、R、T三種元素的簡單離子半徑由小到大順序?yàn)開____(用離子符號表示)。（3）T與R二者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。T與U二者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是_____(填序號)。A.單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低B.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少C.單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈D.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)（5）Q、R兩元素可形成離子化合物，的電子式為_____；用電子式表示化合物的形成過程_____。〖答案〗（1）①第二周期第ⅣA族②.碳酸氫鈉（2）（3）①.②.（4）CD（5）①.②.〖解析〗X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H，X與R的最外層電子數(shù)相等，則R為Na；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則Z為C，U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，則U為Cl；R和Q可形成原子數(shù)之比為和的兩種化合物，則Q為O；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則T為Al。請回答下列問題：（1）Z元素為碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為碳酸氫鈉；故〖答案〗為：第二周期第ⅣA族；碳酸氫鈉。（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Q、R、T三種元素的簡單離子半徑由小到大順序?yàn)?；故〖答案〗為：。?）T與R二者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；T與U二者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)即氫氧化鋁和高氯酸反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：；。（4）A．單質(zhì)的熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故A不符合題意；B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)目多少與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，只與失電子能力有關(guān)，故B不符合題意；C．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈，反應(yīng)越劇烈，則金屬性越強(qiáng)，故C符合題意；D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，故D符合題意；綜上所述，〖答案〗為：CD。（5）Q、R兩元素可形成離子化合物，該物質(zhì)為過氧化鈉，其的電子式為；用電子式表示化合物(HCl)的形成過程；故〖答案〗為：；。16.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖：（1）步驟①一定不會用到下列儀器中的_____。A.泥三角 B.漏斗 C.坩堝 D.酒精燈（2）步驟④選用的試劑為氯水，則該反應(yīng)的離子方程式為_____；檢驗(yàn)該步驟中有I2生成的方法是_____。（3）步驟⑤包含以下四個(gè)過程：①過程I使用的_____(填“能”或“不能”)用乙醇代替。②過程Ⅱ中與濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。③過程Ⅲ中化合價(jià)發(fā)生變化的元素為_____(填元素符號)。④過程Ⅳ的操作名稱為_____?！即鸢浮剑?）B（2）①.Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2②.取少量液體于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明生成了單質(zhì)碘（3）①.不能②.③.I④.過濾〖解析〗海帶在坩堝中灼燒海帶灰，再浸泡得到含碘離子的懸濁液，過濾，向?yàn)V液中加入氯水等氧化劑氧化碘離子得到含單質(zhì)碘的溶液，加入四氯化碳萃取，分液后加入濃氫氧化鈉溶液，得到碘化鈉、碘酸鈉溶液，再加入硫酸得到含單質(zhì)碘的懸濁液，過濾得到單質(zhì)碘。（1）步驟①是灼燒，在坩堝中灼燒，需要用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒、坩堝鉗，因此一定不會用到下列儀器中的漏斗即B；故〖答案〗為：B。（2）步驟④選用的試劑為氯水，氯氣將碘離子氧化為單質(zhì)碘，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2；檢驗(yàn)該步驟中有I2生成的方法是取少量液體于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明生成了單質(zhì)碘；故〖答案〗為：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2；取少量液體于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明生成了單質(zhì)碘。（3）①過程I使用的不能用乙醇代替，乙醇易溶于水，不能作萃取劑；故〖答案〗為：不能。②過程Ⅱ中與濃溶液反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：。③過程Ⅲ是，則化合價(jià)發(fā)生變化的元素為I；故〖答案〗為：I。④過程Ⅳ是將懸濁液得到單質(zhì)碘，其操作名稱為過濾；故〖答案〗為：過濾。17.在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。I．（1）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源。氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞中的化學(xué)鍵消耗的能量為，破壞中的化學(xué)鍵消耗的能量為，形成中的化學(xué)鍵釋放的能量為。則之間的關(guān)系正確的是_____。A. B. C. D.Ⅱ．現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)：A．B．C．D．（2）上述四個(gè)反應(yīng)過程中能量變化符合圖甲的是_____(填字母)。（3）上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)成如圖乙的原電池的反應(yīng)是_____(填字母)。根據(jù)該原電池回答下列問題：（4）①負(fù)極反應(yīng)式為_____；正極發(fā)生_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí)，理論上溶液質(zhì)量發(fā)生的變化是_____(填“增重多少克”或“減輕多少克”)。（5）FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，請利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，根據(jù)圖乙畫出該原電池的裝置圖，并注明所使用的用品_____?？晒┻x擇的用品：銅片，鋅片，鐵片，石墨棒，NaCl溶液，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，CuCl2溶液，電流表，導(dǎo)線，燒杯。

〖答案〗（1）A（2）AC（3）B（4）①.Fe-2e-=Fe2+②.還原③.54g（5）〖解析〗（1）H2在Cl2中燃燒生成HCl為放熱反應(yīng)，△H＜0。破壞中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H2的鍵能為Q1kJ/mol，破壞中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則H2的鍵能為Q2kJ/mol，形成中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則HCl的鍵能為Q3kJ/mol。則Q1、Q2、Q3之間的關(guān)系為：Q1+Q2-2Q3＜0，則Q1+Q2＜2Q3，故選A。（2）A．為吸熱反應(yīng)；B．為放熱反應(yīng)；C．為吸熱反應(yīng)；D．為放熱反應(yīng)。圖甲信息顯示，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則上述四個(gè)反應(yīng)過程中能量變化符合圖甲的是AC。（3）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，必須為放熱的氧化還原反應(yīng)，上述四個(gè)反應(yīng)中，只有B符合要求，則可用于設(shè)計(jì)成如圖乙的原電池的反應(yīng)是B。（4）在反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，電解質(zhì)為H2SO4。①負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；H+在正極得電子生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)。②當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí)，理論上負(fù)極有1molFe失電子生成1molFe2+進(jìn)入溶液，溶液中有2molH+在正極得電子生成1molH2，則溶液質(zhì)量發(fā)生的變化是增重1mol×56g/mol-1mol×2g/mol=54g。（5）由反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則Cu作負(fù)極，正極選擇石墨棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，則該原電池的裝置圖為：18.CI4分)某化學(xué)小組欲測定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為溶液和溶液，所得溶液中的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1和的速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2：（1）請將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：_____。(已配平)（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率_____。（3）下列說法正確的是_____A．若縱坐標(biāo)為的曲線與圖2中的曲線不能重合B．圖中陰影部分的面積表示時(shí)間內(nèi)的增大C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少（4）段該反應(yīng)速率增大，為探究可能的原因，設(shè)計(jì)如下方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：已知：對該反應(yīng)無影響；可供選擇的試劑有：A．固體B．固體C．D．E．方案假設(shè)數(shù)據(jù)處理具體實(shí)驗(yàn)操作I反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)有催化作用，加快了化學(xué)反應(yīng)速率取溶液于燒杯中，先加入_____(填字母)，再加入溶液。繪制溶液中濃度隨時(shí)間變化的曲線與圖1對比Ⅱ反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向兩個(gè)燒杯中加入溶液。燒杯①：加入水：燒杯②：加入_____(填字母)。再分別向兩個(gè)燒杯中加入溶液。①方案I中所選試劑_____，方案Ⅱ中所選試劑_____。②方案Ⅱ燒杯①中加入水的作用是_____。③除方案I和方案Ⅱ外，請?jiān)偬岢鲆环N可能加快化學(xué)反應(yīng)速率的假設(shè)_____?！即鸢浮剑?）（2）（3）C（4）①.A②.D③.進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消除由于溶液體積改變帶來的實(shí)驗(yàn)影響④.溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率〖解析〗（1）具有氧化性，可以把氧化為，自身被還原為，則根據(jù)原子守恒、電荷守恒得到：；（2）（3）A．因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)，則，因此若縱坐標(biāo)為的曲線與圖2中的曲線完全重合，錯(cuò)誤；B．圖中陰影部分的面積表示時(shí)間內(nèi)的增加，錯(cuò)誤；C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少，單位時(shí)間內(nèi)生成的減小，則逐漸減小，正確；故選C；（4）方案I，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)有催化作用，則根據(jù)變量控制法，方案I中所選試劑為固體，即選A；方案Ⅱ，假設(shè)反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，則根據(jù)變量控制法，以及已知對該反應(yīng)無影響，則方案Ⅱ中所選試劑為，故選D；方案Ⅱ燒杯①中加入水的作用是進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消除由于溶液體積改變帶來的實(shí)驗(yàn)影響；還有可能因?yàn)闇囟壬撸涌炝嘶瘜W(xué)反應(yīng)速率。河南省鄭州市十校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試題考試式時(shí)間：75分鐘分值：100分注意事項(xiàng)：本試卷分試題卷和答題卡兩部分?？忌鷳?yīng)首先閱讀試題卷上的文字信息，然后在答題卡上作答(答題注意事項(xiàng)見答題卡)。在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第I卷(共42分)選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.我國在科技領(lǐng)域取得了很多與化學(xué)密切相關(guān)的成就，下列說法不正確的是（）A.“深海勇士”號載人潛水器使用的鋰離子電池是二次電池B.中國空間站天宮授課展示了許多有趣的實(shí)驗(yàn)，過濾要比溶解、蒸發(fā)更難進(jìn)行C.“嫦娥五號”衛(wèi)星帶回的月壤中富含“完美能源”，與互為同素異形體D.華為推出的麒麟9905G芯片成為全球第一款商用5G手機(jī)芯片，該芯片的主要成分是晶體硅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋰離子電池可以多次充放電，是二次電池，A正確；B．因?yàn)樘諢o重力，所以過濾要比溶解、蒸發(fā)更難進(jìn)行，B正確；C．與互為同位素，C錯(cuò)誤；D．芯片的主要成分是晶體硅，硅是半導(dǎo)體，D正確；故選C。2.下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為離子化合物，Ca2+和OH-之間形成離子鍵，A不符合題意；B．為離子化合物，Mg2+和Cl-之間形成離子鍵，B不符合題意；C．為離子化合物，和Cl-之間形成離子鍵，C不符合題意；D．為共價(jià)化合物，H、S、O之間都只形成共價(jià)鍵，D符合題意；故選D。3.中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是（）A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．In的原子序數(shù)為49，36＜49＜54，54-49=5，即位于第5周期倒數(shù)第5列，故In是第五周期第IIIA族元素，A正確；

B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為115-49-49=17，B正確；C．In和Al位于同一主族，從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：In＞Al，C正確；D．In和Rb位于同一周期，同一周期從左往右元素的金屬性依次減弱，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：In(OH)3＜RbOH，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中所含電子數(shù)為0.5NAB.32g環(huán)狀S8()分子中含有的鍵的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，3.6gD2O與組成的體系中含有中子數(shù)2NAD.某電池的總反應(yīng)為，當(dāng)有5.6gFe溶解時(shí)電路中有0.3NA電子通過〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)Ne原子含10個(gè)電子，則所含電子數(shù)為5NA，A不正確；B．32g環(huán)狀S8()的物質(zhì)的量為mol，每個(gè)S8分子中含有8個(gè)S-S鍵，則32g環(huán)狀S8分子中含有的鍵的數(shù)目為NA，B正確；C．常溫常壓下，3.6gD2O與的物質(zhì)的量為=0.18mol，每個(gè)D2O與分子中都含有10個(gè)中子，則0.18molD2O與組成的體系中含有中子數(shù)1.8NA，C不正確；D．某電池的總反應(yīng)為，當(dāng)有5.6gFe(物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e由0價(jià)升高到+2價(jià))溶解時(shí)電路中有0.2NA電子通過，D不正確；故選B。5.某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有等物質(zhì)，汽車發(fā)生碰撞時(shí)，會產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹。下列說法不正確的是（）A.是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生和B.因吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解C.是助氧劑，在反應(yīng)過程中生成的屬于離子化合物D.在與的反應(yīng)中，作為還原劑被還原成較為安全的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．汽車發(fā)生碰撞時(shí)，會產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，則說明是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生和，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則產(chǎn)氣過程中釋放被吸收而分解，故B正確；C．是助氧劑，則氯化合價(jià)降低生成，KCl屬于離子化合物，故C正確；D．作為還原劑被氧化成較為安全的，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為D。6.下列有關(guān)說法或各組性質(zhì)的比較中，正確的有幾項(xiàng)（）①通過反應(yīng)，可以證明非金屬性的強(qiáng)弱：②電子式可表示為③在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價(jià)鍵④沸點(diǎn)：⑤離子還原性：⑥酸性：⑦金屬性：⑧氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：A.2 B.3 C.4 D.5〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①，該反應(yīng)中，碳是還原劑，硅是還原產(chǎn)物，可證明還原性：，不可以證明非金屬性的強(qiáng)弱：，錯(cuò)誤；②的電子式可表示為，錯(cuò)誤；③在熔融狀態(tài)下只破壞了離子鍵，沒有破壞共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；④都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：，正確；⑤單質(zhì)氧化性：，離子還原性：，錯(cuò)誤；⑥非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：，酸性：，正確；⑦金屬性：，正確；⑧非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，正確?！驹斘觥扛鶕?jù)分析知，正確的是④⑥⑦⑧，共4項(xiàng)；故選C。7.A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，且、均達(dá)到稀有氣體原子所具有的電子層結(jié)構(gòu)。若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】由、均達(dá)到稀有氣體原子所具有的電子層結(jié)構(gòu)，且A、B為同周期主族元素，可推知A的族序數(shù)為n，B的族序數(shù)為,若A、B元素為短周期元素或在過渡元素同側(cè)，則A、B原子序數(shù)之差為，即B的原子序數(shù)為；若A、B元素在過渡元素兩側(cè)，則A、B原子序數(shù)之差為或，即B的原子序數(shù)為或，則C符合；〖答案〗選C。8.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，下列說法正確的是（）A.原子半徑：X＞W(wǎng) B.Z的含氧酸是強(qiáng)酸C.YX對應(yīng)的水化物具有兩性 D.原子的得電子能力：X＞Z〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，則Y原子的核外電子排布為2、8、2，其為Mg元素；WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，其為NO2，則W為N元素，X為O元素；W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為19，則Z原子的最外層電子數(shù)為6，其為S元素。從而得出W、X、Y、Z分別為N、O、Mg、S?！驹斘觥緼．W、X分別為N、O，二者位于元素周期表中第二周期，且左右相鄰，則原子半徑N＞O，A不正確；B．Z為S元素，其含氧酸中H2SO4為強(qiáng)酸，但H2SO3為弱酸，B不正確；C．YX對應(yīng)的水化物為Mg(OH)2，具有堿性，C不正確；D．X、Z分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則原子的得電子能力：O＞S，D正確；故選D。9.常溫下，將6mol和8mol充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.1~3min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為B.8~10min內(nèi)，的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已停止C.0~8min內(nèi)，生成質(zhì)量為64gD.c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1~3min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．8~10min內(nèi)，的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氣和甲醇的化學(xué)反應(yīng)系數(shù)比為，0~8min內(nèi)，消耗氫氣的物質(zhì)的量為4mol，則生成甲醇的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)化為質(zhì)量為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，，且各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此時(shí)，故D項(xiàng)正確。故〖答案〗選D。10.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液B比較Mg與Al的金屬性強(qiáng)弱常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，再加入淀粉KI溶液D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰的顏色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，充分反應(yīng)后，滴加淀粉溶液檢驗(yàn)I2，通過溶液變藍(lán)可確定I2的存在，但不能確定反應(yīng)是否可逆，應(yīng)使用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否存在，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，雖然能看到Al電極不斷溶解，但不能肯定Al的金屬性比Mg強(qiáng)，因?yàn)镸g與NaOH溶液不反應(yīng)，應(yīng)使用酸溶液作電解質(zhì)溶液，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，溶液呈橙色，表明反應(yīng)生成Br2，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，說明又有I2生成，從而證明氧化性Cl2＞Br2＞I2，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色，若不顯紫色，不能證明溶液中不含有K+，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。11.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）①每一周期都從堿金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結(jié)束②最外層電子數(shù)為2的元素不一定是金屬元素③元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，16個(gè)縱列，即16個(gè)族④元素周期表中第10列沒有非金屬元素⑤Ⅷ族是容納元素最多的族⑥同周期第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)之差為1⑦是半導(dǎo)體材料，也是半導(dǎo)體材料，推測該族元素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料⑧根據(jù)元素周期表中“對角線規(guī)則”推測既能與鹽酸反應(yīng)又能與溶液反應(yīng)A.①②④⑧ B.②③⑤ C.②⑥⑦ D.②④⑧〖答案〗D〖解析〗【詳析】①第一周期不是從堿金屬元素開始，錯(cuò)誤；②He最外層電子數(shù)為2，不是金屬元素，正確；③元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，18個(gè)縱列，共16個(gè)族，錯(cuò)誤；④元素周期表中第10列沒有非金屬元素，正確；⑤第ⅢB族是容納元素最多的族，錯(cuò)誤；⑥同周期第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)之差為1或者11或者25，錯(cuò)誤；⑦是半導(dǎo)體材料，也是半導(dǎo)體材料，不能推測該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；⑧根據(jù)元素周期表中“對角線規(guī)則”推測與鋁化學(xué)性質(zhì)類似，則既能與鹽酸反應(yīng)又能與溶液反應(yīng)，正確。②④⑧正確，故選D。12.鄭州宇通客車公司已經(jīng)成功將氨氧燃料電池應(yīng)用于新能源公交汽車中，氫氧燃料電池的反應(yīng)原理如圖。下列說法不正確的是（）A.該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.該電池工作時(shí)陰離子向a極移動(dòng)C.外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極bD.若離子導(dǎo)體選擇稀硫酸溶液，則電池正極反應(yīng)方程式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在氫氧燃料電池中，H2是燃料，則通入H2的a電極為負(fù)極，通入O2的b電極為正極?！驹斘觥緼．該電池工作時(shí)，通過H2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流，則由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則該電池工作時(shí)，陰離子向a極移動(dòng)，B正確；C．在原電池的外電路中，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則該電池中的電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b，C正確；D．若離子導(dǎo)體選擇稀硫酸溶液，則電池工作時(shí)，正極O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成水，正極反應(yīng)方程式為，D不正確；故選D。13.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.是大氣污染物之一，在空氣中能穩(wěn)定存在B.該反應(yīng)生成時(shí)，應(yīng)吸收能量C.氮原子結(jié)合生成時(shí)需吸收能量D.分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下與氧氣生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)生成時(shí)，應(yīng)吸收能量，B正確；C．氮原子結(jié)合生成時(shí)需釋放能量，C錯(cuò)誤；D．分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，D錯(cuò)誤；故選B。14.，將和充入體積為的已裝有催化劑的恒容密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，“此反應(yīng)放熱，下列說法正確的是（）A.平衡時(shí)，的濃度可能為B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.若已知生成放出的熱量，則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于D.反應(yīng)平衡后，向容器中充入一定體積的氨氣，使容器中氣體總壓強(qiáng)增大，則、均增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若平衡時(shí)氨氣的濃度為，則2x=1.6，x=0.8mol,此時(shí)氫氣全部反應(yīng)完，但可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能反應(yīng)完，A錯(cuò)誤；B．由可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后都為氣體，氣體質(zhì)量不變，而體積恒定不變的，因此密度一直不變，B錯(cuò)誤；C．此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放出的熱量，根據(jù)極限思維可知?dú)錃馔耆磻?yīng)，能生成0.8mol的氨氣，放出的熱量為，但實(shí)際氫氣不可能完全反應(yīng)，故小于，C正確；D．反應(yīng)平衡后，向容器中充入一定體積的氨氣，壓強(qiáng)增大，但體積不變，氨氣的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物的濃度不變，故正反應(yīng)的速率不變，D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷非選擇題非選擇題(本大題包括4大題，共58分)15.X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子數(shù)之比為和的兩種化合物：R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為_____(寫出其中一種物質(zhì)的名稱)。（2）Q、R、T三種元素的簡單離子半徑由小到大順序?yàn)開____(用離子符號表示)。（3）T與R二者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。T與U二者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是_____(填序號)。A.單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低B.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少C.單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈D.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)（5）Q、R兩元素可形成離子化合物，的電子式為_____；用電子式表示化合物的形成過程_____?！即鸢浮剑?）①第二周期第ⅣA族②.碳酸氫鈉（2）（3）①.②.（4）CD（5）①.②.〖解析〗X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H，X與R的最外層電子數(shù)相等，則R為Na；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則Z為C，U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，則U為Cl；R和Q可形成原子數(shù)之比為和的兩種化合物，則Q為O；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則T為Al。請回答下列問題：（1）Z元素為碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為碳酸氫鈉；故〖答案〗為：第二周期第ⅣA族；碳酸氫鈉。（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Q、R、T三種元素的簡單離子半徑由小到大順序?yàn)椋还省即鸢浮綖椋?。?）T與R二者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；T與U二者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)即氫氧化鋁和高氯酸反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：；。（4）A．單質(zhì)的熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故A不符合題意；B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)目多少與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，只與失電子能力有關(guān)，故B不符合題意；C．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈，反應(yīng)越劇烈，則金屬性越強(qiáng)，故C符合題意；D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，故D符合題意；綜上所述，〖答案〗為：CD。（5）Q、R兩元素可形成離子化合物，該物質(zhì)為過氧化鈉，其的電子式為；用電子式表示化合物(HCl)的形成過程；故〖答案〗為：；。16.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖：（1）步驟①一定不會用到下列儀器中的_____。A.泥三角 B.漏斗 C.坩堝 D.酒精燈（2）步驟④選用的試劑為氯水，則該反應(yīng)的離子方程式為_____；檢驗(yàn)該步驟中有I2生成的方法是_____。（3）步驟⑤包含以下四個(gè)過程：①過程I使用的_____(填“能”或“不能”)用乙醇代替。②過程Ⅱ中與濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。③過程Ⅲ中化合價(jià)發(fā)生變化的元素為_____(填元素符號)。④過程Ⅳ的操作名稱為_____?！即鸢浮剑?）B（2）①.Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2②.取少量液體于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明生成了單質(zhì)碘（3）①.不能②.③.I④.過濾〖解析〗海帶在坩堝中灼燒海帶灰，再浸泡得到含碘離子的懸濁液，過濾，向?yàn)V液中加入氯水等氧化劑氧化碘離子得到含單質(zhì)碘的溶液，加入四氯化碳萃取，分液后加入濃氫氧化鈉溶液，得到碘化鈉、碘酸鈉溶液，再加入硫酸得到含單質(zhì)碘的懸濁液，過濾得到單質(zhì)碘。（1）步驟①是灼燒，在坩堝中灼燒，需要用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒、坩堝鉗，因此一定不會用到下列儀器中的漏斗即B；故〖答案〗為：B。（2）步驟④選用的試劑為氯水，氯氣將碘離子氧化為單質(zhì)碘，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2；檢驗(yàn)該步驟中有I2生成的方法是取少量液體于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明生成了單質(zhì)碘；故〖答案〗為：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2；取少量液體于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明生成了單質(zhì)碘。（3）①過程I使用的不能用乙醇代替，乙醇易溶于水，不能作萃取劑；故〖答案〗為：不能。②過程Ⅱ中與濃溶液反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：。③過程Ⅲ是，則化合價(jià)發(fā)生變化的元素為I；故〖答案〗為：I。④過程Ⅳ是將懸濁液得到單質(zhì)碘，其操作名稱為過濾；故〖答案〗為：過濾。17.在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。I．（1）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源。氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞中的化學(xué)鍵消耗的能量為，破壞中的化學(xué)鍵消耗的能量為，形成中的化學(xué)鍵釋放的能量為。則之間的關(guān)系正確的是_____。A. B. C. D.Ⅱ．現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)：A．B．C．D．（2）上述四個(gè)反應(yīng)