2023-2024學(xué)年湖南省名校聯(lián)考高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3湖南省名校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題本試卷共6頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗；回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.“英雄航天員”湯洪波是地道湖南人。近幾年，我國(guó)在航天領(lǐng)域取得的成就舉世矚目，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.火箭存儲(chǔ)器使用的石墨烯屬于有機(jī)物B.火箭所用的陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.空間機(jī)械臂所用的鋁合金，比純鋁的熔點(diǎn)低、硬度大D.空間站使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池，能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石墨烯是單層石墨，是碳單質(zhì)的一種，故A錯(cuò)誤；B．屬于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C．鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)低、硬度大，故C正確；D．砷化鎵太陽(yáng)能電池能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選A。2.近日，國(guó)際知名刊物報(bào)道了超自然有機(jī)物MonoalizeamineD的14步全合成，揭開了分子微笑的秘密，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以點(diǎn)示碳，以線示鍵。下列敘述正確的是（）A.MonoalizeamineD是一種含有較多碳原子的烴類物質(zhì)B.MonoalizeamineD分子中每個(gè)碳原子周圍都有四個(gè)C—H鍵C.MonoalizeamineD分子中的碳原子之間有單鍵、雙鍵和三鍵D.MonoalizeamineD分子中僅含有兩個(gè)氫原子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖示可知，該分子還含有N、O元素，故其不屬于烴類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，并不是每個(gè)碳原子周圍都有四個(gè)C—H鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，碳原子之間有單鍵、雙鍵和三鍵，故C正確；D．圖示為該分子的鍵線式，鍵線式中省略了C-H鍵，每個(gè)碳原子形成4根共價(jià)鍵，因此不夠4根鍵的C原子，就是省略了C-H鍵，故分子中不僅僅含有兩個(gè)氫原子，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目所選用的主要實(shí)驗(yàn)儀器里，不合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目主要實(shí)驗(yàn)儀器A驗(yàn)證鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)試管、溫度計(jì)B探究二氧化硫的漂白作用試管、酒精燈、膠頭滴管C蒸發(fā)精制氯化鈉溶液制精鹽坩堝、酒精燈、坩堝鉗、陶土網(wǎng)D配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．驗(yàn)證鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需要測(cè)量反應(yīng)時(shí)溫度的變化，主要實(shí)驗(yàn)儀器為試管、溫度計(jì)，故A正確；B．探究二氧化硫的漂白作用，需要將二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，再加熱，溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色證明二氧化硫的漂白性是可逆的，主要實(shí)驗(yàn)儀器為試管、酒精燈、膠頭滴管，故B正確；C．從氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要用到儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)，題中所給儀器缺少蒸發(fā)皿，無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸，主要步驟為：計(jì)算、量取、稀釋冷卻、轉(zhuǎn)移洗滌、定容、搖勻等，主要實(shí)驗(yàn)儀器為燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故D正確；故選C。4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途的描述均正確的是（）A.溶液具有堿性，可用于治療胃酸過(guò)多B.結(jié)構(gòu)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作工業(yè)冶煉鎂的保護(hù)氣C.Al屬于活潑金屬，常溫下，用鋁制容器盛裝濃硫酸D.酸性氧化物，可用作于信息產(chǎn)業(yè)中光導(dǎo)纖維傳輸信號(hào)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可以用于治療胃酸過(guò)多，故A正確；B．鎂會(huì)和氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)，不可用作工業(yè)冶煉鎂的保護(hù)氣，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，用鋁制容器盛裝濃硫酸與Al屬于活潑金屬無(wú)關(guān)，常溫下，用鋁制容器盛裝濃硫酸是因?yàn)殇X遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D．SiO2是酸性氧化物，但其與可用作于信息產(chǎn)業(yè)中光導(dǎo)纖維傳輸信號(hào)無(wú)關(guān)，做光纖是因?yàn)槠淞己玫墓鈱W(xué)性能：透光，且折射率合適，能夠發(fā)生全反射，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下列有關(guān)電極反應(yīng)式或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.氫氧堿性燃料電池正極反應(yīng)式：B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：C.向溶液中滴加少量的溶液：D.向溶液中滴加稀硫酸：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧堿性燃料電池中O2在正極得到電子生成OH-，電極方程式為：，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：，B正確；C．向溶液中滴加少量的溶液，只有H+和OH-反應(yīng)生成H2O，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，離子方程式為：，D正確；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.甲：干燥氨氣B.乙：驗(yàn)證溴單質(zhì)的得電子能力強(qiáng)于碘單質(zhì)C.丙：用做噴泉實(shí)驗(yàn)D.?。鹤C明溶液對(duì)分解的催化作用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．干燥氨氣用堿性干燥劑干燥，可以用堿石灰干燥氨氣，A正確；B．溴單質(zhì)與KI反應(yīng)生成I2，遇淀粉變藍(lán)色，證明溴單質(zhì)的得電子能力強(qiáng)于碘單質(zhì)，B正確；C．SO2與NaOH溶液反應(yīng)、氣體被吸收，可以用SO2與NaOH溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)，C正確；D．證明溶液對(duì)分解的催化作用應(yīng)該在同一溫度下進(jìn)行，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。7.取一定體積且物質(zhì)量濃度相同的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)．改變兩種試劑的滴加順序，反應(yīng)現(xiàn)象明顯不同的是（）選項(xiàng)試劑①試劑②A硫酸氫氧化鋇溶液B溶液溶液C溶液溶液D溶液溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸和氫氧化鋇溶液互滴，現(xiàn)象都是有沉淀生成，故不選A；B．、溶液互滴，現(xiàn)象都是有氣泡生成，故不選B；C．把溶液滴入溶液中，開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解；把溶液滴入溶液中，開始產(chǎn)生沒有沉淀，后有沉淀生成，故選C；D．、溶液互滴，現(xiàn)象都是溶液變紅色，故不選D；選C。8.某學(xué)習(xí)小組在做氫氣的制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，用高純鋅粒和稀硫酸為反應(yīng)物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢。下列措施不能加快制氫氣速率的是（）A.將稀硫酸換成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸 B.向反應(yīng)液中加入適量的碳粉C.改換合適的裝置并適當(dāng)加熱 D.將鋅粒換成質(zhì)量相等的鋅粉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將稀硫酸改為98%濃硫酸，鋁與濃硫酸鈍化，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，A符合題意；B．向反應(yīng)液中加入適量的碳粉，鋅、碳與稀硫酸形成原電池，能加快鋅的反應(yīng)速率，B不符合題意；C．溶液適當(dāng)加熱，反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率增大，C不符合題意；D．鋅粒換成質(zhì)量相等的鋅粉，增大固體與酸的接觸面積，反應(yīng)速率增大，D不符合題意；故選A。9.我國(guó)丙烷儲(chǔ)量豐富，將丙烷轉(zhuǎn)化為具有高附加值的產(chǎn)品是提高丙烷利用效率．實(shí)現(xiàn)碳基能源高效利用的關(guān)鍵技術(shù)之一。傳統(tǒng)利用丙烷：燃燒供能；理想利用丙烷：丙烷脫氫（PDH）制丙烯。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.丙烷的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.丙烷的一氯代物有2種結(jié)構(gòu)C.丙烷與溴水在光照條件下容易發(fā)生取代反應(yīng)D.工業(yè)選擇合適的催化劑能提高PDH反應(yīng)的生產(chǎn)效率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．燃燒反應(yīng)為發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，A正確；B．丙烷分子中只有2種氫，則其一氯代物有2種結(jié)構(gòu)，B正確；C．丙烷與溴單質(zhì)在光照條件下容易發(fā)生取代反應(yīng)，而不是溴水，C錯(cuò)誤；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，故工業(yè)選擇合適的催化劑能提高PDH反應(yīng)的單位時(shí)間的生產(chǎn)效率，D正確；故選C。10.最近，復(fù)且大學(xué)科研人員創(chuàng)建出一種新型鈣－氧氣電池，電池主要由三個(gè)部分構(gòu)成：金屬鈣、碳納米管空氣電極和能傳遞的有機(jī)電解質(zhì)，該電池還可以制成柔性纖維，編織成下一代可穿戴系統(tǒng)的紡織電池，該電池放電時(shí)的示意圖如下。放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.電子流向：b極→負(fù)載→a極 B.向a極遷移C.消耗時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子 D.該電池中電解質(zhì)能采用水或酸作溶劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該裝置為原電池，活潑金屬鈣作負(fù)極，則b極為負(fù)極，a極為正極，則電子流向：b極→負(fù)載→a極，故A正確；B．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故向a極遷移，故B正確；C．物質(zhì)的量為1mol，由圖示可知，氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低為-1價(jià)，故1mol氧氣得2mol電子，故理論上轉(zhuǎn)移電子，故C正確；D．鈣是活潑金屬，會(huì)與水或酸反應(yīng)，故該電池中電解質(zhì)不能采用水或酸作溶劑，故D錯(cuò)誤；故選D。11.某小組利用如圖裝置探究放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A.若甲為水，乙為過(guò)氧化鈉，則一段時(shí)間后，U型管左側(cè)液面高于右側(cè)B.若一段時(shí)間后，U型管左側(cè)液面高于右側(cè)，甲和乙可能分別為鹽酸和小蘇打C.若一段時(shí)間后，U型管左側(cè)液面低于右側(cè)，則甲和乙一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.若一段時(shí)間后，U型管左側(cè)液面低于右側(cè)，則甲和乙一定發(fā)生放熱反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若甲為水，乙為過(guò)氧化鈉，二者反應(yīng)為放熱反應(yīng)，裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，則一段時(shí)間后，U型管左側(cè)液面低于右側(cè)，故A錯(cuò)誤；B．若一段時(shí)間后，U型管左側(cè)液面高于右側(cè)，說(shuō)明裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)變小，鹽酸和小蘇打的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則甲和乙可能分別為鹽酸和小蘇打，故B正確；C．由B可知，則甲和乙不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．若一段時(shí)間后，U型管左側(cè)液面低于右側(cè)，說(shuō)明裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)變小，則甲和乙一定不發(fā)生放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。12.一定溫度下，將和充入容積為的恒容真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)歷達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)體系中有的和的。下列選項(xiàng)正確的是（）A.B.內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.平衡時(shí)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，反應(yīng)消耗的B的物質(zhì)的量為：1mol-0.4mol=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)反應(yīng)的量之比，即1：x=0.6mol：1.8mol，解得x=3；【詳析】A．由分析可知，x=3，A錯(cuò)誤；B．內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，B正確；C．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，反應(yīng)消耗的B的物質(zhì)的量為：1mol-0.4mol=0.6mol，反應(yīng)的物質(zhì)的量比等于系數(shù)比，則消耗A0.4mol，平衡時(shí)ABC分別為0.6mol、0.4mol、0.8mol，則總的物質(zhì)的量為1.8mol，故平衡時(shí)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的1.8mol÷2mol=0.9倍，D錯(cuò)誤；故選B。13.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物裝置如圖所示：記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：．試管①②③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅完全溶解后，溶液仍為無(wú)色，有白霧、灰白摻雜的黑色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生已知：濃硫酸的沸點(diǎn)約為338℃；實(shí)驗(yàn)中可能有、生成，都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)結(jié)論的敘述正確的是（）A.為防止實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)過(guò)大，可將玻璃管拉出液面以上B.為了檢驗(yàn)試管①中的固體成分，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下試管①并向其中加入適量的水C.試管②和③中白色沉淀的主要成分都是D.用濃氨水吸收尾氣防污染〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅，實(shí)驗(yàn)中可能有、生成，生成氣體通過(guò)氯化鋇溶液檢驗(yàn)性質(zhì)，尾氣處理防止污染；【詳析】A．將玻璃管拉出液面以上會(huì)使生成的污染性氣體逸出，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后的溶液仍為濃硫酸，應(yīng)該將反應(yīng)后液體沿器壁慢慢注入水中，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，硫酸酸霧進(jìn)入試管②中生成硫酸鋇沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧氣氧化生成硫酸鋇沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正確；D．濃氨水具有揮發(fā)性，也會(huì)產(chǎn)生污染，D錯(cuò)誤；故選C。14.將投入硝酸中，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，將生成的氣體與一起通入足量溶液中，氣體恰好被完全吸收生成。下列判斷正確的是（）A.生成的氣體中只有NO B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由分析可知，的物質(zhì)的量為=0.04mol，若生成的氣體中只含有NO，由方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，0.04molCu需要消耗HNO3，而硝酸中n(HNO3)=0.12mol，<0.12mol，說(shuō)明還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的氣體有NO和NO2，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為=0.04mol，投入硝酸中，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，則n[Cu(OH)2]=0.04mol，則n(NaOH)=0.08mol，NaOH溶液的濃度為=amol/L=2mol/L，a=2，B錯(cuò)誤；C．將生成的氣體與一起通入足量溶液中，氣體恰好被完全吸收生成，由得失電子守恒可知，O2得到的電子數(shù)和Cu失去的電子數(shù)相等，則bmol×4=0.04mol×2，則b=0.02，C正確；D．Cu和HNO3溶液反應(yīng)完全后，生成NO、NO2的混合氣體，加入NaOH溶液后溶液中存在NaNO3，則NO、NO2的總物質(zhì)的量為0.12mol-0.08mol=0.04mol，由N元素守恒可知，氣體恰好被完全吸收生成n()=0.04mol，c=0.04，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有機(jī)物半胱氨酸主要用于醫(yī)藥，化妝品、生化研究等方面，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子半徑在短周期中最大，F(xiàn)的原子序數(shù)等于B和C的原子序數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素B位于元素周期表第__________族。（2）實(shí)驗(yàn)室保存E單質(zhì)的方法是__________。（3）在D、G的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式，下同）；還原性較強(qiáng)的是__________；沸點(diǎn)較高的是__________。（4）化合物屬于易燃液體，嚴(yán)禁在公共交通工具上攜帶，的電子式為__________。（5）若將E、F的單質(zhì)組成的混合物投入水中恰好完全反應(yīng)，則E、F單質(zhì)的質(zhì)量之比為__________。（6）AB兩元素能組成電子數(shù)為42、相對(duì)分子質(zhì)量為72的化合物M，M的分子式為__________，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為__________（若有多種可能，寫出其中一種即可）?！即鸢浮剑?）IVA（2）放在煤油或石蠟油中（3）①.H2O②.H2S③.H2O（4）（5）23：27（6）①.C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4（寫出其中一種即可）〖解析〗A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子半徑在短周期中最大，E為Na元素，A形成1個(gè)共價(jià)鍵，A為H元素，B形成4個(gè)共價(jià)鍵，B為C元素，C形成3個(gè)共價(jià)鍵，C為N元素，D形成2個(gè)共價(jià)鍵，D為O元素，F(xiàn)的原子序數(shù)等于C和N的原子序數(shù)之和為13，F(xiàn)為Al元素，G形成2個(gè)共價(jià)鍵，G為S元素，以此解答。（1）B為C元素，位于元素周期表第IVA族。（2）實(shí)驗(yàn)室保存Na單質(zhì)的方法是：放在煤油或石蠟油中。（3）非金屬性O(shè)>S，在O、S的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O，還原性較強(qiáng)的是H2S，H2O分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高。（4）CS2是共價(jià)化合物，電子式為。（5）若將Na、Al的單質(zhì)組成的混合物投入水中恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，則n(Na)=n(Al)，則Na、Al單質(zhì)的質(zhì)量之比為23：27。（6）C、H兩元素能組成電子數(shù)為42、相對(duì)分子質(zhì)量為72的化合物M，設(shè)M為CxHy，12x+y=72，6x+y=42，解得x=5，y=12，M的分子式為C5H12，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。16.已知甲是短周期某主族元素的最簡(jiǎn)單氫化物，該物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件部分省略）。甲乙丙?、瘢舯诔爻簽榧t棕色氣體。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取甲的化學(xué)方程式：__________。（2）寫出甲→乙的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ．若乙是具有刺激性氣味的氣體，丁為二元酸。某小組欲通過(guò)以下裝置探究乙的部分性質(zhì)。（3）過(guò)量甲與氨水反應(yīng)生成鹽和水，則該鹽的化學(xué)式為__________。（4）試管A的作用為__________。（5）若M是溶液，試管B中觀察到的現(xiàn)象為__________；為證明乙的氧化產(chǎn)物在溶液中的存在形式，某同學(xué)向試管B反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判斷是否出現(xiàn)白色沉淀。該做法__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。（6）將乙逐漸通入M溶液，測(cè)得溶液pH隨通入乙氣體體積的變化如圖所示，則M溶液可能是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．氨水b．碳酸鈉溶液c．氫硫酸d．氯水〖答案〗（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）NH4HS（4）安全瓶，防倒吸（5）①.溶液由棕黃色變成淺綠色②.不合理③.溶解在B中的+4價(jià)硫可以被硝酸氧化成硫酸根，無(wú)法證明是SO2被氧化生成的硫酸根（6）d〖解析〗（1）甲是短周期某主族元素的最簡(jiǎn)單氫化物，丙在常溫常壓為紅棕色氣體，可推測(cè)：甲為NH3；乙為NO；丙為NO2；丁為HNO3；實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）NH3→NO的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）乙是具有刺激性氣味的氣體，丁為二元酸，可推測(cè)：甲為H2S；乙為SO2；丙為SO3；丁為H2SO4；過(guò)量甲與氨水反應(yīng)生成鹽和水，則該鹽的化學(xué)式為NH4HS；（4）B種二氧化硫溶于M溶液，A的作用是安全瓶，防倒吸；（5）若M是溶液，試管B中觀察到的現(xiàn)象為：溶液由棕黃色變成淺綠色；為證明乙的氧化產(chǎn)物在溶液中的存在形式，某同學(xué)向試管B反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判斷是否出現(xiàn)白色沉淀。該做法不合理；理由是溶解在B中的+4價(jià)硫可以被硝酸氧化成硫酸根，無(wú)法證明是SO2被氧化生成的硫酸根；（6）a．氨水溶液顯堿性pH>7，a錯(cuò)誤；b．碳酸鈉溶液顯堿性pH>7，b錯(cuò)誤；c．氫硫酸溶液起始pH<7，隨著SO2通入，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O溶液酸性減弱，pH增大，d錯(cuò)誤；d．氯水溶液起始PH<7，隨著SO2通入，發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl溶液酸性增大，pH減小，d正確；故選d。17.研究氮氧化物污染及其治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作，將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)害的或高附加值的含氮化學(xué)品具有重要意義。（1）氫氣可以消除氮氧化物污染，其中反應(yīng)體系能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化情況如圖：①該反應(yīng)為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；②已知：、、、中的化學(xué)鍵全部斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量如下表所示：物質(zhì)能量abcd當(dāng)該反應(yīng)消耗的能量變化為__________kJ（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．（2）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，的正反應(yīng)速率可以表示為，逆反應(yīng)速率可以表示為（、為速率常數(shù)．其大小與濃度變化無(wú)關(guān)）；若壓縮容器的容積，__________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），__________；速率的變化量__________（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）在恒容密閉的恒溫容器中，投入和發(fā)生，其中隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/min05101520252.001.801.501.441.401.40該反應(yīng)條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為__________；的體積百分含量為__________％（保留2位有效數(shù)字）。（4）直接電催化NO使其轉(zhuǎn)化為有價(jià)值的是一種有吸引力的策略，裝置如圖所示，雙極膜由陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜組成，放電時(shí)，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移；①放電時(shí)，M電極發(fā)生__________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________?！即鸢浮剑?）①.放熱②.（2）①.增大②.增大③.＞（3）①.30%②.8.1（4）①.還原②.〖解析〗（1）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②根據(jù)該方程式可知，當(dāng)該反應(yīng)消耗時(shí)，能量變化為c+2d-(2a+2b)kJ，故當(dāng)該反應(yīng)消耗能量變化為kJ。（2）若壓縮容器的容積，各物質(zhì)的濃度均增大，故增大，也增大；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故壓縮容器的容積，加壓，平衡正向移動(dòng)，故速率的變化量＞。（3）該反應(yīng)條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，則NO的轉(zhuǎn)化率為；，則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1.4+1.4+0.3+0.6=3.7mol，的體積百分含量為。（4）放電時(shí)，M電極的NO轉(zhuǎn)化為NH3，N元素化合價(jià)降低，故發(fā)生還原反應(yīng)；②負(fù)極上Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，電極反應(yīng)式為：。18.硝酸鎳、硝酸鈉在陶瓷、玻璃工業(yè)應(yīng)用廣泛。以廢棄鎳板（含有少量的氧化鋁雜質(zhì)）生產(chǎn)硝酸鎳、硝酸鈉工藝流程如下：回答下列問題：（1）工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石英砂、__________、__________。（2）“反應(yīng)器”中需控制反應(yīng)溫度50～60℃，若溫度太低，可能導(dǎo)致的后果是__________；若溫度太高，可能導(dǎo)致的后果是__________。（3）假如Ni與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中，該反應(yīng)的離子方程式為__________。（4）向“浸取液”中加入調(diào)節(jié)pH至5～6，能除去浸取液中的，相應(yīng)原理為_______。__________＋＋__________＋_________+。（5）補(bǔ)全操作③：__________（6）向“轉(zhuǎn)化器”中加入稀硝酸的目的是__________。（7）已知：①；②。若將一定體積的、NO混合氣體，通入溶液中恰好被完全吸收，則反應(yīng)中被氧化的氮原子與被還原的氮原子的質(zhì)量之比為__________?！即鸢浮剑?）①.純堿②.石灰石（2）①.反應(yīng)速率過(guò)慢②.硝酸分解且揮發(fā)使得原料利用率降低（3）（4）（5）冷卻結(jié)晶（6）將亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為硝酸鈉（7）1:1〖解析〗廢棄鎳板加入濃硝酸溶解生成NO、二氧化氮、硝酸鎳，NO、二氧化氮被碳酸鈉溶液吸收生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，在轉(zhuǎn)換器中加入硝酸，將亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為硝酸鈉同時(shí)生成NO循環(huán)利用，硝酸鈉溶液處理得到硝酸鈉；浸取液加入碳酸鎳調(diào)節(jié)pH使得鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾液處理得到硝酸鎳；（1）工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石英砂、純堿、石灰石；（2）溫度太低，可能導(dǎo)致的后果是反應(yīng)速率過(guò)慢；硝酸不穩(wěn)定且容易揮發(fā)，若溫度太高，可能導(dǎo)致的后果是導(dǎo)致硝酸分解且揮發(fā)使得原料利用率降低；（3）Ni與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中，假設(shè)生成3分子二氧化氮、1分子一氧化氮，則N得到電子數(shù)為3×1+3=6，鎳化合價(jià)由0變?yōu)?2，由電子守恒可知，Ni的系數(shù)為3，故反應(yīng)為：；（4）“浸取液”中加入調(diào)節(jié)pH至5～6，使得鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，能除去浸取液中的，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為（5）從溶液中得到硝酸鎳晶體，則操作③為：冷卻結(jié)晶、離心分離得到硝酸鎳晶體；（6）碳酸鈉溶液吸收二氧化氮、一氧化氮的混合氣會(huì)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，向“轉(zhuǎn)化器”中加入稀硝酸可以和亞硝酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和NO，防止產(chǎn)品中存在亞硝酸鈉雜質(zhì)；（7）一定體積的、NO混合氣體，通入溶液中恰好被完全吸收，則NO只能發(fā)生①反應(yīng)，此反應(yīng)中二氧化氮為氧化劑被還原、NO為還原劑被氧化，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的質(zhì)量之比為1:1；若二氧化氮過(guò)量則發(fā)生反應(yīng)②，此反應(yīng)中1分子二氧化氮被氧化為硝酸鈉、1分子二氧化氮被還原為亞硝酸鈉，則被氧化的氮原子與被還原的氮原子的質(zhì)量之比為1:1；故反應(yīng)中被氧化的氮原子與被還原的氮原子的質(zhì)量之比為1:1。湖南省名校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題本試卷共6頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗；回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.“英雄航天員”湯洪波是地道湖南人。近幾年，我國(guó)在航天領(lǐng)域取得的成就舉世矚目，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.火箭存儲(chǔ)器使用的石墨烯屬于有機(jī)物B.火箭所用的陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.空間機(jī)械臂所用的鋁合金，比純鋁的熔點(diǎn)低、硬度大D.空間站使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池，能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石墨烯是單層石墨，是碳單質(zhì)的一種，故A錯(cuò)誤；B．屬于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C．鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)低、硬度大，故C正確；D．砷化鎵太陽(yáng)能電池能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選A。2.近日，國(guó)際知名刊物報(bào)道了超自然有機(jī)物MonoalizeamineD的14步全合成，揭開了分子微笑的秘密，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以點(diǎn)示碳，以線示鍵。下列敘述正確的是（）A.MonoalizeamineD是一種含有較多碳原子的烴類物質(zhì)B.MonoalizeamineD分子中每個(gè)碳原子周圍都有四個(gè)C—H鍵C.MonoalizeamineD分子中的碳原子之間有單鍵、雙鍵和三鍵D.MonoalizeamineD分子中僅含有兩個(gè)氫原子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖示可知，該分子還含有N、O元素，故其不屬于烴類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，并不是每個(gè)碳原子周圍都有四個(gè)C—H鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，碳原子之間有單鍵、雙鍵和三鍵，故C正確；D．圖示為該分子的鍵線式，鍵線式中省略了C-H鍵，每個(gè)碳原子形成4根共價(jià)鍵，因此不夠4根鍵的C原子，就是省略了C-H鍵，故分子中不僅僅含有兩個(gè)氫原子，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目所選用的主要實(shí)驗(yàn)儀器里，不合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目主要實(shí)驗(yàn)儀器A驗(yàn)證鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)試管、溫度計(jì)B探究二氧化硫的漂白作用試管、酒精燈、膠頭滴管C蒸發(fā)精制氯化鈉溶液制精鹽坩堝、酒精燈、坩堝鉗、陶土網(wǎng)D配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．驗(yàn)證鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需要測(cè)量反應(yīng)時(shí)溫度的變化，主要實(shí)驗(yàn)儀器為試管、溫度計(jì)，故A正確；B．探究二氧化硫的漂白作用，需要將二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，再加熱，溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色證明二氧化硫的漂白性是可逆的，主要實(shí)驗(yàn)儀器為試管、酒精燈、膠頭滴管，故B正確；C．從氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要用到儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)，題中所給儀器缺少蒸發(fā)皿，無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸，主要步驟為：計(jì)算、量取、稀釋冷卻、轉(zhuǎn)移洗滌、定容、搖勻等，主要實(shí)驗(yàn)儀器為燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故D正確；故選C。4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途的描述均正確的是（）A.溶液具有堿性，可用于治療胃酸過(guò)多B.結(jié)構(gòu)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作工業(yè)冶煉鎂的保護(hù)氣C.Al屬于活潑金屬，常溫下，用鋁制容器盛裝濃硫酸D.酸性氧化物，可用作于信息產(chǎn)業(yè)中光導(dǎo)纖維傳輸信號(hào)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可以用于治療胃酸過(guò)多，故A正確；B．鎂會(huì)和氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)，不可用作工業(yè)冶煉鎂的保護(hù)氣，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，用鋁制容器盛裝濃硫酸與Al屬于活潑金屬無(wú)關(guān)，常溫下，用鋁制容器盛裝濃硫酸是因?yàn)殇X遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D．SiO2是酸性氧化物，但其與可用作于信息產(chǎn)業(yè)中光導(dǎo)纖維傳輸信號(hào)無(wú)關(guān)，做光纖是因?yàn)槠淞己玫墓鈱W(xué)性能：透光，且折射率合適，能夠發(fā)生全反射，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下列有關(guān)電極反應(yīng)式或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.氫氧堿性燃料電池正極反應(yīng)式：B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：C.向溶液中滴加少量的溶液：D.向溶液中滴加稀硫酸：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧堿性燃料電池中O2在正極得到電子生成OH-，電極方程式為：，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：，B正確；C．向溶液中滴加少量的溶液，只有H+和OH-反應(yīng)生成H2O，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，離子方程式為：，D正確；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.甲：干燥氨氣B.乙：驗(yàn)證溴單質(zhì)的得電子能力強(qiáng)于碘單質(zhì)C.丙：用做噴泉實(shí)驗(yàn)D.丁：證明溶液對(duì)分解的催化作用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．干燥氨氣用堿性干燥劑干燥，可以用堿石灰干燥氨氣，A正確；B．溴單質(zhì)與KI反應(yīng)生成I2，遇淀粉變藍(lán)色，證明溴單質(zhì)的得電子能力強(qiáng)于碘單質(zhì)，B正確；C．SO2與NaOH溶液反應(yīng)、氣體被吸收，可以用SO2與NaOH溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)，C正確；D．證明溶液對(duì)分解的催化作用應(yīng)該在同一溫度下進(jìn)行，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。7.取一定體積且物質(zhì)量濃度相同的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)．改變兩種試劑的滴加順序，反應(yīng)現(xiàn)象明顯不同的是（）選項(xiàng)試劑①試劑②A硫酸氫氧化鋇溶液B溶液溶液C溶液溶液D溶液溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸和氫氧化鋇溶液互滴，現(xiàn)象都是有沉淀生成，故不選A；B．、溶液互滴，現(xiàn)象都是有氣泡生成，故不選B；C．把溶液滴入溶液中，開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解；把溶液滴入溶液中，開始產(chǎn)生沒有沉淀，后有沉淀生成，故選C；D．、溶液互滴，現(xiàn)象都是溶液變紅色，故不選D；選C。8.某學(xué)習(xí)小組在做氫氣的制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，用高純鋅粒和稀硫酸為反應(yīng)物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢。下列措施不能加快制氫氣速率的是（）A.將稀硫酸換成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸 B.向反應(yīng)液中加入適量的碳粉C.改換合適的裝置并適當(dāng)加熱 D.將鋅粒換成質(zhì)量相等的鋅粉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將稀硫酸改為98%濃硫酸，鋁與濃硫酸鈍化，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，A符合題意；B．向反應(yīng)液中加入適量的碳粉，鋅、碳與稀硫酸形成原電池，能加快鋅的反應(yīng)速率，B不符合題意；C．溶液適當(dāng)加熱，反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率增大，C不符合題意；D．鋅粒換成質(zhì)量相等的鋅粉，增大固體與酸的接觸面積，反應(yīng)速率增大，D不符合題意；故選A。9.我國(guó)丙烷儲(chǔ)量豐富，將丙烷轉(zhuǎn)化為具有高附加值的產(chǎn)品是提高丙烷利用效率．實(shí)現(xiàn)碳基能源高效利用的關(guān)鍵技術(shù)之一。傳統(tǒng)利用丙烷：燃燒供能；理想利用丙烷：丙烷脫氫（PDH）制丙烯。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.丙烷的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.丙烷的一氯代物有2種結(jié)構(gòu)C.丙烷與溴水在光照條件下容易發(fā)生取代反應(yīng)D.工業(yè)選擇合適的催化劑能提高PDH反應(yīng)的生產(chǎn)效率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．燃燒反應(yīng)為發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，A正確；B．丙烷分子中只有2種氫，則其一氯代物有2種結(jié)構(gòu)，B正確；C．丙烷與溴單質(zhì)在光照條件下容易發(fā)生取代反應(yīng)，而不是溴水，C錯(cuò)誤；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，故工業(yè)選擇合適的催化劑能提高PDH反應(yīng)的單位時(shí)間的生產(chǎn)效率，D正確；故選C。10.最近，復(fù)且大學(xué)科研人員創(chuàng)建出一種新型鈣－氧氣電池，電池主要由三個(gè)部分構(gòu)成：金屬鈣、碳納米管空氣電極和能傳遞的有機(jī)電解質(zhì)，該電池還可以制成柔性纖維，編織成下一代可穿戴系統(tǒng)的紡織電池，該電池放電時(shí)的示意圖如下。放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.電子流向：b極→負(fù)載→a極 B.向a極遷移C.消耗時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子 D.該電池中電解質(zhì)能采用水或酸作溶劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該裝置為原電池，活潑金屬鈣作負(fù)極，則b極為負(fù)極，a極為正極，則電子流向：b極→負(fù)載→a極，故A正確；B．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故向a極遷移，故B正確；C．物質(zhì)的量為1mol，由圖示可知，氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低為-1價(jià)，故1mol氧氣得2mol電子，故理論上轉(zhuǎn)移電子，故C正確；D．鈣是活潑金屬，會(huì)與水或酸反應(yīng)，故該電池中電解質(zhì)不能采用水或酸作溶劑，故D錯(cuò)誤；故選D。11.某小組利用如圖裝置探究放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A.若甲為水，乙為過(guò)氧化鈉，則一段時(shí)間后，U型管左側(cè)液面高于右側(cè)B.若一段時(shí)間后，U型管左側(cè)液面高于右側(cè)，甲和乙可能分別為鹽酸和小蘇打C.若一段時(shí)間后，U型管左側(cè)液面低于右側(cè)，則甲和乙一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.若一段時(shí)間后，U型管左側(cè)液面低于右側(cè)，則甲和乙一定發(fā)生放熱反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若甲為水，乙為過(guò)氧化鈉，二者反應(yīng)為放熱反應(yīng)，裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，則一段時(shí)間后，U型管左側(cè)液面低于右側(cè)，故A錯(cuò)誤；B．若一段時(shí)間后，U型管左側(cè)液面高于右側(cè)，說(shuō)明裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)變小，鹽酸和小蘇打的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則甲和乙可能分別為鹽酸和小蘇打，故B正確；C．由B可知，則甲和乙不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．若一段時(shí)間后，U型管左側(cè)液面低于右側(cè)，說(shuō)明裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)變小，則甲和乙一定不發(fā)生放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。12.一定溫度下，將和充入容積為的恒容真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)歷達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)體系中有的和的。下列選項(xiàng)正確的是（）A.B.內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.平衡時(shí)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，反應(yīng)消耗的B的物質(zhì)的量為：1mol-0.4mol=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)反應(yīng)的量之比，即1：x=0.6mol：1.8mol，解得x=3；【詳析】A．由分析可知，x=3，A錯(cuò)誤；B．內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，B正確；C．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，反應(yīng)消耗的B的物質(zhì)的量為：1mol-0.4mol=0.6mol，反應(yīng)的物質(zhì)的量比等于系數(shù)比，則消耗A0.4mol，平衡時(shí)ABC分別為0.6mol、0.4mol、0.8mol，則總的物質(zhì)的量為1.8mol，故平衡時(shí)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的1.8mol÷2mol=0.9倍，D錯(cuò)誤；故選B。13.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物裝置如圖所示：記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：．試管①②③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅完全溶解后，溶液仍為無(wú)色，有白霧、灰白摻雜的黑色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生已知：濃硫酸的沸點(diǎn)約為338℃；實(shí)驗(yàn)中可能有、生成，都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)結(jié)論的敘述正確的是（）A.為防止實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)過(guò)大，可將玻璃管拉出液面以上B.為了檢驗(yàn)試管①中的固體成分，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下試管①并向其中加入適量的水C.試管②和③中白色沉淀的主要成分都是D.用濃氨水吸收尾氣防污染〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅，實(shí)驗(yàn)中可能有、生成，生成氣體通過(guò)氯化鋇溶液檢驗(yàn)性質(zhì)，尾氣處理防止污染；【詳析】A．將玻璃管拉出液面以上會(huì)使生成的污染性氣體逸出，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后的溶液仍為濃硫酸，應(yīng)該將反應(yīng)后液體沿器壁慢慢注入水中，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，硫酸酸霧進(jìn)入試管②中生成硫酸鋇沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧氣氧化生成硫酸鋇沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正確；D．濃氨水具有揮發(fā)性，也會(huì)產(chǎn)生污染，D錯(cuò)誤；故選C。14.將投入硝酸中，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，將生成的氣體與一起通入足量溶液中，氣體恰好被完全吸收生成。下列判斷正確的是（）A.生成的氣體中只有NO B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由分析可知，的物質(zhì)的量為=0.04mol，若生成的氣體中只含有NO，由方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，0.04molCu需要消耗HNO3，而硝酸中n(HNO3)=0.12mol，<0.12mol，說(shuō)明還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的氣體有NO和NO2，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為=0.04mol，投入硝酸中，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，則n[Cu(OH)2]=0.04mol，則n(NaOH)=0.08mol，NaOH溶液的濃度為=amol/L=2mol/L，a=2，B錯(cuò)誤；C．將生成的氣體與一起通入足量溶液中，氣體恰好被完全吸收生成，由得失電子守恒可知，O2得到的電子數(shù)和Cu失去的電子數(shù)相等，則bmol×4=0.04mol×2，則b=0.02，C正確；D．Cu和HNO3溶液反應(yīng)完全后，生成NO、NO2的混合氣體，加入NaOH溶液后溶液中存在NaNO3，則NO、NO2的總物質(zhì)的量為0.12mol-0.08mol=0.04mol，由N元素守恒可知，氣體恰好被完全吸收生成n()=0.04mol，c=0.04，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有機(jī)物半胱氨酸主要用于醫(yī)藥，化妝品、生化研究等方面，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子半徑在短周期中最大，F(xiàn)的原子序數(shù)等于B和C的原子序數(shù)之和。回答下列問題：（1）元素B位于元素周期表第__________族。（2）實(shí)驗(yàn)室保存E單質(zhì)的方法是__________。（3）在D、G的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式，下同）；還原性較強(qiáng)的是__________；沸點(diǎn)較高的是__________。（4）化合物屬于易燃液體，嚴(yán)禁在公共交通工具上攜帶，的電子式為__________。（5）若將E、F的單質(zhì)組成的混合物投入水中恰好完全反應(yīng)，則E、F單質(zhì)的質(zhì)量之比為__________。（6）AB兩元素能組成電子數(shù)為42、相對(duì)分子質(zhì)量為72的化合物M，M的分子式為__________，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為__________（若有多種可能，寫出其中一種即可）。〖答案〗（1）IVA（2）放在煤油或石蠟油中（3）①.H2O②.H2S③.H2O（4）（5）23：27（6）①.C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4（寫出其中一種即可）〖解析〗A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子半徑在短周期中最大，E為Na元素，A形成1個(gè)共價(jià)鍵，A為H元素，B形成4個(gè)共價(jià)鍵，B為C元素，C形成3個(gè)共價(jià)鍵，C為N元素，D形成2個(gè)共價(jià)鍵，D為O元素，F(xiàn)的原子序數(shù)等于C和N的原子序數(shù)之和為13，F(xiàn)為Al元素，G形成2個(gè)共價(jià)鍵，G為S元素，以此解答。（1）B為C元素，位于元素周期表第IVA族。（2）實(shí)驗(yàn)室保存Na單質(zhì)的方法是：放在煤油或石蠟油中。（3）非金屬性O(shè)>S，在O、S的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O，還原性較強(qiáng)的是H2S，H2O分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高。（4）CS2是共價(jià)化合物，電子式為。（5）若將Na、Al的單質(zhì)組成的混合物投入水中恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，則n(Na)=n(Al)，則Na、Al單質(zhì)的質(zhì)量之比為23：27。（6）C、H兩元素能組成電子數(shù)為42、相對(duì)分子質(zhì)量為72的化合物M，設(shè)M為CxHy，12x+y=72，6x+y=42，解得x=5，y=12，M的分子式為C5H12，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。16.已知甲是短周期某主族元素的最簡(jiǎn)單氫化物，該物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件部分省略）。甲乙丙丁Ⅰ．若丙在常溫常壓為紅棕色氣體。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取甲的化學(xué)方程式：__________。（2）寫出甲→乙的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ．若乙是具有刺激性氣味的氣體，丁為二元酸。某小組欲通過(guò)以下裝置探究乙的部分性質(zhì)。（3）過(guò)量甲與氨水反應(yīng)生成鹽和水，則該鹽的化學(xué)式為__________。（4）試管A的作用為__________。（5）若M是溶液，試管B中觀察到的現(xiàn)象為__________；為證明乙的氧化產(chǎn)物在溶液中的存在形式，某同學(xué)向試管B反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判斷是否出現(xiàn)白色沉淀。該做法__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。（6）將乙逐漸通入M溶液，測(cè)得溶液pH隨通入乙氣體體積的變化如圖所示，則M溶液可能是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．氨水b．碳酸鈉溶液c．氫硫酸d．氯水〖答案〗（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）NH4HS（4）安全瓶，防倒吸（5）①.溶液由棕黃色變成淺綠色②.不合理③.溶解在B中的+4價(jià)硫可以被硝酸氧化成硫酸根，無(wú)法證明是SO2被氧化生成的硫酸根（6）d〖解析〗（1）甲是短周期某主族元素的最簡(jiǎn)單氫化物，丙在常溫常壓為紅棕色氣體，可推測(cè)：甲為NH3；乙為NO；丙為NO2；丁為HNO3；實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）NH3→NO的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）乙是具有刺激性氣味的氣體，丁為二元酸，可推測(cè)：甲為H2S；乙為SO2；丙為SO3；丁為H2SO4；過(guò)量甲與氨水反應(yīng)生成鹽和水，則該鹽的化學(xué)式為NH4HS；（4）B種二氧化硫溶于M溶液，A的作用是安全瓶，防倒吸；（5）若M是溶液，試管B中觀察到的現(xiàn)象為：溶液由棕黃色變成淺綠色；為證明乙的氧化產(chǎn)物在溶液中的存在形式，某同學(xué)向試管B反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判斷是否出現(xiàn)白色沉淀。該做法不合理；理由是溶解在B中的+4價(jià)硫可以被硝酸氧化成硫酸根，無(wú)法證明是SO2被氧化生成的硫酸根；（6）a．氨水溶液顯堿性pH>7，a錯(cuò)誤；b．碳酸鈉溶液顯堿性pH>7，b錯(cuò)誤；c．氫硫酸溶液起始pH<7，隨著SO2通入，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O溶液酸性減弱，pH增大，d錯(cuò)誤；d．氯水溶液起始PH<7，隨著SO2通入，發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl溶液酸性增大，pH減小，d正確；故選d。17.研究氮氧化物污染及其治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作，將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)害的或高附加值的含氮化學(xué)品具有重要意義。（1）氫氣可以消除氮氧化物污染，其中反應(yīng)體系能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化情況如圖：①該反應(yīng)為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；②已知：、、、中的化學(xué)鍵全部斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量如下表所示：物質(zhì)能量abcd當(dāng)該反應(yīng)消耗的能量變化為__________kJ（用含a、b、c、d的代數(shù)式