2023-2024學(xué)年山東名?？荚嚶?lián)盟高一下學(xué)期5月期中檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2山東名?？荚嚶?lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中檢測(cè)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時(shí)90分鐘．注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上．2．選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚．3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效．保持卡面清潔，不折疊、不破損．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求．1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”C.卡塔爾建成了世界上第一個(gè)可拆卸體育場(chǎng)，其模塊化鋼架屬于合金，其熔點(diǎn)高于純鐵D.日常生活中的焰火和霓虹燈光，都與原子核外電子躍遷有關(guān)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過(guò)程，是把海水中的化合態(tài)的碘轉(zhuǎn)變成游離態(tài)的碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，B正確；C．模塊化鋼架屬于合金，鐵合金的熔點(diǎn)低于純鐵，C錯(cuò)誤；D．原子核外電子躍遷過(guò)程能量變化以光的形式釋放，故焰火和霓虹燈光，都與原子核外電子躍遷有關(guān)，D正確；故選C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.與的混合物中所含中子數(shù)為NAB.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等C.和中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD.核素發(fā)生裂變反應(yīng)：凈產(chǎn)生的中子數(shù)為10NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1個(gè)H218O和1個(gè)D2O分子中都有10個(gè)中子，H218O和D2O的摩爾質(zhì)量都為20g/mol，2.0gH218O和D2O的混合物中所含分子物質(zhì)的量為=0.1mol，所含中子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；B．1個(gè)水分子中含8個(gè)中子，1個(gè)重水分子中含10個(gè)中子，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1個(gè)D2O和1個(gè)H2O分子中都含10個(gè)質(zhì)子，18gD2O物質(zhì)的量為=0.9mol、含質(zhì)子數(shù)為9NA，18gH2O物質(zhì)的量為=1mol、含質(zhì)子數(shù)為10NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．235g核素物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)裂變反應(yīng)可知，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.過(guò)氧化鈉的電子式：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．H、Cl均只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，O形成兩個(gè)共價(jià)鍵，則次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；C．硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯(cuò)誤；D．是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的，電子式，D錯(cuò)誤；故選B。4.“化學(xué)——人類(lèi)進(jìn)步關(guān)鍵”．下列化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法中正確的組合是（）①任何原子核內(nèi)均含質(zhì)子和中子②由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵③科學(xué)家在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第4周期族⑤陰、陽(yáng)之間的靜電吸引叫做離子鍵⑥同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36⑦同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第族，序數(shù)為x，乙位于第族，則乙的序數(shù)可能為⑧砹為有色固體，不穩(wěn)定，不溶于水也不溶于稀酸⑨和中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是⑩鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從到逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從到也逐漸升高A.2項(xiàng) B.3項(xiàng) C.4項(xiàng) D.6項(xiàng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】①有些氫原子例如不含中子，錯(cuò)誤；②稀有氣體分子是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；③過(guò)渡元素具有一些特殊的性質(zhì)，科學(xué)家在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，正確；④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第4周第ⅣB族，錯(cuò)誤；⑤離子鍵是帶相反電荷離子之間的靜電作用，包括吸引和斥力，錯(cuò)誤；⑥同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36，例如氫、銣，正確；⑦同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅡA族，序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙的序數(shù)可能為x+1、x+11、x+25，錯(cuò)誤；⑧單質(zhì)碘是紫黑色固體，HI不穩(wěn)定，AgI不溶于水和稀酸，根據(jù)遞變性，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，正確；⑨含有鈉離子和硫酸氫根離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1，中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2，錯(cuò)誤；⑩堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸降低，錯(cuò)誤；故選B。5.下列有關(guān)硅的說(shuō)法中，正確的是（）A.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料B.均能進(jìn)行一步轉(zhuǎn)化C.硅是生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的原料，二氧化硅是制造太陽(yáng)能電池的原料D.工業(yè)制粗硅的反應(yīng)，說(shuō)明C的還原性大于〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)是以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的，如制造水泥、玻璃、陶瓷等，A正確；B．硅和氧氣生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水不和水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，B錯(cuò)誤；C．硅是生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的原料，也是制造太陽(yáng)能電池的原料；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的原料，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制粗硅的反應(yīng)，是高溫生成硅和CO，CO逸出促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，不能說(shuō)明C的還原性大于Si，D錯(cuò)誤；故選A。6.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X和Z同主族，且X原子電子數(shù)為Z原子的兩倍，W的單質(zhì)是空氣中最多的氣體，且Y是Z所在周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：C.中，的化合價(jià)為價(jià)D.該化合物中原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W單質(zhì)是空氣中最多的氣體，W為N元素，X和Z同主族，且X原子電子數(shù)為Z原子的兩倍，即X為S元素，Z為O元素，且Y是Z所在周期非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為F?！驹斘觥緼．電子層數(shù)為3，電子層數(shù)為2，且核電荷數(shù)，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：，故A正確；B．為同主族元素，非金屬性：，非金屬性越強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故B正確；C．為為元素，的非金屬氧化性強(qiáng)，吸引電子能力強(qiáng)，故為+2價(jià)，為-1價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．的最外層電子數(shù)為，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。7.abcd四個(gè)金屬電極，反應(yīng)裝置及反應(yīng)現(xiàn)象見(jiàn)表，由此可判斷四種金屬的活動(dòng)性順序（）實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b有氣體產(chǎn)生，c無(wú)變化實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示，導(dǎo)線中電流從a極流向d極A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、電極溶解而使質(zhì)量減小，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)、電極質(zhì)量增加或有氣體生成，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斘觥縜、b電極和硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加，則a被氧化，金屬活動(dòng)性：a＞b；

b、c沒(méi)有閉合回路，不能構(gòu)成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，說(shuō)明b較活潑，則金屬活動(dòng)性：b＞c；

c、d和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，d極溶解、c極有氣體產(chǎn)生，則d發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬活動(dòng)性：d＞c；

a、d和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，電流從a極流向d極，則a作正極、d作負(fù)極，金屬活動(dòng)性d＞a；

綜上，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是d＞a＞b＞c；故〖答案〗選C。8.在容積不變的恒溫密閉容器中，對(duì)于反應(yīng),若X、Y、Z的起始濃度分別為均不為零，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z濃度分別為和,已知反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,則下列判斷合理的是（）A.不等于B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為C.X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.的取值范圍為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：則分比為0.14、0.42、0；若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：則分比為0、0、0.28；【詳析】A．平衡濃度之比為1:3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1:3，故起始濃度之比c1:c2=1:3，故A不合理；B．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為，B合理；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同，符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，C不合理；D．由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，X、Y、Z的起始濃度分別為均不為零，結(jié)合分析可知，的取值范圍為，D不合理；故選B。9.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.甲：用瓷坩堝加熱熔化固體B.乙：測(cè)定一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁的含量C.丙：控制二氧化碳?xì)怏w的生成與停止D.?。候?yàn)證非金屬性的強(qiáng)弱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉會(huì)和二氧化硅反應(yīng)，不能用瓷坩堝加熱熔化固體，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉和鎂不反應(yīng)、和鋁反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)不同質(zhì)量的鎂和鋁生成的氫氣的體積不同可以測(cè)定一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁的含量，B正確；C．碳酸鈉為粉末狀固體且裝置中的長(zhǎng)頸漏斗不能控制氣體的生成與停止，C錯(cuò)誤；D．氯氣可以和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，非金屬性：氯大于溴；過(guò)量的氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則非金屬性：氯大于碘，但是不能證明溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B。10.科學(xué)家設(shè)想以和為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.通入的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的會(huì)變大，故需要加入鹽酸C.當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，理論上需要通入氫氣的體積為D.A為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，通入氫氣的一極氫氣失電子產(chǎn)生氫離子，為負(fù)極，通入氮?dú)獾囊粯O中氮?dú)獾秒娮优c氫離子作用產(chǎn)生；【詳析】A．該電池的本質(zhì)是合成氨反應(yīng)，所以正極是氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2＋6e－＋8H＋=2，A正確；B．反應(yīng)過(guò)程中，H＋不斷消耗導(dǎo)致pH值變大，需要加入鹽酸，B正確；C．當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，理論上需要通入氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，但沒(méi)說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定體積，C錯(cuò)誤；D．通入氫氣的電極為負(fù)極，生成氯化銨，所以A是NH4Cl，D正確；〖答案〗選C。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分．11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入有黃色沉淀非金屬性：B向滴有的溶液通入溶液褪色具有漂白性C向溶液通入足量先有沉淀后溶解為兩性氫氧化物D用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色原溶液存在〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液中通入，有黃色沉淀生成，說(shuō)明氯氣氧化硫離子為硫單質(zhì)，則非金屬性：，A正確；B．向滴有KSCN的FeCl3溶液通入SO2，是二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子使得溶液褪色，不體現(xiàn)二氧化硫漂白性，B錯(cuò)誤；C．溶液通入足量反應(yīng)生成氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，C錯(cuò)誤；；D．玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾溶液中鈉離子的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故選A。12.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下圖所示為從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說(shuō)法正確的是（）A.除去粗鹽中的等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序?yàn)槿芤喝芤喝芤骸^(guò)濾后加鹽酸B.②中包含制取溶液、無(wú)水及電解熔融狀態(tài)的幾個(gè)階段C.③④⑤中溴元素均被氧化D.的水溶液可以用飽和溶液替代〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由流程可知，海水曬鹽得到粗鹽、母液，①為粗鹽精制，碳酸鈉需要除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，故溶液必須在BaCl2溶液之后加入，據(jù)精鹽可以用于氯堿工業(yè)制取氯氣、氫氧化鈉、氫氣；

第②步中先與HCl反應(yīng)生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl氣流中加熱獲得無(wú)水氯化鎂，在HCl氣流中加熱防止水解，電解熔融氯化鎂制取Mg；第③步溴化鈉被氧化劑氧化為溴單質(zhì)，

第④步中溴單質(zhì)被二氧化硫還原為溴離子而吸收，第⑤步溴離子再被氧化劑氧化為溴單質(zhì)被富集提純；【詳析】A．碳酸鈉需要除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，故溶液必須在BaCl2溶液之后加入，加入的藥品正確順序?yàn)椋築aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，A錯(cuò)誤；B．第②步中先是Mg(OH)2與HCl反應(yīng)生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl氣流中加熱獲得無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取Mg，B正確；C．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，此過(guò)程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．飽和溶液也能吸收溴單質(zhì)生成溴離子，D正確；故選BD。13.W、X、Y、Z均為短周期元素，它們可以形成離子化合物,W和Y兩種元素可以生成和兩種化合物，X元素的氫化物和它的某種氧化物反應(yīng)，可以生成固態(tài)單質(zhì)和水．Z是形成化合物種類(lèi)最多的元素．下列說(shuō)法正確的是（）A.與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中存在極性鍵、非極性鍵和離子鍵B.同周期元素中，X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Y大于ZD.W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z均為短周期元素，它們可以形成離子化合物,W和Y兩種元素可以生成和兩種化合物，X元素的氫化物和它的某種氧化物反應(yīng)，可以生成固態(tài)單質(zhì)和水，推知W為Na、Y為O，和分別為Na2O、Na2O2，X元素的氫化物和它的某種氧化物反應(yīng)，可以生成固態(tài)單質(zhì)和水，則X為S，故W2XY3為Na2SO3。Z是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z為碳；【詳析】A．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉中存在離子鍵、碳酸根離子中存在極性共價(jià)鍵、氧氣分子中存在氧氧非極性鍵，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則同周期元素中，Cl的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性水大于甲烷，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑由大到小的順序是，D錯(cuò)誤；故選AC。14.已知在、下，分解生成和的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A.甲為氣態(tài)水，乙為液態(tài)水B.甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的能量大小關(guān)系為丙>丁>乙>甲C.和完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，放出熱量D.形成中的化學(xué)鍵需吸收的能量〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．乙到甲放熱，所以甲為液態(tài)水或固態(tài)水，A錯(cuò)誤；B．成鍵放熱、斷鍵吸熱，乙到丙吸收930kJ的能量，丙到丁放出(436+249)kJ=685kJ的能量，乙到丁吸收930kJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，乙到甲放出能量，所以甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為丙>丁>乙>甲，B正確；C．根據(jù)圖示，1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣吸收930kJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，則和完全反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水，放出熱量，C正確；D．成鍵放熱，形成1molH2O(g)中的化學(xué)鍵放出930kJ的能量，D錯(cuò)誤；故選BC。15.NO和O2混合后可發(fā)生反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)?N2O4(g)反應(yīng)體系中含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.c為c(NO2)隨的變化曲線B.時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.時(shí)，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0D.后，NO2的消耗速率等于生成速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由題干信息可知，NO和O2混合后可發(fā)生反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)?N2O4(g)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行NO2的濃度先增大后變小，最后達(dá)到平衡保持不變，故a為c(NO)、b為c(NO2)，c為c(N2O4)隨t的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．時(shí)，只是c(NO)=c(NO2)，故不能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．若容器的體積保持不變，則根據(jù)N原子守恒可知，時(shí)有c(NO)+c(NO2)+2c(N2O4)=c0，C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，t3后，NO2、N2O4的濃度不再發(fā)生改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故有NO2的消耗速率等于生成速率，D正確；故〖答案〗為D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分．16.按要求回答下列問(wèn)題：（1）以下六組物質(zhì)中，互為同位素的是___________,互為同素異形體的是___________（填序號(hào)）．①②H、D、T③④白磷和紅磷⑤液氯和氯氣⑥（2）在①②③④⑤⑥⑦中，屬于共價(jià)化合物的是___________（填序號(hào)，下同），既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是___________,溶于水存在共價(jià)鍵的斷裂和形成的是___________．（3）請(qǐng)各寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)：含中子數(shù)為30，原子序數(shù)為26的鐵元素的一種核素___________,含三個(gè)原子核的18電子的共價(jià)化合物化學(xué)式___________〖答案〗（1）①.②⑥②.③④（2）①.④⑦②.③⑤③.⑤⑦（3）①.②.H2S〖解析〗（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素，互為同位素的是②H、D、T，⑥；同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，互為同素異形體的是③，④白磷和紅磷；（2）④、⑦分子中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；③、⑤是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物，且硫酸氫根離子中含有硫氧共價(jià)鍵，過(guò)氧根離子中含有氧氧共價(jià)鍵，故既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是③⑤；⑤和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，存在氧氧共價(jià)鍵的斷裂和氧氧共價(jià)鍵的形成，⑦和水生成硝酸和NO，存在氮氧共價(jià)鍵的斷裂和氮氧共價(jià)鍵的形成，故選⑤⑦；（3）核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；含中子數(shù)為30，原子序數(shù)為26的鐵元素的一種核素為，含三個(gè)原子核的18電子的共價(jià)化合物可以為硫化氫，化學(xué)式為H2S。17.10種短周期主族元素的原子半徑、最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增變化如下圖所示．回答下列問(wèn)題：（1）元素e在元素周期表中的位置是___________（2）元素c的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的電子式是___________,實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式是___________．（3）元素c、d、e形成的簡(jiǎn)單離子的還原性由小到大的順序是___________（用離子符號(hào)表示）．（4）下列事實(shí)能說(shuō)明j的非金屬性強(qiáng)于i的是___________（填標(biāo)號(hào)）．A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：i難于jB.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：i強(qiáng)于jC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：i高于jD.含氧酸的酸性：j強(qiáng)于i（5）乙是元素i的低價(jià)氣態(tài)氧化物，丙是由d、f、j按原子個(gè)數(shù)比組成的化合物．工業(yè)上常用丙和的混合溶液吸收乙，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）第2周期ⅦA族（2）①.②.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）F-＜O2-＜N3-（4）AB（5）〖解析〗同一周期族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變小，同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，氧、氟電負(fù)性太強(qiáng)，沒(méi)有正價(jià)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)推斷出，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Si，i為S，j為Cl。（1）e為F元素，在周期表中位于第2周期ⅦA族；（2）元素c的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式是；實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，；（3）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性減弱，故簡(jiǎn)單離子的還原性由小到大的順序是F-＜O2-＜N3-；（4）A．單質(zhì)與氫氣越容易化合，非金屬性越強(qiáng)，A選項(xiàng)正確；B．陰離子的還原性越弱，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；C．氫化物沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱才能說(shuō)明，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選AB；（5）乙是硫的低價(jià)氣態(tài)氧化物，為二氧化硫，丙是由d、f、j按原子個(gè)數(shù)比組成的化合物，則wie次氯酸鈉，工業(yè)上常用次氯酸鈉和的混合溶液吸收二氧化硫，該反應(yīng)為堿性條件下，二氧化硫被次氯酸根離子氧化為硫酸根離子，同時(shí)生成氯離子，離子方程式為：。18.科學(xué)家利用氧化鋯鋅作催化劑，在一定溫度下將和轉(zhuǎn)化為重要有機(jī)原料甲醇，其原理為：，在容積為的恒溫密閉容器中，充入和發(fā)生上述反應(yīng)。和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．已知：化學(xué)鍵斷鍵所需能量798343415436465回答下列問(wèn)題：（1）若完全反應(yīng)，，反應(yīng)________（填“吸收”或“放出”）熱量為_(kāi)_______。（2）圖中______；從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，的平均反應(yīng)速率_______（保留兩位有效數(shù)字）。該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)______。（3）下列敘述正確的是___________（填序號(hào)）。a．時(shí)，的生成速率等于其分解速率b．由保持不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c．當(dāng)時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d．若改變催化劑，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間一定小于e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)f．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而改變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（4）其他條件不變時(shí)，下列措施不能使生成的反應(yīng)速率增大的是___________（填序號(hào)）。a．增大的濃度b．將容器的容積變?yōu)閏．恒容條件下充入一定量d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器（不與外界發(fā)生熱量交換）〖答案〗（1）①.放出②.79（2）①.0.25②.0.11mol·L-1·min-1③.5:8（3）be（4）bc〖解析〗（1）根據(jù)=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，可得：=(2×798+3×436-3×415-343-3×465)=-79，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，完全反應(yīng)，放出的熱量為79kJ；（2）由圖可知平衡時(shí)生成的物質(zhì)的量為0.75mol，則消耗的物質(zhì)的量為0.75mol，剩余的物質(zhì)的量為0.25mol，即a=0.25；平衡時(shí)消耗的物質(zhì)的量為2.25mol，；平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.75+0.75+0.25+0.75=2.5mol，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比可得：體系壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比=；（3）a．時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，的生成速率大于其分解速率，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)的量增加，H2的物質(zhì)的量減小，則逐漸增大，當(dāng)保持不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．若改變催化劑，其催化效率不一定高于原催化劑，因此不一定使反應(yīng)速率更快，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間不一定小于，故d錯(cuò)誤；e．隨反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體分子數(shù)逐漸減小，則體系內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確；f．各物質(zhì)均為氣體，氣體的質(zhì)量恒定，容器體積不變，則混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)其不再變化判斷平衡狀態(tài)，故f錯(cuò)誤；（4）a．增大濃度，反應(yīng)速率加快，故a不選；b．將容器的容積變?yōu)椋魑镔|(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故b選；c．恒容條件下充入一定量，各物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變，故c選；d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，體系內(nèi)溫度升高，反應(yīng)速率較快，故d不選。19.某興趣小組探究原電池的工作原理，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）X為鋅片、Y為銅片、Z為硫酸銅溶液①將質(zhì)量相等的X（鋅片）和Y（銅片）用導(dǎo)線相連浸入Z（硫酸銅）溶液中構(gòu)成如圖裝置．該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的___________（填“甲”或“乙”）表示．②若斷開(kāi)K,鋅片上___________（填“有”或“無(wú)”，下同）氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)線上___________電流產(chǎn)生；③連接K,后測(cè)得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。（2）X為銅片、Y為除去表面氧化膜的鋁片、Z為濃．連接K測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（Ⅰ）隨時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．前，原電池的負(fù)極是___________（填“銅片”或“鋁片”），后，外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，原因是___________．（3）X為鋁棒、Y為鎂棒，Z為溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________．（4）燃料電池必須從電池外部源源不斷地向電池提供天然氣、甲烷、煤氣等含氫化合物作為燃料．基于甲烷—空氣燃料電池，其工作原理如圖，a、b均為惰性電極．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________．當(dāng)通入（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲烷氣體時(shí)，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移電子，則甲烷的利用率為_(kāi)__________．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．若將稀硫酸換成氫氧化鈉溶液，則b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________,放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的會(huì)___________（填“變大”、“變小”或“不變”）．〖答案〗（1）①.甲②.有③.無(wú)④.0.02（2）①.鋁片②.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)銅作負(fù)極，電流方向相反（3）Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-（4）①.CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+②.68.8%③.O2+4e-+2H2O=4OH-④.變小〖解析〗（1）①鋅和硫酸銅生成銅和硫酸鋅，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)的能量變化可用圖中的甲表示。②斷開(kāi)K，鋅直接與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，鋅片上有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，沒(méi)有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，導(dǎo)線上無(wú)電流產(chǎn)生；③連接K，構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片上的電極反應(yīng)式為，銅片發(fā)生反應(yīng)，2min后測(cè)得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，設(shè)導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為xmol。則鋅片消耗0.5xmolZn、銅片生成0.5xmolCu，0.5x(65+64)=1.29，x=0.02mol；（2）前，鋁與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的負(fù)極是鋁，后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電流方向相反。（3）X為鋁棒、Y為鎂棒，Z為溶液，則鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-；（4）由電子流向可知，a為負(fù)極，a極反應(yīng)為酸性條件下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；當(dāng)通入（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為0.2mol甲烷，完全轉(zhuǎn)移電子1.6mol）甲烷氣體時(shí)，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移電子，則甲烷的利用率為；若將稀硫酸換成氫氧化鈉溶液，則正極b極反應(yīng)為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為，則放電一段時(shí)間后，溶液堿性減弱，電解質(zhì)溶液的會(huì)變小。20.硫的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題，越來(lái)越引起人們的重視．Ⅰ．某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫，并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)．根據(jù)要求完成下列各小題．（1）裝有固體的儀器名稱(chēng)為_(kāi)__________（寫(xiě)出與70%濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________．（2）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸>碳酸）．連接儀器，正確的連接方式為_(kāi)__________．裝置B中足量的酸性溶液的作用是___________．裝置C中裝有足量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。Ⅱ．工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)資源化綜合利用尾氣，減輕對(duì)環(huán)境的污染（3）將尾氣凈化所得,邊攪拌邊通入溶液中制備溶液．溶液中隨的分布如圖所示，要得到較為純凈的溶液，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)__________．溶液應(yīng)密封保存以防變質(zhì)，檢驗(yàn)是否變質(zhì)的操作為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.圓底燒瓶②.Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）①.f→g→b→c→d→e②.除去多余的SO2，防止干擾實(shí)驗(yàn)③.+H2O+CO2=H2SiO3↓+（3）①.測(cè)量溶液pH，若pH約為4，停止通SO2②.取少量溶液(樣品)，加入足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO，已經(jīng)變質(zhì)，反之則未變質(zhì)〖解析〗利用“強(qiáng)酸制弱酸”原理，驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，把純凈的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，若生成白色沉淀，則說(shuō)明碳的非金屬性大于硅。（1）根據(jù)裝置圖，裝有固體的儀器名稱(chēng)為圓底燒瓶；與70%濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，A制備二氧化硫，D中二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)制備二氧化碳，B中高錳酸鉀除二氧化碳中的二氧化硫，C中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明碳非金屬性大于硅，儀器正確的連接方式為f→g→b→c→d→e；裝置B中足量的酸性溶液的作用是除去多余的SO2，防止干擾實(shí)驗(yàn)；裝置C中裝有足量的溶液，硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是+H2O+CO2=H2SiO3↓+。（3）根據(jù)圖像，pH=4時(shí)的濃度最大，要得到較為純凈的溶液，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作為測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2；溶液應(yīng)密封保存以防變質(zhì)，易被氧化為Na2SO4，變質(zhì)后的溶液中含有SO，檢驗(yàn)是否變質(zhì)的操作為取少量溶液(樣品)，加入足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO，已經(jīng)變質(zhì)，反之則未變質(zhì)。山東名?？荚嚶?lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中檢測(cè)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時(shí)90分鐘．注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上．2．選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚．3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效．保持卡面清潔，不折疊、不破損．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求．1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”C.卡塔爾建成了世界上第一個(gè)可拆卸體育場(chǎng)，其模塊化鋼架屬于合金，其熔點(diǎn)高于純鐵D.日常生活中的焰火和霓虹燈光，都與原子核外電子躍遷有關(guān)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過(guò)程，是把海水中的化合態(tài)的碘轉(zhuǎn)變成游離態(tài)的碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，B正確；C．模塊化鋼架屬于合金，鐵合金的熔點(diǎn)低于純鐵，C錯(cuò)誤；D．原子核外電子躍遷過(guò)程能量變化以光的形式釋放，故焰火和霓虹燈光，都與原子核外電子躍遷有關(guān)，D正確；故選C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.與的混合物中所含中子數(shù)為NAB.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等C.和中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD.核素發(fā)生裂變反應(yīng)：凈產(chǎn)生的中子數(shù)為10NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1個(gè)H218O和1個(gè)D2O分子中都有10個(gè)中子，H218O和D2O的摩爾質(zhì)量都為20g/mol，2.0gH218O和D2O的混合物中所含分子物質(zhì)的量為=0.1mol，所含中子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；B．1個(gè)水分子中含8個(gè)中子，1個(gè)重水分子中含10個(gè)中子，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1個(gè)D2O和1個(gè)H2O分子中都含10個(gè)質(zhì)子，18gD2O物質(zhì)的量為=0.9mol、含質(zhì)子數(shù)為9NA，18gH2O物質(zhì)的量為=1mol、含質(zhì)子數(shù)為10NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．235g核素物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)裂變反應(yīng)可知，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.過(guò)氧化鈉的電子式：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．H、Cl均只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，O形成兩個(gè)共價(jià)鍵，則次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；C．硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯(cuò)誤；D．是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的，電子式，D錯(cuò)誤；故選B。4.“化學(xué)——人類(lèi)進(jìn)步關(guān)鍵”．下列化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法中正確的組合是（）①任何原子核內(nèi)均含質(zhì)子和中子②由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵③科學(xué)家在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第4周期族⑤陰、陽(yáng)之間的靜電吸引叫做離子鍵⑥同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36⑦同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第族，序數(shù)為x，乙位于第族，則乙的序數(shù)可能為⑧砹為有色固體，不穩(wěn)定，不溶于水也不溶于稀酸⑨和中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是⑩鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從到逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從到也逐漸升高A.2項(xiàng) B.3項(xiàng) C.4項(xiàng) D.6項(xiàng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】①有些氫原子例如不含中子，錯(cuò)誤；②稀有氣體分子是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；③過(guò)渡元素具有一些特殊的性質(zhì)，科學(xué)家在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，正確；④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第4周第ⅣB族，錯(cuò)誤；⑤離子鍵是帶相反電荷離子之間的靜電作用，包括吸引和斥力，錯(cuò)誤；⑥同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36，例如氫、銣，正確；⑦同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅡA族，序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙的序數(shù)可能為x+1、x+11、x+25，錯(cuò)誤；⑧單質(zhì)碘是紫黑色固體，HI不穩(wěn)定，AgI不溶于水和稀酸，根據(jù)遞變性，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，正確；⑨含有鈉離子和硫酸氫根離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1，中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2，錯(cuò)誤；⑩堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸降低，錯(cuò)誤；故選B。5.下列有關(guān)硅的說(shuō)法中，正確的是（）A.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料B.均能進(jìn)行一步轉(zhuǎn)化C.硅是生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的原料，二氧化硅是制造太陽(yáng)能電池的原料D.工業(yè)制粗硅的反應(yīng)，說(shuō)明C的還原性大于〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)是以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的，如制造水泥、玻璃、陶瓷等，A正確；B．硅和氧氣生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水不和水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，B錯(cuò)誤；C．硅是生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的原料，也是制造太陽(yáng)能電池的原料；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的原料，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制粗硅的反應(yīng)，是高溫生成硅和CO，CO逸出促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，不能說(shuō)明C的還原性大于Si，D錯(cuò)誤；故選A。6.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X和Z同主族，且X原子電子數(shù)為Z原子的兩倍，W的單質(zhì)是空氣中最多的氣體，且Y是Z所在周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：C.中，的化合價(jià)為價(jià)D.該化合物中原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W單質(zhì)是空氣中最多的氣體，W為N元素，X和Z同主族，且X原子電子數(shù)為Z原子的兩倍，即X為S元素，Z為O元素，且Y是Z所在周期非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為F?！驹斘觥緼．電子層數(shù)為3，電子層數(shù)為2，且核電荷數(shù)，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：，故A正確；B．為同主族元素，非金屬性：，非金屬性越強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故B正確；C．為為元素，的非金屬氧化性強(qiáng)，吸引電子能力強(qiáng)，故為+2價(jià)，為-1價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．的最外層電子數(shù)為，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。7.abcd四個(gè)金屬電極，反應(yīng)裝置及反應(yīng)現(xiàn)象見(jiàn)表，由此可判斷四種金屬的活動(dòng)性順序（）實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b有氣體產(chǎn)生，c無(wú)變化實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示，導(dǎo)線中電流從a極流向d極A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、電極溶解而使質(zhì)量減小，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)、電極質(zhì)量增加或有氣體生成，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此分析解答。【詳析】a、b電極和硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加，則a被氧化，金屬活動(dòng)性：a＞b；

b、c沒(méi)有閉合回路，不能構(gòu)成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，說(shuō)明b較活潑，則金屬活動(dòng)性：b＞c；

c、d和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，d極溶解、c極有氣體產(chǎn)生，則d發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬活動(dòng)性：d＞c；

a、d和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，電流從a極流向d極，則a作正極、d作負(fù)極，金屬活動(dòng)性d＞a；

綜上，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是d＞a＞b＞c；故〖答案〗選C。8.在容積不變的恒溫密閉容器中，對(duì)于反應(yīng),若X、Y、Z的起始濃度分別為均不為零，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z濃度分別為和,已知反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,則下列判斷合理的是（）A.不等于B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為C.X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.的取值范圍為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：則分比為0.14、0.42、0；若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：則分比為0、0、0.28；【詳析】A．平衡濃度之比為1:3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1:3，故起始濃度之比c1:c2=1:3，故A不合理；B．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為，B合理；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同，符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，C不合理；D．由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，X、Y、Z的起始濃度分別為均不為零，結(jié)合分析可知，的取值范圍為，D不合理；故選B。9.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.甲：用瓷坩堝加熱熔化固體B.乙：測(cè)定一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁的含量C.丙：控制二氧化碳?xì)怏w的生成與停止D.?。候?yàn)證非金屬性的強(qiáng)弱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉會(huì)和二氧化硅反應(yīng)，不能用瓷坩堝加熱熔化固體，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉和鎂不反應(yīng)、和鋁反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)不同質(zhì)量的鎂和鋁生成的氫氣的體積不同可以測(cè)定一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁的含量，B正確；C．碳酸鈉為粉末狀固體且裝置中的長(zhǎng)頸漏斗不能控制氣體的生成與停止，C錯(cuò)誤；D．氯氣可以和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，非金屬性：氯大于溴；過(guò)量的氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則非金屬性：氯大于碘，但是不能證明溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B。10.科學(xué)家設(shè)想以和為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.通入的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的會(huì)變大，故需要加入鹽酸C.當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，理論上需要通入氫氣的體積為D.A為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，通入氫氣的一極氫氣失電子產(chǎn)生氫離子，為負(fù)極，通入氮?dú)獾囊粯O中氮?dú)獾秒娮优c氫離子作用產(chǎn)生；【詳析】A．該電池的本質(zhì)是合成氨反應(yīng)，所以正極是氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2＋6e－＋8H＋=2，A正確；B．反應(yīng)過(guò)程中，H＋不斷消耗導(dǎo)致pH值變大，需要加入鹽酸，B正確；C．當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，理論上需要通入氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，但沒(méi)說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定體積，C錯(cuò)誤；D．通入氫氣的電極為負(fù)極，生成氯化銨，所以A是NH4Cl，D正確；〖答案〗選C。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分．11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入有黃色沉淀非金屬性：B向滴有的溶液通入溶液褪色具有漂白性C向溶液通入足量先有沉淀后溶解為兩性氫氧化物D用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色原溶液存在〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液中通入，有黃色沉淀生成，說(shuō)明氯氣氧化硫離子為硫單質(zhì)，則非金屬性：，A正確；B．向滴有KSCN的FeCl3溶液通入SO2，是二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子使得溶液褪色，不體現(xiàn)二氧化硫漂白性，B錯(cuò)誤；C．溶液通入足量反應(yīng)生成氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，C錯(cuò)誤；；D．玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾溶液中鈉離子的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故選A。12.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下圖所示為從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說(shuō)法正確的是（）A.除去粗鹽中的等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序?yàn)槿芤喝芤喝芤骸^(guò)濾后加鹽酸B.②中包含制取溶液、無(wú)水及電解熔融狀態(tài)的幾個(gè)階段C.③④⑤中溴元素均被氧化D.的水溶液可以用飽和溶液替代〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由流程可知，海水曬鹽得到粗鹽、母液，①為粗鹽精制，碳酸鈉需要除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，故溶液必須在BaCl2溶液之后加入，據(jù)精鹽可以用于氯堿工業(yè)制取氯氣、氫氧化鈉、氫氣；

第②步中先與HCl反應(yīng)生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl氣流中加熱獲得無(wú)水氯化鎂，在HCl氣流中加熱防止水解，電解熔融氯化鎂制取Mg；第③步溴化鈉被氧化劑氧化為溴單質(zhì)，

第④步中溴單質(zhì)被二氧化硫還原為溴離子而吸收，第⑤步溴離子再被氧化劑氧化為溴單質(zhì)被富集提純；【詳析】A．碳酸鈉需要除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，故溶液必須在BaCl2溶液之后加入，加入的藥品正確順序?yàn)椋築aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，A錯(cuò)誤；B．第②步中先是Mg(OH)2與HCl反應(yīng)生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl氣流中加熱獲得無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取Mg，B正確；C．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，此過(guò)程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．飽和溶液也能吸收溴單質(zhì)生成溴離子，D正確；故選BD。13.W、X、Y、Z均為短周期元素，它們可以形成離子化合物,W和Y兩種元素可以生成和兩種化合物，X元素的氫化物和它的某種氧化物反應(yīng)，可以生成固態(tài)單質(zhì)和水．Z是形成化合物種類(lèi)最多的元素．下列說(shuō)法正確的是（）A.與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中存在極性鍵、非極性鍵和離子鍵B.同周期元素中，X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Y大于ZD.W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z均為短周期元素，它們可以形成離子化合物,W和Y兩種元素可以生成和兩種化合物，X元素的氫化物和它的某種氧化物反應(yīng)，可以生成固態(tài)單質(zhì)和水，推知W為Na、Y為O，和分別為Na2O、Na2O2，X元素的氫化物和它的某種氧化物反應(yīng)，可以生成固態(tài)單質(zhì)和水，則X為S，故W2XY3為Na2SO3。Z是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z為碳；【詳析】A．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉中存在離子鍵、碳酸根離子中存在極性共價(jià)鍵、氧氣分子中存在氧氧非極性鍵，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則同周期元素中，Cl的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性水大于甲烷，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑由大到小的順序是，D錯(cuò)誤；故選AC。14.已知在、下，分解生成和的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A.甲為氣態(tài)水，乙為液態(tài)水B.甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的能量大小關(guān)系為丙>丁>乙>甲C.和完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，放出熱量D.形成中的化學(xué)鍵需吸收的能量〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．乙到甲放熱，所以甲為液態(tài)水或固態(tài)水，A錯(cuò)誤；B．成鍵放熱、斷鍵吸熱，乙到丙吸收930kJ的能量，丙到丁放出(436+249)kJ=685kJ的能量，乙到丁吸收930kJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，乙到甲放出能量，所以甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為丙>丁>乙>甲，B正確；C．根據(jù)圖示，1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣吸收930kJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，則和完全反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水，放出熱量，C正確；D．成鍵放熱，形成1molH2O(g)中的化學(xué)鍵放出930kJ的能量，D錯(cuò)誤；故選BC。15.NO和O2混合后可發(fā)生反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)?N2O4(g)反應(yīng)體系中含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.c為c(NO2)隨的變化曲線B.時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.時(shí)，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0D.后，NO2的消耗速率等于生成速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由題干信息可知，NO和O2混合后可發(fā)生反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)?N2O4(g)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行NO2的濃度先增大后變小，最后達(dá)到平衡保持不變，故a為c(NO)、b為c(NO2)，c為c(N2O4)隨t的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．時(shí)，只是c(NO)=c(NO2)，故不能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．若容器的體積保持不變，則根據(jù)N原子守恒可知，時(shí)有c(NO)+c(NO2)+2c(N2O4)=c0，C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，t3后，NO2、N2O4的濃度不再發(fā)生改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故有NO2的消耗速率等于生成速率，D正確；故〖答案〗為D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分．16.按要求回答下列問(wèn)題：（1）以下六組物質(zhì)中，互為同位素的是___________,互為同素異形體的是___________（填序號(hào)）．①②H、D、T③④白磷和紅磷⑤液氯和氯氣⑥（2）在①②③④⑤⑥⑦中，屬于共價(jià)化合物的是___________（填序號(hào)，下同），既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是___________,溶于水存在共價(jià)鍵的斷裂和形成的是___________．（3）請(qǐng)各寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)：含中子數(shù)為30，原子序數(shù)為26的鐵元素的一種核素___________,含三個(gè)原子核的18電子的共價(jià)化合物化學(xué)式___________〖答案〗（1）①.②⑥②.③④（2）①.④⑦②.③⑤③.⑤⑦（3）①.②.H2S〖解析〗（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素，互為同位素的是②H、D、T，⑥；同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，互為同素異形體的是③，④白磷和紅磷；（2）④、⑦分子中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；③、⑤是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物，且硫酸氫根離子中含有硫氧共價(jià)鍵，過(guò)氧根離子中含有氧氧共價(jià)鍵，故既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是③⑤；⑤和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，存在氧氧共價(jià)鍵的斷裂和氧氧共價(jià)鍵的形成，⑦和水生成硝酸和NO，存在氮氧共價(jià)鍵的斷裂和氮氧共價(jià)鍵的形成，故選⑤⑦；（3）核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；含中子數(shù)為30，原子序數(shù)為26的鐵元素的一種核素為，含三個(gè)原子核的18電子的共價(jià)化合物可以為硫化氫，化學(xué)式為H2S。17.10種短周期主族元素的原子半徑、最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增變化如下圖所示．回答下列問(wèn)題：（1）元素e在元素周期表中的位置是___________（2）元素c的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的電子式是___________,實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式是___________．（3）元素c、d、e形成的簡(jiǎn)單離子的還原性由小到大的順序是___________（用離子符號(hào)表示）．（4）下列事實(shí)能說(shuō)明j的非金屬性強(qiáng)于i的是___________（填標(biāo)號(hào)）．A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：i難于jB.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：i強(qiáng)于jC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：i高于jD.含氧酸的酸性：j強(qiáng)于i（5）乙是元素i的低價(jià)氣態(tài)氧化物，丙是由d、f、j按原子個(gè)數(shù)比組成的化合物．工業(yè)上常用丙和的混合溶液吸收乙，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）第2周期ⅦA族（2）①.②.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）F-＜O2-＜N3-（4）AB（5）〖解析〗同一周期族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變小，同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，氧、氟電負(fù)性太強(qiáng)，沒(méi)有正價(jià)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)推斷出，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Si，i為S，j為Cl。（1）e為F元素，在周期表中位于第2周期ⅦA族；（2）元素c的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式是；實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，；（3）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性減弱，故簡(jiǎn)單離子的還原性由小到大的順序是F-＜O2-＜N3-；（4）A．單質(zhì)與氫氣越容易化合，非金屬性越強(qiáng)，A選項(xiàng)正確；B．陰離子的還原性越弱，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；C．氫化物沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱才能說(shuō)明，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選AB；（5）乙是硫的低價(jià)氣態(tài)氧化物，為二氧化硫，丙是由d、f、j按原子個(gè)數(shù)比組成的化合物，則wie次氯酸鈉，工業(yè)上常用次氯酸鈉和的混合溶液吸收二氧化硫，該反應(yīng)為堿性條件下，二氧化硫被次氯酸根離子氧化為硫酸根離子，同時(shí)生成氯離子，離子方程式為：。18.科學(xué)家利用氧化鋯鋅作催化劑，在一定溫度下將和轉(zhuǎn)化為重要有機(jī)原料甲醇，其原理為：，在容積為的恒溫密閉容器中，充入和發(fā)生上述反應(yīng)。和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．已知：化學(xué)鍵斷鍵所需能量798343415436465回答下列問(wèn)題：（1）若完全反應(yīng)，，反應(yīng)________（填“吸收”或“放出”）熱量為_(kāi)_______。（2）圖中______；從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，的平均反應(yīng)速率_______（保留兩位有效數(shù)字）。該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)______。（3）下列敘述正確的是___________（填序號(hào)）。a．時(shí)，的生成速率等于其分解速率b．由保持不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c．當(dāng)時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d．若改變催化劑，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間一定小于e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)f．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而改變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（4）其他條件不變時(shí)，下列措施不能使生成的反應(yīng)速率增大的是___________（填序號(hào)）。a．增大的濃度b．將容器的容積變?yōu)閏．恒容條件下充入一定量d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器（不與外界發(fā)生熱量交換）〖答案〗（1）①.放出②.79（2）①.0.25②.0.11mol·L-1·min-1③.5:8（3）be（4）bc〖解析〗（1）根據(jù)=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，可得：=(2×798+3×436-3×415-343-3×465)=-79，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，完全反應(yīng)，放出的熱量為79kJ；（2）由圖可知平衡時(shí)生成的物質(zhì)的量為0.75mol，則消耗的物質(zhì)的量為0.75mol，剩余的物質(zhì)的量為0.25mol，即a=0.25；平衡時(shí)消耗的物質(zhì)的量為2.25mol，；平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.75+0.75+0.25+0.75=2.5mol，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比可得：體系壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比=；（3）a．時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，的生成速率大于其分解速率，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)的量增加，H2的物質(zhì)的量減小，則逐漸增大，當(dāng)保持不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．若改變催化劑，其催化效率不一定高于原催化劑，因此不一定使反應(yīng)速率更快，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間不一定小于，故d錯(cuò)誤；e．隨反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體分子數(shù)逐漸減小，則體系內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確；f．各物質(zhì)均為氣體，氣體的質(zhì)量恒定，容器體積不變，則混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)其不再變化判斷平衡狀態(tài)，故f錯(cuò)誤；（4）a．增大濃度，反應(yīng)速率加快，故a不選；b．將容器的容積變?yōu)椋魑镔|(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故b選；c．恒容條件下充入一定量，各物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變，故c選；d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，體系內(nèi)溫度升高，反應(yīng)速率較快，故d不選。19.某興趣小組探究原電池的工作原理，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）X為鋅片、Y為銅片、Z為硫酸銅溶液①將質(zhì)量相等的X（鋅片）和Y（銅片）用導(dǎo)線相連浸入Z（硫酸銅）溶液中構(gòu)成如圖裝置．該反應(yīng)的能量