2023-2024學(xué)年山東省濟(jì)寧市鄒城市高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3山東省濟(jì)寧市鄒城市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題說明：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分。考試時間90分鐘。2.請考生將第Ⅰ卷選擇題的正確選項用2B鉛筆涂寫在答題卡上。第Ⅱ卷題目的〖答案〗用0.5毫米黑色中性筆寫在答題卡的相應(yīng)位置上，〖答案〗寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H_1C_12N_14O_16Na_23S_32Fe_56Cu_64Si_28第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.奮進(jìn)中的山東取得了舉世矚目的成就，對下列成就涉及的化學(xué)知識說法錯誤的是()A.“黃河大數(shù)據(jù)中心”的電子設(shè)備芯片使用的材料是二氧化硅B.山東最長的跨湖大橋是“微山湖特大橋”，建造橋梁的水泥屬于硅酸鹽材料C.山東第一高樓是“綠地山東國際金融中心”，其外墻玻璃的制備原料為石英砂、純堿、石灰石D.“淄博陶瓷”聞名中外，其中高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分為碳化硅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．“黃河大數(shù)據(jù)中心”的電子設(shè)備芯片使用的材料是硅，二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維，A錯誤；B．建造橋梁的水泥屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，B正確；C．工業(yè)上制備玻璃的原料為石英砂、純堿、石灰石，C正確；D．碳化硅耐高溫，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分為碳化硅，D正確；〖答案〗選A。2.下列有關(guān)試劑的保存方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A.將NaOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中B.將HF溶液保存在帶塑料塞的玻璃試劑瓶中C.將少量的濃硝酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中D.配制溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性較強(qiáng)的硅酸鈉，所以不能將NaOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，應(yīng)該用橡皮塞，A錯誤；B．氫氟酸腐蝕玻璃，不能將HF溶液保存在帶塑料塞的玻璃試劑瓶中，應(yīng)該用塑料瓶盛放，B錯誤；C．濃硝酸見光易分解，將少量的濃硝酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中，C正確；D．不能在量筒中稀釋濃硫酸，配制溶液時，先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，D錯誤；〖答案〗選C。3.下列裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲模擬侯氏制堿，從b口通入的氣體為B.裝置乙用于檢驗溶液A中是否含有C.裝置丙可用于吸收D.裝置丁用于除去中的氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨氣極易溶于水，通入水中時需要防倒吸，故導(dǎo)管末端不能浸沒在溶液中，而是在液面上，應(yīng)從a口通入氨氣，A錯誤；B．檢驗銨根是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，看是否產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，不能直接使用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，B錯誤；C．氨氣極易溶于水，吸收氨氣要防止倒吸，丙裝置可以防止倒吸，C正確；D．除去SO2中的CO2氣體，應(yīng)通過飽和NaHSO3溶液洗氣，D錯誤；本題選C4.將氣體通入溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是()A. B.HClO C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應(yīng)，通入后無明顯變化，A符合；B．HClO能把SO2生成的亞硫酸根氧化為硫酸根，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，B不符合；C．H2O2能把SO2生成的亞硫酸根氧化為硫酸根，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D．NH3與SO2在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，〖答案〗選A。5.某工業(yè)廢水中存在大量的、、和，欲除去廢水中的和，設(shè)計工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A.加入試劑a，可觀察到溶液A中有白色沉淀生成B.加入試劑b，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.試劑c為鹽酸D.溶液C中只含有、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由流程可知，先加NaOH可除去Cu2+，過濾后再加試劑a為BaCl2，需過量，保證完全除去，試劑b為Na2CO3，可除去過量鋇離子，過濾，向濾液中加入試劑c為鹽酸，可除去、OH－，得到NaCl溶液，以此來解答?！驹斘觥緼．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，可除去，生成硫酸鋇白色沉淀，故A正確；B．試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知試劑c為鹽酸，除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，故C正確；操作x為過濾，用到燒杯、玻璃棒、漏斗三種玻璃儀器D．溶液C中除含有、、外還有OH－，故D錯誤；故選D。6.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅是一種優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，可通過以下反應(yīng)制備：（未配平），下列說法中錯誤的是()A.氮化硅的化學(xué)式為B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1C.反應(yīng)生成22.4L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，消耗的的質(zhì)量為30gD.通入氮氣的量不足時，產(chǎn)物中可能會混有硅單質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)元素守恒可知，依據(jù)電子得失守恒可知4x＝3y，所以氮化硅的化學(xué)式為，A正確；B．方程式為，氧化劑是氮氣，碳是還原劑，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，B錯誤；C．反應(yīng)生成22.4L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即1molCO時，消耗的的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×60g/mol＝30g，C正確；D．通入氮氣的量不足時，會有硅剩余，所以產(chǎn)物中可能會混有硅單質(zhì)，D正確；〖答案〗選B。7.下列裝置中不能產(chǎn)生大量氣泡的是()A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．裝置能形成原電池，Ag為正極，Cu為負(fù)極，正極上電極反應(yīng)式為：，有氣泡產(chǎn)生，故A不選；B．裝置能形成原電池，Mg為正極，正極電極反應(yīng)式為：，有氣泡產(chǎn)生，故B不選；C．裝置能形成原電池，總反應(yīng)為，無氣泡產(chǎn)生，故C選；D．左側(cè)燒杯中Zn與稀硫酸直接反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故D不選?！即鸢浮竭xC。8.太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.電池工作時，b極為負(fù)極B.負(fù)極反應(yīng)為C.放電時，Ⅱ室溶液中濃度逐漸增大D.電池放電時的反應(yīng)原理為：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動，據(jù)此分析解答。【詳析】A．電池工作時，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，b極為正極，故A錯誤；B．a(chǎn)極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+－e－＝Fe3+，故B錯誤；C．放電時，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動，Ⅱ室溶液中濃度不變（不考慮溶液體積變化），故C錯誤；D．根據(jù)圖示，亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化循環(huán)進(jìn)行，相當(dāng)于是硫化氫分解生成單質(zhì)硫和氫氣，則電池放電時的反應(yīng)原理為：故D正確；〖答案〗選D。9.按如圖裝置，進(jìn)行實驗，下列說法錯誤的是()A.Ⅰ、Ⅲ中試管內(nèi)溶液均出現(xiàn)混濁B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性C.改變Ⅰ燒杯中水的溫度可用于探究溫度對反應(yīng)速率的影響D.在Ⅰ和Ⅳ試管中，都發(fā)生氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫進(jìn)入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色。【詳析】A．由分析，Ⅰ、Ⅲ中試管內(nèi)反應(yīng)均有硫單質(zhì)生成，溶液出現(xiàn)渾濁，A正確；B．I中SO2進(jìn)入Ⅱ中，使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確；C．改變Ⅰ燒杯中水的溫度，根據(jù)產(chǎn)生氣體和后續(xù)裝置中現(xiàn)象出現(xiàn)的的快慢可用于探究溫度對反應(yīng)速率的影響，C正確；D．SO2進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色，生成亞硫酸鈉，反應(yīng)是酸堿反應(yīng)，和氧化還原無關(guān)，D錯誤；故選D。10.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粒（假設(shè)溶液體積不變），用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間t/min12345氫氣體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）105217334410476下列說法錯誤的是()A.1～2min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為B.化學(xué)反應(yīng)速率最大時間段為C.根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)可以判定該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)開始時，向鹽酸中滴加少量的溶液，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積比未加溶液時大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1～2min內(nèi)生成氫氣的體積為217mL－105mL＝112mL，物質(zhì)的量是0.005mol，消耗氯化氫是0.01mol，鹽酸的濃度是0.01mol÷0.4L＝0.025mol/L，因此用鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol/L÷1min＝，A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5生成氫氣分別是（mL）105、112、117、76、66，所以化學(xué)反應(yīng)速率最大時間段為，B錯誤；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率先增大后減小，而鹽酸的濃度一直是減小的，所以反應(yīng)速率增大只能是溫度升高，這說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)開始時，向鹽酸中滴加少量的溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，因此相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積比未加溶液時大，D正確；〖答案〗選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是()a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象ACu與濃生成品紅溶液褪色BC與濃生成澄清石灰水變渾濁C鐵釘與濃生成淀粉-KI溶液變藍(lán)D濃NaOH與溶液生成酚酞溶液變紅〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故A不符合題意；B．碳和濃硫酸共熱生成二氧化碳和二氧化硫兩種氣體，二者均能使澄清石灰水變渾濁，因此根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明C與濃生成，故B符合題意；C．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說明鐵釘與濃生成，故C符合題意；D．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故D不符合題意；故選BC。12.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如圖流程脫除或利用。已知：途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)為。下列說法錯誤的是()A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為C.途徑Ⅲ產(chǎn)生的也可以用98.3％的濃硫酸吸收D.流程中的含硫化合物所含S元素的化合價均不同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含硫礦物粉碎能增大反應(yīng)的接觸面積，有利于提高“煅燒”效率，故A正確；B．高溫條件下，CaCO3和O2、SO2反應(yīng)生成CaSO4和CO2，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為，故B正確；C．濃硫酸吸收SO3可用于制取發(fā)煙硫酸，所以工業(yè)上途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可用98.3％的濃硫酸吸收，故C正確；D．途徑中SO3、CaSO4與CH3OHSO3中S的化合價都是+6，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。13.催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示。研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2所示。下列說法正確的是()A.催化還原NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)C.由過程Ⅰ可知中N元素的化合價為-3價D.圖2煙氣脫硝的總反應(yīng)為〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．由題中反應(yīng)過程與能量圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．由反應(yīng)過程圖可看出，過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在元素化合價變化，因此均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．由過程Ⅰ中鐵元素化合價降低可知，氮元素化合價升高，因此中N元素的化合價為-2價，C錯誤；D．由反應(yīng)過程圖可知，脫硝的總反應(yīng)為：，D正確；故選BD。14.化學(xué)興趣小組同學(xué)用、、0.2％X溶液、等試劑探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗方案：已知：，，還原性實驗序號溶液體積/mL實驗時間溶液KI溶液溶液X溶液①10.00.04.02.0②8.04.02.0③6.04.02.0下列說法錯誤的是()A.X為淀粉 B. C.D.〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成，碘遇淀粉顯藍(lán)色，則X為淀粉，A正確；B．探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗①③中溶液的體積不同，需要保證溶液的總體積相等，因此，B正確；C．相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則，C錯誤；D．由于還原性，所以與反應(yīng)后需要過量，因此根據(jù)方程式可知，D錯誤；〖答案〗選CD。15.將完全溶于0.5L6mol/L的溶液中，得到標(biāo)況下與NO的混合氣體，產(chǎn)生的混合氣體通入標(biāo)況下恰好能溶于水，向反應(yīng)后的溶液中加入的NaOH溶液恰好使溶液中的沉淀，下列說法錯誤的是()A.B.C.D.與銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cu失去的電子轉(zhuǎn)移給硝酸生成NO、NO2，而NO、NO2將電子轉(zhuǎn)移給氧氣又生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則金屬失去電子等于氧氣獲得的電子，氧氣的物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則金屬失去電子為0.1mol×4=0.4mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n（Cu）=0.4mol÷2=0.2mol，故m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，即m=12.8，故A正確；B．NO2和NO的體積為4.48L，可得二者總物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，設(shè)混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有：x+y＝0.2、x+3y＝0.4，解得x=y=0.1，故混合氣體中NO2和NO的體積比為0.1mol：0.1mol=1：1，故B正確；C．加入NaOH溶液后反應(yīng)完畢，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有NaNO3，根據(jù)氮原子守恒有：n（NaNO3）=n（HNO3）-[n（NO）+n（NO2）]=0.5L×6mol/L-0.2mol=2.8mol，故需要加入NaOH溶液體積為0.28mol÷5mol/L=0.056L，故C錯誤；D．與Cu反應(yīng)的硝酸轉(zhuǎn)化為Cu（NO3）2、NO2和NO，根據(jù)Cu原子守恒有n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.2mol，根據(jù)氮原子守恒可知，與Cu反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2和）+n（NO）=2×0.2mol+0.2mol=0.6mol，故D正確；故選C。第Ⅱ卷非選擇題（共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.回答下列問題（1）化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，符合下圖能量變化的化學(xué)反應(yīng)是________（填序號）。a.鎂條與稀硫酸反應(yīng)b.鹽酸與碳酸氫鈉c.碳酸鈣分解d.固體與固體e.硝酸銨溶于水f.甲烷燃燒（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，肼（）和發(fā)生如下反應(yīng)：。已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量如下表：化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO=OO-H能量391154942500463該反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），和的總能量________（填“＞”“＝”或“＜”）和的總能量。（3）以肼為原料的燃料電池具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等特點，其工作原理如圖所示。電解質(zhì)溶液為20％-30％的KOH溶液。①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是________（填化學(xué)式），負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。②電池工作時，移向________電極（填“a”或“b”）。③當(dāng)b電極上消耗標(biāo)況下時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。（4）肼（）還是一種良好的火箭推進(jìn)劑，與助燃劑液態(tài)發(fā)生反應(yīng)，放出大量熱且對環(huán)境無污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。〖答案〗（1）bcd（2）①.放熱②.>（3）①.②.③.b④.（或）（4）〖解析〗（1）反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，則a.鎂條與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；b.鹽酸與碳酸氫鈉屬于吸熱反應(yīng)；c.碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)；d.固體與固體屬于吸熱反應(yīng)；e.硝酸銨溶于水屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)；f.甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)；〖答案〗選bcd（2）斷鍵吸收的熱量為4×391kJ+154kJ+500kJ＝2218kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為942kJ+2×2×463kJ＝2794kJ＞2218kJ，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，即和的總能量＞和的總能量，故〖答案〗為：放熱；>。（3）①原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，因此該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是，負(fù)極肼失去電子，電極反應(yīng)式為。②原電池中陽離子移向正極，電池工作時，b『點石成金』通入氧氣，為正極，所以移向b電極。③當(dāng)b電極上消耗標(biāo)況下時，氧氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.15mol×4＝0.6mol，電子數(shù)為。（4）肼（）還是一種良好的火箭推進(jìn)劑，與助燃劑液態(tài)發(fā)生反應(yīng)，放出大量熱且對環(huán)境無污染，說明產(chǎn)物是氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.（一）在體積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別加入相同質(zhì)量的一定量炭粉和，在不同溫度下反應(yīng)的過程如下圖所示：（1）甲容器中，0～1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率________。（2）反應(yīng)速率：：A點________B點，A點________C點（填“＜”“＞”或“＝”）。（3）乙容器中C點時，的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為________。（二）一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)發(fā)生反應(yīng)：，測得四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①②③④（4）則反應(yīng)速率由快到慢的順序為________，改變下列條件能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是________。a.充入氖氣，使壓強(qiáng)增大b.增大氧氣的濃度c.將容器的體積變?yōu)?Ld.升高體系溫度（三）為比較和對分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。（5）若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率①＞②，甲同學(xué)認(rèn)為比對分解催化效果好，丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，請說明理由________。（6）改進(jìn)后，用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，需要測定的數(shù)據(jù)為________?！即鸢浮剑?）（2）①.>②.＞（3）50％（4）①.③＞④＞①＞②②.bd（5）未排除陰離子不同對實驗產(chǎn)生的干擾（6）氣體體積和反應(yīng)時間〖解析〗（1）甲容器中，0～1min內(nèi)生成CO為1.5mol，則消耗CO2為0.75mol，濃度是0.375mol/L，所以平均反應(yīng)速率＝0.375mol/L÷1min＝。（2）A點斜率大于B點斜率，則反應(yīng)速率A點＞B點，甲容器首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明溫度高，反應(yīng)速率快，乙容器溫度低，A點和C點CO的物質(zhì)的量相等，所以反應(yīng)速率A點＞C點。（3）乙容器中C點時生成CO為1.2mol，則消耗CO2為0.6mol，剩余CO2為1.2mol，的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為。（4）根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知，如果都用肼表示反應(yīng)速率，則①②③④則反應(yīng)速率由快到慢的順序為③＞④＞①＞②。a.充入氖氣，使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；b.增大氧氣的濃度，加快反應(yīng)速率；c.將容器的體積變?yōu)?L，濃度減小，反應(yīng)速率減小；d.升高體系溫度，加快反應(yīng)速率；〖答案〗選bd；（5）由于兩種物質(zhì)中陰離子也不同，未排除陰離子不同對實驗產(chǎn)生的干擾，所以甲同學(xué)的結(jié)論不正確；（6）改進(jìn)后，用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，則需要測定的數(shù)據(jù)為氣體體積和反應(yīng)時間。18.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)，實驗裝置如下（夾持裝置略去）。已知：在溶液中（棕色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始前，先向裝置中通入一段時間，目的是________。（2）A中反應(yīng)的離子方程式________。（3）裝置B中的試劑為________，作用為________。（4）若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色，寫出NO與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）E中的現(xiàn)象________。（6）實驗結(jié)束前，進(jìn)行以下操作①熄滅酒精燈②通入氮氣③關(guān)閉分液漏斗活塞，正確的操作順序為________（填序號）?！即鸢浮剑?）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實驗（2）（3）①.水（或）②.將轉(zhuǎn)化為NO氣體，同時吸收揮發(fā)出來的硝酸蒸氣（4）（5）溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?）③①②〖解析〗由實驗裝置可知，先通入氮氣可將裝置內(nèi)空氣排出，三頸燒瓶中銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，B中水可除去揮發(fā)的硝酸以及把二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO，C中無水氯化鈣干燥NO，D中Cu與NO反應(yīng)生成CuO、氮氣，E中盛放硫酸亞鐵溶液檢驗NO，F(xiàn)中收集NO，以此解答。（1）NO很容易與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以反應(yīng)開始前先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化干擾實驗；（2）銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為；（3）硝酸具有揮發(fā)性，生成NO2中混有HNO3氣體，F(xiàn)中的水可以將轉(zhuǎn)化為NO氣體，同時吸收揮發(fā)出來的硝酸蒸氣；（4）裝置D中紅色粉末為Cu，生成的黑色物質(zhì)為CuO，同時還生成一種單質(zhì)，應(yīng)為N2，化學(xué)方程式為。（5）根據(jù)已知信息可判斷裝置E中可以盛放FeSO4溶液來吸收NO，實驗現(xiàn)象為溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?；?）實驗結(jié)束前，為防止大氣污染，需要首先關(guān)閉分液漏斗活塞，然后熄滅酒精燈，所以正確的操作順序為③①②。19.（一）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：（1）電弧爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。（2）在流化床反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：，遇水會產(chǎn)生和兩種酸，寫出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（二）實驗室擬用單質(zhì)Mg與制備，實驗裝置如下圖所示（部分加熱及夾持裝置略）。已知：，易與水反應(yīng)。（3）將干燥的通入裝置中，應(yīng)先加熱裝置________（填a或d）。（4）實驗過程中可觀察到a硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）裝置b的作用是________。裝置e的作用是________。（三）消除氮氧化物尾氣和水中硝酸鹽造成的氮污染已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點。（6）氧化吸收法酸性復(fù)合吸收劑可有效去除NO。復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對NO去除率的影響如圖1。溫度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是________。（7）催化還原法在的催化條件下，使用作為還原劑將酸性廢水中的還原，還原過程中檢測到三種含氮化合物微粒，其濃度變化如圖2所示，寫出在1.5～3h過程中，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式________?！即鸢浮剑?）↑（2）（3）a（4）（5）①.作安全瓶，防止?jié)饬蛩岬刮裂b置a②.防止空氣中的水蒸氣和進(jìn)入裝置d中（6）受熱分解（7）〖解析〗電弧爐中二氧化硅和焦炭反應(yīng)生成粗硅，粗硅和氯化氫反應(yīng)生成SiHCl3，最后用氫氣還原即得到純硅；干燥氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水，濃硫酸吸收多余的氨氣同時干燥氮氣，高溫下氮氣和鎂反應(yīng)生成氮化鎂，e中的堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，據(jù)此解答。（1）電弧爐中產(chǎn)生純硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為↑。（2）遇水會產(chǎn)生和兩種酸，根據(jù)化合價和元素守恒可知應(yīng)該是鹽酸和硅酸，因此與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為。（3）裝置a中產(chǎn)生氮氣，因此將干燥的通入裝置中，應(yīng)先加熱裝置為a。（4）實驗過程中可觀察到a硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)生銅，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）由于氨氣極易溶于水，裝置b的作用是作安全瓶，防止?jié)饬蛩岬刮裂b置a。由于易與水，則反應(yīng)裝置e的作用是防止空氣中的水蒸氣和進(jìn)入裝置d中。（6）由于受熱分解，因此溫度高于60℃后，NO去除率下降；（7）在1.5～3h過程中含量由最高點逐漸降低為0，說明被還原，而銨根含量逐漸升高，因此溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。20.現(xiàn)有某固體混合物，可能由Fe、MgO、、、、、NaCl中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計實驗方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量?；卮鹣铝袉栴}：（1）固體A中為________（寫化學(xué)式，下同），沉淀B為________。（2）該固體混合物中一定不含有________；可能含有________，若要確定是否含有該物質(zhì)，還需要進(jìn)行的操作是________。（3）確定固體中含有的依據(jù)是________。（4）寫出氣體A通入后，氣體體積縮小所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。實驗室中可以選擇下列部分裝置證明氣體A的成分，正確的儀器接口順序為________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.Fe②.NaCl③.取少量溶液C于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該固體混合物含NaCl，反之則不含。（3）向無色溶液A中加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體C（4）①.②.abefabcd（或abefcd）〖解析〗某固體混合物，可能由Fe、MgO、、、、、NaCl中的若干種物質(zhì)組成，加入足量稀硫酸產(chǎn)生氣體A，無色溶液A和固體A，溶液A無色，一定不含有Fe；有固體A存在，說明一定含有；氣體A通過酸性高錳酸鉀溶液中，體積減小，說明一定含有二氧化硫，另一種氣體只能是二氧化碳，即一定含有、；溶液A中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體C只能是氨氣，因此含有；白色沉淀B只能是氫氧化鎂，因此含有MgO；溶液B中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀C為硫酸鋇，據(jù)此解答。（1）二氧化硅不溶于硫酸，固體A中為，沉淀B為。（2）根據(jù)以上分析可知該固體混合物中一定不含有Fe；可能含有NaCl，若要確定是否含有該物質(zhì)，需要判斷氯離子是否存在，還需要進(jìn)行操作是取少量溶液C于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該固體混合物含NaCl，反之則不含。（3）由于向無色溶液A中加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體C，C只能是氨氣，因此確定固體中含有。（4）氣體體積縮小是因為二氧化硫被氧化，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。由于二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，因此需要在檢驗二氧化碳之前除去二氧化硫，可以用酸性高錳酸鉀溶液除去，因此正確的儀器接口順序為abefabcd（或abefcd）。山東省濟(jì)寧市鄒城市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題說明：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請考生將第Ⅰ卷選擇題的正確選項用2B鉛筆涂寫在答題卡上。第Ⅱ卷題目的〖答案〗用0.5毫米黑色中性筆寫在答題卡的相應(yīng)位置上，〖答案〗寫在試卷上的無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H_1C_12N_14O_16Na_23S_32Fe_56Cu_64Si_28第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.奮進(jìn)中的山東取得了舉世矚目的成就，對下列成就涉及的化學(xué)知識說法錯誤的是()A.“黃河大數(shù)據(jù)中心”的電子設(shè)備芯片使用的材料是二氧化硅B.山東最長的跨湖大橋是“微山湖特大橋”，建造橋梁的水泥屬于硅酸鹽材料C.山東第一高樓是“綠地山東國際金融中心”，其外墻玻璃的制備原料為石英砂、純堿、石灰石D.“淄博陶瓷”聞名中外，其中高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分為碳化硅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．“黃河大數(shù)據(jù)中心”的電子設(shè)備芯片使用的材料是硅，二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維，A錯誤；B．建造橋梁的水泥屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，B正確；C．工業(yè)上制備玻璃的原料為石英砂、純堿、石灰石，C正確；D．碳化硅耐高溫，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分為碳化硅，D正確；〖答案〗選A。2.下列有關(guān)試劑的保存方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A.將NaOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中B.將HF溶液保存在帶塑料塞的玻璃試劑瓶中C.將少量的濃硝酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中D.配制溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性較強(qiáng)的硅酸鈉，所以不能將NaOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，應(yīng)該用橡皮塞，A錯誤；B．氫氟酸腐蝕玻璃，不能將HF溶液保存在帶塑料塞的玻璃試劑瓶中，應(yīng)該用塑料瓶盛放，B錯誤；C．濃硝酸見光易分解，將少量的濃硝酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中，C正確；D．不能在量筒中稀釋濃硫酸，配制溶液時，先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，D錯誤；〖答案〗選C。3.下列裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲模擬侯氏制堿，從b口通入的氣體為B.裝置乙用于檢驗溶液A中是否含有C.裝置丙可用于吸收D.裝置丁用于除去中的氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨氣極易溶于水，通入水中時需要防倒吸，故導(dǎo)管末端不能浸沒在溶液中，而是在液面上，應(yīng)從a口通入氨氣，A錯誤；B．檢驗銨根是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，看是否產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，不能直接使用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，B錯誤；C．氨氣極易溶于水，吸收氨氣要防止倒吸，丙裝置可以防止倒吸，C正確；D．除去SO2中的CO2氣體，應(yīng)通過飽和NaHSO3溶液洗氣，D錯誤；本題選C4.將氣體通入溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是()A. B.HClO C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應(yīng)，通入后無明顯變化，A符合；B．HClO能把SO2生成的亞硫酸根氧化為硫酸根，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，B不符合；C．H2O2能把SO2生成的亞硫酸根氧化為硫酸根，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D．NH3與SO2在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，〖答案〗選A。5.某工業(yè)廢水中存在大量的、、和，欲除去廢水中的和，設(shè)計工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A.加入試劑a，可觀察到溶液A中有白色沉淀生成B.加入試劑b，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.試劑c為鹽酸D.溶液C中只含有、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由流程可知，先加NaOH可除去Cu2+，過濾后再加試劑a為BaCl2，需過量，保證完全除去，試劑b為Na2CO3，可除去過量鋇離子，過濾，向濾液中加入試劑c為鹽酸，可除去、OH－，得到NaCl溶液，以此來解答?！驹斘觥緼．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，可除去，生成硫酸鋇白色沉淀，故A正確；B．試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知試劑c為鹽酸，除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，故C正確；操作x為過濾，用到燒杯、玻璃棒、漏斗三種玻璃儀器D．溶液C中除含有、、外還有OH－，故D錯誤；故選D。6.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅是一種優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，可通過以下反應(yīng)制備：（未配平），下列說法中錯誤的是()A.氮化硅的化學(xué)式為B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1C.反應(yīng)生成22.4L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，消耗的的質(zhì)量為30gD.通入氮氣的量不足時，產(chǎn)物中可能會混有硅單質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)元素守恒可知，依據(jù)電子得失守恒可知4x＝3y，所以氮化硅的化學(xué)式為，A正確；B．方程式為，氧化劑是氮氣，碳是還原劑，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，B錯誤；C．反應(yīng)生成22.4L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即1molCO時，消耗的的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×60g/mol＝30g，C正確；D．通入氮氣的量不足時，會有硅剩余，所以產(chǎn)物中可能會混有硅單質(zhì)，D正確；〖答案〗選B。7.下列裝置中不能產(chǎn)生大量氣泡的是()A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．裝置能形成原電池，Ag為正極，Cu為負(fù)極，正極上電極反應(yīng)式為：，有氣泡產(chǎn)生，故A不選；B．裝置能形成原電池，Mg為正極，正極電極反應(yīng)式為：，有氣泡產(chǎn)生，故B不選；C．裝置能形成原電池，總反應(yīng)為，無氣泡產(chǎn)生，故C選；D．左側(cè)燒杯中Zn與稀硫酸直接反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故D不選?！即鸢浮竭xC。8.太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.電池工作時，b極為負(fù)極B.負(fù)極反應(yīng)為C.放電時，Ⅱ室溶液中濃度逐漸增大D.電池放電時的反應(yīng)原理為：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．電池工作時，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，b極為正極，故A錯誤；B．a(chǎn)極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+－e－＝Fe3+，故B錯誤；C．放電時，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動，Ⅱ室溶液中濃度不變（不考慮溶液體積變化），故C錯誤；D．根據(jù)圖示，亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化循環(huán)進(jìn)行，相當(dāng)于是硫化氫分解生成單質(zhì)硫和氫氣，則電池放電時的反應(yīng)原理為：故D正確；〖答案〗選D。9.按如圖裝置，進(jìn)行實驗，下列說法錯誤的是()A.Ⅰ、Ⅲ中試管內(nèi)溶液均出現(xiàn)混濁B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性C.改變Ⅰ燒杯中水的溫度可用于探究溫度對反應(yīng)速率的影響D.在Ⅰ和Ⅳ試管中，都發(fā)生氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫進(jìn)入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色?！驹斘觥緼．由分析，Ⅰ、Ⅲ中試管內(nèi)反應(yīng)均有硫單質(zhì)生成，溶液出現(xiàn)渾濁，A正確；B．I中SO2進(jìn)入Ⅱ中，使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確；C．改變Ⅰ燒杯中水的溫度，根據(jù)產(chǎn)生氣體和后續(xù)裝置中現(xiàn)象出現(xiàn)的的快慢可用于探究溫度對反應(yīng)速率的影響，C正確；D．SO2進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色，生成亞硫酸鈉，反應(yīng)是酸堿反應(yīng)，和氧化還原無關(guān)，D錯誤；故選D。10.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粒（假設(shè)溶液體積不變），用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間t/min12345氫氣體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）105217334410476下列說法錯誤的是()A.1～2min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為B.化學(xué)反應(yīng)速率最大時間段為C.根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)可以判定該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)開始時，向鹽酸中滴加少量的溶液，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積比未加溶液時大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1～2min內(nèi)生成氫氣的體積為217mL－105mL＝112mL，物質(zhì)的量是0.005mol，消耗氯化氫是0.01mol，鹽酸的濃度是0.01mol÷0.4L＝0.025mol/L，因此用鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol/L÷1min＝，A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5生成氫氣分別是（mL）105、112、117、76、66，所以化學(xué)反應(yīng)速率最大時間段為，B錯誤；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率先增大后減小，而鹽酸的濃度一直是減小的，所以反應(yīng)速率增大只能是溫度升高，這說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)開始時，向鹽酸中滴加少量的溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，因此相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積比未加溶液時大，D正確；〖答案〗選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是()a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象ACu與濃生成品紅溶液褪色BC與濃生成澄清石灰水變渾濁C鐵釘與濃生成淀粉-KI溶液變藍(lán)D濃NaOH與溶液生成酚酞溶液變紅〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故A不符合題意；B．碳和濃硫酸共熱生成二氧化碳和二氧化硫兩種氣體，二者均能使澄清石灰水變渾濁，因此根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明C與濃生成，故B符合題意；C．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說明鐵釘與濃生成，故C符合題意；D．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故D不符合題意；故選BC。12.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如圖流程脫除或利用。已知：途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)為。下列說法錯誤的是()A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為C.途徑Ⅲ產(chǎn)生的也可以用98.3％的濃硫酸吸收D.流程中的含硫化合物所含S元素的化合價均不同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含硫礦物粉碎能增大反應(yīng)的接觸面積，有利于提高“煅燒”效率，故A正確；B．高溫條件下，CaCO3和O2、SO2反應(yīng)生成CaSO4和CO2，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為，故B正確；C．濃硫酸吸收SO3可用于制取發(fā)煙硫酸，所以工業(yè)上途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可用98.3％的濃硫酸吸收，故C正確；D．途徑中SO3、CaSO4與CH3OHSO3中S的化合價都是+6，故D錯誤。〖答案〗選D。13.催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示。研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2所示。下列說法正確的是()A.催化還原NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)C.由過程Ⅰ可知中N元素的化合價為-3價D.圖2煙氣脫硝的總反應(yīng)為〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．由題中反應(yīng)過程與能量圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．由反應(yīng)過程圖可看出，過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在元素化合價變化，因此均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．由過程Ⅰ中鐵元素化合價降低可知，氮元素化合價升高，因此中N元素的化合價為-2價，C錯誤；D．由反應(yīng)過程圖可知，脫硝的總反應(yīng)為：，D正確；故選BD。14.化學(xué)興趣小組同學(xué)用、、0.2％X溶液、等試劑探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗方案：已知：，，還原性實驗序號溶液體積/mL實驗時間溶液KI溶液溶液X溶液①10.00.04.02.0②8.04.02.0③6.04.02.0下列說法錯誤的是()A.X為淀粉 B. C.D.〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成，碘遇淀粉顯藍(lán)色，則X為淀粉，A正確；B．探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗①③中溶液的體積不同，需要保證溶液的總體積相等，因此，B正確；C．相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則，C錯誤；D．由于還原性，所以與反應(yīng)后需要過量，因此根據(jù)方程式可知，D錯誤；〖答案〗選CD。15.將完全溶于0.5L6mol/L的溶液中，得到標(biāo)況下與NO的混合氣體，產(chǎn)生的混合氣體通入標(biāo)況下恰好能溶于水，向反應(yīng)后的溶液中加入的NaOH溶液恰好使溶液中的沉淀，下列說法錯誤的是()A.B.C.D.與銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cu失去的電子轉(zhuǎn)移給硝酸生成NO、NO2，而NO、NO2將電子轉(zhuǎn)移給氧氣又生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則金屬失去電子等于氧氣獲得的電子，氧氣的物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則金屬失去電子為0.1mol×4=0.4mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n（Cu）=0.4mol÷2=0.2mol，故m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，即m=12.8，故A正確；B．NO2和NO的體積為4.48L，可得二者總物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，設(shè)混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有：x+y＝0.2、x+3y＝0.4，解得x=y=0.1，故混合氣體中NO2和NO的體積比為0.1mol：0.1mol=1：1，故B正確；C．加入NaOH溶液后反應(yīng)完畢，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有NaNO3，根據(jù)氮原子守恒有：n（NaNO3）=n（HNO3）-[n（NO）+n（NO2）]=0.5L×6mol/L-0.2mol=2.8mol，故需要加入NaOH溶液體積為0.28mol÷5mol/L=0.056L，故C錯誤；D．與Cu反應(yīng)的硝酸轉(zhuǎn)化為Cu（NO3）2、NO2和NO，根據(jù)Cu原子守恒有n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.2mol，根據(jù)氮原子守恒可知，與Cu反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2和）+n（NO）=2×0.2mol+0.2mol=0.6mol，故D正確；故選C。第Ⅱ卷非選擇題（共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.回答下列問題（1）化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，符合下圖能量變化的化學(xué)反應(yīng)是________（填序號）。a.鎂條與稀硫酸反應(yīng)b.鹽酸與碳酸氫鈉c.碳酸鈣分解d.固體與固體e.硝酸銨溶于水f.甲烷燃燒（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，肼（）和發(fā)生如下反應(yīng)：。已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量如下表：化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO=OO-H能量391154942500463該反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），和的總能量________（填“＞”“＝”或“＜”）和的總能量。（3）以肼為原料的燃料電池具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等特點，其工作原理如圖所示。電解質(zhì)溶液為20％-30％的KOH溶液。①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是________（填化學(xué)式），負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。②電池工作時，移向________電極（填“a”或“b”）。③當(dāng)b電極上消耗標(biāo)況下時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。（4）肼（）還是一種良好的火箭推進(jìn)劑，與助燃劑液態(tài)發(fā)生反應(yīng)，放出大量熱且對環(huán)境無污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。〖答案〗（1）bcd（2）①.放熱②.>（3）①.②.③.b④.（或）（4）〖解析〗（1）反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，則a.鎂條與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；b.鹽酸與碳酸氫鈉屬于吸熱反應(yīng)；c.碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)；d.固體與固體屬于吸熱反應(yīng)；e.硝酸銨溶于水屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)；f.甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)；〖答案〗選bcd（2）斷鍵吸收的熱量為4×391kJ+154kJ+500kJ＝2218kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為942kJ+2×2×463kJ＝2794kJ＞2218kJ，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，即和的總能量＞和的總能量，故〖答案〗為：放熱；>。（3）①原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，因此該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是，負(fù)極肼失去電子，電極反應(yīng)式為。②原電池中陽離子移向正極，電池工作時，b『點石成金』通入氧氣，為正極，所以移向b電極。③當(dāng)b電極上消耗標(biāo)況下時，氧氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.15mol×4＝0.6mol，電子數(shù)為。（4）肼（）還是一種良好的火箭推進(jìn)劑，與助燃劑液態(tài)發(fā)生反應(yīng)，放出大量熱且對環(huán)境無污染，說明產(chǎn)物是氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.（一）在體積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別加入相同質(zhì)量的一定量炭粉和，在不同溫度下反應(yīng)的過程如下圖所示：（1）甲容器中，0～1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率________。（2）反應(yīng)速率：：A點________B點，A點________C點（填“＜”“＞”或“＝”）。（3）乙容器中C點時，的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為________。（二）一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)發(fā)生反應(yīng)：，測得四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①②③④（4）則反應(yīng)速率由快到慢的順序為________，改變下列條件能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是________。a.充入氖氣，使壓強(qiáng)增大b.增大氧氣的濃度c.將容器的體積變?yōu)?Ld.升高體系溫度（三）為比較和對分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。（5）若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率①＞②，甲同學(xué)認(rèn)為比對分解催化效果好，丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，請說明理由________。（6）改進(jìn)后，用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，需要測定的數(shù)據(jù)為________。〖答案〗（1）（2）①.>②.＞（3）50％（4）①.③＞④＞①＞②②.bd（5）未排除陰離子不同對實驗產(chǎn)生的干擾（6）氣體體積和反應(yīng)時間〖解析〗（1）甲容器中，0～1min內(nèi)生成CO為1.5mol，則消耗CO2為0.75mol，濃度是0.375mol/L，所以平均反應(yīng)速率＝0.375mol/L÷1min＝。（2）A點斜率大于B點斜率，則反應(yīng)速率A點＞B點，甲容器首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明溫度高，反應(yīng)速率快，乙容器溫度低，A點和C點CO的物質(zhì)的量相等，所以反應(yīng)速率A點＞C點。（3）乙容器中C點時生成CO為1.2mol，則消耗CO2為0.6mol，剩余CO2為1.2mol，的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為。（4）根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知，如果都用肼表示反應(yīng)速率，則①②③④則反應(yīng)速率由快到慢的順序為③＞④＞①＞②。a.充入氖氣，使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；b.增大氧氣的濃度，加快反應(yīng)速率；c.將容器的體積變?yōu)?L，濃度減小，反應(yīng)速率減??；d.升高體系溫度，加快反應(yīng)速率；〖答案〗選bd；（5）由于兩種物質(zhì)中陰離子也不同，未排除陰離子不同對實驗產(chǎn)生的干擾，所以甲同學(xué)的結(jié)論不正確；（6）改進(jìn)后，用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，則需要測定的數(shù)據(jù)為氣體體積和反應(yīng)時間。18.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)，實驗裝置如下（夾持裝置略去）。已知：在溶液中（棕色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始前，先向裝置中通入一段時間，目的是________。（2）A中反應(yīng)的離子方程式________。（3）裝置B中的試劑為________，作用為________。（4）若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色，寫出NO與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）E中的現(xiàn)象________。（6）實驗結(jié)束前，進(jìn)行以下操作①熄滅酒精燈②通入氮氣③關(guān)閉分液漏斗活塞，正確的操作順序為________（填序號）?！即鸢浮剑?）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實驗（2）（3）①.水（或）②.將轉(zhuǎn)化為NO氣體，同時吸收揮發(fā)出來的硝酸蒸氣（4）（5）溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?）③①②〖解析〗由實驗裝置可知，先通入氮氣可將裝置內(nèi)空氣排出，三頸燒瓶中銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，B中水可除去揮發(fā)的硝酸以及把二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO，C中無水氯化鈣干燥NO，D中Cu與NO反應(yīng)生成CuO、氮氣，E中盛放硫酸亞鐵溶液檢驗NO，F(xiàn)中收集NO，以此解答。（1）NO很容易與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以反應(yīng)開始前先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化干擾實驗；（2）