3.2.3酸堿中和滴定2課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

以標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例，分析下列操作產(chǎn)生的誤差酸堿中和滴定誤差分析（一）酸式滴定管操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)①未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤洗酸式滴定管②滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠③滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外⑤滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視刻度（或前仰后俯）⑥滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視刻度（或前俯后仰）偏大偏高偏大偏高偏大偏高偏大偏高偏小偏低偏大偏高操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)①未用待測(cè)液(NaOH)潤洗堿式滴定管②堿式滴定管尖嘴部分使用前有氣泡，使用后無氣泡③量取待測(cè)液時(shí)先讀數(shù)正確，后俯視刻度④量取待測(cè)液時(shí)先讀數(shù)正確，后仰視刻度（二）堿式滴定管——量取一定體積待測(cè)液偏小偏低偏小偏低偏小偏低偏大偏高（三）錐形瓶1.錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤洗（）2.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）3.滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分（）4.滴定時(shí)，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上，然后用蒸餾水將標(biāo)準(zhǔn)液沖洗入錐形瓶?jī)?nèi)（）偏高無影響偏低無影響（四）操作中的其他誤差：操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)①滴定完畢后立即讀數(shù)，30s后溶液又恢復(fù)原來的顏色②當(dāng)溶液顏色較淺時(shí)滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，顏色無變化（酚酞作指示劑）③滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴偏小偏低偏大偏高偏大偏高關(guān)鍵：

緊扣公式，分析V(標(biāo))的變化。↓計(jì)算已知↑↓預(yù)先量取→滴定測(cè)得五、酸堿中和滴定誤差分析1、潤洗不當(dāng)（1）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。誤差產(chǎn)生的原因：（2）盛待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤洗。（3）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤洗。（4）錐形瓶還有少量蒸餾水。2.操作不當(dāng)（1）放出待測(cè)液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失（2）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴前開始有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡。（3）滴定中盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液或?qū)?biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。（4）滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將待測(cè)液濺出。3.讀數(shù)不規(guī)范滴定前仰視，滴定后俯視滴定前滴定后V(標(biāo))偏小，導(dǎo)致c(待)偏小。滴定前俯視，滴定后仰視滴定前滴定后V(標(biāo))偏大，導(dǎo)致c(待)偏大。4.配標(biāo)準(zhǔn)液中雜質(zhì)的影響（1）用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配置標(biāo)液來測(cè)定鹽酸的濃度。（2）用含有KOH雜質(zhì)的NaOH配置標(biāo)液來測(cè)定鹽酸的濃度。c(待)不變V(標(biāo))↑c(diǎn)(待)↑V(標(biāo))↑c(diǎn)(待)↑（4）用NaOH配置的因存放不當(dāng)而變質(zhì)的標(biāo)液來測(cè)定鹽酸的濃度。（3）用含有Na2O雜質(zhì)的NaOH配置標(biāo)液來測(cè)定鹽酸的濃度。V(標(biāo))↑c(diǎn)(待)↑V(標(biāo))↓c(待)↓5.終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)（1）強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定。（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，酚酞由無色變?yōu)榉奂t時(shí)立即停止滴定。（3）滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶?jī)?nèi)壁上未流下。V(標(biāo))↑c(diǎn)(待)↑V(標(biāo))↑c(diǎn)(待)↑課堂練習(xí)4、某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________。直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由

色變?yōu)?/p>

色，半分鐘不恢復(fù)原色，立即停止滴定。錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化紅無(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

(填字母)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出DE酸堿中和滴定定義已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）原理c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)儀器及試劑酸、堿式滴定管等標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、

酸堿指示劑步驟查漏洗滌、潤洗裝液、調(diào)液和取液（記下讀數(shù)）滴定操作記錄（記下讀數(shù)）并計(jì)算誤差分析c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)課堂小結(jié)課堂達(dá)標(biāo)1、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項(xiàng)()D2、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④B3．下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡C4、如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是（

）A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B.X的值為0.1C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D.X的值為0.001A5、用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測(cè)液放在錐形瓶中。中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A．堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確A6．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①從堿式滴定管中放出20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2～3次后，向其中注入0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測(cè)得消耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：(1)錐形瓶中的溶液從________色變?yōu)開_______色時(shí)，停止滴定。(2)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀