遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期9月聯(lián)合考試化學試題（解析版）

遼寧省名校聯(lián)盟2024年高二9月份聯(lián)合考試化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Fe：56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.遼寧省博物館是新中國建立的第一座博物館，藏品總量達11.5萬件，以遼寧地區(qū)考古出土文物和傳世的歷史藝術類文物為主體。下列藏品的主要材質(zhì)屬于硅酸鹽的是藏品選項AB藏品選項CDAA B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．九霄木環(huán)佩琴的主要材質(zhì)屬于纖維素，A項錯誤；B．白瓷盤口長頸注壺的主要材質(zhì)屬于硅酸鹽，B項正確；C．花樹狀金飾的主要材質(zhì)屬于金屬，C項錯誤；D．“圉”銅簋的主要材質(zhì)屬于金屬，D項錯誤。故選B。2.下列過程中發(fā)生化學變化的是A.氨氣液化 B.煤的干餾 C.干冰升華 D.石油分餾【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣液化變成液氨沒有新物質(zhì)產(chǎn)生是物理變化，A錯誤；B．煤的干餾會得到多種化工原料如粗苯、煤焦油等屬于化學變化，B正確；C．干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程是物理變化，C錯誤；D．石油分餾是將石油中幾種不同沸點的混合物分離的一種方法，屬于物理變化，D錯誤；故選B。3.下列有關化學用語或表述錯誤的是A.氨基的電子式為B.軟脂酸的分子式為C.四氯化硅的空間填充模型：D.丙烯加聚的化學方程式：nCH2=CHCH3【答案】A【解析】【詳解】A．氨基的電子式為，A項錯誤；B．軟脂酸的分子式為，B項正確；C．四氯化硅是正四面體結(jié)構，硅原子的半徑大于氯原子，四氯化硅的空間填充模型為，C項正確；D．丙烯加聚得聚丙烯，化學方程式為nCH2=CHCH3，D項正確；故選A。4.海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是A.向鹽鹵中通入的氧化劑可以是B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑C.常用電解熔融氧化鎂的方法制備金屬MgD.粗鹽可采用沉淀、過濾和結(jié)晶等過程提純【答案】D【解析】【分析】由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽和苦鹵，向苦鹵中通入氧化劑如Cl2置換出溴單質(zhì)，發(fā)生，溶液中含鎂離子，與沉淀劑生石灰或石灰乳反應生成氫氧化鎂；【詳解】A．向鹽鹵中通入的氧化劑可能是Cl2，目的是將溴離子氧化成溴單質(zhì)，二氧化硫與溴離子不反應，A錯誤；B．從生產(chǎn)成本的角度，工業(yè)生產(chǎn)中常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，便宜易得，B錯誤；C．常用電解無水氯化鎂的方法制備金屬Mg，C錯誤；D．粗鹽溶于水，加沉淀劑除去雜質(zhì)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，D正確；故選D。5.如圖為兩種制備硫酸的途徑（反應條件略），下列敘述正確的是A.和的總能量高于B.根據(jù)蓋斯定律可得：C.測定的燃燒熱：通入稍過量使完全燃燒生成所放出的熱量D.含的濃溶液與足量溶液反應，放出的熱量即為中和反應反應熱【答案】A【解析】【詳解】A．已知S燃燒是一個放熱反應，即有和的總能量高于，A正確；B．由題干圖示信息可知，途徑①和途徑②的反應物不相同，不適用于蓋斯定律，無法得出：，B錯誤；C．已知S燃燒生成SO2而不是SO3，即測定的燃燒熱：通入稍過量O2使1molS(s)完全燃燒生成SO2(g)所放出的熱量，C錯誤；D．中和反應熱是指生成1mol水時放出的熱量，而含1molH2SO4的濃溶液與足量NaOH溶液反應將生成2molH2O，則其放出的熱量不即為中和反應反應熱，D錯誤；故答案為：A。6.設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.鐵與足量稀硝酸反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C.標準狀況下乙烯和丁烯的混合氣體完全燃燒，消耗的分子數(shù)為D.一定條件下與足量反應，生成的分子數(shù)小于【答案】D【解析】【詳解】A．鐵的物質(zhì)的量為，與足量稀硝酸反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，A項錯誤；B．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，1mol中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為，B項錯誤；C．標準狀況下，乙烯完全燃燒消耗的分子數(shù)為，而丁烯完全燃燒消耗的分子數(shù)為，故乙烯和丁烯的混合氣體完全燃燒，消耗的分子數(shù)在范圍內(nèi)，C項錯誤；D．與反應生成的反應為可逆反應，因此完全反應生成的的分子數(shù)小于，D項正確。故選D。7.在容積為的密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間t變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線表示的濃度隨時間的變化曲線B.C.內(nèi)，用D表示的化學反應速率為D.A和B平衡轉(zhuǎn)化率相等【答案】C【解析】【分析】在容積為的密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應：，曲線III代表，濃度的變化量與化學計量系數(shù)成正比，因此曲線I、II分別表示、的濃度隨時間的變化曲線?！驹斀狻緼．濃度的變化量與化學計量系數(shù)成正比，因此曲線I、II分別表示的濃度隨時間的變化曲線，A錯誤；B．的起始濃度均為，容器的容積為，因此，B錯誤；C．由圖可知，內(nèi)，用D表示的化學反應速率為v(D)=v(C)=，C正確；D．A和B的初始濃度相等，濃度變化量之比為，平衡轉(zhuǎn)化率不相等，D錯誤；故選C。8.下列實驗的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項裝置現(xiàn)象結(jié)論A酸性高錳酸鉀溶液褪色丙烯醇中存在碳碳雙鍵BU形導管中液面左低右高濃硫酸與水發(fā)生放熱反應C錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡，燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：N>C>SiDAl上產(chǎn)生大量氣泡Mg比Al活潑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．碳碳雙鍵和羥基都能使酸性溶液褪色，不能證明碳碳雙鍵的存在，A項錯誤；B．濃硫酸溶于水是物理變化，不能稱為放熱反應，B項錯誤；C．硝酸易揮發(fā)，也能與溶液反應生成白色膠狀沉淀，不能說明非金屬性：，C項錯誤；D．稀硫酸形成的原電池，比活潑，作負極，上產(chǎn)生大量氣泡，D項正確。故選D。9.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（）A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶3【答案】B【解析】【詳解】3.6g水是0.2mol，消耗0.2mol，放出的熱量是57.16kJ，所以CO燃燒放出的熱量是113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，所以參加反應的CO是56.58kJ÷282.9kJ/mol＝0.2mol，因此原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1，答案選B。10.某實驗小組用酸性溶液和(草酸)反應(離子方程式為)探究影響化學反應速率的因素，設計了系列實驗如表所示。下列說法錯誤的是實驗序號反應溫度/℃溶液溶液/溶液褪色需要的時間/minV/mLV/mLV/mL12010.00.101001.00024010.00.1010.01.003200.105.01.00A.B.，C.結(jié)合實驗1和2可探究溫度對反應速率的影響D.實驗1中，用表示反應速為【答案】D【解析】【詳解】A．實驗1和2探究溫度對反應速率的影響，且實驗2溫度高于實驗1，實驗1和3探究濃度對該反應速率的影響，且實驗1中濃度大于實驗3，故，A項正確；B．探究實驗的原則是控制變量，實驗1和3探究濃度對該反應速率的影響，因此其他條件一樣，故，，B項正確；C．實驗1和2溫度不同，其他條件相同，可探究溫度對反應速率的影響，C項正確；D．實驗1中，用表示反應速率為，D項錯誤；故選D。11.一種藥物中間體P結(jié)構如圖所示。下列說法正的是A.分子式為 B.含有四種官能團C.能發(fā)生氧化反應，取代反應和加聚反應 D.與反應，量多生成【答案】C【解析】【詳解】A．由的結(jié)構可知，其分子式為，A項錯誤；B．P中含有三種官能團：碳碳雙鍵、羥基和羧基，B項錯誤；C．P中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基和苯環(huán)，能發(fā)生氧化反應、取代反應和加聚反應，C項正確；D．沒有給出標準狀況，的物質(zhì)的量不能確定，D項錯誤。故選C。12.肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景，工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電極電勢B.電視的電極反應式為C.電極Y附近溶液增大D.當電極Y消耗(標準狀況)時，理論上電極X消耗肼【答案】C【解析】【分析】燃料電池中，通入氧氣的是正極，負極上肼被氧化生成氮氣?！驹斀狻緼．燃料電池中，通入的電極為正極，因此電極電勢：，A項錯誤；B．溶液為堿性，的電極反應式為，B項錯誤；C．的電極反應式為，生成的通過陰離子交換膜進入X電極區(qū)溶液，但Y電極區(qū)消耗，因此溶液堿性增強，增大，C項正確；D．標準狀況下，的物質(zhì)的量是，則轉(zhuǎn)移電子，故電極X消耗肼，質(zhì)量為，D項錯誤；故選C。13.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是C-O的斷裂與O-O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此是放出能量，故A不符合題意；B．由圖可知，水可使第一步反應的活化能降低0.18eV，使第二步反應的活化能降低0.42eV，故B不符合題意；C．由圖可知，氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程，故C不符合題意；D．活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?，因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵蠸O2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑，故D符合題意；故答案為D?！军c睛】對于基元反應，活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量的差值。對于復雜反應，如果得到有明確級數(shù)的總反應速率方程，總速率常數(shù)(又叫表觀速率常數(shù))是各基元步驟的速率常數(shù)因次之積，則總反應的活化能是各基元反應活化能的代數(shù)和（僅作了解）。14.部分含氮物質(zhì)的“價-類二維圖”如圖所示。下列推斷不合理的是A.圖中所標轉(zhuǎn)化關系中有4個反應是通過氧化還原反應實現(xiàn)的B.雷雨天可實現(xiàn)B→C→D→E轉(zhuǎn)化C.B→A的反應是實現(xiàn)人工固氮的重要反應D.H制A的反應通常要加堿并加熱來實現(xiàn)【答案】A【解析】【分析】由價類二維圖可知，A為NH3，B為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為硝酸鹽，H為銨鹽，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．有化合價變化的反應是氧化還原反應，5個反應都有化合價的變化，是氧化還原反應，A錯誤；B．雷雨天，氮氣與氧氣放電條件下生成NO，NO會被氧化成二氧化氮，然后與水反應轉(zhuǎn)化為硝酸，故雷雨天可實現(xiàn)B→C→D→E→F轉(zhuǎn)化，B正確；C．將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，是氮的固定，C正確；D．銨鹽與堿共熱會生成氨氣，D正確；答案選A。15.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.12LO2(標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是A.60mL B.50mL C.40mL D.25mL【答案】B【解析】【分析】【詳解】1.12LO2的物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)題意，Cu失電子給了HNO3生成NO，NO2又失電子給了O2生成HNO3，該過程中相當于HNO3未得到電子，結(jié)果僅是Cu失電子給了O2，根據(jù)得失電子守恒知，2n(Cu)=4n(O2)，故n(Cu)=0.1mol，根據(jù)關系式Cu~Cu2+~2OH-~2NaOH可得，n(NaOH)=2n(Cu)=0.2mol，V(NaOH)===0.05L=50mL，故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學反應都會伴隨能量變化，化學能可以與熱能、電能、光能等各種形式的能量之間相互轉(zhuǎn)化，回答下列問題：（1）下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是___________(填字母)。A.鋅與稀硫酸 B.食物的腐爛C.碳酸鈣分解 D.紅熱的木炭與水蒸氣（2）利用如圖所示裝置測定中和反應反應熱的實驗步驟如下：I．用量筒量取鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸溫度；Ⅱ．用另一量筒量取溶液，并用同一溫度計測出其溫度；Ⅲ．將溶液倒入內(nèi)筒中，使之與鹽酸混合均勻，測得混合液最高溫度。①溶液稍過量的原因是___________。②倒入溶液的正確操作是___________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入③假設鹽酸和溶液的密度都是，中和反應后生成溶液的比熱容。為了計算中和反應的反應熱，某學生實驗記錄如表數(shù)據(jù)。則生成水的反應熱___________(保留三位有效數(shù)字)。實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220220.423.4320.520.623.6（3）以為原料合成依然是“碳達峰”環(huán)境下的科研熱點，相關反應如下：i．ii．iii．①___________。②部分鍵能的數(shù)據(jù)如下表所示，則___________。共價鍵鍵能/()436803414464（4）和是兩種比較穩(wěn)定的溫室氣體，科學家利用原電池裝置，實現(xiàn)了兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，裝置如圖所示。①催化電極2是原電池的___________(填“正”或“負”)極。②催化電極1的電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）CD（2）①.使鹽酸充分反應②.C③.（3）①.②.328.6（4）①.正②.【解析】【小問1詳解】生成物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應，鋅與稀硫酸反應放熱，A項錯誤；食物腐爛是緩慢氧化，為放熱反應，B項錯誤；碳酸鈣分解為吸熱反應，C項正確；紅熱的木炭與水蒸氣反應為吸熱反應，D項正確，故答案為：CD；【小問2詳解】①溶液稍過量的目的是使鹽酸充分反應，測得的數(shù)據(jù)更準確。②倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果。③根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，實驗1反應前后溫度變化量為，實驗2反應前后溫度變化量為，實驗3反應前后溫度變化量為，溫度差平均值為，鹽酸與溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為，溶液的質(zhì)量為，溫度的變化值為，則生成水放出的熱量為，即，所以實驗測得的生成水的反應熱。【小問3詳解】①根據(jù)蓋斯定律，；②反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，即，計算得?！拘?詳解】①催化電極2發(fā)生轉(zhuǎn)化為的還原反應，因此催化電極2作正極。②催化電極1為負極，負極發(fā)生氧化反應，其電極反應式為。17.Ⅰ．某化學自主實驗小組利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原為無污染氣體(K1、K2為止水夾，夾持固定及加熱裝置略去)。（1）裝置A產(chǎn)生NH3的原理為___________(用文字表述)。（2）裝置E發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）甲、乙分別是___________(填字母)。a．濃硫酸、濃硫酸b．堿石灰、無水氯化鈣c．堿石灰、堿石灰d．五氧化二磷、五氧化二磷（4）若NO2能夠被NH3還原，則反應的化學方程式為___________。（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是___________。Ⅱ．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：（6）工業(yè)上常以粉碎的黃鐵礦(FeS2)為原料來制備SO2，將黃鐵礦粉碎的目的是___________。（7）寫出催化反應室中SO2被氧化為SO3的化學方程式：___________。（8）實驗室模擬硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，可用___________(填試劑名稱)吸收。【答案】（1）生石灰與水反應放熱，促使?jié)獍彼畵]發(fā)（2）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3）b（4）8NH3+6NO27N2+12H2O（5）沒有尾氣處理裝置（6）增大固體反應物的接觸面積，加快反應速率（7）（8）氫氧化鈉溶液【解析】【分析】Ⅰ．在A中濃氨水與生石灰反應產(chǎn)生NH3，通過裝置B的堿石灰進行干燥，再進入裝置C進行反應；濃硝酸與銅片反應制備NO2，通過裝置乙的五氧化二磷固體或無水氯化鈣進行干燥進入裝置C中，NH3與NO2在裝置C中進行反應，生成N2和H2O；Ⅱ．制得的SO2與空氣經(jīng)“凈化干燥”，進入催化反應室，在常壓、催化劑作用下反應生成SO3，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，未被吸收的SO2廢氣被循環(huán)使用，吸收后的發(fā)煙硫酸經(jīng)稀釋后進入儲存室處理?！拘?詳解】將濃氨水滴入CaO固體制取NH3的原理是：生石灰與水反應放熱，促使?jié)獍彼纸?，產(chǎn)生的NH3揮發(fā)逸出；【小問2詳解】在裝置E中濃硝酸與銅反應制備二氧化氮，發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；【小問3詳解】裝置B中試劑甲的作用是干燥NH3，NH3是堿性氣體，應該使用堿性干燥劑堿石灰進行干燥；裝置乙中盛有的試劑用于干燥NO2，NO2溶于水，溶液顯酸性，因此應該使用酸性或中性固體干燥劑，而不能使用堿性干燥劑，可以使用無水氯化鈣，故甲中試劑是堿石灰，乙中試劑是無水氯化鈣，合理選項b；【小問4詳解】若NO2能夠被NH3還原，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，二者反應產(chǎn)物為N2和H2O，發(fā)生反應的化學方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O；【小問5詳解】氨氣、二氧化氮均為大氣污染物，直接排放會造成空氣空氣，此實驗裝置存在一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置；【小問6詳解】將黃鐵礦粉碎的原因是增大固體反應物的接觸面積，加快反應速率；【小問7詳解】催化反應室中SO2被氧化為SO3，該反應是可逆反應，反應的化學方程式為：；【小問8詳解】硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨，可根據(jù)SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，用NaOH溶液等堿性溶液進行吸收然后在排放。18.以淀粉為原料制備具有果香味的物質(zhì)和高分子化合物的路線如下所示，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構簡式為___________，C中官能團的名稱為___________。（2）A→B的反應類型為___________，F(xiàn)的化學名稱為___________。（3）F→B的化學反應方程式為___________。（4）B+D→E反應中，B中O均用標記，反應結(jié)束后，含有的物質(zhì)有___________(填名稱)。（5）是的同分異構體，其中屬于酯的的結(jié)構簡式為___________(任寫1種)。（6）與在一定條件下發(fā)生的反應，如果實際產(chǎn)率為，則可得到的質(zhì)量是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.醛基（2）①.加成反應②.葡萄糖（3）（4）乙醇、乙酸乙酯（5）或或（6）33【解析】【分析】根據(jù)題圖可知，淀粉在稀硫酸環(huán)境下受熱水解得到的為葡萄糖、葡萄糖在酒化酶作用下得到的B為乙醇、乙醇催化氧化得到的為乙醛、乙醛繼續(xù)氧化得到的D為乙酸，乙醇和乙酸反應得到的E為乙酸乙酯，A為乙烯，乙烯與水加成得到乙醇，乙烯加聚得到聚乙烯，G為聚乙烯?！拘?詳解】A是乙烯，結(jié)構簡式為是乙醛，官能團的名稱為醛基；【小問2詳解】的反應是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應類型為加成反應，的化學名稱為葡萄糖；【小問3詳解】的化學反應方程式為；【小問4詳解】酯化反應的原理是醇提供羥基上的H原子、羧酸提供羥基生成水，故乙醇中的經(jīng)反應進入到乙酸乙酯中，又因為該反應為可逆反應，因此反應結(jié)束后，含有的物質(zhì)有乙醇和乙酸乙酯；【小問5詳解】E為乙酸乙酯，M是的同分異構體且屬于酯，因此的結(jié)構簡式可能為或或；【小問6詳解】制備乙酸乙酯的化學反應方程式為，乙酸與乙醇物質(zhì)的量分別為和，則理論上最多能夠得到乙酸乙酯，如果實際產(chǎn)率為則得到乙酸乙酯的質(zhì)量。19.利用反應可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。（1）下列措施能加快反應速率的是___________(填字母)