江西省重點學(xué)校2024至2025學(xué)年高三上學(xué)期7月開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高三化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Be-9O-16P-31Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.元青花四愛圖梅瓶器體較厚重，通體施白釉，釉面泛青，器內(nèi)無釉。下列敘述正確的是A.該瓶的燒制原料主要是純堿和石灰石B.該瓶燒制過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該瓶抗酸堿腐蝕，耐高溫，抗震性差D.該瓶材質(zhì)的主要成分屬于有機(jī)高分子材料2.工業(yè)上制備NaBrO3的原理：，下列敘述正確的是A.CO2是非極性分子 B.Br2揮發(fā)時斷裂非極性鍵C.和的空間結(jié)構(gòu)相同 D.熔點：3.中學(xué)化學(xué)實驗常用到下列定量儀器，其中精確度最高的是A. B. C. D.4.下列離子方程式或電極反應(yīng)式正確的是A.在新制Cu(OH)2濁液中加入葡萄糖(記為G—CHO)共熱，產(chǎn)生紅色固體：B.在氨水中滴加少量溶液：C.鋅錳堿性電池正極的電極反應(yīng)式：D.NaClO溶液中滴加少量FeSO?溶液：5.治療糖尿病的藥物的主要成分(M)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.M屬于芳香烴B.M中含有兩種含氧官能團(tuán)C.M能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.1個M分子中含有6個手性碳原子6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的簡單離子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示，其中X、Y的簡單離子所含電子數(shù)相等，Z、W的簡單離子所含電子數(shù)相等。下列敘述正確的是A.第一電離能：X>Z B.XW3分子呈平面三角形C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W D.Y2Z2中含離子鍵和極性鍵7.某大學(xué)課題組通過銅/鉻催化實現(xiàn)如圖有機(jī)物轉(zhuǎn)化。下列敘述錯誤的是A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.用酸性KMnO4溶液可以區(qū)分甲和乙C.丙屬于烴的衍生物D.甲和乙中碳原子的雜化類型相同8.下列實驗操作、結(jié)論均正確的是選項實驗操作結(jié)論A用pH試紙測定同濃度KCN溶液、K2CO3溶液的pH，后者的pH高于前者HCN的酸性比H2CO3的強(qiáng)B用pH計測定某溶液R的pH，pH=6.5溶液R一定呈酸性C將MnSO4溶液和(NH4)2S2O8溶液混合并分成甲、乙兩等份，甲中滴加2滴Ag2SO4溶液，乙中滴加2滴蒸餾水，觀察到甲中迅速變?yōu)樽霞t色，乙中緩慢變?yōu)闇\紅色Ag+作為MnSO4和(NH4)2S2O8反應(yīng)的催化劑D常溫下，在鐵鋁合金表面滴加濃硫酸，無明顯現(xiàn)象鐵鋁合金不和濃硫酸反應(yīng)A.A B.B C.C D.D9.已知反應(yīng)產(chǎn)物中As為價。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)B.完全發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.含有的共用電子對數(shù)為D.含有的陽離子數(shù)為10.一定溫度下，向一密閉容器中充入和足量發(fā)生反應(yīng)：測得平衡時的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.上述正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.曲線Ⅰ代表CH4的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系C.CH4消耗速率和CO消耗速率之比等于2：1時達(dá)到平衡狀態(tài)D.M點氣體產(chǎn)物總分壓與氣體反應(yīng)物分壓之比等于211.某大學(xué)一課題組提出鈣鈦礦晶格可作為構(gòu)筑孤立活性位點的平臺，用于氧還原(ORR)選擇性合成雙氧水下列敘述錯誤的是A質(zhì)子由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B.a極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.b極的電極反應(yīng)式為D.a極生成O2的量等于b極消耗O2的量12.某大學(xué)一團(tuán)隊提出了一種惡唑烷酮及其衍生物高效合成，如圖所示。下列敘述正確的是已知：①Patha代表反應(yīng)歷程a，Pathb代表反應(yīng)歷程b，最終都得到目標(biāo)產(chǎn)物6。②Ph—代表苯基，Bn—代表苯甲基。A.Patha和Pathb的產(chǎn)物不完全相同B.4→6和5→4的反應(yīng)類型相同C.上述循環(huán)中，只斷裂了極性鍵D.1、4、5都具有親水性13.鈹晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，底邊邊長為anm，高為2anm。A.基態(tài)Be原子電子云輪廓圖為球形B.鈹晶體只含陽離子，不含陰離子C.BeCl2分子是直線形非極性分子D.鈹晶體的密度為14.常溫下，向、的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX與pH的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是已知：常溫下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。A.L1代表和pH的關(guān)系B.苯甲酸的為C.反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為D.Q點坐標(biāo)為(5.65，-1.45)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.工業(yè)上，以鍺渣(主要成分有)為原料提取鍺的工藝流程如圖：已知：部分金屬陽離子沉淀的pH如下表所示。金屬陽離子Fe2Fe3+Zn2+Ge4+開始沉淀的pH7.52.36.28.2完全沉淀pH9.03.28.011.2請回答下列問題：（1）“酸浸氧化”中，為了提高浸出速率，宜采用的措施有_______(答兩條)。雙氧水實際消耗量遠(yuǎn)大于理論計算量，其原因可能是_______(答一條)。（2）“濾渣2”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）已知：鍺在“萃取分液”中存在平衡：(①5)+3H?，②(酒石酸)。鍺的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示，pH>1.0時，鍺的萃取率逐漸減小的原因是_______。（4）已知：“水解”中存在平衡為了提高平衡水解率，可采用的措施有_______(答兩條)。（5）“水解”獲得的“濾液”可循環(huán)用于_______(填標(biāo)號)工序。A.酸浸氧化 B.調(diào)節(jié)pH=5 C.萃取分液 D.反萃取分液（6）“反萃取分液”中，反萃取效果與萃取劑的關(guān)系如下圖所示。工業(yè)上宜選擇的萃取劑是_______(填標(biāo)號)。A.硫酸 B.NaOH C.氨水 D.雙氧水16.溴及溴的化合物在生產(chǎn)和實驗中用途廣泛，工業(yè)上制備Br2的原理為4HBr(g)+回答下列問題：（1）已知：；②則H2的燃燒熱：_______（2）熒光素遇溴單質(zhì)的變色反應(yīng)如下：①酚羥基使苯環(huán)鄰位H—C鍵活化，_______(填官能團(tuán)名稱)也使環(huán)的鄰位H—C鍵活化。②電離常數(shù)：熒光素_______(填“大于”“小于”或“等于”)四溴熒光素。（3）將一定量的HBr(g)和O2(g)混合均勻，再分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在450℃、475℃和500℃下反應(yīng)，通過檢測單位時間內(nèi)的流出氣繪制HBr轉(zhuǎn)化率曲線(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。①T1為_______℃。下列措施不能提高HBr平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)。A．及時分離出B．將溫度升高30℃C．降低D．使用更高效的催化劑②圖中其他條件相同，較高流速時，T3溫度下的轉(zhuǎn)化率大于T1溫度下的，原因是_______。③比較圖1和圖2可知，溫度相同、投料比不變，隨著HBr流速增大，HBr轉(zhuǎn)化率降低的原因是_______。④設(shè)T點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。為_______(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)為（4）一定溫度下，向反應(yīng)器中充入4molHBr(g)和發(fā)生反應(yīng)，測得混合氣體中體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。已知：的沸點為當(dāng)壓強(qiáng)大于時，隨著壓強(qiáng)增大，Br2(g)體積分?jǐn)?shù)急劇減小的原因是_______。17.某小組設(shè)計實驗制備PH3并探究PH3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）的電子式為_______。（2）盛裝KOH溶液的儀器名稱是_______。（3）實驗中，觀察到C中溶液褪色，PH3表現(xiàn)_______(填標(biāo)號)。a．酸性b．堿性c．氧化性d．還原性（4）經(jīng)檢驗，D中生成了磷的最高價含氧酸，反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）實驗中，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到純凈固體M(由Cu和P兩種元素組成)。22.3gM在足量的O2中充分灼燒，再投入足量的水中，過濾、洗滌、干燥，得到黑色固體24.0g。①黑色固體的化學(xué)式為_______，22.3gM中P的物質(zhì)的量為_______。②已知B中除生成M外，還生成兩種最高價含氧酸。在該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（6）進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，某條件下向溶液通入少量PH3，除生成兩種最高價含氧酸外，還生成了紅色固體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。18.H是某藥物的中間體，一種合成H的流程如圖：回答下列問題：（1）E的名稱是_______，G中官能團(tuán)的名稱為_______。（2）C→D的反應(yīng)類型是_______。（3）D和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為______，的作用是_______。(Et—表示乙基)（4）下列有關(guān)敘述正確是_______(填標(biāo)號)。a．1molG最多能與3molH2反應(yīng)b．常溫下，B在水中的溶解度大于Fc．F的分子式為C6H10O3d．H有芳香族同分異構(gòu)體（5）M是D的同分異構(gòu)體，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且M中兩種官能團(tuán)連在同一個碳原子上，符合條件的M有_______種(不包括立體異構(gòu)體)，其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為9：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）以為原料合成，設(shè)計合成路線_____(有機(jī)溶劑和其他試劑任選)。PAGEPAGE1高三化學(xué)答案本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Be-9O-16P-31Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.元青花四愛圖梅瓶器體較厚重，通體施白釉，釉面泛青，器內(nèi)無釉。下列敘述正確的是A.該瓶的燒制原料主要是純堿和石灰石B.該瓶燒制過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該瓶抗酸堿腐蝕，耐高溫，抗震性差D.該瓶材質(zhì)的主要成分屬于有機(jī)高分子材料【答案】C【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)的材料，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力?！驹斀狻緼．該瓶的主要燒制原料是黏土，A錯誤；B．陶瓷的燒制過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．陶瓷的主要成分是硅酸鹽礦物，具有抗酸堿腐蝕、耐高溫的特性，但抗震性較差，C正確；D．該瓶材質(zhì)的主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)材料，不屬于有機(jī)高分子材料，D錯誤；故選C。2.工業(yè)上制備NaBrO3的原理：，下列敘述正確的是A.CO2是非極性分子 B.Br2揮發(fā)時斷裂非極性鍵C.和的空間結(jié)構(gòu)相同 D.熔點：【答案】A【解析】【詳解】A．CO2中心原子碳原子為sp雜化，直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A項正確；B．液溴揮發(fā)時克服分子間作用力，B項錯誤；C．是三角錐形，是平面三角形，C項錯誤；D．離子半徑：，熔點：NaCl>NaBr，D項錯誤；答案選A。3.中學(xué)化學(xué)實驗常用到下列定量儀器，其中精確度最高的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】滴定管精確至0.01mL，量筒精確至0.1mL，托盤天平精確至0.1g，燒杯精確至1mL,故精確度最高的是滴定管；答案選A。4.下列離子方程式或電極反應(yīng)式正確的是A.在新制Cu(OH)2濁液中加入葡萄糖(記為G—CHO)共熱，產(chǎn)生紅色固體：B.在氨水中滴加少量溶液：C.鋅錳堿性電池正極的電極反應(yīng)式：D.在NaClO溶液中滴加少量FeSO?溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．在新制氫氧化銅濁液中加入葡萄糖共熱，產(chǎn)生的紅色固體為Cu2O，正確的離子方程式應(yīng)為，A錯誤；B．在氨水中滴加少量溶液，生成的是，而不是沉淀，正確的離子方程式應(yīng)為，B錯誤；C．鋅錳堿性電池放電時正極上MnO2得到電子，電極反應(yīng)式，C正確；D．由于次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，反應(yīng)物中不能出現(xiàn)氫離子，且堿性溶液中鐵離子會轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，D錯誤；故選C。5.治療糖尿病的藥物的主要成分(M)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.M屬于芳香烴B.M中含有兩種含氧官能團(tuán)C.M能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.1個M分子中含有6個手性碳原子【答案】B【解析】【分析】本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力?！驹斀狻緼．該分子除含C、H元素外，還含N、O元素，不屬于烴，A錯誤；B．該分子中含有兩種含氧官能團(tuán)，分別是醚鍵和羥基，B正確；C．該分子中不含有酚羥基，不屬于酚類有機(jī)物，不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C錯誤；D．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，1個M分子中含5個手性碳原子左下角含氧六元環(huán)中的5個碳原子均為手性碳原子，D錯誤；故選B。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的簡單離子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示，其中X、Y的簡單離子所含電子數(shù)相等，Z、W的簡單離子所含電子數(shù)相等。下列敘述正確的是A.第一電離能：X>Z B.XW3分子呈平面三角形C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W D.Y2Z2中含離子鍵和極性鍵【答案】A【解析】【分析】本題主要考查元素周期律的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力；根據(jù)圖像并結(jié)合題意，X和Y的離子含10個電子，Z和W的離子含18個電子，再結(jié)合離子所帶電荷和離子半徑的大小可推知，X為N，Y為Na，Z為S，W為Cl。【詳解】A．根據(jù)分析可得，X為N，Z為S，第一電離能：N>S，A正確；B．為，其中N有4個價層電子對，有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：>，C錯誤D．為，與結(jié)構(gòu)相似，含離子鍵和非極性鍵，D錯誤；故選A。7.某大學(xué)課題組通過銅/鉻催化實現(xiàn)如圖有機(jī)物轉(zhuǎn)化。下列敘述錯誤的是A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.用酸性KMnO4溶液可以區(qū)分甲和乙C.丙屬于烴的衍生物D.甲和乙中碳原子的雜化類型相同【答案】B【解析】【分析】本題主要考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。【詳解】A．甲、乙的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲和乙發(fā)生加成反應(yīng)生成丙，A正確；B．甲中醛基、乙中碳碳雙鍵都能與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別區(qū)分，B錯誤；C．烴的衍生物是指在烴分子中的一個或多個氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代后形成的化合物，丙屬于烴的衍生物，C正確；D．甲和乙中碳原子的雜化類型相同，碳原子都是sp2雜化，D正確；故選B。8.下列實驗操作、結(jié)論均正確的是選項實驗操作結(jié)論A用pH試紙測定同濃度KCN溶液、K2CO3溶液的pH，后者的pH高于前者HCN的酸性比H2CO3的強(qiáng)B用pH計測定某溶液R的pH，pH=6.5溶液R一定呈酸性C將MnSO4溶液和(NH4)2S2O8溶液混合并分成甲、乙兩等份，甲中滴加2滴Ag2SO4溶液，乙中滴加2滴蒸餾水，觀察到甲中迅速變?yōu)樽霞t色，乙中緩慢變?yōu)闇\紅色Ag+作為MnSO4和(NH4)2S2O8反應(yīng)的催化劑D常溫下，在鐵鋁合金表面滴加濃硫酸，無明顯現(xiàn)象鐵鋁合金不和濃硫酸反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．的酸性由決定，對應(yīng)的鹽是，A錯誤；B．溫度不確定，如果溫度高于常溫，中性溶液pH也可能為6.5，B錯誤；C．可以作為和反應(yīng)的催化劑，加速反應(yīng)速率，因此甲中迅速變?yōu)樽霞t色，乙中緩慢變?yōu)闇\紅色，C正確；D．常溫下，鐵鋁合金遇濃硫酸生成了一層致密的氧化膜，D錯誤；故選C。9.已知反應(yīng)產(chǎn)物中As為價。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)B.完全發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.含有的共用電子對數(shù)為D.含有的陽離子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．由反應(yīng)可知，作氧化劑，作還原劑，中元素化合價沒有變化，A錯誤；B．存在關(guān)系式，3.2g對應(yīng)的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1，B錯誤；C．中As價層電子對數(shù)為5，0.1mol含有的共用電子對數(shù)為0.5，C錯誤；D．1mol含有1mol陽離子，因此含有的陽離子數(shù)為，D正確；故選D。10.一定溫度下，向一密閉容器中充入和足量發(fā)生反應(yīng)：測得平衡時的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.上述正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.曲線Ⅰ代表CH4的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系C.CH4消耗速率和CO消耗速率之比等于2：1時達(dá)到平衡狀態(tài)D.M點氣體產(chǎn)物總分壓與氣體反應(yīng)物分壓之比等于2【答案】D【解析】【詳解】A．正反應(yīng)是吸熱、熵增反應(yīng)，在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，A項錯誤；B．增大壓強(qiáng)，平衡向左移動，曲線Ⅱ代表的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系，B項錯誤；C．消耗速率與CO消耗速率為之比1∶2時達(dá)到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D．M點當(dāng)P=2MPa時，平衡時n(CH4)=amol，n(H2)=n(NO)=amol，其他條件相同的情況下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故M點氣體產(chǎn)物總分壓與氣體反應(yīng)物分壓之比等于2a:a=2，D項正確；答案選D。11.某大學(xué)一課題組提出鈣鈦礦晶格可作為構(gòu)筑孤立活性位點的平臺，用于氧還原(ORR)選擇性合成雙氧水下列敘述錯誤的是A.質(zhì)子由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B.a極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.b極的電極反應(yīng)式為D.a極生成O2的量等于b極消耗O2的量【答案】D【解析】【分析】根據(jù)電源符號可知，a極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，a極反應(yīng)式為；b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，b極反應(yīng)式為，質(zhì)子(H+)由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，質(zhì)子(H+)由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，A正確；B．根據(jù)分析，a極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，，C正確；D．根據(jù)電子守恒，b極上消耗2molO2時，a極上生成1molO2，D錯誤；故選D。12.某大學(xué)一團(tuán)隊提出了一種惡唑烷酮及其衍生物的高效合成，如圖所示。下列敘述正確的是已知：①Patha代表反應(yīng)歷程a，Pathb代表反應(yīng)歷程b，最終都得到目標(biāo)產(chǎn)物6。②Ph—代表苯基，Bn—代表苯甲基。A.Patha和Pathb的產(chǎn)物不完全相同B.4→6和5→4的反應(yīng)類型相同C.上述循環(huán)中，只斷裂了極性鍵D.1、4、5都具有親水性【答案】D【解析】【詳解】A．Patha與Pathb的產(chǎn)物均為化合物6和H2O，A錯誤；B．4→6是加成反應(yīng)，5→4是取代反應(yīng)，B錯誤；C．4→6時斷裂了碳碳三鍵中的1個非極性鍵，C錯誤；D．有機(jī)物含氨基、羥基、羧基等與水形成氫鍵，有親水性，D正確；故選D。13.鈹晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，底邊邊長為anm，高為2anm。A.基態(tài)Be原子電子云輪廓圖為球形B.鈹晶體只含陽離子，不含陰離子C.BeCl2分子是直線形非極性分子D.鈹晶體的密度為【答案】D【解析】【詳解】A．Be是4號元素，電子排布式為1s22s2，s能級電子云輪廓圖為球形，故A正確；B．鈹晶體是金屬晶體，金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，所以鈹晶體只含陽離子，不含陰離子，故B正確；C．BeCl2分子中Be原子價電子對數(shù)為2，BeCl2是直線形非極性分子，故C正確；D．根據(jù)均攤原則，晶胞中Be原子數(shù)為，晶胞體積為，，故D錯誤；選D。14.常溫下，向、的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX與pH的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是已知：常溫下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。A.L1代表和pH關(guān)系B.苯甲酸的為C.反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為D.Q點坐標(biāo)為(5.65，-1.45)【答案】B【解析】【分析】由于常溫下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2，且和組成類型相同，故代表pNi與pH的關(guān)系，代表pMn與pH的關(guān)系。【詳解】A．根據(jù)分析，代表pNi與pH關(guān)系，A項錯誤；B．根據(jù)a點數(shù)據(jù)可知，，，則的為，B項正確；C．根據(jù)b、c點數(shù)據(jù)可知，，，則該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，C項錯誤；D．Q點時根據(jù)pX的定義可得，，解得pH≈6.5，pX≈-2.3，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.工業(yè)上，以鍺渣(主要成分有)為原料提取鍺的工藝流程如圖：已知：部分金屬陽離子沉淀的pH如下表所示。金屬陽離子Fe2Fe3+Zn2+Ge4+開始沉淀的pH7.52.36.28.2完全沉淀的pH9.03.28.011.2請回答下列問題：（1）“酸浸氧化”中，為了提高浸出速率，宜采用的措施有_______(答兩條)。雙氧水實際消耗量遠(yuǎn)大于理論計算量，其原因可能是_______(答一條)。（2）“濾渣2”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）已知：鍺在“萃取分液”中存在平衡：(①5)+3H?，②(酒石酸)。鍺的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示，pH>1.0時，鍺的萃取率逐漸減小的原因是_______。（4）已知：“水解”中存在平衡為了提高平衡水解率，可采用的措施有_______(答兩條)。（5）“水解”獲得的“濾液”可循環(huán)用于_______(填標(biāo)號)工序。A.酸浸氧化 B.調(diào)節(jié)pH=5 C.萃取分液 D.反萃取分液（6）“反萃取分液”中，反萃取效果與萃取劑的關(guān)系如下圖所示。工業(yè)上宜選擇的萃取劑是_______(填標(biāo)號)。A.硫酸 B.NaOH C.氨水 D.雙氧水【答案】（1）①.)粉碎礦渣，適當(dāng)加熱(或攪拌或適當(dāng)增大酸、雙氧水的濃度)②.金屬離子催化雙氧水分解(或其他合理答案)（2）（3）pH增大，濃度增大，不利于萃?。?）適當(dāng)加熱，加少量堿(或其他合理答案)（5）A（6）B【解析】【分析】鍺渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)，加入硫酸與過氧化氫，浸出液中含有Ge4+、Zn2+和Fe3+，濾渣1為SiO2，調(diào)節(jié)pH值使Fe3+沉淀，濾渣2為Fe(OH)3，加入酒石酸和萃取劑形成絡(luò)合離子，反萃取得到Ge4+，在水中水解生成GeO2?nH2O，GeO2?nH2O脫水后再次得到GeO2，用氫氣加熱還原GeO2得到高純度Ge，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】提高浸出速率可采用粉碎礦渣、適當(dāng)加熱、攪拌、增大酸和雙氧水濃度等措施；雙氧水實際消耗量遠(yuǎn)大于理論計算量，其原因可能是酸浸氧化時放出熱量，溫度升高，H2O2分解加快或者鐵離子催化雙氧水分解等；【小問2詳解】“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3；【小問3詳解】根據(jù)平衡反應(yīng)式可知，pH＞2.5后，隨著pH增大，Ge4+逐漸變?yōu)?，鍺離子濃度降低，濃度增大，與酒石酸的反應(yīng)被抑制，導(dǎo)致鍺的萃取率下降，不利于萃取；【小問4詳解】根據(jù)平衡移動原理，加堿消耗H+使平衡正向移動，該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡正向移動，故降低溫度、加少量堿等有利于提高水解平衡轉(zhuǎn)化率；【小問5詳解】反應(yīng)開始加入的是硫酸，在流程中的陰離子一直為硫酸根離子，水解得到的濾液含硫酸，可循環(huán)用于“酸浸氧化”，故答案選A；【小問6詳解】從圖2看出，氫氧化鈉反萃取效率最強(qiáng)，故應(yīng)選擇NaOH溶液作萃取劑，答案選B。16.溴及溴的化合物在生產(chǎn)和實驗中用途廣泛，工業(yè)上制備Br2的原理為4HBr(g)+回答下列問題：（1）已知：；②則H2的燃燒熱：_______（2）熒光素遇溴單質(zhì)的變色反應(yīng)如下：①酚羥基使苯環(huán)鄰位H—C鍵活化，_______(填官能團(tuán)名稱)也使環(huán)的鄰位H—C鍵活化。②電離常數(shù)：熒光素_______(填“大于”“小于”或“等于”)四溴熒光素。（3）將一定量的HBr(g)和O2(g)混合均勻，再分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在450℃、475℃和500℃下反應(yīng)，通過檢測單位時間內(nèi)的流出氣繪制HBr轉(zhuǎn)化率曲線(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。①T1為_______℃。下列措施不能提高HBr平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)。A．及時分離出B．將溫度升高30℃C．降低D．使用更高效的催化劑②圖中其他條件相同，較高流速時，T3溫度下的轉(zhuǎn)化率大于T1溫度下的，原因是_______。③比較圖1和圖2可知，溫度相同、投料比不變，隨著HBr流速增大，HBr轉(zhuǎn)化率降低的原因是_______。④設(shè)T點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。為_______(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)為（4）一定溫度下，向反應(yīng)器中充入4molHBr(g)和發(fā)生反應(yīng)，測得混合氣體中體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。已知：的沸點為當(dāng)壓強(qiáng)大于時，隨著壓強(qiáng)增大，Br2(g)體積分?jǐn)?shù)急劇減小的原因是_______。【答案】（1）-285.8（2）①.酮羰基②.小于（3）①.450②.BD③.溫度更高，反應(yīng)速率更快，故單位時間內(nèi)溴化氫的轉(zhuǎn)化率更高④.其他條件不變，HBr流速增大，通過HBr總量增大，HBr轉(zhuǎn)化率降低⑤.36（4）液化【解析】小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，H2燃燒熱為：【小問2詳解】①由反應(yīng)可知，酮羰基也使環(huán)的鄰位H—C鍵活化；②因為鹵素原子Br為吸電子基團(tuán)，故羧基中羥基O-H鍵極性變大，更易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，故電離常數(shù)Ka2：熒光素小于四溴熒光素；【小問3詳解】①工業(yè)上制備Br2為放熱反應(yīng)，相同條件下，隨溫度升高，平衡逆向移動，HBr轉(zhuǎn)化率減小，即溫度越高，HBr的平衡轉(zhuǎn)化率越低，且較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率，則圖中T1=450℃、T2=475℃、T3=500℃；A．及時分離出Br2，產(chǎn)物濃度降低，平衡正移，HBr轉(zhuǎn)化率增大，A項正確；B．該反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆移，HBr轉(zhuǎn)化率降低，B項錯誤；C．降低n(HBr):n(O2)，氧氣的量增多，平衡正移，HBr轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；D．催化劑只能改變速率，不能使平衡移動，故不能改變轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選BD；②T1=450℃、T2=475℃、T3=500℃，由圖可知，較高流速時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)HBr轉(zhuǎn)化率增大，所以T3溫度下的轉(zhuǎn)化率大于T1溫度下的轉(zhuǎn)化率；③其他條件不變的情況下，隨著HBr流速增大，通過HBr總量增大，故HBr轉(zhuǎn)化率降低；④T點HBr的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，n(HBr):n(O2)=4:4，設(shè)起始時n(HBr)=n(O2)=4mol，反應(yīng)的三段式為，故平衡常數(shù)；【小問4詳解】Br2(g)體積分?jǐn)?shù)急劇減小的是因為隨著壓強(qiáng)增大，液化了。17.某小組設(shè)計實驗制備PH3并探究PH3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）的電子式為_______。（2）盛裝KOH溶液的儀器名稱是_______。（3）實驗中，觀察到C中溶液褪色，PH3表現(xiàn)_______(填標(biāo)號)。a．酸性b．堿性c．氧化性d．還原性（4）經(jīng)檢驗，D中生成了磷的最高價含氧酸，反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）實驗中，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到純凈固體M(由Cu和P兩種元素組成)。22.3gM在足量的O2中充分灼燒，再投入足量的水中，過濾、洗滌、干燥，得到黑色固體24.0g。①黑色固體的化學(xué)式為_______，22.3gM中P的物質(zhì)的量為_______。②已知B中除生成M外，還生成兩種最高價含氧酸。在該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（6）進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，某條件下向溶液通入少量PH3，除生成兩種最高價含氧酸外，還生成了紅色固體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）分液漏斗（3）d（4）（5）①.CuO②.0.1mol③.8∶1（6）【解析】【分析】裝置APH4I與NaOH反應(yīng)制備PH3，PH3進(jìn)入B裝置與CuSO4反應(yīng)生成Cu3P，另外CuSO4還與PH3反應(yīng)生成了Cu和磷酸，PH3進(jìn)入C裝置使酸性高錳酸鉀溶液褪色，最終進(jìn)入D裝置被NaClO溶液吸收，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】PH4I的電子式為；【小問2詳解】盛裝KOH溶液的儀器為分液漏斗；【小問3詳解】實驗中，觀察到C中溶液褪色，錳元素化合價降低作氧化劑，則PH3做還原劑，表現(xiàn)還原性，故答案選d；【小問4詳解】D中生成了磷的最高價含氧酸，D中PH3與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷酸和氯離子，離子方程式為；【小問5詳解】①固體M由Cu和P兩種元素組成，22.3gM在足量的O2中充分灼燒，再