高中化學(xué)專(zhuān)題08 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（原卷版）

PAGE1PAGE專(zhuān)題08水溶液中的離子反應(yīng)與平衡考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離1．（2024·江蘇卷）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。已知，。實(shí)驗(yàn)1：將氣體通入水中，測(cè)得溶液。實(shí)驗(yàn)2：將氣體通入溶液中，當(dāng)溶液時(shí)停止通氣。實(shí)驗(yàn)3：將氣體通入酸性溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：C．實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得固體D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：2．（2024·山東卷）常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A．線(xiàn)Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，D．時(shí)，考點(diǎn)二溶液的pH酸堿中和反應(yīng)及酸堿滴定3．（2024·湖南卷）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：B．M點(diǎn)：C．當(dāng)時(shí)，D．N點(diǎn)：4．（2024·新課標(biāo)卷）常溫下和的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A．曲線(xiàn)M表示的變化關(guān)系B．若酸的初始濃度為，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有C．的電離常數(shù)D．時(shí)，考點(diǎn)三鹽類(lèi)的水解粒子濃度的比較5．（2024·浙江6月卷）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說(shuō)法正確的是A．溶解度：大于B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定水溶液的濃度C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D．的溶液中加入等體積的溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是6．（2024·安徽卷）環(huán)境保護(hù)工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時(shí)，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中：B．溶液中：C．向的溶液中加入，可使D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：7．（2024·湖南卷）中和法生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：①的電離常數(shù)：，，②易風(fēng)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入溶液B．“調(diào)pH”工序中X為或C．“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性D．“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行考點(diǎn)四沉淀溶解平衡8．（2024·湖北卷）氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(biāo)()為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知，、，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，溶液中B．時(shí)，C．時(shí)，D．時(shí)，溶液中加入少量，會(huì)溶解9．（2024·黑吉遼卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③時(shí)，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)②為沉淀溶解平衡曲線(xiàn)B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．滴定時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中10．（2024·全國(guó)甲卷）將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．交點(diǎn)a處：B．C．時(shí)，不變D．11．（2024·浙江1月卷）常溫下、將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過(guò)量的溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中存在B．將溶液稀釋到，幾乎不變C．溶液與溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有D．存在反應(yīng)是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離1．（2024·湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)模擬）向溶液中滴加溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．是泡沫滅火器的成分之一B．電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：C．過(guò)程中，溶液中的減小D．A、B、C三點(diǎn)水的電離程度：2．（2024·湖北宜荊荊第四次適應(yīng)性考試）室溫，向amol/L的H2C2O4溶液中滴加等濃度的KOH溶液，測(cè)得pc(H2C2O4)、pc()、pc()隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它類(lèi)似。A．曲線(xiàn)③表示pc()隨pH的變化B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c()C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為5.07D．過(guò)程中c(H2C2O4)+c()+c()=amol/L3．（2024·北京師范大學(xué)附屬中學(xué)三模）探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①溶液(含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②足量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)已知：室溫下，H2C2O4的，H2CO3的，由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，B．酸性：，C．H2C2O4有還原性，D．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，4．（2024·遼寧沈陽(yáng)第二中模擬）常溫下向的混合液中滴加溶液，混合液中與的關(guān)系如圖所示，或或。下列敘述正確的是已知：①；②；③，且。A．直線(xiàn)a代表與的關(guān)系B．平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．不易發(fā)生D．向含相同濃度的和的溶液中滴加溶液，先生成考點(diǎn)二溶液的pH酸堿中和反應(yīng)及酸堿滴定5．（2024·北京海淀一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(濃度均為0.1mol·L?1)中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，并監(jiān)測(cè)溶液pH變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。由該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是A．HCOOH電離方程式為HCOOH=H++HCOO?B．由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可推出電離能力：HCOOH>NH3·H2OC．b點(diǎn)溶液中的OH?主要來(lái)自HCOO?水解D．0.05mol·L?1氨水的pH<10.896．（2024·北京東城一模）將等物質(zhì)的量濃度等體積的甘氨酸溶液與鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)：，取上述溶液(含0.04mol)，滴加NaOH溶液，pH的變化如下圖所示(注：b點(diǎn)溶液中甘氨酸以的形式存在)。下列說(shuō)法不正確的是A．中解離出的能力：B．b點(diǎn)溶液pH<7，推測(cè)中解離出的程度大于-COO-水解的程度C．c點(diǎn)溶液中存在：c()D．由d點(diǎn)可知：的7．（2024·河北保定一模）25℃時(shí)，用0.2mol?L-1的鹽酸分別滴定20mL0.2mol?L-1的氨水和MOH堿溶液(堿性：NH3?H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與lg或lg的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的是滴定NH3?H2O的曲線(xiàn)B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=11C．b、e點(diǎn)溶液中水的電離程度：b＞eD．b、e點(diǎn)溶液中的c(Cl-)大?。篵＜e8．（2024·廣東湛江第二十一中學(xué)模擬）常溫下，用鹽酸滴定弱堿溶液，溶液中、分布系數(shù)隨滴加鹽酸體積鹽酸的變化關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]，下列說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)①代表，曲線(xiàn)②代表B．的電離平衡常數(shù)是C．水溶液中：D．水溶液加水稀釋?zhuān)档?．（2024·山東師范大學(xué)附屬中學(xué)考前適應(yīng)性測(cè)試）莫爾法是用作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定(或)濃度的方法?，F(xiàn)用莫爾法測(cè)定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：配制溶液。步驟2：標(biāo)定溶液。準(zhǔn)確稱(chēng)取干燥的NaCl固體于燒杯中，用蒸餾水溶解后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并洗滌再轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。取3份所配N(xiāo)aCl溶液，每份，分別置于錐形瓶中，加水、適量溶液，在不斷搖動(dòng)下用溶液滴定至終點(diǎn)[(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次滴定消耗溶液體積的平均值為。步驟3：測(cè)定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度。取樣品，溶于蒸餾水(與水發(fā)生反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的氧化物，其中一種呈紅棕色)，配成溶液，準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中；加入適量溶液作指示劑，用上述標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是A．步驟2中，若稱(chēng)量NaCl固體前沒(méi)有干燥，則測(cè)定樣品中NClO純度偏低B．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，滴定管尖嘴不可觸碰錐形瓶?jī)?nèi)壁C．滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，沉淀顏色變?yōu)榇u紅色即停止滴定D．步驟3中，若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏低10．（2024·河北邢臺(tái)一模）常溫下，將溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)表示隨的變化關(guān)系B．當(dāng)時(shí)，混合溶液中C．常溫下，溶液中：D．當(dāng)時(shí)，11．（2024·江西吉安一中一模）25℃時(shí)，用0.1溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分?jǐn)?shù)與值、微粒分布分?jǐn)?shù)，X表示、或]的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示劑B．25℃時(shí)，第二步電離平衡常數(shù)C．c點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：考點(diǎn)三鹽類(lèi)的水解粒子濃度的比較12．（2024·福建泉州第五中學(xué)適應(yīng)性檢測(cè)）常溫下，在封閉儀器中裝有溶液，現(xiàn)向其中緩慢注入溶液，隨著溶液注入體積增加，溶液的變化如下圖所示（的電離平衡常數(shù)為），關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是A．AB段主要發(fā)生的反應(yīng)為B．BC段值降低主要是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸C．水電離程度D．時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?3．（2024·江蘇宿遷一模）捕集與轉(zhuǎn)化的部分過(guò)程見(jiàn)題圖。室溫下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液體積變化和水的揮發(fā)。已知溶液中含碳物種的濃度，電離常數(shù)分別為：，。下列說(shuō)法正確的是A．吸收液中：B．吸收液時(shí)，，且C．“再生”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：D．將投入煮沸后蒸餾水，沉降后溶液，則14．（2024·湖北武漢漢陽(yáng)部分學(xué)校一模）常溫下，已知溶液中含磷物質(zhì)的濃度之和為，溶液中各含磷物質(zhì)的lgc與pOH的關(guān)系如圖所示［］。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)②表示隨pOH的變化B．pH=7.22的溶液中：C．b點(diǎn)時(shí)：D．溶液中：15．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）在20℃時(shí)，用溶液滴定溶液，加入的溶液體積與溶液pH變化曲線(xiàn)如圖所示，其中時(shí)溶液中無(wú)沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多，當(dāng)?shù)渭拥娜芤后w積為25.00mL時(shí)，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整個(gè)滴定過(guò)程中未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生。下列敘述正確的是已知：，，。A．a(chǎn)點(diǎn)的混合溶液，B．a(chǎn)→b的過(guò)程中，水的電離程度不斷增大C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式：D．b點(diǎn)的混合溶液，的數(shù)量級(jí)為16．（2024·重慶第八中學(xué)一模）常溫下，分別在溶液中滴加溶液，溶液中[代表]與關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述錯(cuò)誤的是A．表示與的關(guān)系 B．常溫下，的數(shù)量級(jí)為C．點(diǎn)存在 D．常溫下，難溶于17．（2024·湖北華中師大一附中適應(yīng)性考試）和HB分別為二元酸和一元酸，不發(fā)生水解，MHA可溶。常溫條件下，現(xiàn)有含的飽和溶液，和含MB（s）的MB飽和溶液。兩份溶液中隨pH的變化關(guān)系，以及含A微粒的分布系數(shù)隨pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HB的電離方程式為B．C．pH＝3時(shí)，飽和溶液中，D．反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為考點(diǎn)四沉淀溶解平衡18．（2024·湖北宜荊一模）時(shí)，常見(jiàn)物質(zhì)的平衡常數(shù)如下表。，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)量的溶解度大于用計(jì)算的溶解度，主要原因是發(fā)生水解B．可溶于是因?yàn)榉磻?yīng)的平衡常數(shù)C．飽和溶液中存在：D．時(shí)，飽和溶液的19．（2024·湖北宜荊荊第四次適應(yīng)性考試）常溫下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量鹽酸酸化)中勻速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH-時(shí)間曲線(xiàn)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是已知：25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+濃度小于10-5mol·L-1認(rèn)為其沉淀完全。A．a(chǎn)b段主要是NaOH和HCl反應(yīng)B．c點(diǎn)溶液中的Fe3+已沉淀完全C．c點(diǎn)后pH急劇變化是過(guò)量的NaOH電離導(dǎo)致的D．d點(diǎn)水電離出的c(OH-)約為10-2.16mol·L-120．（2024·湖北圓創(chuàng)聯(lián)盟一模）菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣在不同下體系中與關(guān)系如圖所示（代表），已知。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．?dāng)?shù)量級(jí)為B．溶液時(shí)，C．時(shí)，曲線(xiàn)①呈上升趨勢(shì)的原因是部分轉(zhuǎn)化為D．點(diǎn)時(shí)，體系中21．（2024·北京海淀一模）分銀渣是從陽(yáng)極泥中提取貴金屬后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有較高的綜合利用價(jià)值。一種從分銀渣中提取有用產(chǎn)品流程的如下：已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次為2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟ⅰ中一定發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)B．步驟ⅰ、ⅲ后需先過(guò)濾再加鹽酸C．步驟ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+時(shí)，均有H+和Cl-參加反應(yīng)D．試劑a可為NaCl，促進(jìn)Au、Ag的浸出22．（2024·寧夏銀川一中模擬）T℃時(shí)，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)B．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=102C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過(guò)飽和溶液D．加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)23．（2024·湖南岳陽(yáng)第一中學(xué)6月考前強(qiáng)化訓(xùn)練）某溫度下，25mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該混合液進(jìn)行電位滴定(Y-與H+的反應(yīng)可以忽略)，獲得電動(dòng)勢(shì)(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線(xiàn)如圖所示。已知：Ⅰ.Ag+與Y-反應(yīng)過(guò)程為：①Ag++2Y-=[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+=2AgY↓Ⅱ.該溫度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．BC段發(fā)生反應(yīng)：Ag++X-=AgX↓B．原混合溶液中c(KX)=0.02000mol·L-1C．若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則=Ksp2(AgY)D．AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為10624．（2024·遼寧名校聯(lián)盟高考模擬）室溫下，向溶液、溶液、溶液中分別滴加溶液，測(cè)得溶液[，X代表、、]隨溶液的變化曲線(xiàn)如圖所示。，的酸性比強(qiáng)。下列敘述正確的是A．代表，代表B．的數(shù)量級(jí)為C．相同濃度的、混合溶液的D．的25．（2024·遼寧丹東總復(fù)習(xí)質(zhì)量測(cè)試）工業(yè)上使用溶液可以將轉(zhuǎn)化為。一定溫度下和的溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知，處理過(guò)程中忽略溶液體積的變化．下列說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)Ⅰ是的溶解平衡曲線(xiàn)B．p點(diǎn)能生成沉淀C．向n點(diǎn)飽和溶液中加水，可使溶液由n點(diǎn)變到p點(diǎn)D．該溫度下，的平衡常數(shù)26．（2024·天津耀華中學(xué)一模）室溫下，體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖1所示．在的體系中，研究在不同時(shí)的可能產(chǎn)物，與的關(guān)系如圖2所示，曲線(xiàn)Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合，曲線(xiàn)Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合。下列說(shuō)法正確的是A．由點(diǎn)可求得B．的體系中：C．點(diǎn)的體系中，發(fā)生反應(yīng)D．點(diǎn)的體系中，27．（2024·河南許昌部分學(xué)校高考沖刺）時(shí)，用溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的三種溶液pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，表示]隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，。下列推斷正確的