暑期預習2024九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構成的奧秘檢測卷三新版新人教版

第三單元卷3一、選擇題（每小題3分，共45分）1．下列敘述中，不正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B．干脆構成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子C．在公園漫步聞到花的香味是因為分子在不停地運動D．給籃球打氣時氣體被壓縮，分子變小了【考點】物質(zhì)由微觀粒子構成；分子可以分為原子；原子的結構．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】依據(jù)已有的學問進行分析，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，構成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子和離子；聞到氣味是因為分子在不斷的運動；氣體能被壓縮是因為分子間的間隔變小的原因，據(jù)此解答．【解答】解：A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故A正確；B、構成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子和離子，故B正確；C、聞到氣味是因為分子在不斷的運動，故C正確；D、氣體能被壓縮是因為分子間的間隔變小的原因，分子本身并沒有變小，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查了物質(zhì)構成微粒的基本性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的學問進行．2．下列各組物質(zhì)中，都由離子構成的一組是（）A．過氧化氫和二氧化碳 B．氮氣和氧氣C．鐵和金剛石 D．氯化鈉和硫酸銅【考點】物質(zhì)由微觀粒子構成．【難度】易【專題】化學物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】依據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構成；有些物質(zhì)是由分子構成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析推斷即可．【解答】解：A、過氧化氫和二氧化碳分別是由過氧化氫分子和二氧化碳分子構成的，故選項錯誤．B、氮氣和氧氣均屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，分別是由氮分子、氧分子構成的，故選項錯誤．C、鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子干脆構成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子干脆構成的；故選項錯誤．D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不大，主要考查了構成物質(zhì)的微觀粒子方面的學問，對物質(zhì)進行分類與對號入座、駕馭常見物質(zhì)的粒子構成是正確解答本題的關鍵．3．用分子的觀點說明下列事實，其中不正確的是（）A．水沸騰后壺蓋被頂起﹣﹣溫度上升，分子體積變大B．春天百花盛開，花香四溢﹣﹣分子在不斷的運動C．50mL水和50mL酒精混合，液體總體積小于100mL﹣﹣分子之間有間隔D．水和過氧化氫化學性質(zhì)不同﹣﹣分子構成不同【考點】物質(zhì)由微觀粒子構成．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】依據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結合事實進行分析推斷即可．【解答】解：A、水沸騰后壺蓋被頂起，是因為溫度上升，分子間的間隔（而不是體積）變大，故選項說明錯誤．B、春天百花盛開，花香四溢，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項說明正確．C、50mL水和50mL酒精混合，液體總體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會相互占據(jù)分子之間的間隔，故選項說明正確．D、水和過氧化氫化學性質(zhì)不同，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，故選項說明正確．故選：A．【點評】本題難度不大，駕馭分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．4．下列化學用語與含義相符的是（）A．Na+﹣鈉元素的化合價為+1價B．﹣1個鎂離子帶2個單位正電荷C．2NO2﹣2個二氧氣氮分子D．2H﹣1個氫分子由2個氫原子構成【考點】離子．【難度】易【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能依據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能嫻熟精確的解答此類題目．【解答】解：A、依據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，Na+表示1個鈉離子帶1個單位的正電荷，鈉元素的化合價為+1價表示為：；故選項說法錯誤；B、依據(jù)元素符號的意義可知，Mg可表示鎂元素或一個鎂原子，故選項說法錯誤；C、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則2個二氧化氮分子可表示為：2NO2，故選項說法正確；D、依據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．可知2H表示：2個氫原子；故選項說法錯誤．故選C【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解實力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，留意基礎，題目難度較易．5．對下列試驗現(xiàn)象進行的說明錯誤的是（）ABCD試驗現(xiàn)象用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象品紅加入水中后整個液體變?yōu)榧t色水分子在不同溫度下的運動狀況50mL水和50mL酒精混合后的體積小于100mL解釋分子的質(zhì)量和體積都很小分子總是在不斷運動著常溫時分子不運動，加熱時分子才運動分子間有間隙A．A B．B C．C D．D【考點】物質(zhì)由微觀粒子構成．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】依據(jù)分子的性質(zhì)進行分析，分子的體積和質(zhì)量都很小，分子在不斷的運動，分子的運動與溫度有關，分子間有肯定的間隔．【解答】解：A、分子很小，須要借助掃描隧道顯微鏡才能視察到，故A正確；B、將品紅溶液加入到水中液體變紅，是因為分子在不斷地運動，故B正確；C、分子在常溫柔加熱時都運動，在加熱時運動速度加快，故C錯誤；D、分子間有肯定的間隙，故不同的物質(zhì)混合時體積減小，故D正確；故選C．【點評】本題考查了分子的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的分子的學問進行．6．用鐵鍋炒菜可適當?shù)亟o人體補“鐵”，這里的“鐵”是指（）A．原子 B．離子 C．元素 D．分子【考點】元素．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】依據(jù)已有的學問進行分析解答，物質(zhì)是由元素組成的，據(jù)此解答．【解答】解：物質(zhì)是由元素組成的，這里的鐵是指鐵元素，視察選項，故選C．【點評】本題考查了物質(zhì)的元素組成的學問我，完成此題，可以依據(jù)已有的學問進行．7．下列對分子、原子、離子的相識，不正確的是（）A．分子、原子、離子都能構成物質(zhì)B．氣體壓縮為液體，分子體積變小C．溫度越高，分子運動越快D．鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同【考點】物質(zhì)由微觀粒子構成．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】A、依據(jù)構成物質(zhì)的微粒分析．B、依據(jù)微粒的特征分析；C、依據(jù)分子的性質(zhì)解答；D、依據(jù)鈉原子失去1個電子形成鈉離子來分析．【解答】解：A、構成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，故正確．B、氣體壓縮為液體，分子間隔變小，分子體積不變，故錯誤；C、溫度越高，分子運動越快，故正確；D、鈉原子失去1個電子形成鈉離子，鈉原子和鈉離子化學性質(zhì)不同是由于其最外層電子數(shù)不同，故正確；答案：B【點評】本題考查學生對構成物質(zhì)的基本微粒：分子、原子、離子的理解與駕馭．本題學問點較多但難度不大，平常要留意基礎學問的積累．8．“O2”表示氧氣，還可以表示（）①氧元素；②一個氧分子；③二個氧元素；④氧氣是由氧元素組成；⑤每個氧分子由兩個氧原子構成；⑥二個氧原子．A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑥ D．②④⑥【考點】物質(zhì)由微觀粒子構成．【難度】中【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】依據(jù)化學式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；表示一個分子；表示一個分子由幾個原子構成等進行解答．【解答】解：O2表示氧氣，還可以表示一個氧分子，還可以表示氧氣由氧元素組成，每個氧分子由兩個氧原子構成．故選B．【點評】本題主要考查化學式的含義，解答時要留意理解宏觀組成和微觀構成的區(qū)分．9．原子是化學改變中的最小粒子，這里指“最小”的依據(jù)是（）A．原子的質(zhì)量最小B．原子是構成物質(zhì)的最小粒子C．原子的體主動小D．原子在化學改變前后種類、數(shù)目不變【考點】原子的結構；分子可以分為原子．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】依據(jù)已有的學問進行分析解答，原子是化學改變中的最小微粒，據(jù)此解答．【解答】解：原子是化學改變中的最小微粒，是指在化學改變中，原子不能再分，即原子的種類和數(shù)目不變，視察選項，故選D．【點評】本題考查了原子的概念，完成此題，可以依據(jù)已有的學問進行．10．化學上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子．下列關于53131I和53127I的說法中錯誤的是（）A．各一個原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同B．各一個原子相比較，中子數(shù)相同C．各一個原子相比較，核外電子數(shù)相同D．屬于同種元素【考點】原子的結構；元素．【難度】易【專題】結合課本學問的信息．【分析】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，確定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)．【解答】解：A、由題意比較53131I和53127I知：其質(zhì)子數(shù)都是53，即質(zhì)子數(shù)相同，故A正確；B、由題意比較53131I和53127I知：其中子個數(shù)分別是78、74，故B錯誤；C、由題意比較53131I和53127I知：其質(zhì)子數(shù)都是53，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)相同，故C正確；D、由題意比較53131I和53127I知：其質(zhì)子數(shù)都是53，即質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故D正確．故選B．【點評】此題考查了解原子的構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質(zhì)子和中子構成的；熟記規(guī)律“在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”．駕馭這些對以后做此類題幫助很大．11．依據(jù)如圖的信息推斷，下列說法正確的是（）A．硫屬于金屬元素B．硫離子的核外電子數(shù)為16C．硫原子的相對原子質(zhì)量為32.07D．在化學反應中，硫原子簡潔失去電子【考點】原子核外電子的排布；元素周期表介紹．【難度】易【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】“某元素的原子結構示意圖和該元素在周期表中的信息”，依據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知其質(zhì)子數(shù)，而相對原子質(zhì)量在周期表中已標出；非金屬元素：帶石字旁且最外層電子數(shù)大于4，則“硫”為非金屬元素；由硫元素的原子結構示意圖，可知其最外層電子數(shù)為6，簡潔得到兩個電子變成陰離子．【解答】解：A、硫的名稱中含有“石”字旁且最外層電子數(shù)大于4個，所以是非金屬元素，故錯誤；B、由硫原子的原子結構示意圖可知硫原子的核外電子數(shù)為16，而硫離子則是帶兩個單位負電荷的陰離子，所以其核外電子數(shù)是18，故錯誤；C、由圖示中硫在元素周期表中的信息可知硫原子的相對原子質(zhì)量為32.07，故正確．D、由硫元素的原子結構示意圖，可知其最外層電子數(shù)為6，簡潔得到兩個電子變成陰離子，故錯誤．故選：C．【點評】駕馭元素周期表的特點及其應用；了解原子和離子的相互轉化；會識別和應用原子結構示意圖與離子結構示意圖；駕馭元素的簡潔分類是解題的關鍵．12．月球上的“氦﹣3”隱藏量巨大，探月的目的之一是獲得核聚變?nèi)剂烯ぉずぉ?，以解決地球能源危機．氦﹣3原子核里有2個質(zhì)子，1個中子，相對原子質(zhì)量為3，下列表示氦﹣3原子的結構示意圖中正確的是（）A． B． C． D．【考點】原子核外電子的排布．【難度】易【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】據(jù)原子結構示意圖的做法推斷下列原子的結構示意圖的正誤，原子結構示意圖圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)、“+”表示原子核帶正電；圓外的弧線為電子層、弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)、離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為其次層、第三層等；離圓最遠的弧線表示最外層；在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．【解答】解：A、氦﹣3原子核里有2個質(zhì)子，A的原子的結構示意圖中有3個質(zhì)子，所以A錯誤；B、氦﹣3原子核里有2個質(zhì)子，B的原子的結構示意圖中有3個質(zhì)子，所以B錯誤；C、氦﹣3原子核里有2個質(zhì)子，核外應有2個電子，C的原子結構示意圖中核外有3個電子，所以C錯誤；D、由原子結構示意圖的做法可知，D的結構示意圖是氦﹣3原子的結構示意圖，D正確．故選D．【點評】本題主要考查了原子結構示意圖的學問，對于簡潔的原子結構示意圖會進行推斷正誤．13．是某原子的結構示意圖，以下說法正確的是（）A．該原子的元素符號為x B．該原子核外電子總數(shù)為4C．金剛石中含有該原子 D．該種元素屬于金屬元素【考點】原子核外電子的排布．【難度】易【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】依據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可以確定x的數(shù)值，進而可以確定元素種類；原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層；進行分析推斷．【解答】解：A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，3x=2+2xx=2，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3×2=6，該元素為碳元素，其元素符號為C，故選項說法錯誤．B、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，3x=2+2xx=2，則該原子核外電子總數(shù)為2+2×2=6，故選項說法錯誤．C、金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，是由碳原子構成的，金剛石中含有該原子，故選項說法正確．D、由該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，為碳元素，則該元素屬于非金屬元素，故選項說法錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．14．通過化學反應不能生成的是（）A．一種新分子 B．一種新原子 C．一種新離子 D．一種新單質(zhì)【考點】分子可以分為原子．【難度】易【專題】結合課本學問的信息．【分析】原子是化學改變中的最小微粒，在化學改變中原子不能再分．通過化學改變可以生成新分子、新離子、新單質(zhì)．【解答】解：A、通過化學改變能生成新分子，例如氫氣燃燒生成新分子水分子．B、通過化學改變不能生成新原子，因為原子是化學改變中的最小微粒．C、通過化學改變能生成新離子，例如鋅和稀鹽酸反應能生成新離子鋅離子．D、通過化學改變能生成新單質(zhì)，例如鐵和硫酸銅反應能生成新單質(zhì)銅．故選B．【點評】解答本題的關鍵是要充分理解各種微觀粒子在化學改變中的改變狀況，只有這樣才能對問題做出正確的推斷．15．微粒是構成化學物質(zhì)的基礎，下列對微粒的描述正確的是（）A．僅有碳原子構成的物質(zhì)屬于純凈物B．原子中肯定含有質(zhì)子、中子、電子C．NaCl是由離子構成的，所以HCl也是由離子構成的D．Cl﹣的離子結構示意圖為【考點】物質(zhì)由微觀粒子構成；原子的結構；離子．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】A、依據(jù)碳原子構成的物質(zhì)的種類分析；B、依據(jù)構成原子的粒子分析；C、依據(jù)構成物質(zhì)的粒子分析；D、依據(jù)氯離子的結構特點分析．【解答】解：A、僅有碳原子構成的物質(zhì)不肯定屬于純凈物，金剛石和石墨的混合物，僅有碳原子構成，故A錯誤；B、原子中肯定含有質(zhì)子、電子．有的原子中不含有中子，例如氫原子，故B錯誤；C、HCl是由分子構成的，故C錯誤；D、Cl﹣的離子結構示意是，故D正確．故選D．【點評】本題主要考查了構成物質(zhì)微粒的學問，微粒是構成化學物質(zhì)的基礎，應加強微粒學問的學習．二、填空題（本題包括3小題，共40分）16．（22分）請用化學符號表示．（1）4個硫原子；（2）鈣元素；（3）氮氣；（4）氧氣；（5）碳元素；（6）鐵元素；（7）地殼中含量居其次位的元素；（8）二氧化硫．（9）過氧化氫；（10）五氧化二磷；（11）四氧化三鐵．【考點】元素；元素符號．【難度】中【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】書寫元素符號時，第一個字母要大寫，其次個字母要小寫；化學符號四周的數(shù)字表示不同的意義：符號前面的數(shù)字，表示原子或分子個數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個原子構成一個分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價．4個硫原子表示為4S；鈣元素表示為Ca；氮氣表示為N2；氧氣表示為O2；碳元素表示為C；鐵元素表示為Fe；地殼中含量居其次位的元素是硅元素，表示為Si；二氧化硫表示為SO2；過氧化氫表示為H2O2；五氧化二磷表示為P2O5；四氧化三鐵表示為Fe3O4．【解答】解：（1）符號前面的數(shù)字，表示原子個數(shù)，4個硫原子表示為4S；故答案為：4S（2）書寫元素符號時，第一個字母要大寫，其次個字母要小寫；鈣元素表示為Ca；故答案為：Ca（3）右下角的數(shù)字表示幾個原子構成一個分子，氮氣表示為N2；故答案為：N2（4）右下角的數(shù)字表示幾個原子構成一個分子，氧氣表示為O2；故答案為：O2（5）書寫元素符號時，第一個字母要大寫，其次個字母要小寫；碳元素表示為C；故答案為：C（6）書寫元素符號時，第一個字母要大寫，其次個字母要小寫；鐵元素表示為Fe；故答案為：Fe（7）書寫元素符號時，第一個字母要大寫，其次個字母要小寫；地殼中含量居其次位的元素是硅元素，表示為Si；故答案為：Si（8）二氧化硫表示為SO2；故答案為：SO2（9）過氧化氫表示為H2O2；故答案為：H2O2（10）五氧化二磷表示為P2O5；故答案為：P2O5（11）四氧化三鐵表示為Fe3O4，故答案為：Fe3O4【點評】本考點考查了化學式和離子符號的書寫，元素符號、化學式、化學方程式等化學用語的書寫是中考的重要考點之一，要加強練習，理解應用．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．17．（8分）結合下列圖示回答問題（1）在A、B、C、D四個結構示意圖中，達到穩(wěn)定結構的是；屬于同種元素的是；屬于離子的是．（2）對圖E中供應的信息理解不正確的是．A．屬于非金屬元素B．質(zhì)子數(shù)為20C．元素符號為CaD．相對原子質(zhì)量為40.08．【考點】原子的結構；原子核外電子的排布；元素周期表介紹．【難度】中【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），則屬于相對穩(wěn)定結構；當質(zhì)子數(shù)相同為同一元素，當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．（2）依據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量進行解答．【解答】解：（1）在A、B、C、D四個結構示意圖中，達到穩(wěn)定結構的是B、C；屬于同種元素的是C、D，質(zhì)子數(shù)都是12；屬于離子的是C，為鎂離子；故填：B、C；C、D；C；（2）A．元素名稱為鈣，屬于金屬元素，故A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，為20，故B正確；C．元素符號為Ca，故C正確；D．相對原子質(zhì)量為40.08，故D正確．故選：A．【點評】本題考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．18．（10分）元素周期表是學習和探討化學的重要工具．如圖是元素周期表的一部分．（元素周期表的一部分）（1）從表中查出18號元素的名稱為，相對原子質(zhì)量為．（2）表中其次周期各原子的結構具有的共同點是．（3）元素的化學性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)親密相關．氧元素與表中的元素（寫符號）化學性質(zhì)相像．（4）已知信息獲悉，俄羅斯科學家宣布他們已經(jīng)人工合成第118號元素，是人工合成最重的一種原子，其相對原子質(zhì)量為293，則該元素原子里的中子數(shù)為．【考點】原子的結構；原子核外電子的排布；元素周期表介紹．【難度】中【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）依據(jù)元素周期表的信息來分析；（2）依據(jù)同周期元素的原子結構的共同點分析解決；（3）依據(jù)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系分析推斷；（4）據(jù)在原子中相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的等式解決即可．【解答】解：（1）18號元素是氬；其相對原子質(zhì)量為39.95；故填：氬；39.95；（2）同一周期的元素其電子層數(shù)肯定相同，其次周期元素電子層是都是2層；故