江蘇省南京市南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE21-江蘇省南京市南京師范高校附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Fe56Ba137Ⅰ卷（選擇題共44分）選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共計(jì)20分）1.下列說(shuō)法不正確的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，上升溫度平衡逆向移動(dòng)C.草木灰與銨態(tài)氮肥不宜混合運(yùn)用D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，膠體表面積大，吸附實(shí)力強(qiáng)，可用作凈水劑，故A正確；B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，上升溫度平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．草木灰水溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥在堿性條件下不穩(wěn)定，不宜混合運(yùn)用，故C正確；D．鹽類水解反應(yīng)從逆反應(yīng)來(lái)看是酸堿中和反應(yīng)，通常情回況下我們把中和反應(yīng)看作不行逆反應(yīng)，但是可逆反應(yīng)是肯定的，不行逆反應(yīng)是相對(duì)的，故D正確；故選B。2.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是A.CH4和H2O B.CO2和HCl C.NH3和H2S D.HCN和BF3【答案】C【解析】【詳解】CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，HCl是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。3.向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽視體積改變），下列數(shù)值變小的是A.c（Mg2+） B.Ksp（MgCO3） C.c（H+） D.c（CO32-）【答案】D【解析】【分析】MgCO3固體的濁液中存在溶解平衡，MgCO3（s）Mg2＋（aq）＋CO32－（aq），從平衡移動(dòng)的角度分析滴加少許濃鹽酸后引起的各種改變?！驹斀狻緼．滴加少許濃鹽酸后，碳酸根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，鎂離子濃度增大，故A不選；B．Ksp（MgCO3）是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp（MgCO3）不變，故B不選；C．滴加少許濃鹽酸后，酸性增加，氫離子濃度增大，故C不選；D．滴加少許濃鹽酸后，碳酸根離子與鹽酸反應(yīng)，生成碳酸氫根離子，c（CO32-）變小，故選D；故選D。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Fe2+、ClO-、NO3-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】【詳解】A．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-四種離子之間不反應(yīng)，在堿性條件下可大量共存，故A選；B．0.1mol·L-1FeCl2溶液中亞鐵離子能被MnO4-氧化成鐵離子，故B不選；C．Fe2+能被ClO-氧化生成Fe3＋，故C不選；D．0.1mol·L-1H2SO4溶液中H+、NO3-、HSO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42－和NO，故D不選；故選A。5.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用經(jīng)水潮濕的pH試紙測(cè)量溶液的pHB.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體D.用裝置乙除去試驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】【分析】此題考查基本試驗(yàn)操作，依據(jù)溶液pH的測(cè)量、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、鹽類水解的應(yīng)用、物質(zhì)除雜的原則作答?！驹斀狻緼.用水潮濕的pH試紙測(cè)量溶液的pH所測(cè)為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，試驗(yàn)操作錯(cuò)誤，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.配制物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉干脆置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱引起容量瓶的容積發(fā)生改變，引起試驗(yàn)誤差，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動(dòng)，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液汲取，乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水，可通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項(xiàng)正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，鹽溶液蒸干后能否得到原溶質(zhì)與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，一般溶質(zhì)為揮發(fā)性酸形成的強(qiáng)酸弱堿鹽、不穩(wěn)定性的鹽、具有強(qiáng)還原性的鹽，加熱蒸干不能得到原溶質(zhì)。6.下列說(shuō)法不正確是A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增加B.蘋果酸（）含有1個(gè)手性碳原子C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的緣由之一是與H2O之間均能形成氫鍵D.[Cu(H2O)4]2+中配位原子為氧原子【答案】C【解析】【詳解】A．同種元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸，化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，故HClO、HClO4酸性增加，NaClO能與CO2和H2O反應(yīng)，說(shuō)明HClO<H2CO3，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N<Cl，酸性HNO3<HClO4,故A正確；B．如圖蘋果酸（）含有1個(gè)手性碳原子，只有帶*的碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，故B正確；C．NH3、C2H5OH均易溶于水的緣由之一是與H2O之間均能形成氫鍵，但HCl與水分子間不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．[Cu(H2O)4]2+中氧原子供應(yīng)孤電子對(duì)，銅離子供應(yīng)空軌道，配位原子為氧原子，故D正確；故選C。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.室溫下用稀NaOH溶液汲取Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?+H2↑C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】【分析】A.Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O；B.電荷不守恒；C.不符合客觀事實(shí)；D.應(yīng)拆分的物質(zhì)沒有拆分；【詳解】A.NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；B.該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C錯(cuò)誤；D.Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A.【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的推斷。推斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行推斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行推斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行推斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行推斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行推斷。8.下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特別化學(xué)鍵B.任何分子間在隨意狀況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力C.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)分是作用力的強(qiáng)弱問(wèn)題D.范德華力特別微弱，故破壞范德華力不須要消耗能量【答案】C【解析】【詳解】A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)分子間的距離足夠遠(yuǎn)時(shí)，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在隨意狀況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)鍵是微粒間的一種劇烈的相互作用，而范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)分是作用力的強(qiáng)弱問(wèn)題，C正確；D.雖然范德華力特別微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9.有機(jī)物CH3CH==CH—C≡CH中標(biāo)有“·”的碳原子的雜化方式依次為A.sp、sp2、sp3 B.sp3、sp、sp2 C.sp2、sp、sp3 D.sp3、sp2、sp【答案】D【解析】【分析】依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷C原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，假如價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則C原子采納sp3雜化，假如價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，則C原子采納sp2雜化，假如價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，則C原子采納sp雜化?！驹斀狻考谆螩原子含有4個(gè)σ鍵，則C原子采納sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的C原子含有3個(gè)σ鍵，則C原子采納sp2雜化，碳碳三鍵兩端的C原子含有2個(gè)σ鍵，則C原子采納sp雜化，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查原子雜化方式推斷，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論是解本題關(guān)鍵，知道價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法。10.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮濕后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕試驗(yàn)。下列有關(guān)該試驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【解析】【分析】依據(jù)試驗(yàn)所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.鐵的腐蝕過(guò)程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了很多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.【點(diǎn)睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可推斷電化學(xué)腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-。不定項(xiàng)選擇題(每小題3分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11.高溫時(shí)通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機(jī)陽(yáng)離子)。①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=bkJ·mol-1③Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3下列說(shuō)法正確的是A.該電池的電解質(zhì)可用氯化鋁水溶液替代B.Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3=(a-b)kJ·mol-1C.該電池充電時(shí)石墨電極與電源正極相連D.該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-【答案】CD【解析】【詳解】A．該電池在無(wú)水條件下進(jìn)行，電解質(zhì)不行用氯化鋁水溶液替代，高溫時(shí)氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)蓋斯定律Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）為①+②，所以Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H3=（a+b）kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)正極與外接電源的正極相連，則石墨極與外電源的正極相連，故C正確；D．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4－結(jié)合生成Al2Cl7－，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－，故D正確；故選CD?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及蓋斯定律的應(yīng)用等學(xué)問(wèn)，側(cè)重學(xué)生的分析實(shí)力的考查，屬于綜合學(xué)問(wèn)的考查，留意把握電極的推斷方法和電極方程式的書寫，易錯(cuò)點(diǎn)A，高溫時(shí)氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁。12.下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.如下圖所示，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線B.某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+C.如下圖所示，用0.1mol·L-1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，當(dāng)pH=7時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.據(jù)下圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.8左右【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸存在電離平衡，同濃度同體積鹽酸和醋酸，起先時(shí)鹽酸溶液pH小于醋酸，所以虛線表示的是滴定鹽酸的曲線，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖象分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，同濃度Fe2＋和Cu2＋溶液中滴加硫化鈉溶液，先析出的沉淀是硫化銅，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后溶液pH=7，依據(jù)溶液中電荷守恒分析，用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c（H＋）+c（Na＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），c（H＋）=c（OH－），則c（CH3COO－）=c（Na＋），得到當(dāng)pH=7時(shí)：c（Na＋）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H＋），故C正確；D．分析圖象可知鐵離子完全沉淀的pH為3.7，加入氧化銅會(huì)調(diào)整溶液pH，到pH=5.5時(shí)銅離子會(huì)沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH小于5.5，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類水解應(yīng)用，溶液中電荷守恒的分析計(jì)算沉淀溶解平衡的數(shù)值理解，駕馭圖象分析方法是關(guān)鍵，難點(diǎn)C，利用電荷守恒進(jìn)行分析。13.下列有關(guān)原子核外電子的能量與運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是A.在同一原子中，2p、3p、4p……能級(jí)的電子軌道數(shù)依次增多B.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其能量肯定相同C.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有可能相同D.在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能級(jí)的原子軌道的平均半徑相同【答案】B【解析】【詳解】A．同一原子中，不同能層，相同能級(jí)的軌道數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B．原子的最外層同一能級(jí)的電子能量相同，則在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其能量肯定相同，故B正確；C．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，故C錯(cuò)誤；D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能級(jí)的原子軌道的平均半徑增大，故D錯(cuò)誤；故選B。14.下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)?H>0，高溫下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行B.電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極C.反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6molD.恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】AB【解析】【詳解】A．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S＞0，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，要△H-T△S<0，高溫下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．依據(jù)電解原理的應(yīng)用：電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B正確；C．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，碘元素的化合價(jià)改變，轉(zhuǎn)移電子是5mol，每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5mol，故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容閉密容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)始終是一個(gè)壓強(qiáng)不會(huì)發(fā)生改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選AB。15.下表中各粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是選項(xiàng)粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子實(shí)行sp2雜化BSO2V形S原子實(shí)行sp3雜化CCO32-三角錐形C原子實(shí)行sp2雜化DBeCl2直線性Be原子實(shí)行sp雜化A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳解】A．SO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采納sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A正確；B．SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子實(shí)行sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．BeCl2分子中每個(gè)Be原子含有2個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，沒有孤電子對(duì)，為sp雜化，為直線型，故D正確；故選AD。16.S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.S2Cl2為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C與S2Br2結(jié)構(gòu)相像，熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】A【解析】【詳解】A、依據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)，S2Cl2不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，S2Cl2為極性分子，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、S和Cl之間形成共價(jià)鍵為極性鍵，S和S之間形成共價(jià)鍵為非極性鍵，故B說(shuō)法正確；C、S2Cl2與S2Br2結(jié)構(gòu)相像，通過(guò)分子間作用力或范德華力進(jìn)行分析，S2Br2相對(duì)分子質(zhì)量大于S2Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量，S2Br2分子間的范德華力大于S2Cl2分子間的范德華力，即S2Br2的熔沸點(diǎn)高于S2Cl2，故C說(shuō)法正確；D、S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D說(shuō)法正確。17.室溫下進(jìn)行下列試驗(yàn)，依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中肯定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的實(shí)力比CH3COOH的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時(shí)的Fe3+是否由Fe2+氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)論中肯定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.黃色沉淀為AgI，說(shuō)明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯(cuò)誤；C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明溴置換出KI中的碘，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D.CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無(wú)法依據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無(wú)法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯(cuò)誤；故選C。18.室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH?的平衡常數(shù)K=2.2×10?8。將NH4HCO3溶液和氨水按肯定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積改變可忽視，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.2mol·L?1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH?）>c（H+）B.0.2mol·L?1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）C.0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）D.0.6mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH?）=0.3mol·L?1+c（H2CO3）+c（H+）【答案】BD【解析】【詳解】A.NH3?H2O屬于弱電解，部分電離，氨水中存在的電離平衡有：NH3?H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以c（OH-）>c（NH4+），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NH4HCO3溶液顯堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c（NH4+）>c（HCO3-），HCO3-水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4++H2ONH3?H2O+H+，前者水解程度大，則c（H2CO3）>c（NH3?H2O），選項(xiàng)B正確；C.由物料守恒，n（N）:n（C）=2:1，則有c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由物料守恒，n（N）:n（C）=4:1，則有c（NH4+）+c（NH3?H2O）=4[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]①；電荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）②；結(jié)合①②消去c（NH4+）得：c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（H+）+4c（H2CO3）+3c（HCO3-）+2c（CO32-）③，0.2mol/LNH4HCO3與氨水等體積混合后，c（NH4HCO3）=0.1mol/L，由碳守恒有，c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L④，將③等式兩邊各加一個(gè)c（CO32-），則有c（NH3?H2O）+c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-），將④帶入③中得，c（NH3?H2O）+c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+3c（H2CO3）+0.3mol/L，選項(xiàng)D正確；答案選BD。第Ⅱ卷（填空題）二、填空題19.（1）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的依次是_____。(用離子符號(hào)表示)電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（2）已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子中氧原子實(shí)行____________雜化；H2O2分子是______(填“極性分子”或“非極性分子”)。（3）R是第4周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：R3+R(OH)3[R(OH)4]-①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為_____。②[R(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵是_____；1mol[R(OH)4]-離子中含有σ鍵的數(shù)目為_______mol。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵【答案】(1).Na＞Mg＞Al(2).sp3(3).極性分子(4).3d54s1(5).BD(6).8【解析】【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，C的第四電離能劇增，故C表現(xiàn)+3價(jià)，為金屬Al元素，由表中數(shù)據(jù)可知，A其次電離能劇增，故A表現(xiàn)+1價(jià)，為Na元素，B的第三電離能劇增，表現(xiàn)+2價(jià)，為Mg元素，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Mg＞Al，故答案為：Na＞Mg＞Al；（2）由H2O2的結(jié)構(gòu)可知，O原子形成1個(gè)O-H鍵、1個(gè)O-O鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3，H2O2分子的正負(fù)電荷中心不重疊，是極性分子；故答案為：sp3；極性分子；（3）①R是1～36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，則R原子外圍電子排布為3d54s1，故答案為：3d54s1；②R為Cr元素，[Cr（OH）4]-與[Al（OH）4]-結(jié)構(gòu)相像，Cr3＋與OH－之間形成配位鍵，氧原子與氫原子之間形成極性鍵，故選BD；又因?yàn)樵撾x子中化學(xué)鍵均為σ鍵，1mol[R(OH)4]-離子中含有σ鍵的數(shù)目為4mol+4mol=8mol。故答案為：BD；8?！军c(diǎn)睛】本題考查電離能、化學(xué)鍵與雜化軌道、原子半徑比較、核外電子排布規(guī)律等，難點(diǎn)（1）留意理解第一電離能與化合價(jià)關(guān)系。20.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)，常用鐵觸媒作催化劑。（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行說(shuō)明：_____。（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸汲取NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____?！敬鸢浮?1).N(2).O(3).第四周期VIII族(4).Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充溢的結(jié)構(gòu)，依據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋簡(jiǎn)單失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性(5).CN－（或C22－）(6).NO＋(7).HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+【解析】【詳解】（1）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小依次是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；（2）Fe是26號(hào)元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充溢的結(jié)構(gòu)，依據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋簡(jiǎn)單失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充溢的結(jié)構(gòu)，依據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋簡(jiǎn)單失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性；（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽(yáng)離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；（4）依據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。21.鋁及鋁的化合物有著極為廣泛的用途。（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下用石墨做陰極和陽(yáng)極進(jìn)行電解：2Al2O34Al+3O2↑,則電解時(shí)不斷消耗的電極是_____（填“陽(yáng)極”或“陰極”）（2）鋁片、石墨、空氣和海水構(gòu)成的原電池可用于航標(biāo)供電，該原電池正極的電極反應(yīng)是_____。（3）泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（4）在配制AlCl3溶液時(shí)，防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，溶液中應(yīng)加入_____。（5）Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+，緣由是_____。（用離子方程式表示）【答案】(1).陽(yáng)極(2).O2+2H2O+4e-=4OH－(3).Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑(4).鹽酸(5).3Mg(OH)2+2Al3+2Al(OH)3＋3Mg2＋【解析】【詳解】（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下用石墨做陰極和陽(yáng)極進(jìn)行電解：2Al2O34Al+3O2↑，陽(yáng)極上氧離子失電子生成氧氣，高溫下不斷與石墨反應(yīng)，則電解時(shí)不斷消耗的電極是陽(yáng)極，故答案為：陽(yáng)極；（2）鋁片、石墨、空氣和海水構(gòu)成的原電池可用于航標(biāo)供電，鋁和石墨構(gòu)成的原電池，鋁做負(fù)極，在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Al-3e-=Al3+,在正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH－，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH－；（3）泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)，HCO3－和Al3＋均可發(fā)生水解，且相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑；（4）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋由于Al3+的水解，產(chǎn)生Al(OH)3會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，要消退渾濁現(xiàn)象，又不污染藥品，可加入適量的鹽酸，抑制Al3+水解。故答案為：鹽酸；（5）氫氧化鋁溶解度更小，Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+，用離子方程式表示：3Mg(OH)2+2Al3+2Al(OH)3＋3Mg2＋。故答案為：3Mg(OH)2+2Al3+2Al(OH)3＋3Mg2＋。22.“鹽泥”是氯堿工業(yè)中產(chǎn)生的。鹽泥中含NaCl(15%~20%)、Mg(OH)2(15%~20%)、CaCO3(15%~20%)和BaSO4等不溶于酸的物質(zhì)。用“鹽泥”生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：（1）電解食鹽水前，為除去粗食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后依次合理的是_____（填序號(hào)）。A．碳酸鈉溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯化鋇溶液D．鹽酸（2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。設(shè)食鹽水中Mg2+的濃度為0.06mol·L-1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥_____才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。（3）氯堿工業(yè)上電解食鹽水陰極發(fā)生的反應(yīng)是_____。（4）三種化合物的溶解度(S)隨溫度改變曲線見下圖在“過(guò)濾Ⅰ”中須要趁熱過(guò)濾，其主要緣由是_________；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、_________。（5）檢驗(yàn)MgSO4·7H2O中雜質(zhì)是否洗滌干凈的操作是_____?！敬鸢浮?1).BACD或ABCD或ACBD(2).9(3).2H＋+2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH-）(4).溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分別更徹底（或高溫下CaSO4·2H2O溶解度?。?5).硫酸鋇（BaSO4）、硫酸鈣（CaSO4或CaSO4·2H2O）(6).取最終洗滌液少許于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）加入的鋇離子可以由碳酸鈉除去，故最終加碳酸鈉，鋇試劑與氫氧化鈉先后都可，故加入試劑的依次為先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3或先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3，BACD或ABCD或ACBD；故答案為：BACD或ABCD或ACBD；（2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。設(shè)食鹽水中Mg2+的濃度為0.06mol·L-1，c(OH-)=,氫離子濃度為10-9mol·L-1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥9才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。故答案為：9；（3）H＋比Na＋簡(jiǎn)單得到電子，因而H＋不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，并結(jié)合成氫分子從陰極放出，氯堿工業(yè)上電解食鹽水陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H＋+2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH-）。故答案為：2H＋+2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH-）；（4）在蒸發(fā)濃縮的過(guò)程中，溫度大于40℃時(shí)隨溫度上升CaSO4·2H2O晶體溶解度降低，故會(huì)析出CaSO4·2H2O晶體，且應(yīng)當(dāng)趁熱過(guò)濾，防止溫度降低CaSO4·2H2O的溶解度變大，又重新溶解，不利于鈣鹽和鎂鹽的分別；同時(shí)溫度降低硫酸鎂晶體會(huì)析出，造成產(chǎn)量損失；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、鹽泥中含有的硫酸鋇，蒸發(fā)酒精出來(lái)的硫酸鈣，故答案為：溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分別更徹底（或高溫下CaSO4·2H2O溶解度?。?；硫酸鋇（BaSO4）、硫酸鈣（CaSO4或CaSO4·2H2O）；（5）濾液中的硫酸根離子會(huì)影響氯離子的干擾，應(yīng)當(dāng)先除去硫酸根離子，再檢驗(yàn)氯離子，方法為：取最終洗滌液少許于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。故答案為：取最終洗滌液少許于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。【點(diǎn)睛】本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，留意除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的依次，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必需過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過(guò)量試劑，難點(diǎn)（5）濾液中的硫酸根離子會(huì)影響氯離子的干擾，應(yīng)當(dāng)先除去硫酸根離子，再檢驗(yàn)氯離子。23.綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS起先沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。（1）工業(yè)上若用過(guò)量稀硝酸溶解鐵屑，則會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，其反應(yīng)離子方程式是_____。（2）操作II中，通入硫化氫至