1.3氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化得氧物質(zhì)C氧化反應(yīng)升高失氧物質(zhì)CuO還原反應(yīng)降低+200+4物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化得氧物質(zhì)CO氧化反應(yīng)升高失氧物質(zhì)Fe2O3還原反應(yīng)降低+3+20+4物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化得氧物質(zhì)C氧化反應(yīng)升高失氧物質(zhì)CuO還原反應(yīng)降低物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化得氧物質(zhì)CO2氧化反應(yīng)升高失氧物質(zhì)Fe2O3還原反應(yīng)降低思考：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和元素化合價(jià)升高或降低有什么聯(lián)系？？一、氧化還原反應(yīng)的定義與特征特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化定義：在同一反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的反應(yīng)叫“氧化還原反應(yīng)”。物質(zhì)中元素化合價(jià)升高→發(fā)生了氧化反應(yīng)物質(zhì)中元素化合價(jià)降低→發(fā)生了還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)e-8氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的得失與偏移Na失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑Cl得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑升失氧，還原劑降得還，氧化劑00+1-1Na、Cu、CO、CO2、Cl2、HNO3、KMnO4Fe2+維生素C→Fe3+誰(shuí)來(lái)幫幫我！我不能發(fā)生氧化反應(yīng)！??！我來(lái)承受這個(gè)氧化反應(yīng)！→還原劑→發(fā)生氧化反應(yīng)→失效三、隨堂小練分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)×××√√√四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失+200+1得2e-失2e-注意事項(xiàng)：1.箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子2.必須注明“得到”或“失去”3.電子得失數(shù)需守恒2.單線橋法：表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，由還原劑指向氧化劑。2e-注意事項(xiàng)：1.不需要注明“得到”或“失去”，只需標(biāo)明電子的數(shù)目2.由還原劑指向氧化劑，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向五、隨堂小練得e-失e-失2×2e-得4e-得2×e-失2×e-失2×e-得2e-ABCD√思考：氧化還原反應(yīng)在生活中有什么應(yīng)用呢？完成課本p24頁(yè)的“思考與討論”汽車(chē)尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N21.寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式2.分析上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，如果是，請(qǐng)指出反應(yīng)的氧化劑和還原劑3.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的其他應(yīng)用。NOCO海水提溴：