第四單元第二節(jié)第1課時金屬與氧氣的反應金屬與酸的反應練習課件九年級化學（五四學制）全一冊

第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)第1課時金屬與氧氣的反應金屬與酸的反應基礎·主干落實一、金屬與氧氣的反應鎂和鋁:能在_________中劇烈燃燒。

鐵和銅:鐵只能在_________中劇烈燃燒;銅在_________的條件下才能與氧氣反應且不燃燒。

金:在高溫條件下也不與氧氣發(fā)生反應。鋁的抗腐蝕性:鋁在常溫下很容易跟_________反應,生成一層致密的________________。

氧氣氧氣加熱氧氣氧化物薄膜微點撥

影響金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度的三個因素:①金屬的活潑性。金屬越活潑越容易反應。②氧氣的濃度。氧氣濃度越大,越容易反應,如金屬在氧氣中比在空氣中反應劇烈。③金屬與氧氣的接觸面積。金屬與氧氣的接觸面積越大,越容易反應,如粉末狀的金屬比塊狀的金屬反應劇烈。二、金屬與稀酸的反應1.鋅與稀酸反應:(1)現(xiàn)象:反應較劇烈,有_________產(chǎn)生。

(2)鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式:__________________________、____________________________。

2.鐵與稀酸反應:(1)現(xiàn)象:反應較緩慢,有_________產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)開________色。

(2)鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式:_________________________、

___________________________。

氣泡

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

氣泡淺綠

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

3.銅與稀酸不反應,無明顯現(xiàn)象。微點撥

①鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應生成的鐵的化合物中,鐵的化合價為+2價。含有亞鐵離子的溶液為淺綠色;②酸的種類、濃度及金屬表面積、溫度等因素也會影響金屬與酸反應的劇烈程度,設計實驗判斷金屬的活動性強弱時應注意控制變量。三、金屬活動性順序1.內(nèi)容:2.應用:在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,其活動性就越_______;排在氫_________的金屬能與酸反應放出氫氣,而排在___________的金屬不能與酸

反應放出氫氣。強前面氫后面3.置換反應:_____________與_______________反應,生成_______________與________________的反應。表達式:A+BC AC+B。

一種單質(zhì)一種化合物另一種單質(zhì)另一種化合物微點撥置換反應中一定有元素化合價發(fā)生變化。易錯辨析判斷下列說法是否正確。(1)金屬原子容易失去最外層電子,所以化學性質(zhì)活潑。 (

)(2)鋁比鐵更容易與氧氣反應,所以鋁比鐵在空氣中更容易被腐蝕。(

)(3)鐵、銅、鋅都能與稀硫酸和鹽酸反應。 (

)√××考點一金屬與酸及氧氣的反應【典例1】金屬制品在日常生活中應用廣泛,下列有關金屬的性質(zhì)描述正確的是()A.鋁具有很好的抗腐蝕性,因為鋁不與空氣中的氧氣反應B.金屬都能與酸反應,置換出氫氣C.銅制品不易被腐蝕是因為銅的化學性質(zhì)不活潑D.鐵可與稀鹽酸反應生成氫氣,同時有FeCl3生成借題發(fā)揮判斷下列說法是否正確E.紅熱的細鐵絲在空氣中能燃燒 (

)F.所有金屬在高溫下都能與氧氣反應(

)G.鋅片與鹽酸反應比鐵絲與鹽酸反應更劇烈 (

)H.鎂在常溫時能與空氣中的氧氣反應 (

)重點·案例探析C××√√方法點撥

金屬的化學性質(zhì)1.金屬與氧氣反應:(1)條件:大多數(shù)金屬能與氧氣反應,但反應的劇烈程度不同,越活潑的金屬,反應越劇烈。(2)規(guī)律:金屬+氧氣→金屬氧化物。2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應:(1)條件:活潑金屬。金屬與酸反應的難易和劇烈程度不同,也是由于金屬的活潑性不同,金屬越活潑,與酸反應越劇烈。(2)規(guī)律:活潑金屬+酸→鹽+氫氣。考點二解答金屬與酸反應坐標題的方法【典例2】(2022·濟寧中考改編)相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬,分別與足量的、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應,生成氫氣質(zhì)量與反應時間關系如圖,分析圖像判斷,下面說法正確的是

()A.金屬鋅反應速率最大B.金屬鋅的活動性最強C.金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多

D.金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多C變式訓練

將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中,所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關系曲線正確的是

()B【A層

基礎練】1.下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應,且生成物是黑色固體的一組是

()①Mg

②Al

③Fe

④Au

⑤CuA.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤2.下列關于金屬與氧氣反應的觀點正確的是

()A.在較高溫度下能與氧氣反應的金屬,在常溫下也能與氧氣反應B.鎂在空氣中燃燒,其化學方程式為Mg+O2===MgO2C.“真金不怕火煉”說明即使在高溫條件下金也不與氧氣反應D.金屬與氧氣發(fā)生化學反應時,都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生素養(yǎng)·分層評價DC3.(2022·麗水中考)一般地說,金屬越活潑,冶煉越困難,人類使用該金屬的時間就越遲。如圖為鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代,則甲代表的金屬是()A.鐵B.銅C.鈉D.鋅B4.下列不屬于置換反應的是

()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Fe+CuCl2===FeCl2+Cu2+2NaBr===2NaCl+Br2D.CO+CuO Cu+CO2 D5.下列是某同學進行化學實驗記錄的實驗現(xiàn)象,其中與事實相符的是()A.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光,放出熱量,集氣瓶內(nèi)壁產(chǎn)生小水珠B.鎂條與稀硫酸反應產(chǎn)生大量的氣泡,放出熱量,形成淺綠色溶液C.形狀相同的銅片與鐵片放入等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中,都產(chǎn)生氣泡,鐵生成氣泡速度快D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出熱量D6.(2022·舟山中考)取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中,用手摸試管外壁會感覺發(fā)燙,反應的化學方程式為Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。下列有關說法正確的是()A.反應中無明顯現(xiàn)象B.反應是一個吸熱反應C.反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少D.反應說明鎂能置換出酸中的氫D7.(2022·黃石中考)向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中,分別隨機加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片,甲和丙均有氣泡產(chǎn)生,且丙更劇烈,乙和丁無明顯現(xiàn)象(如圖)。則甲中放置的是

()

B8.(2023·聊城質(zhì)檢)下列有關金屬的化學性質(zhì)的說法正確的是

()A.所有金屬都能與鹽酸發(fā)生反應B.活潑金屬與鹽酸反應后的溶液質(zhì)量均減小C.在較高溫度下能與氧氣反應的金屬,在常溫下也能與氧氣反應D.根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度,可以比較一些金屬的活潑性D9.(2020·淄博中考)手機的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬,將廢舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應后,所得溶液中含有的金屬離子是()2+、Al3+2+、Ag+3+、Cu2+2+、Ag+10.探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時,下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是()A.鹽酸的濃度可以不同B.銅片表面有氣泡C.放有鎂片的試管表面發(fā)燙D.金屬活動性Cu>Zn>MgAC11.如圖是取大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬與相同濃度的稀鹽酸反應狀況的示意圖。仔細觀察并結(jié)合所學的知識回答下列問題:(1)圖中顯示有三種金屬能與稀鹽酸反應,其共同的反應現(xiàn)象是_______________,其中反應速率最快的是_______,請寫出它與鹽酸反應的化學方程式___________________________。

有氣泡產(chǎn)生鎂

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

(2)某興趣小組的同學為了探究哪些因素可以影響金屬與酸溶液反應的速率設計并進行了如下實驗:通過上述實驗,小組同學得出了影響金屬與酸溶液反應速率的因素有______________________________________;此外,同學們提出影響金屬與酸溶液反應速率的因素還可能有_________。

序號實驗過程實驗現(xiàn)象①鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應鐵粉產(chǎn)生氣體的速率快②鐵片分別與5%的鹽酸和10%的鹽酸反應10%鹽酸產(chǎn)生氣體的速率快金屬與酸的接觸面積、酸溶液的濃度溫度【B層

能力練】12.(2023·煙臺招遠期末)化學興趣小組的同學用鎂條和稀鹽酸進行實驗,裝置如圖所示。下列有關現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是()A.反應過程中產(chǎn)生大量的氣泡,且試管外壁有熱感B.反應過程中氣球膨脹,冷卻至室溫氣球恢復原狀C.將氣球中收集到的氣體點燃,可能會聽到爆鳴聲D.將藥品換成生石灰和水,觀察到氣球膨脹B13.(2023·濱州質(zhì)檢)為了探究金屬與酸反應的規(guī)律,某實驗小組進行了如下實驗,取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應,用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.金屬與酸的反應是放熱反應B.相同條件下,金屬越活潑,與酸反應放出的熱量越多C.反應結(jié)束時,三種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:Mg>Zn>FeD.50s時鐵與酸反應放出的熱量最少C14.下面是某校學生進行“金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)”的實驗活動:(1)將黃銅片和純銅片相互刻劃,發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕,則黃銅的硬度_______(填“>”“<”或“=”)純銅的硬度。(2)同學收集到的金屬制品有硬幣、鋁質(zhì)導線、銅質(zhì)火鍋、小刀等,其中利用金屬導熱性的是_____________。

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銅質(zhì)火鍋(3)實驗A中可觀察到的現(xiàn)象為__________________________________________________