化學(xué)計(jì)算與除雜專題浙教版九年級上冊科學(xué)_第1頁
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文檔簡介

除雜原則1.不增:提純過程中不能引入新的雜質(zhì)。2.不減:被提純物質(zhì)不能減少,如加入試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與被提純物反應(yīng)。3.易分:操作簡單,容易分離。2.初中常見物質(zhì)提純方法總結(jié)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法編號CO2O2通過灼熱的銅網(wǎng)1CO2CO通過灼熱的氧化銅2H2、CO2、O2H2O通過濃硫酸或氯化鈣等干燥劑3

O2、H2、COCO2、SO2通入氫氧化鈉溶液中洗氣4CO2HCl通入碳酸氫鈉鈉溶液中洗氣5

CuFe、Zn加入足量的稀鹽酸或稀硫酸,過濾6

FeCu用磁鐵將鐵粉吸引出來7

Cu

CuO加入足量的稀鹽酸或稀硫酸,過濾8

CuOCu或C在空氣中灼燒9CaOCaCO3高溫煅燒10

CaCO3CaO加足量水溶解,過濾,取濾渣11

CaCO3CaCl2加足量水溶解,過濾,取濾渣12CaCl2

CaCO3加足量水溶解,過濾,取濾液蒸發(fā)13

NaCl

NaOH加入足量鹽酸,蒸發(fā)14KNO3

NaCl冷卻熱飽和溶液15

NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶16NaNO3NaCl加入適量AgNO3過濾17

NaClCuSO4加入適量Ba(HO)2,過濾18NaHONaCO3加入適量Ca(OH)2,過濾19

NaClNa2SO4加入適量BaCl2溶液,過濾20

Na2SO4CuSO4加適量NaOH溶液21

NaClNa2CO3加適量稀鹽酸22FeCl2溶液HCl加過量鐵粉,過濾,取濾液23

FeSO4CuSO4加過量鐵粉,過濾,取濾液24常見例題例1.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用方法正確的是

A.CO2氣體(CO氣體)——通入氧氣

B.CaO固體(CaCO3固體)——加水充分溶解,過濾

C.KCl固體(MnO2固體)——加水充分溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶

D.NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng),過濾例2.下列除去混合物中少量雜質(zhì)的方法或加入試劑合理的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

所含雜質(zhì)

除去雜質(zhì)的方法或加入試劑

A KCl

K2SO4

Ba(NO3)

2

B

CuO

Cu

空氣中灼燒

C

CO2

N2

澄清石灰水

D

Ca(OH)2

CaCO3 鹽酸

例3.快速選擇試劑在橫線上填寫所選的試劑1、HNO3(HCl)2、NaOH(Ca(OH)2)3、NaNO3(Na2SO4)4、Cu(CuO)5、KNO3(CuSO4)5、NaCl(CaCO3)固體6、KNO3(NaCl)分離方法:7、NaCl(KNO3)分離方法:例4.要從BaCl2和NaOH混合固體中獲得純凈的BaCl2,設(shè)計(jì)方案如下:(1)方案一:將混合物溶于足量的水,過濾、蒸干。該方案不合理,原因是;(2)方案二,將混合物溶于足量的水,再加入適量的CuCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾、該方案不合理的原因是。(3)合理的方案是:將混合物溶于足量的水,先用適量試劑①把BaCl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物,過濾;再用足量試劑②將不溶物轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液,蒸干。所用試劑①和試劑②依次是、。例5.除去下列混合物中的雜質(zhì),寫出選擇的試劑,并寫出發(fā)生的反應(yīng)?;旌衔锼x試劑反應(yīng)方程式CaO(CaCO3)加熱法NaCl溶液(Na2CO3)NaCl溶液(MgCl2)Cu(CuO)Na2CO3溶液(CaCO3)NaCl溶液(CaCl2)Cu(Zn)KNO3溶液(MgSO4)NaCl(NaOH)FeSO4溶液(CuSO4)Na2SO4溶液(CuSO4)ZnCl2溶液(ZnSO4)CuSO4溶液(H2SO4)CO2(CO)CO(CO2)CaCl2(CaCO3)KCl(MnO2)化學(xué)計(jì)算主要考察溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例1..馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn),現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求:(1)m的值為g.(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于g.(3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?.(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確至0.1)例2.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后,廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液,化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn):取廢液桶上層清液共11.88kg,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示:(1)通過右圖可知,當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到kg時(shí),廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。(2)此時(shí)所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%一20%之間)?請通過計(jì)算回答。例3.26g黃銅(CuZn合金)與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求:⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)例4.將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的B

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