山西省祁縣某中學(xué)2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

山西省祁縣二中2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH高溫,電解

B.冶煉鋁：鋁土礦過量NaOH(aq)、NaAK)2過最無(wú)水AlCh電解》A1

制硝酸：N2、出溫、高壓〉N%總±NO50%HNO3MgN°)>濃HN(h

C.

催化劑催化劑H。蒸慵

D.海帶9,灼燒一海帶灰HO浸取Ch汽叱警52

2)再進(jìn)一步操作

2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>W>ZB.離子半徑：X<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD.W與X可形成離子化合物

3、成語(yǔ)、古詩(shī)詞、諺語(yǔ)等都是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是

選

項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來(lái)琥珀光“香”主要因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)

B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成鋼

在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麥谷堆

元素

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起…云是真利用物理方法(焰色反應(yīng))可以檢驗(yàn)鈉鹽

D

硝石也”和鉀鹽

A.AB.BC.CD.D

4、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠磯形似樸消(Na2sOHOH2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑?duì)此段話的理解正確的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠帆的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

5、螺環(huán)燒是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)克。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的

是

A.分子式為C10H12

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

6、如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(R)涂覆在Ti(h納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍箱構(gòu)成，下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是()

A.染料敏化Ti(h電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：L-+2e-=3r

C.電池總反應(yīng)是：2R++3r=I：+2R

D.電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

7、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是()

A.能量B.呈紡錘形

C.自旋方向D.在空間的伸展方向

2-

8、已知：4FeO4+IOH2O-4Fe(OH)31+8OH+302?,測(cè)得c(FeO?)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示:

下列說(shuō)法正確的是（)

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí),溫度越低FeO4?-轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí),堿性越強(qiáng)FeO/一轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時(shí),堿性條件下Fe3+能加快FeO42一的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時(shí),鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

9、金屬銘（81T1）有重要用途，可用來(lái)制造光電管、光學(xué)玻璃等。銘與錯(cuò)GsCs）同周期，下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：Cs>Tl堿性：CSOH>T1(OH)3

C.與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl>CsTI是第六周期第mA元素

10、互為同系物的物質(zhì)不具有

A.相同的相對(duì)分子質(zhì)量相同的通式

C.相似的化學(xué)性質(zhì)相似的結(jié)構(gòu)

11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（)

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明研的水溶液除去銅器上的銅銹，因AF+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

12、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）

A.能量的轉(zhuǎn)移

舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類與原子數(shù)目保持不變

13、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO?和

NO?按一定比例混合，以用或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO產(chǎn)的含量，數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)室載氣吸收液SO產(chǎn)含量數(shù)據(jù)分析

①蒸播水a(chǎn)

N2

②3%氨水bi.b^d>a^c

ii.若起始不通入NO”則最終檢

③蒸儲(chǔ)水c

測(cè)不到SO產(chǎn)

空氣

④3%氨水d

下列說(shuō)法不年確的是

A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：S02+2N02+2H20=H2S04+2HN02

C.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中有關(guān)

D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用核態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成

14、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示

(H2T*H+*H)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O-CH3OH+*HO

15、亞氯酸鈉(NaClCh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)

法制備亞氯酸鈉的流程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCKh和SCh的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則CKh是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反應(yīng)②條件下，C1O2的氧化性大于H2O2

16、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+02=2Na20

B.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al203+20H=2A102+H20

C.硫酸核溶液與氫氧化鋼溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH/+OH三NH3f十+上0

2

D.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S-=Ag2Sl+2f

17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=2的透明溶液：K+、SO?\Na\MnO4

B.使酚獻(xiàn)變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl\NO3-

C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4\K+、NO3、SO?"

D.c（NOC=1.0mol?L-i的溶液:H+、Fe2\Cl\SO?

18、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2支盛行5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

中同時(shí)加入2mL5%比。2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO

B3

溶液，有黃色沉淀生成KMAgOAKEAgl)

向盛為2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液，觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HSCh,加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀H溶液，未出現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

19、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2\SO?-.「、S2-o分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和

淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

+2-2++

A.NH4B.SO4C.BaD.Na

20、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.0g由C02和SO,組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.2.24LCL與Ob在光照下反應(yīng)生成的HC1分子數(shù)為0.1NA

C.常溫下，0.Imol環(huán)氧乙烷（/）\）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0?3NA

D.4.2gCaHz與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N-

21、某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘

述正確的是（）

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有AI和H2O

C.電解池的總反應(yīng)為2A1+6H2。曳壁2Al（OH）3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有Imollh生成

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)況下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl\HC1O和CRT四種微?？倲?shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價(jià)鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下，1L0.50moi/LNH4a溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含N%+的物質(zhì)的量一定不相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）由芳香煌A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下：

OH

已知：R1COOR2（足盤）「R]_

2）H7H,O”

Re

請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D中官能團(tuán)的名稱為_。

（2）由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分子式為_。

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(5)芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CJhMgBr為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路

線.

24、(12分)CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。

合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下:

?IFCu/A

CH2CB3

CH3CHONaOH/aO

A

..小卜』銀氨溶液二

咖啡酸-百——G

碘酸狎H

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為—o

(2)C生成D所需試劑和條件是—.

(3)E生成F的反應(yīng)類型為一。

(4)1molCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為___.

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為—o

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH3

CH2C1

(7)參照上述合成路線，以?CH=CCHO

和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備廠、的合成路線.

25、(12分)化合物M{[(CH3COO)2cll2?2出0,相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中

以鋅粒、三氯化鋁溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。

已知二價(jià)鋁不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCl(aq)

===ZnC12(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrCh(aq)+ZnC12(aq)

2+

2Cr(aq)+4CH3COO"(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器1的名稱是O

(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化倍溶液的順序最好是(填序號(hào))；目的是

A.鹽酸和三氯化珞溶液同時(shí)加入

B.先加三氯化鋁溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化銘溶液

(3)為使生成的CrCh溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(填“A”或"B"，下同)，打開閥門

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCk溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是

26、(10分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：C1O2是極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所

示。回答下列問題：

(1)裝置B用于制備CKh,同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)。淀粉的作用是.

(2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是o

(3)用C1O2消毒自來(lái)水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍(保留一位小數(shù))。

(4)裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學(xué)式是.

(5)若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入C1O2后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：CKh與Na2s不反應(yīng)。

假設(shè)b：CIO2與Na2s反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示)：o

27、(12分)裝置I是實(shí)驗(yàn)室常見的裝置，用途廣泛(用序號(hào)或字母填空)。

(1)用它作為氣體收集裝置：若從a端進(jìn)氣可收集的有一,若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有一。

I1

①O2②CH4③CO2④CO⑤H2@N2⑦NH3

(2)用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放氣體應(yīng)從一端通入。

(3)將它與裝置n連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

(4)某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol?L-iNaOH溶液500mL。配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取一克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序?yàn)橐?

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是—、_。

④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果—(填“偏高”、"偏低''或"無(wú)影響

虱

28、（14分）用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO.4,Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生

反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢（NM+無(wú)法占據(jù)活性位點(diǎn)）。反應(yīng)過程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3-分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2+Fe+H2O

u.□+□+DH+=DFe2++D+□

（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋整個(gè)變化

過程的原因________?

（3）水體初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中隨時(shí)間的變化如圖1所示。（注:

co（N（h-）為初始時(shí)Nth-的濃度。）

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=0

②t<15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min,其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是。

（4）總氮量指溶液中自由移動(dòng)的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí)，隨時(shí)間的變化如圖2

所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因是。

（5）利用電解無(wú)害化處理水體中的NO3-,最終生成N?逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為。

②生成N2的離子方程式為.

29、（10分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)等。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成。請(qǐng)寫出標(biāo)準(zhǔn)狀

態(tài)下，乙酸和乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.

0

-100

-200

-276.98?285.83

-300-C2H5OH~H2O

-400-

?484.30378.82

-500―CHQOOHCH)COOC2HS

（2）取等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相（反應(yīng)物和生成物均為液體）酯化反應(yīng)，達(dá)到平衡，乙酸

的轉(zhuǎn)化率為g,則該溫度下用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx=；（注：對(duì)于可逆反應(yīng)：aA+bBcC達(dá)

到化學(xué)平衡時(shí)，Kx）.而相同條件下實(shí)驗(yàn)室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時(shí)，乙

酸轉(zhuǎn)化率可以高達(dá)88%,可能的原因是

（3）若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相（反應(yīng)物和生成物均為氣體）酯化反應(yīng)，其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為:

lgK=724/T-0.127（式中T為溫度，單位為K）,則氣相酯化反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（4）乙酸和乙醇酯化反應(yīng)在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。由圖可

知，產(chǎn)率為95%時(shí)，應(yīng)該選擇催化劑和溫度分別是、；使用催化劑乙時(shí)，當(dāng)溫度高于190℃,隨溫

度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因________________________?

（5）為了保護(hù)環(huán)境，CO?的排放必須控制?；瘜W(xué)工作者嘗試各種方法將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，以達(dá)到低碳排

放的目的。如圖是通過人工光合作用，以C0?和H?。為原料制備乙醇（CH3cH2OH）和。2的原理示意圖:

質(zhì):子交換股

①判斷FT遷移的方向（選填“從左向右”、“從右向左”）o

②寫出電極b的電極反應(yīng)式：

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁是共價(jià)化合物,

熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)夂蜌錃庠诖呋?/p>

劑、高溫高壓下反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸儲(chǔ)得到濃硝酸,

故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和燒，和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分儲(chǔ)汽油萃取，故D錯(cuò)誤;

故選C。

2、A

【解題分析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應(yīng)為ALY和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,則W為O、Y為S,Z為CI元素。

【題目詳解】

A.氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比氧氣大，沸點(diǎn)比氧氣高，故A錯(cuò)誤；

B.X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個(gè)電子層，離子半徑較大，故B正確；

C.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,故C正確；

D.O的非金屬性較強(qiáng)，與鋁反應(yīng)生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，故D正確。

故選A。

3、B

【解題分析】

A.酒放置時(shí)間長(zhǎng)，部分乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯等酯類物質(zhì)，具有果香味，A項(xiàng)正確；

B.工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或

爐渣除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在雷電作用下空氣中N2和02反應(yīng)生成NO,經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生長(zhǎng)，C項(xiàng)正確；

D.鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，焰色反應(yīng)是物理變化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

4、C

【解題分析】

由信息可知，綠研為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，

以此分析。

【題目詳解】

A.樸消是Na2sO4TOH2O,而黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固體）三碳（木

炭粉），故A錯(cuò)誤；

B.綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.FeSOCHzO分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FezG,故D錯(cuò)誤；

故選Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。

5、D

【解題分析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9HMA錯(cuò)誤;

B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸，共有4種等效氫，如圖所示,則一氯代物共4種，B錯(cuò)誤;。

C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個(gè)碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4,最多3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)

誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鋸酸鉀氧化，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

6,C

【解題分析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：xF2e—-3］，總反應(yīng)為：2R+3「-r+2R+,據(jù)此回答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-e-=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：b+2e--3「，故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3「-r+2R+,故C錯(cuò)誤；

D.太陽(yáng)能電池工作時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C

7、B

【解題分析】

A.“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同,

故A錯(cuò)誤；

B.所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；

C.不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D.在三維坐標(biāo)中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

8、C

【解題分析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)e（V-的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eCh2-的濃度變化越??；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eo%?-的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO4?-的濃度變化較大。

【題目詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eC^一的濃度變化較大，可知溫度越高FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯(cuò)誤；

B.由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)e（V一的濃度變化越小，則堿性越強(qiáng)Fe（V一轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯(cuò)誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO/一的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO』2-的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是Fe（h2一優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯(cuò)誤；

故選：C,

9、C

【解題分析】

艷（55CS）位于第六周期第IA族，銘與鮑（55CS）同周期，可知鈍（8仃1）位于第六周期第HIA族，金屬性：Cs>TL

A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl,A項(xiàng)正確；

B.金屬性：Cs>Tl,則堿性：CSOH>T1（OH）3,B項(xiàng)正確；

C.金屬性：Cs>TI,則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>Tl,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.T1是第六周期第HIA元素，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題重點(diǎn)，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2n2個(gè)電子，最外層

最多排布8個(gè)（除第一層外），次外層最多排布18個(gè)，得出錯(cuò)與艷的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。

10、A

【解題分析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故相對(duì)分子質(zhì)量不同，選項(xiàng)A選；

B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項(xiàng)B不選；

C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C不選；

D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項(xiàng)D不選。

答案選A。

11、c

【解題分析】

A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉沒有強(qiáng)氧化性，作漂洗劑時(shí)利用它的堿性，B錯(cuò)誤；

C.明研在水溶液中AP+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；

D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

12、B

【解題分析】

A.能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生，物理變化過程中也會(huì)發(fā)生，A不合題意；

B.只有化學(xué)反應(yīng)過程才會(huì)發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；

C.非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；

D.物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；

故選B。

13、C

【解題分析】

A.因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。SO?和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO產(chǎn)，所以控制SO2和氮氧化物的排

放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應(yīng)室①中S02為還原劑，NO2為氧化劑，N?做載體，蒸儲(chǔ)水做吸收液，可發(fā)

生反應(yīng)：S02+2N02+2H20=H2S04+2HN02,故B正確；C.由已知b=d>a=c,若起始不通入NO2,則最終檢測(cè)不到SO產(chǎn)，

可知硫酸鹽的形成主要與NO?有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.錢態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸

收液為氨水的條件下，將SO?和NO?按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生S(V-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。

所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用鉞態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成，故D正確；答案：Co

14、A

【解題分析】

A.從反應(yīng)②、③、④看，生成2moi出0,只消耗ImolfhO,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,

A錯(cuò)誤；

B.從整個(gè)歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；

C.從反應(yīng)③看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動(dòng)，所以能增加甲醇的收率，C正確；

D.從歷程看,第③步的反應(yīng)物為*H3CO,H2O,生成物為CH3OH,*HO,所以反應(yīng)式為*H3co+出0-CH3OH+*HO,

D正確；

故選Ao

15、C

【解題分析】

A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaCKh,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是QO2,氧化產(chǎn)物是NaHSCh,根據(jù)化合價(jià)升降

相等可得NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確；

B.由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以CKh是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在C1O2與H2O2的反應(yīng)中，CKh轉(zhuǎn)化為NaCKh氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做

還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaCl()4代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.據(jù)流程圖反應(yīng)②CKh與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，CKh做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出CIO2的氧化性大于H2O2,

D項(xiàng)正確；

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。

16、C

【解題分析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗：4Na+02=2Na20,選項(xiàng)A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液

中：Al203+20H=2A102+H20,選項(xiàng)B正確；C.硫酸核溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2*+20IT+2NH；+S0『=BaS041+2MVH2O,

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S=AgzSI+2「，選項(xiàng)D正確。答案選

C.

17、A

【解題分析】

2

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO4\Na\MnCh-均能共存，A正確；

B.使酚配變紅的溶液是堿性溶液，Mg?+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH”的白色沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；

C.與A1反應(yīng)生成H2的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，C錯(cuò)誤；

D.在酸性溶液中，NO3-會(huì)顯強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO,\Fe?+不能共存，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

22

在酸性環(huán)境中，NO3\CIO-、MnO7\CrzCh??會(huì)顯強(qiáng)氧化性，氧化低價(jià)態(tài)的Fe2+、S\SO3\1\有機(jī)物等，所以不

能共存。

18、C

【解題分析】

A.要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒有明確說(shuō)明溫度是否

相同，并且NaHSCh溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于NaCl、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯(cuò)誤；

C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會(huì)看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；

D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實(shí)驗(yàn)不

成功，則實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

故答案選Co

19、D

【解題分析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+,而S2-水解顯堿性，且其水解程度

比NH4+大，則溶液中一定不含有S,再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯

現(xiàn)象，則一定不含有1-；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NHU+,必須同時(shí)存在陰離子，即soj-

必然存在，而Ba2\Sth?-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在

無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+,故D符合題意；

所以答案：D。

20、A

【解題分析】

4.0gx22N,-4.0”32N,一

A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為T三—六=2N”4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為七七~f=2N,,因此4.0g由CO2

和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確；

B.未說(shuō)標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.不要忽略C-H鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷(/^)中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)該為7NA,故C錯(cuò)誤；

D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2()=Ca(OH)2+2H2t轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

4.2gx2

-=0.2mol,故D錯(cuò)誤；

42g!mol

答案：A

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)C,忽略C-H鍵的存在。

21、B

【解題分析】

據(jù)圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Al-6e-=2AF+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明有部分氫氧根離

子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應(yīng)為：6H2O+6e=3H2T+6OH,鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負(fù)極，負(fù)

極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO4-2e，=PbSO4,Y與陽(yáng)極鋁相連，作正極，電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO4、2e”=PbSO4+2H2O,

串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個(gè)電極的質(zhì)量都增加，A錯(cuò)誤；

B.鋁電極失電子作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Al-6e-=2AF+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明有部分氫氧根離子放電，OIT是水電

離產(chǎn)生，說(shuō)明電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有A1和H2O,B正確；

C.陽(yáng)極鋁電極反應(yīng)為：2Al-6e=2A13+,陰極鐵電極電極反應(yīng)為6H2O+6e=3H2T+6OH-,總反應(yīng)為

2A1+6H2。電斛2Al(OHM膠體)+3出1,在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明還存在電解水的過程：2H2。典ChT+2HC

錯(cuò)誤；

103.5g

D.n(Pb)=——~~7=0.5mol,Pb是+2價(jià)的金屬，反應(yīng)的Pb的物質(zhì)的量是0.5moL則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，則電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生出的物質(zhì)的量是0.5mol,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應(yīng)正確判斷原電池正負(fù)極、電解池陰陽(yáng)極以及鋁電極上產(chǎn)生氧氣

是求解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

22、D

【解題分析】

A、氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2OH++C1+HC1O,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,CI2中含有2個(gè)氯原子，故溶液中Cb、

Cl,HC1O和CIO四種微?？倲?shù)大于NA,故A錯(cuò)誤；

38g

B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:=lmol,由結(jié)構(gòu)式可知，Imol

(16x2+3x2)g/mol

雙氧水中含有3NA共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)

移小于0.3NA電子，故C錯(cuò)誤；

D、lL().50mol/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNH4a溶液所對(duì)應(yīng)NH：濃度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH：

的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確;

故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

本題A選項(xiàng)屬于易錯(cuò)項(xiàng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2mol,發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2moi

大于Imol。

二、非選擇題（共84分）

COOHCOONa

23、3,我基、氯原子加成反應(yīng)C10H16O2+2NaOH0+NaCl+2H2O

CH3CH3

OH

1

CHs—C—CHs

°HCOO-^-CHs

CHs

OH

人l）CH3MgBr（足翅CHs-C-CHs濃H2sOg催化劑,

Q2）H-任0A、%△

CH3

1

-Ff—CH：立

6

【解題分析】

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為.對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為粉基得到C,.C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,

COOHCOOH

、為、為廣'.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成

E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,故C為由，一0-COOHDEFG

TciVci

CH3嗨

OH

COOC2H51

為。,G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為CH3—C—CHs

CH3

CHs

【題目詳解】

COOH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為J：；D為。)、cJ其官能團(tuán)為竣基、氯原子;

CH3

COOC2H5

⑵根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C10H16O2；

CH3

COOH

(3)E為,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)，以及竣基與氫氧化鈉的中和反應(yīng),

C1

CHa

COOH

故反應(yīng)方程式為:+2NaOH