湘潭市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

湘潭市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()

A.每生成6.72L的H2,溶液中AKV的數(shù)目就增加0.2NA

B.每生成0.15molH2,被還原的水分子數(shù)目為0.3NA

C.當(dāng)加入2.7gAl時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

D.溶液中每增加0.111101的人102-,Na+的數(shù)目就增力口0.1NA

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂

B.水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì).建議包裝餅干時(shí)，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封

D.浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

4、下列說法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+。2他)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△!!>()

33

D.常溫下,KSP[A1(0H)3]=1X10-O欲使溶液中c(A13+)wlxlO-6moi.『1,需調(diào)節(jié)溶液的pH25

5、拉曼光譜證實(shí)，A1O2一在水中轉(zhuǎn)化為[A1(OH)4「。將一定量的Na2cCh、NaAKh固體混合物溶于適量水中，再逐滴

加入Imol/L鹽酸，測(cè)得溶液中CO32-、HCO3,[A1(OH)4「、AF+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，

則下列說法正確的是

2

A.CO3",HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應(yīng)為：［Al(OH)4「+H+=A［(OH)3l+H2O

c.原固體混合物中CO32-與A102一的物質(zhì)的量之比為1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M點(diǎn)生成的CO2為0.05mol

6、已知:CH3cH(OH)CH2cH餐心化CH3cH=CHCH3+H2。,下列有關(guān)說法正確的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇互為同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

7、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì),

濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

/銅棒

e帶雷塑

一H—

微電流稀硝酸

傳感器銅溶液

銅溶液

A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

B.該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解

D.銅棒上部電勢(shì)高，下部電勢(shì)低

8、某原子最外層電子排布為2s22P3,則該原子

A.核外有5個(gè)電子

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道

D.最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

9、常溫下，將lmolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2cCh固體(忽視溶液體積

的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2c03固體的過程中，溶液中Ca2+和CCh?-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正

確的是

A.a=5.6

B.常溫下,KSp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

2

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為C(C2O4*)<c(CO3)

D.若使lmolCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2c。3

10、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是()

ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

試管c中有大量紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強(qiáng)氧化性

棕色氣體

B木條18.4mol硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

含少量HC1的H202

D鐵絲試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

11、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子

層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y

12、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.18gH2。含有IONA個(gè)質(zhì)子

B.Imol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個(gè)SO2分子

13、第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低

汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽極

B.電池充電時(shí)，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MH”-ne-=M+nH+

D.汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程

14、一定量的出在Cb中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mokL的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含0.05mol

NaClO(不考慮水解)。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

32

15、某工廠排放的污水只可能含Na,、K\NH4\Mg"、Fe\SO3\SCV「和中的幾種(忽略由水電離產(chǎn)

生的H+、OH)o將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列

說法正確的是()

不-a

A.廢水可能含有Na\K\Fe3+

B.可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)

C.廢水一定含有cr、SO廣和Mg2+,且c(C1)=0.2mol?LT

23+

D.廢水一定不含SO3\Cl、NHj、Na\K\Fe

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中的柳絮富含糖類

C.宋應(yīng)星的《天工開物》記載“凡火藥，硫?yàn)榧冴枴敝辛驗(yàn)闈饬蛩?/p>

D.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料

17、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同

B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.苯與乙烯均可以使漠水褪色，但褪色原理不同

18、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

A.2HC1O且=2HC1+O2T

B.NH4HCO3^NH3t+H2O+CO2?

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2O3+3COg^2Fe+3CO2

19、常溫下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的過程中，溶液中一1g一；??!和一IgGHCztV-)［或—1g和

c(H2c2O4)C(HC2O4)

-lgC（C2O42）］的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

1

0

9

8

-

—

豈

C

Q

U

H

&

I

B.曲線N表示一lg—11gl＞和一lgc（HC2O「）的關(guān)系

C（H2c2O4）

C.向NaHC2t＞4溶液中加NaOH至c（HC2O-）和CG2O42-）相等，此時(shí)溶液pH約為5

+2-

D.在NaHCzCh溶液中C（Na）＞c（HC2O4"）＞c（H2C2O4）＞c（C2O4）

20、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正

▼COOH

確的是（）。

A.該物質(zhì)能與濱水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種

C.Imol該物質(zhì)最多能與4mO1H2生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)中所有原子共平面

21、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（+CH，一CH-hr）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLs02溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3\SCh?一三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNCh的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

22、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

,53I

碘

5s-^p-

126.9

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知：R、R'、R''為H原子或燃基

I.RCHO+R”CH，CHCNaOH：苔刁,

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）己知A-B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B中官能團(tuán)的名稱是o

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

（4）E能使澳的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

（6）在ETF—GTH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是?

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

24、（12分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

o

新澤茉莉聯(lián)

已知：①，」容兩

RCHO+RCH2cHORCH=CCHO+HO

AR,

;

②RCHO+HOCH,CH20H^^THR+H2O

0o

③a-La+2R°H催化副F—LOR+H。

（DE的含氧官能團(tuán)名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為o

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

⑶寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.能與濃漠水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCC>3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

⑸已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________、。

⑹已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

0

⑺結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛（廠、）為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成—CH=CH—C—OCH2CH3,寫出合

成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件）。

25、（12分）某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Ci?+、Fe2\Fe3+）為原料制備納米CsO,制備流程如下:

+

已知:①CU2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cu2O的反應(yīng)：4CU(OH)2+N2H#H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請(qǐng)回答：

(1)步驟IL寫出生成CUR2反應(yīng)的離子方程式：

(2)步驟H,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步驟III,反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米CU2。時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中CU2。的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分

反應(yīng)后用0.2000mol?L-i標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均消耗KMnth溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②若無操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是

26、(10分)一水硫酸四氨合銅晶體［CU(NH3)4SOLH2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi?I7】的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?匚I稀鹽酸、0.500mol?L1

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSO4溶液的制取

①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點(diǎn)

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

（1）某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。

⑵若按③進(jìn)行制備，請(qǐng)寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)

設(shè)備，該設(shè)備的作用是儲(chǔ)出物是。

ii-tNH；H,O

尋尋尋日

CuSO,注液淺苴色沆淀深黃色宓液深苴包晶體

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

（1）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3?H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為

CU2（OH）2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

（2）繼續(xù)滴加NH3-H2O,會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法。并

說明理由____________。

m.產(chǎn)品純度的測(cè)定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimL0.500mol-L-i的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

1

0.500mol-LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

/a/a

氮的淵定裝置

1.水2.長(zhǎng)玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

⑴玻璃管2的作用o

（2）樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式。（不用化簡(jiǎn)）

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定過程中選用酚酥作指示劑

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

27、（12分）過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

①請(qǐng)選擇裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）

②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備等氣體（至少兩種）

③實(shí)驗(yàn)開始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈？,原因是

2++

（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O；+2NH4o在堿性環(huán)境中制取CaO2.8H2O的裝置如圖所

示：

NHC1和

430%的H,O溶液

Ca(OH)22

.吸收尾氣

CaCb溶液

①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②為防止雙氧水的分解并有利于,裝置B中應(yīng)采用條件，裝置X的作用是

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)、、低溫烘干獲得CaO2?8H2O?

28、(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

⑴鐵原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為o

⑵實(shí)驗(yàn)室常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+,[Fe(CN)6p-中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)，CN

一中0鍵與n鍵的數(shù)目比n⑹：n(7t)=；HCN中C原子軌道的雜化類型為=HCN的沸點(diǎn)為25.7℃,

既遠(yuǎn)大于N2的沸點(diǎn)(-195.8℃)也大于HC1的沸點(diǎn)(-85℃)的原因是。

(3)FeCb中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2a6)存在，該雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為，其中

Fe的配位數(shù)為。

?aUXFe

OMi五Fe

▲N

(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)

系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中b位置Fe原子的坐標(biāo)為(0,1，!)、([，0,1)

2222

和(g,0),則a位置Fe原子和N原子的坐標(biāo)分別為、。N與Fe原子之間最短距離apm。

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該鐵氮化合物的密度是gem文列出計(jì)算表達(dá)式)。

29、(10分)主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：、叉尸、/1)的合成路線

如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去)：

已知:

R?H<?H

R'W+HCNR'-y-CN—~?R'-C-COOH

R(H)R(H)R(H)

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(l)GMA的分子式；B中的官能團(tuán)名稱：；甘油的系統(tǒng)命名:

⑵驗(yàn)證D中所含官能團(tuán)各類的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，所需試劑有。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：o反應(yīng)⑧：O

(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：

_______________________________________O

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能使澳的四氯化碳溶液褪色③能在一定條件下水解

⑸已知：{2},口_,u02/Agj，0參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機(jī)物C的路

Cri2—V1112~

.A

線流程圖：丙烯SBr—________________________。

—>

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的H2的物質(zhì)的量不一定是0.3moL所以生成6.72L的H2,溶液中AlCh-的數(shù)目不一定增加

0.2NA,故A錯(cuò)誤；

B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,反應(yīng)中只有水是氧化劑，每生成0.15molH2,被還原的水分子數(shù)目為0.3NA,

故B正確；

C.當(dāng)2.7gA1參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA,力口入2.7gAl,參加反應(yīng)的鋁不一定是O.lmol,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)鈉元素守恒，溶液中Na+的數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意：該反應(yīng)中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,

注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。

2、B

【解題分析】

A.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿

性水解制取肥皂，A正確；

B.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以酸性高鎰酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；

答案選B。

3、D

【解題分析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高鋸酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnth溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯(cuò)誤；

故選D。

4、D

【解題分析】

A.陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽極減少的

質(zhì)量不一定為64g,故A錯(cuò)誤；

B.合成氨生產(chǎn)中將N%液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了省的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減

小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；

C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g),該反應(yīng)的AS<0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明AH-TASV0,則AHV0,

為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

/I義103=10-9.l

D.使溶液中c(Al3+)<lxlO6mobL1,c(OH)>3molL即調(diào)節(jié)溶液的pH”,故D正確;

1xio*

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,電解精煉銅時(shí)使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放

電。

5、C

【解題分析】

將一定量的Na2c03、NaAlCh固體混合物溶于適量水中，AlCh-轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh2、

［A1(OH)4］"；由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,則結(jié)合H+的能力：［A1(OH)4「>CO3*>HCO3-,向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,因此a線代表［A1(OH)4「減少，發(fā)生的反應(yīng)為：［A1(OH)4「+H

+

=A1(OH)3；+H2O,貝!|［A1(OH)4「的物質(zhì)的量為lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的A1(OH)3也為0.05mol；接下來CO32

2+

與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3,b線代表CO3*減少，c線代表HCO3-增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO3+H=HCO3",可計(jì)算出

2+

n(C03)=n(HC03)=n(H)=lmol^x0.05L=0.05mol；然后HCO3-與H+反應(yīng)生成H2cO3(分解為CO2和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應(yīng)生成Al3+,d線代表HCO3-減少，e線代表AF+增多。

【題目詳解】

-2

A.由于酸性：HCO3>AI(OH)3,HCO3一會(huì)與［A1(OH)4「發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3：HCOJ+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)3；+H2O,HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

B.d線代表HCO3-減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+H=CO2T+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+

C.a線代表［A1(OH)4「與H+反應(yīng)：［A1(OH)4］-+H=A1(OH)3；+H2O,b線代表CO32-與H+反應(yīng)：CO3+H=HCO3",

由圖象知兩個(gè)反應(yīng)消耗了等量的H+,則溶液中CO3?-與［A1(OH)4「的物質(zhì)的量之比為1：1,原固體混合物中CO3?-與

AK)2一的物質(zhì)的量之比為1：1,C項(xiàng)正確；

+

D.d線代表HCO3-與H+的反應(yīng)：HCO3+H=CO2t+H2O,n(HCO3一尸0.05moL消耗H+的物質(zhì)的量為0.05moL所

+3+

用鹽酸的體積為50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e線代表A1(OH)3與H+反應(yīng)：Al(OH)3+3H=A1+3H2O,A1(OH)3

的物質(zhì)的量為0.05mol,會(huì)消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M點(diǎn)生成的是HCO3

一而非CCh,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

在判斷HCO3,A1(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時(shí)，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCO3-先與H+反應(yīng)，生成的H2c。3(分解

為CO?和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的A1(OH)3反應(yīng)；假設(shè)A1(OH)3先與H+反應(yīng)，生成的AF+會(huì)與溶液中現(xiàn)存的HCO3

一發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為A1(OH)3和H2c03(分解為CO2和H2O),實(shí)際效果還是HCO3一先轉(zhuǎn)化為H2cCh,因此判

斷HCO3一先與H+反應(yīng)。

6、D

【解題分析】

A.乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CH3cH=CHCH3高度對(duì)稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-澳丁烷一種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選

項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正

確。

答案選D。

7、B

【解題分析】

原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變

成銅離子進(jìn)入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出。

【題目詳解】

A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，

電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項(xiàng)正確；

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會(huì)與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.銅棒上部為負(fù)極，電勢(shì)低，下部為正極，電勢(shì)高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

8、B

【解題分析】

A.最外層為第二層有5個(gè)電子，核外電子數(shù)為7,A錯(cuò)誤；B.每個(gè)能級(jí)的電子能量相同，核外有3個(gè)能級(jí)，即有3種

能量不同的電子，B正確；C.2s能級(jí)有一個(gè)軌道，2P能級(jí)有3個(gè)軌道，由于電子會(huì)優(yōu)先獨(dú)自占用一個(gè)軌道，故最外層

電子占據(jù)4個(gè)軌道，C錯(cuò)誤；D.每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故核外有7中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，D錯(cuò)誤。故選擇

Bo

9、B

【解題分析】

2+5_1559

A.c(CO3*)=7.0xl0-5mol-LT時(shí)，c(Ca)=4.0xl0mol-L,Ksp(CaCO3)=7.0x10x4.0x10-=2.8xIO-,當(dāng)

c(Ca2+)=5.0xl0-5mobL-1時(shí)，axl0-5mobL-1=c(CO32)=<=5.6xlO_5mobL-1,a=5.6,故A正確；

5.0x10-5

B.ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積的變化)并

充分?jǐn)嚢?，CaC2O4和CaCCh之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動(dòng)，不能判斷

Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小，故B錯(cuò)誤；

C.從圖中當(dāng)c(CO32-)在0~a時(shí)，溶液為CaC2O4的飽和溶液，GCzfV-)的最大值為5.6xlO-5moI-LT,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

2

中，離子濃度關(guān)系為c(C2O4*)<c(CO3-),故C正確；

2-12

D.若使lmolCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,則此時(shí)溶液中c(C2O4-)=1^21=2mol-L,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.5L

2552+9-19

+)?c(C2O4-)=5.0x10X5.0x10,可知此時(shí)溶液中c(Ca)=1.25X10-mobL,而根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8xl0

28xlQ12--1

可知溶液中的c(CO32-)=-==2.240mol?L,故溶液中n(CO3)=2.240mol?LX0.5L=1.12mol,而

1.25xIO-9

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+lmol=2.12mol,故D正確；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握?qǐng)D象分析、Ksp計(jì)算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。

10、C

【解題分析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯(cuò)誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確；

D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、B

【解題分析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與Y的電

子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯(cuò)誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3<H2SO3,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯(cuò)誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。

故選B。

12、A

【解題分析】

18g一

A、：18g水的物質(zhì)的量為-=lmol,而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故Imol水中含IONA個(gè)質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

112g

D、D2g鐵的物質(zhì)的量”=入，1=2moL如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)

發(fā)生相應(yīng)的變化。

13、B

【解題分析】

A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時(shí)甲電極是陰極，放電時(shí)是原電池，甲是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電池充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽極，所以

OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故B正確；

C.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M-ne-+nH+=MHn,故C錯(cuò)誤；

D.汽車下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

14、A

【解題分析】

出在Cb中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余CL,從而根據(jù)化學(xué)方

程式進(jìn)行計(jì)算。

【題目詳解】

題中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+Cb=2HCl；?HCl+NaOH=NaCl+H2O；③C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

據(jù)③，生成0.05molNaClO,消耗0.05molCL、O.lOmolNaOHo則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCh故①中消

耗Hz、Cb各O.lOmol。

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:30

本題選A。

【題目點(diǎn)撥】

吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余CL。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項(xiàng)合理。

15、D

【解題分析】

甲中滴加濱水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO3>；乙中滴加酸化的BaCL溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為Ba

SO4,物質(zhì)的量為O.OlmoL可知含有O.OlmoISCh*,濾液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g,物

質(zhì)的量為0.02mol,則溶液中不存在CL原因滴加BaCL溶液生成0.01molBaSC>4時(shí)引入的為0.02mol；丙中滴加NaO

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2,同時(shí)無氣體生成，說明沒有Fe3+、NBLT,0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.0

ImoL可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與O.OlmolSChz-組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可

知廢水不存在Na+、K+和Fe3+,故A錯(cuò)誤；B.不存在Na+、K+,無須通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)，故B錯(cuò)誤；C.廢

水一定含有SO4?-和Mg2+,不含cr,故C錯(cuò)誤；D.有分析可知廢水一定不含

23+

SO3\C。NH4\Na+、K\Fe,故D正確；答案為D。

16、B

【解題分析】

A.聚合硫酸鐵［Fe2(OH)x(SO4)yh能做新型絮凝劑，是因?yàn)槠淠芩馍蓺溲趸F膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而

凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項(xiàng)正確；

C.火藥是由硫磺、硝石(硝酸鉀)、木炭混合而成，貝！凡火藥，硫?yàn)榧冴枴敝辛驗(yàn)榱蚧牵珻項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

17、A

【解題分析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項(xiàng)正確；

C.蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項(xiàng)正確；

D.乙烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水中水層褪色，漠在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取濱水的漠，使濱水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項(xiàng)正確;

答案選A。

18、D

【解題分析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

【題目詳解】

A.2HC1O^2HC1+O2t，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意;

B.NH4HCO32NH3T+H2O+CO2T，沒有化合價(jià)升降，故B不符合題意;

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意;

D.Fe2O3+3CO醒2Fe+3c02,有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

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