廣西貴港市覃塘高級中學高二上學期12月月考化學試題（原卷版）

覃塘高中2018年秋季期12月月考試題高二化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cu64Zn65第Ⅰ卷（選擇題48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共計48分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列說法中，正確的是A.氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述B.化學反應能夠制造出新物質，同時也能制造出新的元素C.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關D.明礬[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒2.下列說法或表示方法正確的是A.—CHO的電子式：B.化學名詞：乙酸乙脂、苯、油酯、坩堝C.圖是某一種物質的結構簡式是則該物質是一種烴D.聚乙烯的化學組成表示式為3.下列說法正確的是A.分子式為，分子結構中含有個“”的烯烴共有種B.對苯二甲酸（）與乙二醇不能制取聚酯纖維（）C.油脂在酸或堿催化條件下可以水解，在酸性條件下的水解反應稱為皂化反應，常用此反應來制取肥皂D.分子中的所有原子一定不可能共平面4.下列物質中屬于強電解質的是A.氫氧化鈉 B.二氧化硫 C.氨水 D.氯氣5.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1.5g甲基（－CH3）所含電子數目為NAB.標準狀況下，11.2L苯中含有1.5NA個碳碳雙鍵C.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含原子總數為3NAD.4.6gNa與100mL1．0mol/L醋酸溶液反應，轉移電子數目為0.1NA6.在給定的條件下，下列物質間轉化均能實現的是A.Al2O3AlAl2(SO4)3 B.C. D.CH3CH2ClCH2=CH2CH2BrCH2Br7.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應B.電池工作一段時間后，甲池的c()減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡8.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HClB.銀器長期放置，表面變暗C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D.氨水中加酸，NH4+的濃度增大9.下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置甲在強光照條件下制取一氯甲烷B.用裝置乙分離乙酸乙酯和水C.用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分D.用裝置丁制取并收集乙酸乙酯10.將盛有粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A.和鹽酸的反應是放熱反應B.反應的熱化學方程式為：C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應中，熱能轉化為產物內部的能量11.某化學興趣小組進行如下實驗：實驗①向晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；實驗②向溶液中通入少量實驗①中產生的，溶液變?yōu)辄S色；實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色。下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性：B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗②證明既有氧化性又有還原性12.針對平衡2O2（g）+O2（g）2SO2（g），采用下列措施一段時間后，能增大逆反應速率的是A.通入大量O2 B.增大容器容積 C.移去部分SO3 D.降低體系溫度13.兩體積相同的密閉容器中均充入1molX和1molY，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應：X（g）+Y（g）3Z（g）．Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示．已知在t3時刻改變了某一實驗條件．相關判斷正確的是A.曲線a是500℃時的圖象 B.t3時刻可能是降低了溫度C.正反應是吸熱反應 D.t3時刻可能是增大了壓強14.分子式為C4H8O2且能跟NaOH溶液反應的結構有多少種A.3 B.4 C.5 D.615.碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：．在恒容密閉容器中，下列選項不能說明反應達到平衡的是A.氣體的壓強不變 B.體系的溫度不變 C.氣體的密度不變 D.氣體的顏色不變16.T℃時在2L的密閉容器中加入，，三種物質發(fā)生化學反應．反應過程中X，Y，Z的物質的量隨反應時間變化如下表所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為和時，Y的體積分數與時間的關系如圖1所示則下列結論不正確的是A.反應進行的前內．用X表示的反應速率v（X）=0.1mol/（L?min）B.容器中發(fā)生的反應可表示為C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小D.若改變反應條件，使反應進程如圖2所示，則改變的條件是使用了催化劑卷II（非選擇題，共52分）非選擇題（本題包括5小題，共52分。）17.請選用適當的試劑和分離裝置除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），將所選的試劑及裝置的編號填入表中。試劑：a．水b．NaOH溶液c．溴的CCl4溶液d．飽和Na2CO3溶液e．新制CaOf．飽和NaCl溶液分離裝置：①．分液②．過濾③．洗氣④．蒸餾⑤．鹽析混合物需加入的試劑分離方法Cl2（HCl）_________________溴苯（溴）________________乙醇（水）________________乙酸乙酯（乙酸）________________18.已知某植物精油中含有甲、乙、丙三種成分化合物甲可從桂皮油中提取，工業(yè)上可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：A、B都能發(fā)生銀鏡反應．回答下列問題：（1）乙中含氧官能團的名稱為___________________（2）化合物丙的結構簡式為____________________（3）寫出A+B→甲的化學方程式______________________________________________．（4）甲、乙、丙中能與NaHCO3反應放出氣體是________，寫出該反應的化學方程式__________________（5）試劑X是_____________，某醇C的結構簡式是_____________，乙→丙的反應類型是_______________．（6）含有苯環(huán)結構且與甲同類型的同分異構體有________種（不考慮立體異構）．19.硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應ISO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HIⅡ2HIH2＋I2Ⅲ2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反應，下列判斷正確的是__________a.反應Ⅲ易常溫下進行b.反應I中SO2氧化性比HI強c.循環(huán)過程中需補充H2Od.循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質量隨時間的變化如圖所示。0~2min的平均反應速率υ(HI)=_____________，該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K=__________。相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。a.平衡常數b.HI的平衡濃度c.達到平衡的時間d.平衡時H2的體積分數（3）實驗室用Zn和稀硫酸制H2，反應時候溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產生H2的速率將增大。A．NaNO3B．CuSO4C．Na2SO4D．NaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=572kj·mol1某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。20.磺酰氯用于有機合成、醫(yī)藥、染料、農藥等，也用作表面活性劑，熔點54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．某學習小組用如圖裝置制備磺酰氯。（已知：）．（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應的離子方程式方程式為____________________________（2）儀器B的名稱是______________，它在該實驗中的作用是__________________，燒杯中盛放的溶液為_______________（3）檢驗裝置氣密性的方法為___________________________．向裝置中通入和

后很快有液態(tài)物質生成．制備過程中需采用冰水浴，從化學反應原理角度分析可能原因為______________．（4）向分離提純后中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經分析與反應屬于非氧化還原反應，無色溶液中的陰離子除含少量外，還含有其它兩種陰離子，請寫出該反應的化學方程式：_____________________．21.開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ?mol﹣1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a，則Pl___P2（填“＜”、“