廣東省深圳市坪山區(qū)高三上學(xué)期10月調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題

廣東省深圳市坪山區(qū)2024屆高三上學(xué)期10月調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡指定區(qū)域。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3、非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4、考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。5.本卷可能所需相對(duì)原子質(zhì)量：H1；C12；016；F19；P31；S32；Li7。一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分，第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目的要求。1.中國(guó)是世界著名的陶瓷古國(guó)。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由陶瓷制成的是A．東漢銅車馬B．商代祭祀牛骨刻辭C．蕭何月下追韓信梅瓶D．雪景寒林圖A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．東漢銅車馬，銅車馬是東漢時(shí)期的銅鑄文物，屬于金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．商代祭祀牛骨刻辭，是牛骨不屬于陶瓷，故B錯(cuò)誤；C．蕭何月下追韓信梅瓶，是陶瓷制品，符合題意，故C正確；D．雪景寒林圖，主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。2.廣東是全國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)大省，人文底蘊(yùn)豐厚，擁有九江雙蒸酒、佛山禾樓舞、潮陽(yáng)剪紙和木雕等。下列說法不正確的是A.釀制九江雙蒸酒過程涉及的蒸餾原理是根據(jù)酒精和水的密度不同B.禾樓舞慶祝水稻豐收，水稻的主要營(yíng)養(yǎng)成分為淀粉C.潮陽(yáng)剪紙所用紙的主要成分為纖維素D.用雕刻刀將木頭制成木雕藝術(shù)品的過程主要發(fā)生物理變化【答案】A【解析】【詳解】A．蒸餾是利用沸點(diǎn)不同，A錯(cuò)誤；B．水稻的主要營(yíng)養(yǎng)成分為淀粉，B正確；C．紙張的主要成分為纖維素，C正確；D．用雕刻刀將木頭制成木雕藝術(shù)品的過程無新物質(zhì)生成，為物理變化，D正確；故選A。3.近年我國(guó)在科技領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)不正確的是A.蛟龍潛水器外殼的鈦合金材料具有耐高壓、耐腐蝕的特點(diǎn)B.華龍一號(hào)核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的與互為同位素C.長(zhǎng)征七號(hào)運(yùn)載火箭使用的液氫燃料具有高能、無污染的特點(diǎn)D.北斗組網(wǎng)衛(wèi)星所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．鈦合金性能優(yōu)越，具有強(qiáng)度大、耐腐蝕等特點(diǎn)，廣泛用于航空、航天等領(lǐng)域，也用于制造潛水器外殼，A正確；B．與為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，互為同位素，B正確；C．液氫燃料燃燒生成水，具有高能、無污染的特點(diǎn)，C正確；D．光導(dǎo)纖維是由二氧化硅制得，二氧化硅屬于無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；答案選D。4.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)獲得漂白液，下列裝置(夾持裝置略)中不需要使用的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．裝置A用來制備氯氣，A正確；B．由于生成的氯氣不需要干燥，因此裝置B不需要，B錯(cuò)誤；C．裝置C用來除去氯氣中氯化氫，C正確；D．裝置D吸收氯氣制備漂白液和尾氣處理，D正確；故選B。5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是A.加熱固體碘出現(xiàn)大量紫色蒸氣時(shí)，共價(jià)鍵斷裂B.降溫后水結(jié)冰形成晶瑩剔透的晶體，氫鍵數(shù)目增加C.煙花燃放時(shí)呈現(xiàn)出五顏六色，是不同金屬元素的焰色所致D.甲烷分子中四個(gè)氫原子完美對(duì)稱，其鍵角和鍵長(zhǎng)均相等【答案】A【解析】【詳解】A．加熱固體碘出現(xiàn)大量紫色蒸氣時(shí)，破壞分子間作用力，共價(jià)鍵未斷裂，故A錯(cuò)誤；B．水結(jié)成的冰為內(nèi)部排布規(guī)則的晶體，在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合起來，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有很多空隙，造成體積膨脹，密度較小，所以冰中的氫鍵遠(yuǎn)比水中多，故B正確；C．不同金屬元素的焰色反應(yīng)焰色不相同，因此煙花燃放時(shí)呈現(xiàn)出五顏六色，故C正確；D．甲烷分子的鍵角和鍵長(zhǎng)均相等，其結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子完美對(duì)稱，故D正確。答案為A。6.中科院成功研發(fā)了一種新型的高性能、低成本的鋰鋁石墨雙離子電池。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為。關(guān)于放電正確的是A.AILi合金為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.Li+向負(fù)極移動(dòng)C.CxPF6發(fā)生的電極反應(yīng)為D.正極和負(fù)極的質(zhì)量變化相等【答案】C【解析】【詳解】A．AILi為合金，元素化合價(jià)為零價(jià)，在放電總反應(yīng)中Li轉(zhuǎn)化為，失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Li+應(yīng)向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．放電總反應(yīng)中Li轉(zhuǎn)化為，失電子化合價(jià)升高，AILi合金為負(fù)極，CxPF6為正極，正極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，C正確；D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極Li轉(zhuǎn)化為，進(jìn)入電解質(zhì)，負(fù)極質(zhì)量減少7g，正極，進(jìn)入電解質(zhì)，正極質(zhì)量減少145g，正極和負(fù)極的質(zhì)量變化不相等，D錯(cuò)誤；答案選C。7.“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)，主要反應(yīng)原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有關(guān)模擬“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取氨氣制取NaHCO3分離NaHCO3制取Na2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．加熱時(shí)生成的氨氣與又會(huì)重新化合成固體，所以一般用加熱銨鹽與堿的混合物來制氨氣，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳在水中溶解度較小，應(yīng)向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．過濾可分離析出的晶體，該實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，C正確；D．受熱分解生成Na2CO3，需要使用坩堝，不能用燒杯加熱，D錯(cuò)誤；故選C。8.認(rèn)識(shí)和研究中藥有效成分是實(shí)現(xiàn)中藥現(xiàn)代化的關(guān)鍵所在?！斑B翹酯苷A"是“連花清瘟膠囊"的有效成分，其水解產(chǎn)物之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C9H8O4 B.分子中所有原子可能處于同一平面C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 D.1mol該分子最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物含9個(gè)C、4個(gè)O，6個(gè)不飽和度，故其分子式為C9H8O4，A正確；B．矩形、橢圓內(nèi)的原子構(gòu)成3個(gè)平面，再加之單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子內(nèi)所有原子均可能共面，B正確；C．如圖，矩形內(nèi)為羧基，羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，C正確；D．分子中的苯環(huán)按1:3，碳碳雙鍵按1:1與氫氣加成，故1mol該分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。9.勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A農(nóng)民用碳銨(NH4HCO3)給農(nóng)作物施肥NH4HCO3受熱易分解B護(hù)士打針時(shí)用棉花沾酒精消毒乙醇能使蛋白質(zhì)變性C工人用鋁制槽車運(yùn)輸濃硝酸常溫下，濃硝酸使鋁發(fā)生鈍化D廚工用純堿溶液除水垢碳酸鈉水解呈堿性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸氫銨受熱分解生成氨氣二氧化碳和水，氨氣極易溶于水，二氧化碳可作為光合作用的主要原料，氨氣溶于水后可作氮肥，故碳銨(NH4HCO3)給農(nóng)作物施肥，A正確；B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，故可用棉花沾酒精消毒，B正確；C．常溫下，濃硝酸使鋁發(fā)生鈍化，故可鋁制槽車運(yùn)輸濃硝酸，C正確；D．廚工用純堿溶液除水垢是用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，是因?yàn)?，D錯(cuò)誤；故選D10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)鐵元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.在高溫下，a與水蒸氣可發(fā)生置換反應(yīng)B.b和c可分別與水發(fā)生反應(yīng)生成e和dC.一定條件下，f與g可以相互轉(zhuǎn)化D.h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑【答案】B【解析】【分析】根據(jù)價(jià)態(tài)和物質(zhì)類別可知：符號(hào)abcdefgh物質(zhì)FeFeOFe2O3Fe（OH）2Fe（OH）3亞鐵鹽鐵鹽高鐵酸鹽【詳解】A．Fe和水蒸氣可以反應(yīng)：，是置換反應(yīng)，故A正確；B．氧化亞鐵和氧化鐵不能和水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．、鐵鹽和亞鐵鹽能相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．高鐵酸鹽有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體能凈水，故D正確；故選B。11.據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制出一種低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molCO2含有的鍵數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和CO混合氣體中含C原子數(shù)目C.1L0.1mol·L1NaClO溶液中含有的ClO離子數(shù)目為D.理論上，上述反應(yīng)中若22gCO2被還原，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．CO2分子中含有2個(gè)鍵，故1molCO2含有的鍵數(shù)目為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和CO混合氣體為0.5mol，含C原子數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．ClO離子是弱酸根離子，會(huì)發(fā)生水解，故1L0.1mol·L1NaClO溶液中含有的ClO離子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．上述反應(yīng)中每生成1個(gè)CO2分子，C的化合價(jià)降低2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故若22gCO2被還原，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選A。12.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA氯水能漂白有色布條Cl2具有漂白性B往輪船外殼鑲嵌Zn塊可防腐蝕Zn的金屬性強(qiáng)于FeCAgCl的Ksp比Ag2S的大鹽酸酸性比氫硫酸(H2S)強(qiáng)D工業(yè)合成氨在高溫、高壓、使用催化劑的條件下進(jìn)行N2與H2合成氨發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯水能漂白有色布條是因?yàn)槁人泻写温人?，次氯酸具有漂白性，干燥的氯氣不具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．鋅、鐵、海水形成的原電池中，Zn的金屬活潑性強(qiáng)于Fe，則Zn作負(fù)極、Fe作正極，正極Fe上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)而被保護(hù)，B正確；C．AgCl的Ksp比Ag2S的大，說明兩者的溶解度關(guān)系，無法證明兩者對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)合成氨在高溫、高壓、使用催化劑的條件下進(jìn)行，高溫是為了提高催化劑的活性加快反應(yīng)速率，N2與H2合成氨發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，兩者無因果關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選B。13.銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲試管底部出現(xiàn)帶有灰黑色物質(zhì)的白色沉淀，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和分析，下列說法正確的是A.灰黑色物質(zhì)的主要成分是Cu2OB.實(shí)驗(yàn)后，向甲試管加入少量水，可觀察到溶液呈藍(lán)色C.乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀是BaSO3D.丙試管中出現(xiàn)黃色沉淀，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1【答案】D【解析】【詳解】A．Cu2O是紅色固體，A錯(cuò)誤；B．不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時(shí)加水放出大量的熱可導(dǎo)致液滴飛濺，應(yīng)將反應(yīng)后的溶液倒入盛水的燒杯中，觀察溶液的顏色，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．出現(xiàn)黃色沉淀說明發(fā)生反應(yīng)：，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1，D正確；答案選D。14.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家，我國(guó)科研人員在“點(diǎn)擊化學(xué)”領(lǐng)域研究過程中發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效合成化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X與Z同族，Y元素的電負(fù)性比X元素的大。下列說法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>Z B.第一電離能：W>XC.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>X D.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【分析】結(jié)合結(jié)構(gòu)圖，W的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，W為N元素，X有2個(gè)價(jià)鍵，Z有6個(gè)價(jià)鍵，X與Z同族，可知X為O元素，Z為S元素，Y元素的電負(fù)性比X元素的大，且只有1個(gè)價(jià)鍵，Y為F元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由于S位于第三周期，原子半徑：Z>W>X>Y，A錯(cuò)誤；B．由于N的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，故第一電離能：W>X，B正確；C．由于水中含有氫鍵，故最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z，C錯(cuò)誤；D．該化合物中S有6個(gè)價(jià)鍵，故不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選B。15.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.升溫，純水中B.升溫，CH3COONa溶液中增大C.CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大幅度大于CH3COO水解程度增大幅度D.常溫下，向CuSO4溶液中加入少量CH3COONa固體，Cu2+水解平衡向正方向移動(dòng)，pH減小【答案】C【解析】【詳解】A．升溫，水電離平衡正向移動(dòng)，但水電離出的氫離子和氫氧根離子總是相等，純水中，故A錯(cuò)誤；B．升溫，CH3COONa溶液中醋酸根的水解正向移動(dòng)，醋酸根離子濃度減小，醋酸和氫氧根離子濃度增大減小，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉溶液的pH值隨溫度的升高而變小。由于溫度升高促進(jìn)了水的電離，水電離程度的增幅大于醋酸根離子水解程度的增幅。溶液的氫離子濃度增加，溶液的pH值降低，故C正確；D．常溫下，向CuSO4溶液中加入少量CH3COONa，發(fā)生雙水解，pH由醋酸根離子和銅離子水解相互促進(jìn)的程度決定，不是單一的由銅離子水解程度決定，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。16.我國(guó)科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)同時(shí)處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時(shí)內(nèi)層H2O解離為H+和OH，并分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.膜q為陽(yáng)離子交換膜B.工作時(shí)，NaOH溶液濃度保持不變C.N極的電極反應(yīng)式為D.處理含的廢水，理論上可制得66g環(huán)氧乙烷【答案】D【解析】【分析】該原理為電解池原理，電極N發(fā)生轉(zhuǎn)化為反應(yīng)，鉻元素由+6→+3價(jià)，得電子化合價(jià)降低，為還原反應(yīng)，電極N為陰極，則催化電極M為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．催化電極M為陽(yáng)極，該極區(qū)電解質(zhì)為NaOH溶液，雙極膜內(nèi)層H2O解離產(chǎn)生的OH移向陽(yáng)極，膜q為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．催化電極M的電極反應(yīng)式為，每2mol電子轉(zhuǎn)移有2molOH移向該電極區(qū)，但反應(yīng)中有水生成，NaOH溶液濃度降低，B錯(cuò)誤；C．N極的電極反應(yīng)式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．由電極M的電極反應(yīng)式和N極的電極反應(yīng)式，可知參加反應(yīng)，生成3mol，處理含的廢水，理論上可制得1.5mol環(huán)氧乙烷，質(zhì)量為，D正確；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某興趣小組設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)Cu2+、Ag+氧化性的強(qiáng)弱進(jìn)行探究。已知：①；I．溶液準(zhǔn)備（1）配制溶液，需使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、___________、___________，測(cè)得該溶液的pH≈4。II．通過置換反應(yīng)比較（2）向溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明氧化性寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。Ⅲ．通過分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)i向1.0mL1.0mol·L1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L1AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色實(shí)驗(yàn)ii向1.0mL1.0mol·L1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃色（3）①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)i中反應(yīng)后溶液不含I2，則該反應(yīng)產(chǎn)生的黃色沉淀是___________。②經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)ii中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)白色沉淀A的實(shí)驗(yàn)iii如下：a．檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有___________(填離子符號(hào))。b．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________，說明氧化性（4）分析“實(shí)驗(yàn)i”中Ag+未能氧化I，而“實(shí)驗(yàn)ii”中Cu2+能氧化I的原因。①結(jié)合K值分析：因___________，Ag+更易與I發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成AgI，故Ag+未能氧化I；②結(jié)合實(shí)驗(yàn)ii的反應(yīng)方程式及其特點(diǎn)分析：___________，促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故Cu2+能更易氧化I?。IV．通過設(shè)計(jì)原電池裝置進(jìn)行比較電極均為石墨，KI和AgNO3溶液濃度均為d中是Cu(NO3)2溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同時(shí)間內(nèi)，觀察到三組實(shí)驗(yàn)的部分現(xiàn)象如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)iv實(shí)驗(yàn)v實(shí)驗(yàn)vi裝置現(xiàn)象無明顯變化a中溶液較快變棕黃色，b中電極上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺黃色；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（5）①實(shí)驗(yàn)v的現(xiàn)象說明Ag+能氧化Γ，a中溶液呈棕黃色的原因是___________(用電極反應(yīng)式表示)。②實(shí)驗(yàn)vi的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以說明Cu2+氧化了I。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并證實(shí)該依據(jù)，他們的實(shí)驗(yàn)方案是___________，現(xiàn)象是c中溶液較慢變淺黃色；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)v和實(shí)驗(yàn)vi，可推斷氧化性【答案】（1）①.100mL容量瓶②.玻璃棒（2）2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag（3）①.AgI②.Cu2+③.CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI（4）①.K1＞K2②.2Cu2+

+4I

=2CuI+I2，生成了CuI沉淀（5）①.2I2e＝I2②.將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1mol/LKNO3溶液【解析】【分析】經(jīng)過檢驗(yàn)，ii中溶液變黃說明含有碘單質(zhì)，推測(cè)銅離子做氧化劑，白色沉淀Ａ為碘化亞銅；實(shí)驗(yàn)iii中沉淀Ａ中加入足量硝酸銀溶液得到灰黑色沉淀為銀和碘化銀，過濾得到濾液為藍(lán)色，說明生成了銅離子，濾渣加入濃硝酸得到黃色沉淀為碘化銀，生成硝酸銀，溶液中加入稀鹽酸生成白色沉淀，說明Ｂ為氯化銀；實(shí)驗(yàn)v利用KI具有還原性，

AgNO3具有氧化性，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)組成原電池，二者不接觸，不會(huì)產(chǎn)生碘化銀沉淀；實(shí)驗(yàn)

vi利用KI具有還原性，

Cu(NO3)2具有氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)組成原電池?！拘?詳解】配制

100mL1.0mol?L?1AgNO3溶液，

需使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒?！拘?詳解】向酸化的硝酸銀中插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明銀離子氧化銅，反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，反應(yīng)的方程式為2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag：故答案為：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。【小問3詳解】經(jīng)檢驗(yàn)，i中溶液不含I2，根據(jù)分析可知黃色沉淀為AgI；a．檢驗(yàn)濾液無I2，溶液呈藍(lán)色說明溶液含有銅離子；b．白色沉淀A是碘化亞銅，白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI；故答案為：AgI；Cu2+；CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI?！拘?詳解】方案ii中，銅離子氧化碘離子，而i中銀離子未能氧化碘離子，因?yàn)镵1＞K2，所以Ag+更易與I發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成AgI；銅離子氧化碘離子的方程式為：2Cu2++4I=2CuI+I2，生成了CuI沉淀，促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，使得Cu2+更易氧化I；故答案為：K1＞K2；2Cu2++4I=2CuI+I2，生成了CuI沉淀?！拘?詳解】①ａ中溶液較快變棕黃色，ｂ中電極上析出銀，說明形成原電池，ａ為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液變黃色是生成了碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I2e＝I2；②實(shí)驗(yàn)vi不能說明銅離子氧化碘離子，依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案為：將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1mol/LKNO3溶液，現(xiàn)象：c中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；故答案為：2I2e＝I2；將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1mol/LKNO3溶液。18.銦被廣泛應(yīng)用于電子、太陽(yáng)能等領(lǐng)域。以某煉鋅廢渣(主要含ZnO、In2O3，還含少量SnO2、PbO、SiO2等物質(zhì))為原料，制備粗銦的工藝流程如下：已知：①In(銦)與Al是同主族元素，Sn(錫)是第ⅣA族元素；②H2A2為萃取劑，萃取In3+原理為：In3+(水相)+3H2A2(有機(jī)相)InA3·3HA(有機(jī)相)+3H+(水相)（1）In元素位于第五周期，基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為___________。（2）“酸浸”中濾渣的主要成分是___________。（3）“反萃取”中，從有機(jī)相InA3·3HA中分離銦時(shí)，需加入濃度較大的鹽酸，從平衡移動(dòng)的角度說明其原因___________。（4）“沉銦”中，轉(zhuǎn)化為。①的VSEPR模型名稱是___________；②寫出該步轉(zhuǎn)化的離子方程式___________。（5）“酸溶”后，銦主要以形式存在溶液中；加入鋅粉制得粗銦，同時(shí)還生成一種具有還原性的氣體，寫出“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）一種銅銦硒晶體(化學(xué)式為CuInSe2)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中In和Se未標(biāo)明，用A或者B代替。①推斷In是___________(填“A”或“B”)。②晶體中一個(gè)Cu周圍與它最近且等距離的A粒子的個(gè)數(shù)為___________。【答案】（1）5s25p1（2）PbSO4、SiO2（3）c(HCl)增大，反萃取平衡正向移動(dòng)，提高反萃取率（4）①.平面三角形②.（5）（6）①.B②.8【解析】【分析】從煉鋅廢渣(主要含ZnO、In2O3，還含少量SnO2、PbO、SiO2等物質(zhì))中提取粗銦，煉鋅廢渣加入稀硫酸，酸浸后濾渣含有PbSO4、SiO2，濾液再加入H2A2萃取劑將In3+(水相)轉(zhuǎn)化為InA3·3HA(有機(jī)相)，最后加入鹽酸再進(jìn)行反萃取得到含、溶液。加燒堿沉銦后，轉(zhuǎn)化為除去，加鹽酸“酸溶”后，銦主要以形式存在溶液中，加入鋅粉還原制得粗銦?！拘?詳解】In(銦)與Al是同主族元素，位于第五周期，基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為5s25p1?！拘?詳解】煉鋅廢渣加入稀硫酸，酸浸后濾渣含有PbSO4、SiO2?！拘?詳解】加入濃度較大的鹽酸后，c(HCl)增大，反萃取平衡正向移動(dòng)，In3+進(jìn)入水溶液中，提高反萃取率?！拘?詳解】?jī)r(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=，所以原子雜化方式是sp2，VSEPR為平面三角形結(jié)構(gòu)。在堿性條件轉(zhuǎn)化為的離子方程式為?！拘?詳解】銦主要以形式存在溶液中，加入鋅粉制得粗銦，同時(shí)還生成一種具有還原性的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。【小問6詳解】A粒子的個(gè)數(shù)為8個(gè)，B粒子的個(gè)數(shù)為，推斷In是B。晶體中一個(gè)Cu周圍與它最近且等距離的A粒子的個(gè)數(shù)為8個(gè)。19.減少CO2排放，提高CO2綜合利用具有重要意義。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）=___________。（2）一定溫度下，將1molCO2和3molH2加入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I。①下列情況能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．恒容條件下，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．H2(g)有1.5molHH鍵斷裂，同時(shí)H2O(g)有1molHO鍵斷裂D．恒容條件下，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再改變②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________、___________(任寫兩個(gè))。（3）在某溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為0.25。此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CH3OCH3(g)和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/(mol·L1)1.81.80.4此時(shí)v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=___________%。（4）某壓強(qiáng)下，在不同溫度、不同投料比條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下，將12molH2和6molCO2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________；、、三者之間的大小關(guān)系為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.CD②.向反應(yīng)體系中通入③.移出反應(yīng)體系中產(chǎn)物（3）①.＞②.20％（4）①.②.KA=KC>KB【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)II=反應(yīng)I×2反應(yīng)III，則；【小問2詳解】①A．不能證明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否平衡，A錯(cuò)誤；B．恒容條件下，混合氣體總體積始終不變，各物質(zhì)均為氣體，混合氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體密度不是變量，無法判斷反應(yīng)是否平衡，B錯(cuò)誤；C．H2(g)有1.5molHH鍵斷裂，同時(shí)H2O(g)有1molHO鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，可以判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，恒容條件下，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再改變，可以判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；答案選CD；②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施：向反應(yīng)體系中通入；移出反應(yīng)體系中產(chǎn)物；【小問3詳解】，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH3OCH3的濃度減小，，，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)：；【小問4詳解】反應(yīng)III正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，投料比相同的條件下，T1溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大，所以反應(yīng)溫度T1<T2；T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖示，T1溫度下，氫氣、二氧化碳的投料比為2時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則0~5min內(nèi)消耗3.6molCO2，生成1.8molCH3OCH3，平均反應(yīng)速率：；A、C溫度相同，KA=KC；正反應(yīng)放熱，溫度越高平衡常數(shù)越