2018江蘇小高考化學(xué)及答案

2018江蘇小高考化學(xué)及答案

2018年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修科目）試卷

化學(xué)

本卷可能用到的原子量H：1C：12N：14

0：16Na：23Al：27

S：32Cl：35.5Fe：

56Ba：137

一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1

個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本部分23題，每題3分,

共69分）

1.水（40）是生命之源。下列物質(zhì)的化學(xué)式可

用“臟”表示的是

A.水晶B.可燃冰

C.干冰D.冰

2.下列過程包含化學(xué)變化的是

A.碘的升華B.糧食釀酒

C.氧氣液化D.積雪融化

3.巽。在農(nóng)業(yè)上常用于輻射育種。試原子的質(zhì)子

數(shù)是

A.27高溫33C.60

D.87

4.煉鐵過程中存在反應(yīng)：CaO+SiO2====CaSi03o

該反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6

B.NaCl的電子式:~［電/

杰

(+12)282

c.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：夕D.氯化鈣

2+

的電離方程式：CaCl2====Ca+Cl2-

6.下列氣體可用右圖所示方法收集的-

是」

排？氣象，法

A.H2

B.Cl2

C.N02

D.C02

7.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A.HC1B.KO

2

C.COD.N

2

8.4NH+50-4N0+6H0是硝酸工業(yè)中的一個(gè)反

32k2

應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率

B.降低溫度能加快反應(yīng)速率

C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率

D.NH與。能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

32

9.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A.食鹽—NaClB.鐵紅—

FeO

23

C.明研——Al(SO)D.燒堿—

243

Ca(OH)

2

10.在含有大量OH、、Ba2+、Cl-的溶液中，還可

能大量共存的離子是

A.H+B.Ag+

C.NO-D.SO2-

34

11.KFeO是一種高效水處理劑，它屬于

24

A?酸B.堿C.鹽

D.單質(zhì)

12.下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法中正確的是

A.易揮發(fā)B.無(wú)吸水性C,密度

比水小D.常溫下能使鋁片鈍化

13.下列裝置可用于固體和液體分離的是

14.下列關(guān)于淀粉的說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)式為CHOB.不屬于糖

6126

類

C.不能發(fā)生水解反應(yīng)D.常溫下其

水溶液遇碘變藍(lán)

15.反應(yīng)2A1+Mo0====Mo+Al0可用于制備金

323

屬鋁(Mo)o下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.Al是氧化劑B.MoO被氧化

3

C.Al失去電子D.MoO發(fā)生氧化反應(yīng)

3

16.下列物質(zhì)能與SiO反應(yīng)的是

2

A.水B,鹽酸

C.硫酸D.氫氟酸

17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.HSO溶液與氨水反應(yīng)：H++OH-=HO

242

B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CUO+2H+=CU2++HO

2

C.A1C1溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1C1+30H

33

-=A1(OH)!+3C1-

3

D.Cl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl+20H-=2C10-

22

+H0

2

18.下列過程放出熱量的是

A.甲烷燃燒B.碳酸鈣分解

C.液氨汽化D.化學(xué)鍵斷裂

19.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用NaOH溶液除去CO中的HC1

2

B.用加熱的方法除去NaHCO固體中的少量NaCl

C.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH敢體和NaSO溶液

324

D.用酚酸溶液鑒別NaOH和KOH溶

用電設(shè)備

金屬鋰

液金屬銀

20.鋰一海水電池常用在海上浮標(biāo)海水

等助航設(shè)備中，其示意圖如右圖所示。電池反應(yīng)

為2Li+2H0=2Li0H+Hto電池工作時(shí)，下列

22

說(shuō)蟠誤??的是

A.金屬鋰作負(fù)極

B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極

C.海水為電解質(zhì)溶液

D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

21.下列有機(jī)反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)的是

A.CH=CH-CHBrCHBr

2222

B.2CHCH0H+02CHCH0+2H0

32A2CU/N>32

C.CHCOOH+.CHCOOCHCH+H0

3A3232

D.

CH+20雌>COT+2HO

4222

22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依

次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16。Y

的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，z原子的最外

層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是短周期中

金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是

A.X位于元素周期表中第2周期VA族

B.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C.X、Y、Z的非金屬性依次減弱

D.由Z和W組成的化合物不止一種

23.某混合物由Fe、FeO和FeCO組成?，F(xiàn)稱取

233

一定質(zhì)量的該混合物，將其溶于lOOmLL25mol/L

硫酸中，生成0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，并得到

溶液X,沒得溶液X中c(H+)為0.5mol/L(溶液

體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是

A.混合物中FeO的物質(zhì)的量為0.025mol

23

B.混合物中FeCO的物質(zhì)的量為0.03mol

3

C.若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，則溶液X中

n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.lmol

D.若溶液X中n(Fe2+)=n(Fes+),則混合物中

n(Fe)+n(Fe0)+n(FeCO)=0.08mol

233

二、非選擇題(本部分3題，共31分)

24.（15分）本題為選做題，包括A、B兩題。

先選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生

只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計(jì)分。

A《化學(xué)與生活》

（1）（3分）改善空氣質(zhì)量、保護(hù)水土資源是實(shí)

現(xiàn)美麗中國(guó)的基礎(chǔ)。

①下列氣體的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨形成的是▲

（填字母）。

a.CHb.COc.SO

42

②下列處理廢水的方法屬于中和法的是▲

（填字母）。

a.用熟石灰處理廢水中的酸

b.用臭氧處理廢水中的氧化物

c.用鐵粉回收廢水中的銅

③下列做法會(huì)造成土壤重金屬污染的是▲

（填字母）。

a.作物秸稈露天焚燒

b.廢干電池就地掩埋

c.廢舊塑料隨意丟棄

（2）（5分）新鮮牛肉含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、

維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：

①屬于人體所需微量元素的是▲。

②屬于脂溶性維生素的是▲

③可為人體提供能量的是

▲、▲、

▲

（3）（7分）材料的發(fā)展與應(yīng)用促

進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步。

①碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如右圖所

zj\O

其中屬于金屬材料的是▲;屬于硅酸鹽材料

的是▲;屬于南芬鋪料的是擠塑板和

▲--

②吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn)?；钚蕴?/p>

吸附NO的過程中，會(huì)伴有C與NO的反應(yīng)，產(chǎn)

22

物為兩種常見無(wú)毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

③LiMnO是鋰離子電池的一種正極材料，可通過

24

MnO與LiCO煨燒制備，同時(shí)還生成CO和一種

2232

單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。

B《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

（1）（3分）認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與類別有助

于理解其性質(zhì)。

①下列有機(jī)化合物與苯甲酸（白）互為同系物

的是▲（填字母）。,

②下列有機(jī)化合物易溶于水的是▲（填

字母）。

b.乙烷c乙醇.

③下列試劑可用于鑒別乙酸和乙醛的是▲

（填字母）。

a.水b.銀氨溶液

c.稀硫酸

（2）（5分）扁桃酸0”刈）是一種重要的化

（工原料。

①扁桃酸分子中有▲種不同化學(xué)環(huán)境

的氫。

②扁桃酸中含氧官能團(tuán)的名稱為▲和

③lmol扁桃酸最多能與mol金屬鈉反

應(yīng)。

（3）（7分）化合物C是一種醫(yī)藥中間體，則A

制備C的物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線如下：

q

oilOH?上84

CH；4alOl/_

[.ma].

am、、

COCHICOOH

ABC

①1個(gè)A分子中一定共平面的碳原子有▲

個(gè)。

②B暴露在空氣中易變色，其原因是▲。

③化合物X的分子式為CH0CL其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

352

o

④D是B的一種同分異構(gòu)體。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),

也能與NaHCO溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上的一

3

氯代物有2種。寫出符合條件的D的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式▲。

25.（6分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部

分生成物和反應(yīng)條件已略去）。B是一種有刺激

性氣味的無(wú)色氣體，D是一種常見的無(wú)色液體，

F是某種補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞?，G是一種常見的強(qiáng)

酸,H的摩爾質(zhì)量為72g-mol-io

（1）A的化學(xué)式為▲。

（2）D的電子式為▲。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：▲。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：▲。

26.（10分）自然界水體中的碳無(wú)一

毒主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī).

物形式存在。水體中有機(jī)物含量是二；

水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量（總有機(jī)碳

=）O某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)

水樣中有機(jī)物所含碳元素的質(zhì)量

水樣的體積

方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。

步驟L量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，

通N,并維持一段時(shí)間（裝置見右圖，支持儀器

2

省略）。

步驟2：再向水樣中加入過量的KCr0溶液（可

227

將有機(jī)物的碳元素氧化成co），加熱，充分反應(yīng)，

2

生成的CO完全被lOOmLO.205molLT的Ba（OH）

22

溶液吸收。

步驟3：將吸收CO后的濁液過濾并洗滌沉淀，

2

再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成

500mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加

入指示劑，并滴加0.05000mol?LT的HC0溶

224

液，發(fā)生反應(yīng)：

Ba(OH)+HC0=BaC01+2H0

2224242

恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗HCO溶液20.00mL。

224

(1)步驟1的目的是▲。

（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳（以mg?LT表示）,

并寫出計(jì)算過程。

(3)用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般

低于實(shí)際值，其原因可能是▲。

(4)

2018年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修科目）試卷

化學(xué)參考答案及評(píng)分建議

一、單項(xiàng)選擇題（共69分）

題123456789101112

號(hào)

答DBAABABCACCD

案

題13141b1617181920212223

號(hào)

答B(yǎng)DCDBACDCDA

案

二、非選第自題（共31分）

24.（15分）

A《化學(xué)與生活》

（1）（3分）

①c②a③b

（2）（5分）

①鐵②維生素A③糖類蛋白質(zhì)脂肪

(3)(7分)

①鋁箔瓷磚聚氯乙烯膜

②2c+2N0=2C0+N

雕22

③MnO+2LiCO====2C0+4LiMn0+0

2232242

B《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

（1）（3分）

①a②c③b

（2）（5分）

①6②羥基竣基③2

（3）（7分）

①7

②酚羥基易被空氣中的氧氣氧化

③C1C00CH

25

④OHC-^TCHQOH或OHCCHRTQVCOOH

25.（6分）

(1)CaO

(2)H：6：H

高溫

(3)4CaS0——3CaSO+CaS

34

(4)2Fe3++SO+2HO=2Fe2++SO2-+4H+

224

26.(10分)

(1)將水樣中的CO2-和HCO-轉(zhuǎn)化為CO,并將

332

co完全趕出

2

(2)0.05000mol/Lx20.00mL,,

n(HC0)=-----