2022年高考化學(xué)經(jīng)典試題

2022年高考化學(xué)經(jīng)典試題

表格型實驗評價題

1.下列實驗的現(xiàn)象描述和結(jié)論都正確的是()

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，NazCh固體遇水產(chǎn)

A

立即把帶火星的木條放在試管口木條復(fù)燃生。2

向盛有10滴0.1molL-iAgNCh溶液

的試管中滴加0.1mol-L1KC1溶液至先觀察到白色沉淀，后Ksp(AgCl)

B

不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1沉淀顏色變?yōu)辄S色<%(AgI)

mol-L1KI溶液

向兩支盛有少量澳的四氯化碳溶液的

澳與苯和乙烯都

C試管中分別加入適量苯和通入足量乙溶液均褪色

能發(fā)生反應(yīng)

烯

向兩支盛有4mLO.Olmol-L1

其他條件不變，反

KMnCU溶液的試管中分別加入2mL

D前者比后者褪色快應(yīng)物濃度增加，反

0.1mol?171和2mL0.2mol-L-1

應(yīng)速率增大

H2c2。4溶液

解析：AA項，NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，將水滴入盛有NazCh固體的試

管中，立即把帶火星的木條放在試管口，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃，證明NazCh固體

遇水產(chǎn)生了。2,故正確;B項，向盛有10滴0.1mol七一1AgNCh溶液的試管中滴加0」mol工

-1KC1溶液，生成AgCl白色沉淀，至不再生成沉淀后，再向其中滴加O.lmoLL-iKI溶液，

可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，即生成了Agl,證明Agl比AgCl更難溶，則

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故錯誤；C項，苯不與謨發(fā)生反應(yīng)，則加入苯的謨的四氯化碳溶液不

會褪色，故錯誤；D項，向兩支盛有4mLO.OlmolL-iKMnO4溶液的試管中分別加入2mL

0.1mol?L一l和2mL().2mol?L-lH2C2O4溶液，前者草酸的濃度小，反應(yīng)速率慢，褪色時間

長，故錯誤。

2.下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A驗證可溶性MR為強酸強堿鹽25℃,測得可溶性正鹽MR溶液的pH=7

依次通過盛有飽和Na2c。3溶液和濃硫酸的洗

B除去C02中的SO2氣體

氣瓶

C除去Mg(0H)2中的Ca(OH)2加入足量MgCb濃溶液充分反應(yīng)后過濾，洗滌

先滴加NaOH水溶液，加熱，再加入AgNCh

D檢驗氯乙烷中的氯原子

溶液有白色沉淀生成

解析：C25℃,測得可溶性正鹽MR溶液的pH=7,不能證明驗證可溶性MR為強酸

強堿鹽，也可能是水解程度相同的弱酸弱堿鹽，A不合題意；由于碳酸鈉溶液與二氧化碳會

反應(yīng)，故不能依次通過盛有飽和Na2co3溶液和濃硫酸的洗氣瓶，應(yīng)該依次通過盛有飽和

NaHCCh溶液和濃硫酸的洗氣瓶來除去C02中的S02氣體，B不合題意；由于Ca(0H)2+

MgCl2=Mg(OH)2i+CaCl2,故可以用加入足量MgCb濃溶液充分反應(yīng)后過濾，洗滌的操

作來除去Mg(OH)2中的Ca(0H)2,C符合題意；檢驗氯乙烷中的氯原子，應(yīng)先滴加NaOH

水溶液，加熱，再加入過量的HN03將溶液先酸化再加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，D

不合題意。

3.(2021?福建龍巖二模)下列實驗操作能達到相應(yīng)目的的是()

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A除去H2s氣體中混有的HC1將混合氣體通過飽和Na2s溶液

將25.0gCuSO4-5H2O溶解在水中，配制成

B酉己制1LO.lOmol-L_1C11SO4溶液

1L溶液

同溫下，用pH試紙測定NaClO溶液和

C比較HC10和CH3COOH酸性強弱

CH3COONa溶液的pH

將固體溶于水配成溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

D除去NaCl固體中的少量KNCh雜質(zhì)

晶

解析：BH2s可與飽和Na2s溶液反應(yīng)生成NaHS,要除去H2s氣體中混有的HC1,應(yīng)

該將混合氣體通入飽和的NaHS溶液，A錯誤；25QgCuSO「5H2O含O.lOmolCuSCU,將

其溶解在水中，配制成1L溶液，可得1LO.lOmol?L'CuSCU溶液，B正確；NaClO具有

強氧化性，會使pH試紙褪色，且沒有控制相同濃度，不能比較酸性強弱，C錯誤；二者

溶解度受溫度影響不同，NaCl是主要成分，溶解度隨溫度變化較小，KNO3在溫度較高時溶

解度較大，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾將其除去，D錯誤。

4.下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向某溶液中先加入氯化鋼溶先產(chǎn)生白色沉淀，后白

A該溶液中一定含有sof

液，再滴入鹽酸色沉淀不消失

將充滿的密閉玻璃球浸反應(yīng)

NO22NO2(g)

B紅棕色變深

泡在熱水中

N2O4(g)AH<0

在O.lmoLL1K2s溶液中滴

加少量等濃度的ZnSCU溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)

CKsp(ZnS)>&p(CuS)

再加入少量等濃度的CuSO4生黑色沉淀

溶液

室溫下，用pH試紙分別測定

濃度均為0.1mol-L1的HSO；結(jié)合H+能力比

DpH：Na2SO3>NaHSO3

NazSCh和NaHSOs兩種溶液sof的強

的pH

解析：B氯化銀也是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則向某溶液中先加入氯化鍬溶液，再

滴入鹽酸生成白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋼，A錯誤；將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在

熱水中，紅棕色變深，說明反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，AH<O,B正確；在0.1molL-1K2s溶液中滴加少量等濃度的ZnS04溶液，再加入少量

等濃度的CuSC）4溶液時，可能是過量的K2s溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，不

存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法判斷和比較ZnS與CuS的溶度積大小，C錯誤；O.lmoLL-1的Na2s。3

和NaHSO3兩種溶液中Na2s。3的pH大于NaHSCh,說明SOf結(jié)合H+能力比HSO；的強,

D錯誤。

5.下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的一組是（）

選項ABCD

%鹽酸‘幾滴石

1兒滴硼酸1兒滴水

1/溶液/蕊溶液

操作]Fol

!]6

1硫代硫![]

生酸鈉m碳酸鈉純堿

f溶液亍溶液比粉末y亞硫酸

固體結(jié)塊，試管溶液先變紅，后

現(xiàn)象溶液變渾濁無氣泡生成

底部溫度升高褪色

解釋或稀鹽酸將硫代硫酸鈉硼酸的酸性弱于生成純堿晶體的亞硫酸既有酸性

結(jié)論還原為硫單質(zhì)碳酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)又有漂白性

解析：C稀鹽酸與硫代硫酸鈉反應(yīng)：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H20+SI+S02f,

在該反應(yīng)中，S元素發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，A錯誤；硼酸少量，可能是硼酸與碳酸鈉

未反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2co3,因而未分解放出CO2氣體，也可能只反應(yīng)產(chǎn)生NaHCCh,也可能二者

未發(fā)生反應(yīng)，因此無法判斷硼酸與碳酸的酸性強弱，B錯誤；碳酸鈉粉末遇水固體結(jié)塊，證

明生成了碳酸鈉晶體；試管底部溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；向亞硫酸溶液

中滴入紫色的石蕊溶液，由于亞硫酸是二元弱酸，具有酸性，能夠使石蕊溶液溶液變紅，但

不能漂白石蕊溶液，因此溶液不會出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，D錯誤。

6.根據(jù)下列實驗所得結(jié)論正確的是（）

選項裝置現(xiàn)象結(jié)論

1

10%H2O2%HO①中產(chǎn)生大量氣泡MnCh是H2O2分解的催

/溶液22

A溶液

②中無明顯現(xiàn)象化劑

Mn02

2）

濃鹽酸、

=M—

B試管中溶液出現(xiàn)渾濁酸性：碳酸〉苯酚

大理石、笨酚鈉

步1f液

維

ImolL-1①中固體溶解

/硫酸\

CZnS的溶解度大于CuS

-ZnS-CuS②中固體不溶解

①

增大壓強，上述平衡逆向

D壓縮體積，氣體顏色加深

L-J移動

H2(g)+I2(g)^2HI(g)

達到平衡狀態(tài)

解析：C過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)不同，變量不唯一，產(chǎn)生大量氣泡無法判斷二氧化

鎰是否為反應(yīng)的催化劑，A錯誤；鹽酸的酸性強于碳酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯

化氫會先于二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)，溶液變渾濁不能判斷碳酸酸性強于苯酚，B錯誤;

硫化鋅能溶于1mol?L—稀硫酸，而硫化銅不能溶于1mol?L一?稀硫酸，說明硫化鋅的溶解

度大于硫化銅，C正確；氫氣與碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增

大壓強，平衡不移動，D錯誤。

7.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X產(chǎn)生白煙X一定是濃鹽酸

1

向5mL0.1mol-L_FeCl3溶液中滴入

0.1moLL/iKI溶液5?6滴，加2mLFe3+與:F的反應(yīng)有一定限

B溶液變紅

CC14振蕩，靜置后取上層清液滴加度

KSCN溶液

將濃硫酸加入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體通入

C品紅溶液褪色濃硫酸具有強氧化性

品紅溶液

將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，澳的四氯化碳

D分解產(chǎn)物中一定含有乙烯

得到的氣體通入濱的四氯化碳溶液溶液褪色

解析：C濃硝酸也有揮發(fā)性，也會出現(xiàn)白煙（硝酸錠）,A錯誤；加入碘化鉀的量少，無

法將三價鐵離子完全反應(yīng)，加入KSCN溶液一定會變紅色，無法證明此反應(yīng)有一定限度，B

錯誤；品紅褪色說明有二氧化硫生成，硫元素化合價由+6—+4,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性,

C正確；使澳的四氯化碳溶液褪色，只能說明有不飽和脛，不一定是乙烯，D錯誤。

8.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

A判斷尿液中是否含加新制的生成磚紅色沉淀，說明尿液中含有

有葡萄糖Cu(OH)2并加熱葡萄糖，若沒有磚紅色沉淀生成，

則不含葡萄糖

比較C1CT、分別配得同pH的NaClO溶

pH(NaClO)>pH(CH3COONa),說明

CH3co0結(jié)合H+液與CH3coONa溶液，稀

BC1CT結(jié)合H+的能力比CH3coeF的

的能力強弱釋10倍后，用pH計測定溶

強

液pH

向乙醇中加入適量濃硫酸

探究乙烯能否被酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體溶液紫紅色褪去，說明乙烯能被酸

C

性高鎰酸鉀氧化直接通入酸性高鋸酸鉀溶性高鎰酸鉀氧化

液中

若白色沉淀不溶解，則產(chǎn)物只有

Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并

取反應(yīng)后的固體，溶于足量

檢驗SO2與Na2O2產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則產(chǎn)物只有

DBaCb溶液中，產(chǎn)生白色沉

反應(yīng)后的固體產(chǎn)物Na2SO3;若白色沉淀部分溶解，并

淀，再加稀硝酸

產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則產(chǎn)物中有

Na2s。3和Na2so4

解析：A配得同pH的NaClO溶液與CH3coONa溶液，原本的物質(zhì)的量的濃度就不

相同，稀釋后無法比較，正確的操作應(yīng)是直接測定同濃度的NaClO溶液與CH3coONa溶液

的pH,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若前者的pH大，說明C1CT結(jié)合H+的能力比CH3coeT強,

B錯誤；有可能是揮發(fā)出來的乙醇使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的，C錯誤；最后加入的稀硝酸

會使亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子，無法證明是否原本存在Na2sCh,D錯誤。

9.實驗探究是化學(xué)發(fā)展的必要路徑。下列實驗中，為達到實驗?zāi)康乃玫膶嶒灢僮骱?/p>

原理解釋都正確的是()

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮髟斫忉?/p>

用MgCl26H2O制備MgCl2在用煙中，MgCb-6H2O受熱分

A灼燒

固體解為MgCl2

驗證微藍色透明的硫的酒硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的

B激光筆照射

精溶液屬于膠體直徑在1?100nm之間

除去氯化鏤溶液中的氯化加NaOH溶液調(diào)節(jié)用NaOH溶液調(diào)節(jié)至適當(dāng)?shù)膒H,

C

鐵PH促進鐵離子水解為Fe(OH)3沉淀

用廣泛pH試紙測定相同濃度的

比較HSCN與HC1O的酸性

D測pHHSCN與HC1O溶液的pH,pH

強弱

越大酸性越弱

解析：B鎂離子會水解，MgCl2-6H2O受熱脫水會給鎂離子提供水環(huán)境，生成HC1

和氫氧化鎂，得不到氯化鎂，A錯誤；丁達爾效應(yīng)是膠體的特征效應(yīng)，正是因為膠體粒子

直徑在1?100nm之間，B正確；氫氧化鈉不僅會和三價鐵離子反應(yīng)，也會和鐵根反應(yīng)，

并且引入新的鈉離子雜質(zhì)，C錯誤；次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測量其pH值，D

錯誤。

電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系

1.將4111￡0.2111011-1鹽酸和20111￡0.211101七匕。2溶液混合后，0.2mol?L-1

Na2cO3溶液滴定，滴定過程中溶液pH隨加入Na2cCh溶液體積變化如圖［Ksp（CaC03）=

5.0X10一%忽略溶液混合過程中體積變化］。下列說法錯誤的是（）

A.a=l+lg3

B.A、B、D三點的溶液中水電離程度依次增大

C.B點溶液中存在：2c(Ca2+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1)+2c(CC)r)+c(HCO；)

D.C點c(CO,)=2.5XICT7mol?「

解析：D4mL0.2mol-L-1鹽酸和20mL0.2mol-L1CaCb溶液混合后，c(HCl)=

4X10-3LX0.2mol?L_10.1“午“0.1

-----------T4X|0-2L---------mol?L，，故pH=—lgc(H),故(?=-1叮=l+lg3,

A正確；將4mL0.2mol.L-l鹽酸和20mL0.2mol^L-lCaC12溶液混合后，用0.2mol?Lr

Na2cO3溶液滴定，反應(yīng)的順序為Na2cCh+2HCl=NaCl+H2O+CO2t,CaCl2+

Na2CO3=CaCO3I+2NaCl,故A點對應(yīng)的溶質(zhì)為HC1和NaCl、CaCl2,B對應(yīng)的溶質(zhì)為

NaCl、CaCl2,D點對應(yīng)的溶質(zhì)為NaCl、CaCb和Na2co3,A點HC1電離出的H+抑制水的

電離，B點對水的電離無影響，D由于Na2c。3的水解而促進水的電離，故A、B、D三點

的溶液中水電離程度依次增大，B正確；根據(jù)溶液中電荷守恒可知，B點溶液中存在：2c（Ca2

+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH")+c(Cl)+2c(COf)+c(HCO；),C正確；C點對應(yīng)的溶液中,

，3-1

2+(20-14)XIO^LX0.2mol-L―2―1L,2-

c(Ca)=---------------辦乂--3]----------------=3X10mol-L,故c(COj)=

&P(CaCCh)5.0X10-9mol,L1=1x107mol,L-1,D錯誤。

c(Ca2+)二3X10-2

2.室溫下，向10mL0.100molNa2cCh溶液中逐滴滴加0.100molL-HCl溶液，整個

反應(yīng)過程中無氣體逸出（溶解的CO2均表示為H2co3）。測得混合溶液的pH隨加入HC1溶液

體積的變化如圖。下列說法不正確的是（）

A.a點溶液的溶質(zhì)主要為NaCl、Na2cO3、NaHCO3

B.b點溶液中c(CO|-)<c(H2co3)

C.c點溶液中c(Na+)+c(H+)=c(0H")+c(HC0；)+2c(C0,)

D.取d點溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的pH增大

解析：Ca點時加入鹽酸為碳酸鈉的一半，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHC03+NaCl,

還有剩余碳酸鈉，體系中含有溶質(zhì)NaCl、Na2co3、NaHCCh.A正確；b點時，加入的鹽酸

和碳酸鈉剛好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，且溶液呈堿性，即c(OJT)>c(H+),根據(jù)質(zhì)子守

+

恒，cCCOf)+C(OH-)=C(H)+C(H2CO3),所以C(CO[)<c(H2co3),B正確;c點時溶質(zhì)

為NaHCCh和NaCl,其電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO；)+2c(C0f)+c(Cl

一)，C錯誤；d點時溶質(zhì)為NaCl和H2co3,溶液呈酸性，加熱煮沸碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳

逸出，冷卻后溶液呈中性，pH增大，D正確。

3.(2021?湖北武漢模擬)室溫下，向20mL0.5mol-L1M0H溶液中逐滴加入濃度為0.25

mol.L-1的HC1溶液，溶液中1g1、pOH[pOH=-lgc(OH-)]>中和率(中和率=

被中和的M0H的物質(zhì)的量

)的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

反應(yīng)前M0H的總物質(zhì)的量

A.MCI的水解常數(shù)的數(shù)量級為I。一"

B.a點時，C(MOH)+C(M+)=2C(C廣)

C.b點時，c(M+)>c(Cl")>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)

D.a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度：a<b<c<d

解析：B=0時，c(MOH)=c(M+),此時pOH=4.2,貝(Ic(OH-)=10,2

+

?c(OH)-c(M)9,,

mol?LI根據(jù)KMMOH)=------.(MOH)-----可知此時^b(MOH)=c(OH)=104'2,MCI的

K[0—14

水解常數(shù)為/w=--J=10-9.8,數(shù)量級為10-10,A正確；a點時，中和率小于50%,

所加的HC1的物質(zhì)的量小于MOH的一半，則根據(jù)物料守恒可知c(MOH)+c(M+)>2c(Cl-),

B錯誤；b點中和率為50%,此時溶質(zhì)為等量的MOH和MCI,溶液呈堿性，c(OHT)>c(H

+),則MOH的電離程度大于M+水解程度，M*會增多導(dǎo)致濃度大于氯離子，MOH會被消

耗導(dǎo)致濃度小于氯離子，所以離子濃度大小順序為c(M+)>c(Cr)>c(MOH)>c(OH-)>c(H

+),C正確；開始未加入HC1溶液，原堿溶液電離出的氫氧根離子抑制水的電離，加入HC1

溶液到中和率100%時生成可以水解的MCI,促進水的電離，即中和率從。至100%的過程

水的電離程度一直增大，所以水的電離程度：a<b<c<d,D正確。

4.(2021?湖北模擬)HA為一元弱酸，其電離是吸熱過程，平衡體系中各成分的組成分

c(x)

數(shù)為6,<^(X)=—77--———-(其中X為HA或A-)。常溫條件下，6與pH的關(guān)系

C\HA)~~IC\A)

如圖所示，下列說法正確的是()

A.力為HA的分布曲線

B.HA的電離常數(shù)的數(shù)量級為IO"

C.pH=5時，溶液中c(HA)>c(A-)

D.若升高溫度，a點移動趨勢向左

解析：D圖像的橫坐標(biāo)是溶液的pH,pH增大，堿性增強，使HAH++A-平衡

正向移動，此時c(A)增大，c(HA)減小，所以明是HA的曲線，打是A-的曲線，A項錯

誤；a點時，c(HA)=c(A),pH=4.76,即c(H+)=10476mol-L\&=------------------------

=C(H+)=1OT76=IO-5.100.24,所以數(shù)量級為10=,B項錯誤；由圖像知，pH=5時，力

+

qri__,_...,-c(H)-c(A)+

偏茴，即c(A)更大，C項錯誤；a點時，c(HA)=c(A),Ka=------.(HA)-------)，

溫度升高，Ka增大，即c(H+)增大，pH減小，a點向左移動，D項正確。

5.常溫下，用0.10moLL-i的鹽酸滴定20mL相同濃度的某一元堿BOH溶液，滴定過

程中pH及電導(dǎo)率變化曲線如圖所示：

rT*4

±14

2

X1

10

±8

6

4

2

0

1；_____Io

1020V(IICl)/mL

下列說法正確的是()

A.BOH的Kb約為1義IO-

B.a點的c(B+)大于b點

C.a點溶液中：C(B+)+C(H+)=2C(OIT)+c(BOH)

D.滴定至pH=7時，c(B+)=c(Cr)<0.1mol-L-1

__10一14_

解析：D根據(jù)圖像，0.10mol-L1BOH溶液的pH=ll,c(OH")=—mol?L-1

=0.001mol-L_1,則BOH為弱堿，其電離程度較小，則溶液中c(BOH戶0.10molc(B

+

+c(B)-c(OJT)10—3x10—3

)^c(OH)=0.001mol-L、BOH的&=----.(ROH)-------?-—=1X105,A錯

誤；a點加入酸的物質(zhì)的量是堿的物質(zhì)的量的一半，則混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度

的BOH、BC1,b點加入酸、堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)生成BC1,溶液中溶質(zhì)

為BC1,假設(shè)a點BOH不電離且B+不水解，b點B+不水解，a點田)=?

mol?L

U.U/I\j?\J

10.10X0.02

1=]X0.10mol?L1、b點C(B+)=0。。十。0。mol,LI=yX0.10mol,L混合溶液

中BOH電離程度和B+水解程度都較小，所以a點的c(B+)小于b點，B錯誤；a點溶液

中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH")+c(CF),存在物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(Cr),

所以存在C(B+)+2C(H+)=2C(O}T)+c(BOH),C錯誤；混合溶液pH=7時，溶液呈中性，c(H

+)=c(OH"),溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr),則c(B+)=c(Cr),酸堿

混合后導(dǎo)致溶液體積增大，則導(dǎo)致溶液中c(C廠)減小，所以存在c(B+)=c(Cr)<0.1mol?L

-1D正確。

6.室溫下，改變0.10moLL-i鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液的pH,溶液中H2A、HA,

A?一的物質(zhì)的量分數(shù)6(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是［已知6(X)=

c(X)

2-]()

(H2A)+C(HA")+c(A)

1

0.8

0.6

0

12345678

pH

A.lg[Ka2(H2A)]=-5.4

B.pH=4.15時，2<V(H2A)+5(HA—)=1

+2

C.KHA溶液中：c(K)>c(HA")>c(H2A)>c(A")

D.pH=7時，c(A2-)>c(HA-)>c(H+)=c(OH-)

+2-

解析：CH2A的第二步電離方程HA-H+A,當(dāng)c(HA-)=0仆2一)時，Ka2=c(H

+)=10-5.4,?Ka2(H2A)]=-5.4,A正確；由圖可知pH=4.15時3(H2A)=萬02一)，故25

2-

(H2A)+5(HA-)=<V(H2A)+^(A)+<V(HA-)=1,B正確；因為HA一的電離平衡常數(shù)Ka2

=10-5.4大于其水解平衡常數(shù)&2=合=10-111,因此電離產(chǎn)物A2一的濃度大于水解產(chǎn)物H2A

的濃度，C錯誤；由圖可知pH=7時c(A2-)>c(HA—),且C(H+)=C(OIT),D正確。

7.25℃時，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中一1哈山丁和一炮式HA」)、一

和TgcW-)關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()

C\HA)

(

，

、

)3

當(dāng)

—

創(chuàng)

(

七

5

。

磐

—

A.H2A為弱酸，其Kal約為10-2

B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時，c(Na+)+c(H+)>3c(A2")+c(OH-)

C.已知H2cCh的Kai=4.3X10—7,Ka2=5.6X10F,則足量Na2cO3溶液中滴入少量

H2A溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為H?A+2cO,=2HCO；+A2-

D.向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后溶液顯酸性

解析：B由曲線H可知，-lg：(H，A)=1時，—lgc(HA-)=l,貝IKai=

++

c(H)?c(HA"),1_f.八T—AC(H).

c(H2A)=10*10—10,A正確；由曲線I可知，一lg^(HA)=3時,

c(H+)-c(A2-)

—lgc(A2-)=2,則《2==10-3x10-2=10-5,滴定過程中，當(dāng)pH=5時，

由Ka2=c(H)口:［個)可得出c(A2-)=c(HA)依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(A2

C\HA)

-_2--7

")+c(HA)+c(OH)=3c(A)+c(OH),B不正確；已知H2cCh的/Cai=4.3X10,&2=

5.6X10-11,則酸的電離程度的大小順序為C(H2A)>C(HA-)>C(H2co3)>C(HC0；),所以足

量Na2c。3溶液中滴入少量H2A溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為H2A+2c07=2HC0；+A2-,

C正確；向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)生成NaHA,而HA」的

10-14

電離常數(shù)為IO-,水解常數(shù)為礦=10-12,所以HA-在溶液中以電離為主，溶液顯酸性,

D正確。

8.(2021?福建廈門三模浴氨酸(HOOC

NH3

HOOCCOOH

向10.00mL0.1000mol-L1谷氨酸溶液中通入HC1或加入NaOH固體，所得溶液pH

隨加入酸或堿的物質(zhì)的量變化曲線如圖。下列說法不正確的是()

++

A.H3AH+H2ApK=2.19

B.水的電離程度：b點<c點

-2-

C.d點存在關(guān)系：C(HA)>C(A)>C(H2A)

D.當(dāng)谷氨酸所帶凈電荷為0(即一CO(T與一NH；數(shù)目相等)時，溶液pH為3.22

解析：D10.00mL0.100OmoLL-i谷氨酸溶液中〃(谷氨酸尸0.1moLL，X10><10-3L

=1X103noi，則a點溶質(zhì)為1：1的H3A+、H2A,C(H3A+)=C(H2A),KI=-----.+.--------

1CIH3A)

=c(H+)=10-2.19,p&=2.19,A正確；b點溶質(zhì)為H2A,C點溶質(zhì)為1：1的HA",H2A,

HA-水解促進水的電離，水電離程度：b點<c點，B正確；d點溶質(zhì)為NaHA,e點溶質(zhì)為

,,,__c(A2—)-c(H+)

2+2

1：1的NaHA與Na2A,HAA+H,e點c(A)=c(HA),&=---------皿一、-----

+-__c(HAD-c(H+)+

+Qfi7

=c(H)=10967,c點pH=4.25,C(H2A)=C(HA),K2=------.切f)--------=c(H)=10

K]0-I，

-425,Kh(HA)=^=10—9.75,Kh(HA-)<七,HA-電離〉水解，C(HA-)>C(A2')>

+

C(H2A),C正確；H2A所帶正電荷為0,H2AHA-+H,&=10—4.25,C(H+)=

y]K2?c(H2A)=y10-4.25X01=10-2.625,pH=2.625,D錯誤。

9.(2021?福建龍巖模擬)25℃時，將SO2通入蒸儲水中模擬酸雨形成過程，實驗數(shù)據(jù)

如圖。已知H2s。3的Kai=10?&2=107下列說法不正確的是()

7.0

VPH=6.75

6.5\通入一定量SO2

6.0

)pH=3.67

5.5

\加入足量H【2。2溶液

H5.0\pH=3.73

d

4.5入足量O2

4.0

3.5pH=3.15

3.0

0100200300400500600700

A.在50?300s時間段，pH下降的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸

B.在300s未通。2時,溶液中c(H2so3)=1(T546moi?「

-6751

C.在400s時，溶液中c(HSO；)+c(SOr)+c(SO7)+c(H2SO3)^10-mol-L

D.在600s時,溶液中c(H+)約為c(SO))的2倍

解析：CSO2通入蒸儲水中反應(yīng)生成H2so3,電離產(chǎn)生氫離子使溶液pH下降，A正

確；300s未通。2時，溶液中c(HSO1戶c(H+)=10f73mol?廠1,H2sCh是弱酸，以第一

+

,,.s,,山C(H)-C(HSO；)10—3.73義10一3?73

10

步電離為王,根據(jù)^(H2SO3)=一￡瓦醞一=c…)=,解得

+-373

c(H2so3)=10F46moi?LeB正確；未通O2時，溶液中c(HSO；)^c(H)=