高考化學(xué)計算解題策略例析

高考化學(xué)計算解題策略例析

選用合適的方法解計算題，不但可以縮短解題的時間，還有助于減小計算過程中的運算

量，盡可能地降低運算過程中出錯的機會。例如下題，有兩種不同的解法，相比之下，不難

看出選取合適方法的重要性：

例1、30mL一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應(yīng),當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收

集到氣體2.24升(S.T.P),則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為()

A.9mol/LB.8mol/LC.5mol/LD.10mol/L

【解析】解法一：因為題目中無指明硝酸是濃或稀，所以產(chǎn)物不能確定，根據(jù)銅與硝酸

反應(yīng)的兩個方程式：

(1)3cli+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2。

(2)CU+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O

可以設(shè)參與反應(yīng)(1)的Cu為xmol,則反應(yīng)生成的NO氣體為2/3xmol,反應(yīng)消耗的硝

酸為8/3xmol,再設(shè)參與反應(yīng)(2)的Cu為ymol,則反應(yīng)生成的NCh氣體為2ymol,反

應(yīng)消耗的硝酸為4ymol從而可以列出方程組：(x+y)x64=5.12,[(2/3)x+2y]x22.4=2.24,

求得x=0.045mol,y=0.035mol,則所耗硝酸為8/3x+4y=0.26mol，其濃度為

(0.26/0.03)mol/L,在8-9之間，只能選A.

解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于銅片只與硝酸完全反應(yīng)生成CW+,則產(chǎn)物應(yīng)為硝酸

銅，且其物質(zhì)的量與原來的銅片一樣，均為5.12/64=0.08摩，從產(chǎn)物的化學(xué)式CU(NO3)2

可以看出,參與復(fù)分解反應(yīng)提供N03的HN03有2x0.08=0.16摩:而反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物，

無論是NO還是NO2,每一個分子都含有一個N原子，則氣體分子總數(shù)就相當(dāng)于參與氧化

還原反應(yīng)的HNO3的摩爾數(shù)所以每消耗一摩HNO3都產(chǎn)生22.4L氣體（可以是NO或N02

甚至是兩者的混合物），現(xiàn)有氣體2.24L,即有0.1摩HNO3參與了氧化還原反應(yīng),故所耗

硝酸為0.16+0.1=0.26摩，其濃度為（0.26/0.03）mol/L,在8-9之間，只能選A

【點評】從以上兩種方法可以看出，本題是選擇題，只要求出結(jié)其便可，不論方式及解

題規(guī)范,而此題的關(guān)鍵之處在于能否熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，第二種方法運用了守恒法，所

以運算量要少得多，也不需要先將化學(xué)方程式列出，配平，從而大大縮短了解題時間,更避

免了因不知按哪一個方程式來求硝酸所導(dǎo)致的恐慌。

例2、在一個6升的密閉容器中，放入3升X（氣井口2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下

列反應(yīng)：4X（氣）+3Y（氣）2Q（氣）+nR（氣）達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變,混和氣體的壓強比

原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)方程式中的n值是（）

A.3B.4C.5D.6

【解析】解法一：抓住“X濃度減少1/3”,結(jié)合化學(xué)方程式的系數(shù)比等于體積比，可

分別列出各物質(zhì)的始態(tài)。

變量和終態(tài)：4X3Y2QnR

始態(tài)3L2L00

變量：-1/3X3L=1L-3/4X1L=3/4L+2/4xlL=l/2L+n/4xlL=n/4L

終態(tài)3-l=2L2-3/4==5/4L0+l/2=l/2L0+n/4=n/4L

由以上關(guān)系式可知，平衡后(終態(tài))混和氣體的體積為(2+5/4+l/2+n/4)L即(15+n)/4L,

按題意"混和氣體的壓強比原來增加5%"BP(15+n)/4-5=5x5%,求得n=6。

解法二：選用差量法，按題意“混和氣體的壓強比原來增加5%"按題意"混和氣體的壓強

比原來噌加5%“，即混和氣體的體積噌加了(2+3)X5%=0.25L,根據(jù)方程式，4X+3Y只能生

成2QH1R,即每4體積X反應(yīng)，總體積改變量為(2+n)G+3)=ii5現(xiàn)有1/3X3L=1L的X反

應(yīng)，即總體積改變量為lLX[(n-5)/4]=O25L?從而求出n=6.

解法三：抓住”混和氣體的壓強比原來增加5%”，得出反應(yīng)由X+Y開始時，平衡必定先

向右移，生成了Q和R之后，壓強噌大，說明正反應(yīng)肯定是體積增大的反應(yīng)，則反應(yīng)方程

式中X與Y的系數(shù)之和必小于Q與R的系數(shù)之和，斯以4+3<2m，得出n>5,在四個選項

中只有D中n=6符合要求，為應(yīng)選答案.本題考查的是關(guān)于化學(xué)平衡的內(nèi)容.

【點評】解法一是遵循化學(xué)平衡規(guī)律，按步就班的規(guī)范做法，雖然肯定能算出正確答案，

但沒有把握住"選擇題,不問過程，只要結(jié)果”的特點,當(dāng)作一道計算題來做,普通學(xué)生也起

碼要用5分鐘完成，花的時間較多。

解法二運用了差量法，以含n的體積變量(差量)來建立等式，冉峽斕溫算出了的值，但

還是未能充分利用選擇題的"選擇'特點，用時要1分鐘左右.

解法三對平衡移動與體積變化的關(guān)系理解透徹，不用半分鐘就可得出唯一正確的答案。

由此可見，在計算過程中針對題目特點選用不同的解題方法，往往有助于減少運算過程

中所消耗的時間及出錯的機會，達到快速，準確解題的效果。

而運用較多的解題方法通常有以下幾種：

1.商余法：

這種方法主要是應(yīng)用于解答有機物（尤其是煌類）知道分子量后求出其分子式的一類題目.

對于姓類,由于烷煌通式為CnH2n+2,分子量為14n+2,對應(yīng)的烷煌基通式為CnH2n+l,分

子量為14n+l,烯煌及環(huán)烷運通式為CnH2n,分子量為14n,對應(yīng)的煌基通式為CnH2n-l,

分子量為14n-l,煥煌及二烯炫通式為CnH2n-2,分子量為14n-2,對應(yīng)的煌基通式為

CnH2n.3,分子量為1413,所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量后，差

值除以14（煌類直接除14）,則最大的商為含碳的原子數(shù)（即n值），余數(shù)代入上述分子量通

式，符合的就是其所屬的類別。

例3、某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則此醇的同分異構(gòu)

體數(shù)目為（）

A.6個B.7個C.8個D.9個

【解析】由于一元醇只含一個-OH,每mol醇只能轉(zhuǎn)換出L/2molH2,由生成02克H2

推斷出14克期有0.2mol,所以其摩爾質(zhì)量為72m摩，分子量為72,扣除羥基式量17

后，剩余55,除以14,最大商為3,余為13,不合理，應(yīng)取商為4,余為」，代入分子量

通式，應(yīng)為4個碳的烯煌基或環(huán)烷基，結(jié)合“直髓”，從而推斷其同分異構(gòu)體數(shù)目為6個.

2.平均值法：

【點評】這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用

考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個物理量（例如密度，體積，摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度，

質(zhì)量分數(shù)等）的定義式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個物理量的平均值，而這個

平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個成分中

的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物

的可能組成。

例4、將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標準狀況下氣體11.2L,

這兩種金屬可能是（）

A.Zn和FeB.Al和ZnC.Al和MgD.Mg和Cu

【解析】將混合物當(dāng)作一種金屬來看，因為是足量稀硫酸，13克金屬全部反應(yīng)生成的

11.2L（0.5摩爾）氣體全部是氫氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全

部是+2價的金屬，其平均原子量為26，則組成混合物的+2價金屬，其原子量一個大于26,

一個小于26代入選項,在置換出氫氣的反應(yīng)中，顯+2價的有Zn,原子量為65,Fe原子

量為56,Mg原子量為24，但匯于AI,由于在反應(yīng)中顯+3價,要置換出Imol氫氣，只

要18克AI便夠，可看作+2價時其原子量為27/（3/2）=18,同樣假如有+1價的Na參與

反應(yīng)時，將它看作+2價時其原子量為23x2=46,對于Cu,因為它不能置換出H2,所以

可看作原子量為無窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大于26,C中兩種金屬原子量均

小于26,所以A,C都不符合要求，B中AI的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原

子量比26小，Cu原子量比26大，故BD為應(yīng)選答案。

3.極限法：

極限法與平均值法剛好相反，這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成.根據(jù)混合

物中各個物理量（例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)等）的定義式或結(jié)合

題目所給條件，將混合物看作是只含其中一種組分A,即其質(zhì)量分數(shù)或氣體體積分數(shù)為

100%（極大）時，另一組分B對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)或氣體體積分數(shù)就為0%（極?。?可以求出此組

分A的某個物理量的值Ni，用相同的方法可求出混合物只含B不含A時的同一物理量的值

N2,而混合物的這個物理量N平是平均值，必須介于組成混合物的各成分A,B的同一物

理量數(shù)值之間，即NKN平才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。

例5、4個同學(xué)同時分析一個由KCI和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成

水溶液，加入足夠HN6后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀

沉淀的質(zhì)量如下列四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是（）.

A.3.06gB.336gC.3.66gD3.96g

【解析】本題如按通常解法,混合物中含KCI和KBr,可以有無限多種組成方式，則

求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個選項代入，看是否有解，也

就相當(dāng)于要做四題的計算題，所花時間非常多.使用極限法，設(shè)2.00克全部為KQ,根據(jù)

KCkAgg,每74.5克也可生成143.5克AgOj,則可得沉淀為（3。。?4.5）X143.5=3.852克,

為最大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為限用，每119克的.可信沉淀188克，所以應(yīng)

得沉淀為（2.00.119）X188=3.160克，為最小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能

選BC。

4.估算法：

化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考查的是化學(xué)知識，而不是運算技能，所

以當(dāng)中的計算的量應(yīng)當(dāng)是較小的，通常都不需計出確切值，可結(jié)合題目中的條件對運算結(jié)果

的數(shù)值進行估計，符合要求的便可選取。

例6、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由500C

逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（）

溫度（0℃）010203040

溶解度（克/100克水）11.515.119.424.437.6

A.0-100℃B.10-200℃C.20-300℃D.30-400℃

【解析】本題考查的是溶液結(jié)晶與溶質(zhì)溶解度及溶液飽和度的關(guān)系.溶液析出晶體，意

味著溶液的濃度超出了當(dāng)前溫度下其飽和溶液的濃度，根據(jù)溶解度的定義，［溶解度/（溶解

度+100克水）］X1OO%=飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，如果將各個溫度下的溶解度數(shù)值代入，比較

其飽和溶液質(zhì)量分數(shù)與22%的大小，可得出結(jié)果，但運算量太大，不符合選擇題的特點.從

表上可知，該鹽溶解度隨溫度上升而增大，可以反過來將22%的溶液當(dāng)成某溫度時的飽和

溶液，只要溫度低于該溫度就會析出晶體代入［溶解度/（溶解度+100克水）］xl00%=22%,

可得：溶解度x78=100x22,即溶解度=2200/78,除法運算麻煩，運用估算，應(yīng)介于25

與30之間，此溶解度只能在30-400C中，故選D。

5.差量法：

對于在反應(yīng)過程中有涉及物質(zhì)的量，濃度，微粒個數(shù)，體積，質(zhì)量等差量變化的一個具

體的反應(yīng)，運用差量變化的數(shù)值有助于快捷準確地建立定量關(guān)系，從而排除干擾，迅速解題,

甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。

例7、在1升濃度為C摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nC

摩，則HA的電離度是（）.

Anx100%B.（n/2）xl00%C.（n-l）xl00%D.n%

【解析】根據(jù)電離度的概念，只需求出已電離的HA的物質(zhì)的量，然后將這個值與HA

的總量(1升xC摩/升=C摩)相除，其百分數(shù)就是HA的電離度.要求已電離的HA的物質(zhì)的

量，可根據(jù)HA=H++A-,由于原有弱酸為1升xC摩/升=C摩，設(shè)電離度為X,則電離出

的HA的物質(zhì)的量為XC摩，即電離出的H+和A-也分別為CXmol,溶液中未電離的HA

就為(C-CX)mol,所以HA、H+、A-的物質(zhì)的量之和為[(C-CX)+CX+CX]摩，即(C+CX)摩

二nC摩，從而可得出1+X=n,所以X的值為n-1,取百分數(shù)故選Cc

本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采用差量法有助于迅速解題：根據(jù)HA的電離式,每一

個HA電離后生成一個H+和一個A-,即微粒數(shù)增大，現(xiàn)在微粒數(shù)由原來的C摩變?yōu)閚C摩,

增大了(n-l)xC摩，立即可知有(n-1)xC摩HA發(fā)生電離，則電離度為(n-l)C摩/C摩二11,

更快地選出C項答案。

6.代入法：

將所有選項可某個特殊物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結(jié)果,這原本是解選擇題中最無

奈時才采用的方法，但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運用代入

的方法迅速解題。

例8、某種烷短11克完全燃燒，需標準狀況下氧氣28L,這種烷燒的分子式是().

A.C5H12B.C4H10C.C3H8D.C2H6

【解析】因為是烷燒，蛆成為QH2P分子量為14n-2,艮喝14n-2克檢完全燃燒生

成口摩和(口-1)摩Hg便要耗去即3112T2摩現(xiàn)有燒降11克，氧氣為

28,22.4=54g,其比值為44：5,將選項中的四個n值代入(Uu-2)：[3n2-12],不需解方

程便可迅速得知口=3?

7.關(guān)系式法：

對于多步反應(yīng)，可根據(jù)各種的關(guān)系（主要是化學(xué)方程式，守恒等），列出對應(yīng)的關(guān)系式，

快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間

過程的大量運算，不但節(jié)約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結(jié)果的影響，是最經(jīng)常使

用的方法之一。

例9、一定量的鐵粉和9克獻i混合加熱,待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣

體完全燃燒，共收集得9克水，求加入的鐵粉質(zhì)量為（）.

A.14gB.42gC.56gD.28g

【解析】因為題目中無指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過量，也可能是不足，則與硫

粉反應(yīng)后，加入過量鹽酸時生成的氣體就有多種可能:或者只有H2s（鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCI2）,

或者是既有H2s又有Hz（鐵除了生成FeCL外還有剩余），所以只憑硫粉質(zhì)量和生成的水的

質(zhì)量,不易建立方程求解.根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系,列出關(guān)系式：Q）Fe~FeS（鐵守恒）~

H2s（硫守恒）~出0（氫守恒）,（2）Fe~Hz（化學(xué)方程式）~也0（氫定恒），從而得知，無論鐵

參與了哪一個反應(yīng)，每1個鐵都最終生成了1個也0,所以迅速得出鐵的物質(zhì)的量就是水

的物質(zhì)的量,根本與硫無關(guān)，所以應(yīng)有鐵為9/18=0.5摩，即28克。

8.比較法：

已知一個有機物的分子式，根據(jù)題目的要求去計算相關(guān)的量例如同分異構(gòu)體，反應(yīng)物

或生成物的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)方程式的系數(shù)比等，經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法，其關(guān)鍵是要對有機物

的結(jié)構(gòu)特點了解透徹，將相關(guān)的官能團的位置，性質(zhì)熟練掌握，代入對應(yīng)的條件中進行確

定。

例10、分子式為C12H12的燒，結(jié)構(gòu)式為，若蔡環(huán)上的二溪代物有9種CH3同分異

構(gòu)體，則秦環(huán)上四濱代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（）.

A.9種B.10種C.H種D.12種

【解析】本題是求蔡環(huán)上四漠代物的同分異構(gòu)體數(shù)目，不需考慮官能團異構(gòu)和碳鏈異

構(gòu),只求官能團的位置異構(gòu)，如按通常做法，將四個溟原子逐個代入蔡環(huán)上的氫的位置，

便可數(shù)出同分異構(gòu)體的數(shù)目，但由于數(shù)量多，結(jié)構(gòu)比較十分困難，很易錯數(shù)，漏數(shù).抓住題

目所給條件：二溟代物有9種,分析所給有機物結(jié)構(gòu),不難看出，蔡環(huán)上只有六個氫原子

可以被演取代，也就是說,每取代四個氫原子，就肯定剩下兩個氫原子未取代，根據(jù)"二浪

代物有9種.這一提示，即蔡環(huán)上只取兩個氫原子的不同組合有9種，即意味著取四個氫

原子進行取代的不同組合就有9種，所以根本不需逐個代，迅速推知蔡環(huán)上四浪代物的同

分異構(gòu)體就有9種。

9.殘基法：

這是求解有機物分子結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法.一個有機物的分子式算出后，

可以有很多種不同的結(jié)構(gòu)，要最后確定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團包括燒基的式量或所

含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團，再討論其可能構(gòu)成便快捷得多.

例11、某有機物5.6克完全燃燒后生成6.72L（S.T.P下）二氧化碳和3.6克水，該有

機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度是2,試求該有機物的分子式.如具該有機物能使濱水褪

色，并且此有機物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡

式。

【解析】因為該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度為2,所以其分子量是CO的2

倍，即56,而5.6克有機物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72L(S.T.P)C5為03摩，3.6

克水為0.2摩，故分子式中含3個碳，4個氫，則每摩分子中含氧為56-3x12-4x1=16

克，分子式中只有1個氧，從而確定分子式是C3H4。.根據(jù)該有機物能發(fā)生斐林反應(yīng)，證

明其中有-CHO,從C3H4。中扣除-CHO,殘基為-C2H3,能使浸水褪色,則有不飽和鍵,

按其組成只可能為所以該有機物結(jié)構(gòu)就為

，-CH=CH2,H2C=CH-CHOO

10.守恒法：

物質(zhì)在參加反應(yīng)時，化合價升降的總數(shù)，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的

每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒所以守恒是解計算題時建

立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利

用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達到速算效果。

例12、已知某強氧化劑[RO(OH)2]+能被硫酸鈉還原到較低價杰，如果還原含2.4X

10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么R元素的

最終價態(tài)為().

A.+3B.+2C+lD.-1

【解析】因為在[RO(OH)2]+中，R的化合價為+3價，它被亞硫酸鈉還原的同時，亞硫

酸鈉被氧化只能得硫酸鈉，硫的化合價升高了2價，根據(jù)

2.4x10-3mol[RO(OH)2]+與12mLx0.2mol/L=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應(yīng),

亞硫酸鈉共升0.0024x2=0.0048價，則依照升降價守恒，2.4x10-3mol[RO(OH)2]+共降

也是0.0048價，所以每mol[RO(OH)2]+降了2價，R原為+3價，必須降為+1價，故不

需配平方程式可直接選Co

11.規(guī)律法：

化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的這些數(shù)量關(guān)系就是通常

所說的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗室通式，化學(xué)反應(yīng)通式,

化學(xué)方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚至于從實踐中自己總結(jié)的通

式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運算時間和運算量，達到事半功

倍的效果。

例13、120CTC時，1體積某煌和4體積。2混和，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓

強，體積不變,該煌分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是().

A.lB.2C3D.4

【解析】本題是有機物燃燒規(guī)律應(yīng)用的典型，由于煌的類別不確定，氧是杳過量又未知,

如果單純將含碳由1至4的各種燒的分子式代入燧燒方程,運其量大而且未必將所有可能性

都找得出.應(yīng)用有機物的燃燒通式，設(shè)該姓為CXHY，其完全燃燒方程式為，

CXH、T(X+Y4)O2=XCO2+Y；2H2O,因為反應(yīng)前后溫度都是1200C,所以H?O為氣態(tài)，要

計體積，在相同狀況下氣體的體積比就相當(dāng)于摩爾比，則無論6是否過量，每1體積CxH、-

只與X+Y4體積6反應(yīng)，生成X體積C6和Y2體積水蒸氣，體積變量肯定為1-Y-4,只

與分子式中氫原子數(shù)量有關(guān).按題意，由于反應(yīng)前后體積不變，即1-Y/4M),立刻得到分子式

為CxH＜，此時再將四個選項中的武原子數(shù)目代入，四為甲烷，G坨為乙烯，C3Hl為丙煥，

只有仁乩不可能.

12.排除法：

選擇型計算題最主要的特點是，四個選項中肯定有正確答案，只要將不正確的答案剔

除，剩余的便是應(yīng)選答案.利用這一點，針對數(shù)據(jù)的特殊性，可運用將不可能的數(shù)據(jù)排除的

方法，不直接求解而得到正確選項，尤其是單選題，這一方法更加有效。

例14、取相同體積的KI,Na2s,FeBn三種溶液，分別通入氯氣，反應(yīng)都完全時，三

種溶液所消耗氯氣的體積（在同溫同壓下）相同,則KI,Na2s,FeB「2三種溶液的摩爾濃度之

比是（）.

A.1:1:2B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:3

【解析】本題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式寫出，按照氯氣用量相等得到各物

質(zhì)摩爾數(shù)，從而求出其濃度之比的方法來解，但要進行一定量的運算，沒有充分利用選擇題

的特殊性根據(jù)四個選項中KI和FeBn的比例或Na2s和FeB、的比例均不相同這一特點，

只要求出其中一個比值，已經(jīng)可得出正確選項.因KI與CL反應(yīng)產(chǎn)物為12,即兩反應(yīng)物mol

比為2:1,FeB「2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3+和Br2,即兩反應(yīng)物mol比為2:3,可化簡為2/3:

1,當(dāng)CL用量相同時，則KI與FeB「2之比為2:（2/3）即3:1,A,B,D中比例不符合,

予以排除，只有C為應(yīng)選項.如果取Na2s與FeB「2來算，同理也可得出相同結(jié)果.本題還可

進一步加快解題速度，抓住KI,Na2s,FeBr2三者結(jié)構(gòu)特點一等量物質(zhì)與Cl2反應(yīng)時，F(xiàn)eBr2

需耗最多CL換言之，當(dāng)Cb的量相等時，參與反應(yīng)的FeBQ的量最少，所以等體積的溶

液中，其濃度最小，在四個選項中，也只有C符合要求。

13.十字交叉法：

十字交叉法是專門用來計算溶液濃縮及稀釋,混合氣體的平均組成，混合溶液中某種離

子濃度，混合物中某種成分的質(zhì)量分數(shù)等的一種常用方法，其使用方法為：組分A的物理

量a差量c-b平均物理量c（質(zhì)量，濃度，體積，質(zhì)量分數(shù)等）組分B的物理量b差量a-c

則混合物中所含A和B的比值為（c-b）:（a-c）,至于濃縮，可看作是原溶液A中減少了質(zhì)量

分數(shù)為0%的水B,而稀釋則是增加了質(zhì)量分數(shù)為100%的溶質(zhì)B,得到質(zhì)量分數(shù)為c的溶

液。

例15、有A克15%的NaNO3溶液，欲使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是（）.

A.蒸發(fā)溶劑的1/2B.蒸發(fā)掉A/2克的溶劑

C.加入3A/14克NaNO3D加入3A/20克NaNO3

【解析】根據(jù)十字交叉法,溶液由15%變?yōu)?0%差量為15%,增大溶液質(zhì)量分數(shù)可有

兩個方法：Q）加入溶質(zhì)，要使100%的NaNCh變?yōu)?0%,差量為70%,所以加入的質(zhì)量

與原溶液質(zhì)量之比為15:70，即要3A/14克。（2）蒸發(fā)減少溶劑，要使0%的溶劑變?yōu)?0%,

差量為30%,所以蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15%:30%,即要蒸發(fā)A/2克.

如果設(shè)未知數(shù)來求解本題，需要做兩次計算題，則所花時間要多得多。

14.拆分法：

將題目所提供的數(shù)值或物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式進行適當(dāng)分拆，成為相互關(guān)聯(lián)的幾個部分，

可以便于建立等量關(guān)系或進行比較，將運算簡化.這種方法最適用于有機物的結(jié)構(gòu)比較（與殘

基法相似），同一物質(zhì)參與多種反應(yīng)，以及關(guān)于化學(xué)平衡或討論型的計算題。

例16、將各為0.3214摩的下列各物質(zhì)在相同條件下完全燃燒，消耗氧氣的體積最少

的是（）.

A.甲酸B.甲醛C.乙醛D.甲酸甲酯

【解析】這是關(guān)于有機物的燃燒耗氧量的計菖,因為是等摩爾的物質(zhì)，完全可用燃燒通

式求出每一個選項耗氧的摩爾數(shù)，但本題只需要定量比較各個物質(zhì)耗氧量的多少，不用求出

確切值，故此可應(yīng)用拆分法：甲酸結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH,可拆為H^OCO,燃燒時辦只有

CO耗氧，甲醛為HCHO,可拆為HzOY,比甲酸少了一個0,則等摩爾燃燒過程中生成相

同數(shù)量的COj和H?。時，同阿:企9同理可將乙醛CHRCHO拆為理8。坨,比甲酸多一

個CH?,少TO,耗氧量必定大于甲酸，甲酸甲SSHCOOCH3拆為2H2。+€2,比乙醛少了

H2,耗氧量必定少，所以可知等量物質(zhì)燃燒時乙能耗氧最多.

例17、有一塊鐵鋁合金，溶于足量鹽酸中，再用足量KOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過

濾，洗滌，干燥，灼燒使之完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量,發(fā)現(xiàn)該紅色粉末和原合金質(zhì)量恰好

相等，則合金中鋁的含量為().

A.70%B.52.4%C.47.6%D30%

本題是求混合金屬的組成，只有一個"紅色粉末與原合金質(zhì)量相等"的條件,用普通方法

不能迅速解題.根據(jù)化學(xué)方程式，因為鋁經(jīng)兩步處理后已在過濾時除去，可用鐵守恒建立關(guān)

系式：Fe~FeCI2~Fe(OH)2~Fe(OH)3-(l/2)Fe2O3,再由質(zhì)量相等的條件，得合金中鋁+

鐵的質(zhì)量二氧化鐵的質(zhì)量二鐵十氧的質(zhì)量，從而可知，鋁的含量相當(dāng)于氧化鐵中氧的含量，

根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的公式，可求出其含量為：[(3xl6)/(2x56+3xl6)]xl00%=30%。

解題中同時運用了關(guān)系式法，公式法，守恒法等.綜上所述「時間就是分數(shù)，效率就是

成績"，要想解題過程迅速準確，必須針對題目的特點，選取最有效的解題方法，甚至是多

種方法綜合運用，以達到減少運箕量，增強運算準確率的效果，從而取得更多的主動權(quán)，才

能在測試中獲取更佳的成績。

當(dāng)然，解題方法并不僅局限于以上方法，還有各人從實踐中總結(jié)出來的各種各樣的經(jīng)驗

方法，各種方法都有其自身的優(yōu)點.在眾多的方法中，無論使用哪一種，都應(yīng)該注意以下幾

點：

一、要抓住題目中的明確提示，例如差值，守恒關(guān)系，反應(yīng)規(guī)律，選項的數(shù)字特點，結(jié)

構(gòu)特點，以及相互關(guān)系，并結(jié)合通式，化學(xué)方程式，定義式，關(guān)系式等，確定應(yīng)選的方法。

二、使用各種解題方法時，一定要將相關(guān)的量的關(guān)系搞清楚，尤其是差量，守恒，關(guān)系

式等不要弄錯，也不能憑空捏造，以免適得其反,弄巧反拙.

三、扎實的基礎(chǔ)知識是各種解期方法的后盾，解題時應(yīng)在基本概念基本理論入手，在分

析題目條件上找方法，一時未能找到巧解方法，先從最基本方法求解,按步就班，再從中發(fā)

掘速算方法。

四、在解題過程中，往往需要將多種解題方法結(jié)合一齊同時運用，以達到最佳效果。

100道經(jīng)典化學(xué)題巧解

1、將KCI和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過量的CI2

反應(yīng)后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Cl\BF物質(zhì)的

量濃度之比為()

(A)3:2:l(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2

【簡析】題設(shè)中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費事費力，若考

慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得

出nK+=nCr+nBr-,對照選項只能選A。

2、在密閉容器中盛有H2、02、CI2三種氣體,電火花點燃后，三種氣體都正

好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液得質(zhì)量分數(shù)為25.26%，則原混合氣體中三

者得分子個數(shù)之比為()

(A)6:3:l(B)9:6:l(C)13:6:l(D)15:8:l

【簡析】巧思時，根據(jù)2H2+02==2H20,H2+CI2===2HCIO可得出

n(H2)=2n(O2)+n(CI2),分析四選項只能是C。

3、KCI和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過量AgN03溶液，共產(chǎn)生沉

淀6.63g,則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為()

(A)24.1%(B)403%(C)25.9%(D)37.4%

【簡析】原溶液中加入AgN03溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K+換成了

Ag+,利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量。

=0.04mol貝!JK+%=xl00%=40.3%選B。

4、02和CI2的混合氣體500mL,使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反

應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液

20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的H2(標況)的體積為()

(A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL

【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當(dāng)你慎思時,

你會發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是CI2,完全反應(yīng)時需H2500mL,若都是02,則需

H2更多，對照選項前三者都小于500,所以必是D選項。

5、標準狀況下CI2和H2共aL,在光照下充分進行反應(yīng),反應(yīng)后的氣體恰好

能使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的()

(A)b=a/11.2(B)b<a/22.4(C)b>a/22.4(D)b>a/11.2

【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解。不論CI2、H2誰過量

再與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCI或NaCI與NaCIO的混合物。

總有nNa+=nCI,所以有nCI<a/11.2molz即b<a/11.2o故選D

6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量

恰好等于反應(yīng)前KI溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)為()

(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6%

【簡析】這是一道無數(shù)字計算題，一般的思路是：析出的I-的質(zhì)量=N03■的質(zhì)

量+加入的水的質(zhì)量，通過設(shè)未知數(shù)，列方程解就復(fù)雜了。但若理解透析出的沉

淀的質(zhì)量=加入的AgN03溶液的質(zhì)量這一點則不難想到若析出Agl為lmolf

則加入的AgN03溶液的質(zhì)量應(yīng)是108+127=235g,其中含AgN03為lmol

是170g。所以AgN03%=xl00%=72.34%選C。

7、密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCI2溶液，直至(JSO42-

全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來H2SO4溶液的質(zhì)量相等，則原來H2SO4

溶液的濃度為()

(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L

【簡析】解題思路同上，選B、D。

8、足量濃硫酸加入ag銅，完全反應(yīng)后放出bL氣體;足量的鹽酸中加入mg

FeS,完全反應(yīng)后放出VL氣體(標準狀況)，已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反

應(yīng)，則a:b:m:V應(yīng)是()

(A)40:14:110:7(B)40:14:55:14

(C)20:7:55:14(D)20:7:55:21

【簡析】bL為SO2,VL為H2S,由2H2S+SO2=3Sa+2H2O,可知：

b:V=l:2,則只有C符合。選擇C。

9、向500mlFeCI3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液

的質(zhì)量比原來增重1g,則原FeCI3溶液的物質(zhì)的量濃度為()

(A)lmol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L

【簡析】根據(jù)2Fe3++H2s=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+,則通入

的H2S為0.5mol,原溶液中的FeCI3為lmol,所以濃度為2mol/L,選C。

10、今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml,分別加入等質(zhì)量的鐵粉，待反應(yīng)完畢

后，測得生成氣體的質(zhì)量比為3:4,則加入鐵粉的質(zhì)量是()

(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g

【簡析】兩種酸都完全反應(yīng)時，鹽酸溶解鐵為8.4g,硫酸溶解鐵為16.8g,產(chǎn)

生H2的質(zhì)量比是1:2?，F(xiàn)在比值是3:4,可見，對鹽酸鐵有剩余，對硫1、酸,

鐵不足。所以8.4g<W鐵<16.8g選C.

11、CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2,今用0.228gCS2(液)在

448mLO2中完全燃燒反應(yīng)后，氣體混合物在標準狀況下的體積是()

(A)336mL(B)448mL(C)560mL(D)672mL

【簡析】巧選時可以從產(chǎn)物看出：反應(yīng)中生成的CO2,SO2的體積等于消耗的

02的體積，所以選(B)

12、在一定條件下,70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應(yīng)，恢復(fù)到原狀

態(tài)生成的SO2的體積應(yīng)是()

(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL

【簡析】根據(jù)2H2S+3O272SO2+H2O和2H2S+O272S+2H2O的反應(yīng)

1/2<90/70<3/2所以H2s的氧化產(chǎn)物不僅有SO2也有S。巧解時可用

xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應(yīng)式，將x=70,y=90直接代

入(y-x/2),所以選(D)

13、今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL,當(dāng)其完全燃燒時，所需

02的體積為()

(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL

【簡析】要巧舍條件，體積比為1:2,無用,舍去。根據(jù)H2,CO與02化合時

需氧氣都為其體積的一半，故選(D)

14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為lmol/L的氨水，然后

向該混合液中加入0.1mol/LBaCI2溶液，現(xiàn)欲使溶液中SO42■和C「離子物質(zhì)

的量濃度相等，則加入BaCI2溶液的體積是()

(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)lOOmL

【簡析】巧思要滿足［C□=［SO42-］,可使H2SO4+BaCI2=BaS04+2HCI

lmoll/3moll/3mol2/3moL

故選(A)

15、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuS04的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金

屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中［H+］與［SO42-］之比為()

(A)1:7(B)1:4(C)1:2(D)1:3

【簡析】設(shè)原溶液H2SO4為Xmol,耗鐵也是Xmol,CuS04為Ymol,反應(yīng)

后金屬的質(zhì)量增加8Y克,所以必有56X=8Y,得n(H2SO4):n(CuSO4)=l:7r

所以［H+］:［SO42T=1:4■(B)

16、將3.22g芒硝溶解于Xg水中，所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1

個Na+則X的值是()

(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9

【簡析】因為每摩爾Na2SO4?10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據(jù)提

意，巧列方程式為:,2=(100-5):1，解之，得二34.2。所以選(B)

17、0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成了Cu(NO3)2,H2SO4,NO

和H2Oo在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)是()

(A)2.2mol(B)1.2mol(C)1.8mol(D)0.9mol

【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-,得4x03=1.2,所以選

(B)

18、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,現(xiàn)有VL某燒堿溶液，欲使

n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液，則NaOH

的物質(zhì)的量濃度值至少應(yīng)是()

(A)(m+n)V(B)(m+n)(C)(D)

【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從NaOH的物質(zhì)的量濃度的〃單位"

必為mol/L,所以只有選(C)

19、38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng),Cu全部作用后洪收集到22.4mL(標

況)氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是()

(A)1.0x10-3mol(B)1.6x10-3mol

(C)2.2x10-3mol(D)2.4x10-3mol

【簡析】此94年高考題，有多種解法：可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物，可列方程，可根據(jù)銅

與濃、稀HNO3反應(yīng)的規(guī)律求出答案。但根據(jù)NO3-守恒最好。

nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO,所以nHNO3=2xxlO-3+

、10?3所以選(0

20、向含有agHNO3的溶液中加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵全部被溶解且

生成NOe若HN03有a/4g被還原，則a:b不可能為()

(A)2:1(B)3:1(C)4:l(D)9:2

【簡析】由3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOa+4H2O

168:504=1:3

可知：WHNO3:WFe必然大于3:1時才符合題意。所以選(A)

21、某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、02

和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高，則

該硝酸鹽分解后生成的N02和02的物質(zhì)的量之比為()

(A)8:1(B)4:1(C)2:1(D)l:1

【簡析】由電子守恒可知,若金屬化合價不變,則N02和02的物質(zhì)的量之比

為4:1,現(xiàn)在金屬的化合價升高(失電子)，那么得電子的還原產(chǎn)物N02的物質(zhì)

的量必然增大，所以只能選A。

22、甲醛能與鐵鹽反應(yīng):4NH4++6HCHO貿(mào)CH2)6N4H++3H++6H20,產(chǎn)

物又能與堿定量反應(yīng)：(CH2)6N4H++3H++4OH-a(CH2)6N4+4H2O,因而

生產(chǎn)和實驗室設(shè)計成〃甲醛測定法〃，解決了很難用NaOH直接測定NH4CI

等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當(dāng)稱取一定質(zhì)量的NH4CI試樣時，可以

使滴定所用O.lmol/LNaOH溶液的毫升數(shù)恰好等于試樣中的含氮量，則每次取

樣的質(zhì)量是()

(A)0.08g(B)O.llg(C)0.14g(D)1.4g

【簡析】題干長篇敘述，但精要部分是VNaOH=含氮量，設(shè)取用NaOHxml,

稱取的試樣為Wg,則：？氮的百分含量=xlOO%

?W=x%經(jīng)計算，得W=0.14。所以選C。

23、堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑"汞齊〃。取某種堿金屬的汞齊4.6g投

入足量的水中產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)，并得到密度為dg/cm3的溶液1L,

則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是0

(A)%(B)%(C)%(D)%

【簡析】要巧找隱含量,4.6g"汞齊"可產(chǎn)生22.4LH2，"汞齊〃是混合物堿

金屬的原子量必然小于23,只能是鋰，溶于水后共產(chǎn)生0.2molLiOH即4.8g,

所以選(C)

24、將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得3.36L氫氣(標

準狀況)，則三種金屬得物質(zhì)的量之和可能為()

(A)0.125mol(B)0.15mol(C)0.2mol(D)0.215mol

【簡析】因Mg、Zn每摩各產(chǎn)生lmolH2,Al每摩各產(chǎn)生1.5molH2,所以混

合物的物質(zhì)的量必小于0.15moL。所以選(A)

25、往lOOmLlmol/LNaOH溶液中通入一定量S03,在一定條件下蒸發(fā)所得

溶液。析出的固體物質(zhì)為5go該固體物質(zhì)的成分可能是()

(A)Na2SO4(B)NaHSO4

(C)NaOH、Na2so4(D)Na2so4、NaHS04

【簡析】可極端假設(shè)思維：因nNa+=0.1moL全部為NaOH時為4g;全部為

Na2SO4時為7.1g;全部為NaHS04時為6g。生成物為4<5<7.1所以選項

為(C)

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26、將含02和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中,點火

花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃,壓強為0Pa0將殘留物溶于水，無

氣體逸出。下列敘述正確的是0

(A)原混合氣體中02和CH4的體積比為2:1;

(B)原混合氣體中02和CH4的體積比為1:2;

(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH;

(D)殘留固體中只有Na2c03。

【簡析】此題的有關(guān)數(shù)據(jù)均不得用于計算，抓住"壓強為0Pa,殘留物溶于水,

無氣體逸出〃說明Na2O2已反應(yīng)完全，可寫出：

6Na2O2+O2+2CH4-2Na2co3+8NaOH所以選(B)、(C)

27、金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質(zhì)量為3.72g,將次混合物完全與

足量的水反應(yīng)，生成672mL混合氣體(標準狀況)，放電引燃,經(jīng)濟區(qū)臺恰好完

全反應(yīng),則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()

(A)l:1(B)2:1:1(C)l:2:1(D)3:2:1

【簡析】在672mL氣體中VH2:V02必為2:1所以必有nNa:nNa2O2=2:

1所以選B

28、兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入mgZn,當(dāng)反應(yīng)停止后，其中一個

杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量n應(yīng)為()

(A)<n<(B)<n<(C)<n<(d)=M"<n<=nn<=""span="">

【簡析】因為鐵的物質(zhì)的量大于鋅所以剩余的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸

的物質(zhì)的量至少是mol,所以只能選B。

29、根2.7g鋁完全反應(yīng)的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質(zhì)的量是()

(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g

【簡析】AI-AI3+Fe->Fe3+等物質(zhì)的量的鐵為5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。

所以，溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是AI的1.5倍，選D。

30、向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶

液中不含F(xiàn)e3+,而產(chǎn)生的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4:1,則原混合物中

Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為()

(A)l:1(B)2:1(C)l:2(D)l:3

【簡析】本題有三個反應(yīng)：？Fe2O3+H2so4一?Fe3++Fe-?Fe+H2so4T

將三個方程式配平后疊加，或直接寫出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2t

+3H2O明確的確定了選項為(C)

31、將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用0.025molKN03去

氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMn04溶液才能完全氧

化(MnO4--Mn2+)則N03-的還原產(chǎn)物是()

(A)N02(B)N0(C)N20(D)NH3

【簡析】根據(jù)電子守恒。0.