黑龍江省賓縣第一中學2025屆高三化學第二次月考試題

PAGEPAGE8黑龍江省賓縣第一中學2025屆高三化學其次次月考試題相關原子量：Cu:64Fe:56S:32Ca:40Mn:55LI:7Mg:24一、單選題（每題3分，共54分）1．中國的傳統(tǒng)文化彰顯人類文明，對人類進步有巨大貢獻。下列說法正確的是（）A．《天工開物》記載制造青瓦“窯泥周寒其孔，澆水轉釉?！奔t瓦轉化為青瓦的緣由是Fe2O3轉化為其他的鐵的氧化物B．《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！辫F的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高C．《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛?！睆娝笟浞酓．《物理小識》記載：“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂?！薄扒嗟\廠氣”是CO和CO22．化學與生活、生產(chǎn)關系親密。下列說法正確的是（）A．明礬可作凈水劑，也可用于自來水的殺菌消毒B．氫氧化鋁、碳酸鈉常用作胃酸中和劑C．SiC和C60兩種化合物均屬于新型無機非金屬材料D．“火燒硝石有紫青煙”的描述說明硝石中含有鉀元素3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫下，16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反應，轉移電子數(shù)為0.9NAB．標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．加熱含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2的混合物，使其充分反應，轉移的電子數(shù)為2NAD．25℃、101kPa下，NA個C18O2分子的質量為48g4．應用元素周期律的有關學問，可以預料我們不熟識的一些元素的單質及其化合物的性質．下列預料中正確的是（）①Be的氧化物的水化物可能具有兩性②其次周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性③At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧氣中猛烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿⑤SrSO4是難溶于水的白色固體⑥H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤5．下列有關試驗操作、現(xiàn)象和說明或結論都正確的是（）選項試驗操作現(xiàn)象說明或結論A將二氧化錳加入濃鹽酸中馬上產(chǎn)生黃綠色氣體鹽酸表現(xiàn)氧化性B將Na投入水中Na浮在水面運動Na的熔點低C用pH試紙測定氯水的pHpH試紙顯紅色氯水溶液顯酸性D向某溶液中先加入足量鹽酸，再加入少量BaCl2溶液無明顯改變原溶液肯定無6．人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關說法正確的是（）A．a(chǎn)為電源的負極B．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將上升C．除去尿素的反應為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O==N2＋CO2＋4HClD．若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽視氣體溶解，假設氯氣全部參加反應)7．下列離子方程式正確的是()A．溶液與稀反應：S2O+6H+=2S+3H2OB．在海帶灰的浸出液中滴加得到：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．向

溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OD．Fe與稀硝酸反應，當：：2時：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O8.四種短周期主族元素可形成一種新化合物(如圖所示)，其中只有X、Y、Z三種元素為同一周期元素，Z元素原子核外最外層電子數(shù)是X元素原子核外電子數(shù)的一半。常溫下，下列敘述錯誤的是（）

A.WZ的水溶液呈酸性B.原子半徑：X>Y>Z

C.1?mol?Z的單質與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為NA

D.W的最高價氧化物對應的水化物可以和X的氧化物反應9．鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列敘述中正確的是()A．充電時，陰極旁邊pH增大B．充電時，陽極反應是Cd(OH)2+2e－=Cd+2OH－C．該電池放電的時候，負極材料是Ni(OH)2D．放電時每轉移3mol的電子時，正極有3mol的NiO(OH)被氧化10．利用下圖裝置(略去部分夾持儀器，氣密性已檢驗)生產(chǎn)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。試驗步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4；充分反應后過濾裝置③中混合物，濾液經(jīng)結晶即得到產(chǎn)品。已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列推斷不正確的是()A．應用裝置①，利用H2O2和MnO2可制備少量O2B．試驗過程中，裝置②和裝置④的作用相同C．裝置③中Na2S和Na2SO3的物質的量之比最好為1：2D．裝置⑤中盛有NaOH溶液，可汲取多余的尾氣11．ClO2是一種高效平安的綠色殺菌劑，下列有關ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是()A．可用Cl2和NaClO2反應制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B．ClO2在強堿性環(huán)境中運用失效：2ClO2+2OH-=++H2OC．ClO2處理飲用水時殘留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2OD．等物質的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強12、常溫下，下列各組離子肯定能在指定溶液中大量共存的是()A．使pH試紙變藍色的溶液中：K＋、Al3＋、NO3-、SO42-B.eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2＋、Cl－、SO42-C．有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、SCN－、K＋、Na＋、CO32-D.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－13．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相像。下列相關說法錯誤的是()A．用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層B．調整溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnOC．由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其緣由是防止Fe2＋被氧化D．Fe3O4膠體粒子能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分別14．溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、、中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（）A．溶液中肯定不含，可能含有和B．在滴加NaOH溶液物質的量為0.5～0.7mol時，發(fā)生離子反應為Al3＋＋4OH－=＋2H2OC．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋D．n(H＋)∶n()∶n(Mg2＋)＝2∶4∶115．下列說法正確的是()A．由反應H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，含0.1molH2SO4的稀溶液與含0.2molNaOH的稀溶液恰好完全反應時，放出5.73kJ的熱量B．由反應CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－805kJ·mol－1可知，甲烷的燃燒熱為805kJ·mol－1C．鉛蓄電池放電時的正極反應為PbO2＋2e－＋4H＋＋SO＝PbSO4＋2H2OD．蛋白質溶液中加入飽和CuSO4溶液可發(fā)生鹽析16．探討人員最近獨創(chuàng)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時的有關說法正確的是（）A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物17．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X－、Y+具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法正確的是()A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．簡潔氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)C．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞ZD．X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學鍵類型相同18.圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池，下列關于該電池的說法不正確的是（）

A.放電時,Y電極上的電勢比X電極上的高

B.放電時,正極的電極反應式：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4二非選擇題19.（8分）肯定條件下，含氮元素的物質可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉化?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出銨根離子的電子式為_________。（2）圖中屬于“氮的固定”的是_________(填字母，下同)；轉化過程中發(fā)生非氧化還原反應的是_________。（3）若“反應h”是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn),則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_________（4）若“反應i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實現(xiàn),則該反應的離子方程式為20．（10分）（1）氨水可以脫除煙氣中的SO2。氨水脫硫的相關熱化學方程式如下：2NH3(g)＋H2O(l)＋SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH＝akJ·mol?1(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=2NH4HSO3(aq)ΔH＝bkJ·mol?12(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH＝ckJ·mol?1反應NH3(g)＋NH4HSO3(aq)＋O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的ΔH＝_____kJ·mol?1。（2）某電池裝置如圖：(1)若圖中I是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應式是______。(2)若圖中I是氨氧燃料電池，a處通NH3，b處通入O2，電解質溶液為KOH溶液則a電極的電極反應式是________。一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應原理說明緣由：______。21（13分）.某學習小組設計如圖裝置，驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物并測定CuFeS2的純度(雜質不參加反應)?；卮鹣铝袉栴}。(1)儀器a的名稱_________，堿石灰的作用______________________________。(2)為檢驗灼燒黃銅礦產(chǎn)生的氣體，B中可選__________________a．稀HNO3溶液b．品紅溶液c．BaCl2溶液d．溴水e．KMnO4溶液(3)C中NaOH的作用_____________________________________(4)樣品經(jīng)煅燒后的固體中銅元素以泡銅(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能與稀H2SO4反應生成Cu和CuSO4。①請設計試驗驗證泡銅中含有Cu2O_______________________________。②用泡銅與CO反應來制取粗銅裝置如下圖，試驗時依次進行的操作：組裝儀器→檢查裝置氣密性→加裝藥品→_______→_______→…→尾氣處理；CO還原Cu2O的化學方程式_____(5)為測定CuFeS2的純度，稱取ag黃銅礦樣品充分灼燒，從灼燒產(chǎn)物中分別出泡銅，完全溶于稀硝酸，并配成200mL的溶液，取20.00mL該溶液用cmol·L?1的標準液EDTA(用H2Y2?表示)滴定至終點(標準液不與雜質反應)，消耗EDTAVmL，則CuFeS2的純度為____________。(滴定時的反應為：Cu2++H2Y2?==CuY2?+2H+)22.（15分）為了回收利用鋼鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的，工業(yè)上采納軟錳礦(主要成分)脫硫同時制取硫酸錳技術，其流程示意圖如下：已知：浸出液的接近4，其中的金屬離子主要是，還含有少量的、。氫氧化物起先沉淀7．02．73．78．1完全沉淀9．23．25．210．2完成下列填空。

(1)寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：____________________________。(2)浸出過程的副反應之一是部分被氧化為硫酸，致使浸出液的下降，這將有利于軟錳礦漿接著汲取。欲消退生成的硫酸，試劑A最好是______。a．b．c．d．(3)操作Ⅰ加入的目的___________________，寫出該反應的離子方程式__________。(4)溶液中加入氨水來調整，其作用是_____________，應調整的范圍是_______。(5)依據(jù)圖甲中溶解度分析可知的過程為：操作Ⅱ的過程為：蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。工業(yè)上為了充分利用錳元素，在流程中可循環(huán)運用______。通過煅燒MnSO4·H2O可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的MnxO4，如圖乙是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質量改變曲線。該曲線中A段所表示物質的化學式為________；MnxO4中x=______。答案一。選擇題（共18題，每個3分，共54分）1A2D3D4C5D6D7D8A