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鋁與酸、堿反應生成H2量的分析1.典例剖析2.方法技能3.變式訓練4.真題演練熱點突破：鋁與酸、堿反應生成H2量的分析【典例】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體體積比V(甲)∶V(乙)＝1∶2。則加入鋁粉的質(zhì)量為(

)。A．5.4gB．3.6g

C．2.7gD．1.8g【思維啟迪】Al與酸、堿反應的實質(zhì)都是：Al－3e-==Al3＋，2H＋+2e-==H2↑

，故與酸或堿反應時，鋁與氫氣的關系均為2Al～3H2↑，利用此性質(zhì)可以方便地進行有關計算。轉(zhuǎn)解析

A典例剖析回原題典例剖析鋁與酸、堿反應生成H2量的分析方法技能方法技能【變式】

將兩份鋁分別置于盛有等體積的鹽酸、NaOH溶液的兩個燒杯中充分反應，測得生成的氫氣均為3.36L(標準狀況)，且兩個燒杯中均有固體剩余，下列說法中錯誤的是(不考慮溶液體積的變化)(

)。A．兩燒杯中消耗鋁的質(zhì)量相等B．c(HCl)＝3c(NaOH)C．溶液質(zhì)量均增加2.4gD．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等

D轉(zhuǎn)解析變式訓練解析本題考查鋁的性質(zhì)與有關計算，意在考查考生對常見物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況及化學計算能力。因生成的氫氣的量相等，由得失電子守恒原理知兩個反應消耗的鋁的質(zhì)量相等，A項正確；由反應后鋁的產(chǎn)物分別為AlCl3、NaAlO2知鹽酸的濃度為NaOH溶液的濃度的3倍，B項正確；生成0.15molH2時會消耗0.1molAl，Al與H2質(zhì)量差為2.4g，即溶液質(zhì)量均增加2.4g，C項正確；生成的AlCl3、NaAlO2均為0.1mol，故所得兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，D項錯誤?；卦}變式訓練【真題】(2009·上海單科)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖。反應中鎂和鋁的(

)。A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比

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