高中化學(xué) 2-3-1化學(xué)反應(yīng)的速率課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè) 新人教版必修2

【成才之路】-學(xué)年高中化學(xué)2-3-1化學(xué)反應(yīng)的速率課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)新人教版必修2一、選擇題1．(·試題調(diào)研)下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述中，不正確的是()A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率快慢的主要因素C．在不同溫度時(shí)，鮮牛奶變酸的速率：28℃時(shí)＞5D．相同體積、不同濃度的鹽酸分別與大小、形狀都相同的鐵片反應(yīng)的速率：1mol·L－1時(shí)＜0.1mol·L－1時(shí)答案：D點(diǎn)撥：反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量；反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率快慢的主要因素，外界因素有溫度、濃度等，且溫度越高或反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率就越快，故選D。2．(·試題調(diào)研)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－1答案：A點(diǎn)撥：化為用同一種物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率后再比較，具體方法可參照本課的變式訓(xùn)練2。3．(·試題調(diào)研)在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4molH2和4molN210s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是()A．1.6mol B．2.8molC．3.2mol D．3.6mol答案：C點(diǎn)撥：v(H2)＝eq\f(Δc,Δt)?Δc＝0.12×10＝1.2mol/LN2＋3H22NH3起始eq\f(4,2)＝2eq\f(4,2)＝2010s后2－0.4＝1.62－1.2＝0.8變化0.41.2∴10s后N2的物質(zhì)的量為：1.6×2＝3.2mol。4．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是321C．在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸減小的答案：B點(diǎn)撥：A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中，反應(yīng)速率為平均值，并非2min末的速率，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；B為反應(yīng)物，而C為生成物，兩者不可能同時(shí)減少，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)過程中某物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化值，值得注意的是：同一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)用不同物質(zhì)表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(都是某反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)的平均速率)，且用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。利用此關(guān)系解題，既快速又準(zhǔn)確，可以節(jié)省解題時(shí)間。5．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)為了說明影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A．大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同答案：A點(diǎn)撥：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。解答的關(guān)鍵是找準(zhǔn)判斷的依據(jù)，一般涉及的是某一個(gè)條件對反應(yīng)速率的影響，不是綜合因素的影響。6．(·試題調(diào)研)把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．20℃B．10℃C．20℃D．10℃答案：A點(diǎn)撥：加水稀釋到50mL后，A、B濃度相同，但A比B溫度高，A、C溫度相同但C的濃度小，D溫度低、濃度小，故反應(yīng)最快的是A。要注意到開始時(shí)的溶液體積不同，加水均稀釋到50mL的濃度的變化很大。7．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L1－)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案：D點(diǎn)撥：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。溫度越高、溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，即出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間越短。綜合分析4種情況下的溫度和濃度，D中溫度最高，溶液濃度最大。所以D項(xiàng)正確。8．向100mL2mol·L－1稀硫酸中加入過量的鋅粉，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A．硫酸鉀溶液 B．氫氧化鈉(固體)C．碳酸鈉(固體) D．水答案：AD點(diǎn)撥：此反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，因?yàn)殇\是固體，要在一定溫度下減緩反應(yīng)速率，應(yīng)該采用降低濃度的方法。降低H＋濃度的方法有兩種：一種是加入一種能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)，如加入碳酸鈉(固體)，由于碳酸鈉與H＋反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使H＋濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但由于消耗H＋，從而使產(chǎn)生H2的總量減少，不符合題意；另一種方法是加水稀釋，既可以降低H＋濃度，使反應(yīng)速率減慢，又不改變H＋的總量，使產(chǎn)生氫氣的總量保持不變；加入硫酸鉀溶液與加入水的作用是相同的。9．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是()金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/L硝酸10mL60BMg0.13mol/L鹽酸10mL60CFe0.13mol/L鹽酸10mL60DMg0.13mol/L硫酸10mL60答案：D點(diǎn)撥：影響反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，外因是條件，所以C項(xiàng)速率最小。A項(xiàng)中Mg與HNO3不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B、D兩項(xiàng)中只比較c(H＋)即可，而鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，因此相同濃度的鹽酸與硫酸中，硫酸的c(H＋)大于鹽酸，D項(xiàng)符合題意。10．(·試題調(diào)研)對于反應(yīng)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1B．v(O2)＝14mol·L－1·min－1C．v(H2O)＝0.25mol·L－1·s－1D．v(NO)＝9mol·L－1·min－1答案：A二、非選擇題11．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________。答案：3X＋Y2Z0.05mol/(L·min)點(diǎn)撥：由圖知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，為產(chǎn)物。反應(yīng)方程式為：3X＋Y2Z。v(Z)＝eq\f(△nZ,V·t)＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0.05mol/(L·min)。12．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，____________對反應(yīng)速率有影響，____________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有____________(填實(shí)驗(yàn)序號)。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有____________(填實(shí)驗(yàn)序號)(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號是____________。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃_________________________________________________________。答案：(1)固體反應(yīng)物的表面積接觸面積越大1、2(2)1、3、4、6、8(或2、5)(3)反應(yīng)溫度6、7(或8、9)(4)因每個(gè)反應(yīng)加入的金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近點(diǎn)撥：(1)實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)5相比較，其他條件相同，但金屬的狀態(tài)不同，粉末狀明顯比絲狀反應(yīng)速率快，這說明接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。符合這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有實(shí)驗(yàn)1、2之間。(2)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8反應(yīng)前金屬的狀態(tài)相同(均為絲狀)，反應(yīng)前溫度相同(均為20℃(3)通過實(shí)驗(yàn)6、7(或?qū)嶒?yàn)8、9)能體現(xiàn)出反應(yīng)溶液的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，金屬消失的時(shí)間越短。(4)幾次實(shí)驗(yàn)中，因金屬的質(zhì)量相等，且硫酸過量(但體積均為50mL)，金屬跟酸反應(yīng)放出的熱量相等，溶液溫度的變化值相近。13．(·試題調(diào)研)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________，原因?yàn)開___________________________；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________，原因?yàn)開___________________________。(2)在2min～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸餾水 B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液答案：(1)2min～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2min～3min時(shí)溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快4min～5min此時(shí)反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢(2)0.1mol·L－1·min－1(3)A、B14．某一化學(xué)反應(yīng)，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率提高到原來的3倍，如果在20℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為0.2mol/(L·s)，將溫度升到答案：16.2mol/(L·s)點(diǎn)撥：由20℃升溫到60℃，增加了4個(gè)10℃，因此60℃時(shí)的反應(yīng)速率應(yīng)為20℃0．2mol/(L·s)×34＝16.2mol/(L·s)。15．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)在一密閉的容器里裝有氮?dú)夂蜌錃?。反?yīng)開始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?mol·L－1，氫氣的濃度為5mol·L－1，反應(yīng)開始2min時(shí)，測得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8mol·L－1。這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？答案：N2的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1，H2和NH3的平均反應(yīng)速率分別為0.3mol·L－1·min－1,0.2mol·L－1·min－1點(diǎn)撥：N2＋3H22NH3起始濃度(mol·L－1)250兩分鐘后濃度(mol·L－1)1.84.40.4變化濃度(mol·L－1)0.20.60.4用氮?dú)鉂舛茸兓硎镜姆磻?yīng)速率是：v(N2)＝eq\f(0.2,2)＝0.1mol·L－1·min－1用氫氣和氨氣濃度變化表示的反應(yīng)速率分別是：v(H2)＝eq\f(0.6,2)＝0.3mol·L－1·min－1v(NH3)＝eq\f(0.4,2)＝0.2mol·L－1·min－1。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)1．化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的即時(shí)速率。2．由于固體或純液體，在一定溫度下，單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不變，即固體或純液體的濃度是個(gè)常數(shù)，所以對于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。3．由于壓強(qiáng)的變化對固體和液體的體積影響很小，故改變壓強(qiáng)對它們的濃度影響很小，所