高中化學 2-3-2溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性達標作業(yè) 新人教版選修3

【成才之路】-學年高中化學2-3-2溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性達標作業(yè)新人教版選修3一、選擇題1．(雙選)下列物質(zhì)不易溶于水易溶于CCl4的是()A．NH3 B．HFC．I2 D．Br2答案：CD點撥：NH3、HF、水屬于極性分子，I2、Br2、CCl4屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷出答案。2．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶原理”解釋的是()A．氯化氫易溶于水B．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘難溶于水答案：B點撥：氯化氫是極性溶質(zhì)，水是極性溶劑；碘是非極性溶質(zhì)，四氯化碳是非極性溶液劑。氯氣和氫氧化鈉發(fā)生化學反應(yīng)。3．下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()A．HNO2 B．H2SO3C．HClO3 D．HClO4答案：D點撥：對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，如Heq\o(N,\s\up6(＋3))O2<Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、H2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3<H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4、Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3<Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4。觀察A、B、C、D四個選項，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未達到其最高價，其酸性不夠強，只有D選項中HClO4中的Cl為＋7價，是Cl元素中的最高價，使HClO4中的O電子向Cl偏移，在水分子作用下，容易電離出H＋，酸性很強。故答案為D。4．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，一般都遵循“相似相溶”規(guī)律。下列裝置中，不宜用做HCl尾氣吸收的是()答案：C點撥：HCl是極性分子，易溶于水而不溶于CCl4。C裝置易發(fā)生倒吸而A、D裝置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。對B裝置，HCl氣體先通過CCl4，由于HCl不溶于CCl4，經(jīng)CCl4緩沖后HCl再被上層的水吸收也可以有效地防止倒吸。5．從碘水中提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是()A．苯、酒精 B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇答案：C6．(雙選)下列敘述中正確的是()A．極性分子一定易溶于極性溶劑B．非極性分子一定難溶于極性溶劑C．甲醇能與水互溶主要是由于水與甲醇分子間形成氫鍵D．醇和羧酸的同系物中，隨著烴基的增大，物質(zhì)在水中的溶解度逐漸減小答案：CD點撥：由CO、NO等極性分子難溶于水、Cl2、CO2等非極性分子能溶于水可判斷A、B兩項不正確。7．關(guān)于丙氨酸的下列說法，正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類與數(shù)目完全相同答案：D點撥：手性異構(gòu)體只是在物理性質(zhì)上有很大不同，其化學鍵和分子極性都是相同的。8．下列有機化合物分子中含有手性碳原子，且與H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍含有手性碳原子的是()答案：A點撥：只有A、C項分子中含有手性碳原子，A項分子與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，有支鏈的碳原子分別連有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7，四個取代原子或基團都不同，是手性碳原子；C項分子與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，中間碳原子上有兩個相同的基團(—CH2OH)，沒有手性碳原子。9．下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A．H2SO4和H2SO3B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO4答案：B點撥：(HO)2RO2和(HO)2RO3比較，前者的非羥基氧原子數(shù)少，酸性比后者弱。10．下列敘述中正確的是()A．能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸B．無機含氧酸分子中含有幾個羥基，它就屬于幾元酸C．同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強，氧化性也越強D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸答案：D點撥：由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判斷A、B項錯誤；由HClO的酸性很弱而氧化性很強可判斷C項錯誤；D項中H3PO4和H2CO3的非羥基氧原子數(shù)均為1，但H2CO3的酸性比H3PO4(或n＝1的HNO2)弱很多，這是因為溶于水的CO2只有很少的一部分(約幾百分之一)與水結(jié)合成碳酸的緣故。二、非選擇題11．(1)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號)，CS2分子的空間構(gòu)型是________。CO2與CS2相比，________的熔點較高。答案：(1)非極性(2)①③直線形CS2點撥：(1)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，CrO2Cl2是非極性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的雜化方式分別是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空間構(gòu)型都是直線形，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大范德華力越大，CS2的熔點高于CO2。點評：要理解相似相溶原理的含義及影響范德華力大小的因素。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力越大。12．X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。eq\x(Z2X)eq\o(→,\s\up17(過量濃HNO3),\s\do15(①))eq\x(藍色溶液)eq\o(→,\s\up17(過量NaOH),\s\do15(②))eq\x(藍色濁液)eq\o(→,\s\up17(葡萄糖),\s\do15(△))eq\x(Z2Y)(1)X的元素符號為________，Z2Y的化學式為______________________________________________________________________。(2)藍色溶液中含有的陰離子是________________________________________________________________________。(3)過程②中發(fā)生反應(yīng)的離了方程式為________________________________________________________________________。答案：(1)SCu2O(2)NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－(3)H＋＋OH－=H2O、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓點撥：本題考查了元素推斷、物質(zhì)推斷和化學用語，意在考查考生的推斷能力和應(yīng)用化學知識的能力。由藍色溶液和Z是過渡元素，可知Z是銅元素；①得到的藍色溶液中含Cu2＋，②得到的藍色濁液為Cu(OH)2，Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)得到Cu2O，Y的元素符號為O；由X、Y是短周期同主族元素，進一步推斷可得X的元素符號為S。Cu2S與過量的濃HNO3反應(yīng)得到的藍色溶液中含有的陰離子有NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－；由于加入過量的濃HNO3，①得到的藍色溶液為酸性溶液，再加入過量的NaOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)。13．在化學實驗和科學研究中，水是一種常用的試劑。(1)水分子中的氧原子在基態(tài)時的價電子排布式為：______________________________________________________。(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋而形成水合氫離子(H3O＋)。對上述過程的下列描述不合理的是________。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成________鍵，水分子間還存在________，1molH2O中含________mol氫鍵。(4)將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位離子。請寫出生成此配位離子的離子方程式：__________________。答案：(1)2s22p4(2)A(3)氫范德華力2(4)Cu2＋＋4H2O=[Cu(H2O)4]2＋點撥：H2O分子的O原子采取sp3雜化，呈V形，H3O＋中的O原子也是采取sp3雜化，呈三角錐形。水分子之間既有氫鍵也有范德華力。每個水分子與相鄰的4個水分子形成4個氫鍵，1個氫鍵被2個水分子共用，平均1molH2O中含2mol氫鍵。14．短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c回答下列問題：(1)由A、B、C、E中的任意兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4(2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是_______________________________________________________________________。(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為__________、__________。DE4在前者中的溶解性__________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為__________(填化學式)。(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為__________(填化學式)。答案：(1)③(2)H2O分子間存在氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO點撥：由s軌道最多可容納2個電子可得：a＝1，b＝c＝2，即A為H，B為C，C為O，由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期元素中電負性最大的元素可知E為Cl。搭建分子模型請用塑料或橡膠制成的棍棒、球、塊等搭建甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、乙烯(CH2=C