2025屆高考化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)大單元整合　提能力驗考情1

大單元整合提能力驗考情一物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)在原子結(jié)構(gòu)的分析中，主要考慮的是原子的核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)、原子半徑大小等因素。由原子結(jié)構(gòu)分析可以得出：(1)元素的金屬性和非金屬性的強弱元素原子若越容易失去電子，那么元素的金屬性就越強；原子若越容易得到電子，那么元素的非金屬性就越強。(2)元素性質(zhì)的相似性和差異性同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)的相似性決定了元素性質(zhì)的相似性；由于電子層數(shù)自上而下不斷增加，決定了元素性質(zhì)的差異性；元素的金屬性或非金屬性又決定了其單質(zhì)及其化合物的一些性質(zhì)。2.離子結(jié)構(gòu)離子化合物中存在著離子鍵，離子結(jié)構(gòu)決定了離子鍵的強弱，從而決定離子晶體的性質(zhì)。離子結(jié)構(gòu)主要看兩方面：離子所帶的電荷和離子的半徑。離子鍵的強弱與離子所帶的電荷成正比關(guān)系，與離子的半徑成反比關(guān)系。離子鍵越強，其晶體的熔點越高。如熔點：Na2O＜Al2O3，Na2S＜Na2O。3.分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)在分子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性和分子空間結(jié)構(gòu)的對稱性兩方面。結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的分子，其性質(zhì)也穩(wěn)定。分子中若含有極性鍵，分子的對稱與否就決定了分子的極性與否；分子的極性與否又決定了分子的熔、沸點高低和溶解性大小。有的分子還含有分子間氫鍵，所以其沸點的高低還要考慮氫鍵的影響因素。4.晶體結(jié)構(gòu)不同晶體類型它們的結(jié)構(gòu)不同，表現(xiàn)出來的性質(zhì)也就不同。在共價晶體中，原子之間以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以共價晶體的熔、沸點高，硬度大。若比較不同共價晶體的熔、沸點或硬度，關(guān)鍵是看晶體結(jié)構(gòu)中原子的共價鍵的強弱。如果成鍵原子的半徑小，則其鍵長短，鍵能就大，熔、沸點就高，硬度就大。氧化還原滴定分析法1.指示劑(1)自身指示劑：用酸性KMnO4滴定無色或淺色的還原性物質(zhì)。(2)I2的專屬指示劑：淀粉。(3)氧化還原指示劑：二苯胺磺酸鈉。2.高錳酸鉀法(1)在強酸性條件下有更強的氧化性。若用KMnO4滴定有機物，常在堿性條件下進行。(2)標定KMnO4的基準物質(zhì)很多，常用草酸鈉(Na2C2O4)反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(3)應(yīng)用Ⅰ.用酸性KMnO4直接滴定H2O22MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OⅡ.測定Ca2＋——間接滴定法①先用草酸銨與Ca2＋生成CaC2O4沉淀：Ca2＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)=CaC2O4↓②沉淀過濾洗滌后用稀硫酸溶解：CaC2O4＋2H＋=Ca2＋＋H2C2O4③再用KMnO4標準液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O④定量關(guān)系：n(Ca2＋)＝n(C2Oeq\o\al(2－,4))＝eq\f(5,2)n(MnOeq\o\al(－,4))3.重鉻酸鉀法(1)K2Cr2O7是一種較強的氧化劑，易于提純，其溶液非常穩(wěn)定。由于反應(yīng)生成的Cr3＋易水解，故此法只能在酸性條件下進行。因不受Cl－還原性影響，K2Cr2O7可以在鹽酸溶液中進行滴定。常用的指示劑是二苯胺磺酸鈉(無色變?yōu)樽霞t色)。(2)應(yīng)用：K2Cr2O7滴定Fe2＋：6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O4.碘量法碘量法是以I2作氧化劑或以I－作還原劑進行的氧化還原滴定的方法(淀粉作指示劑)。(1)直接碘量法：I2是一種較弱的氧化劑，可以直接滴定Sn2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性物質(zhì)。滴定不能在強堿性溶液中進行，防止碘發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O。應(yīng)用：用I2標準液滴定SOeq\o\al(2－,3)或測定維生素C。I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(2)間接碘量法：先加入過量的I－與被測物定量反應(yīng)，而后再用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準溶液滴定生成的I2：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－(以淀粉為指示劑)。應(yīng)用：間接碘量法測定葡萄糖?；瘜W(xué)綜合計算[計算題分類]1.從題型本身“應(yīng)用角度”來分類(1)確定物質(zhì)組成的化學(xué)式計算(滴定法、熱重法)。解題方法：①根據(jù)題給信息，計算出有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。②根據(jù)電荷守恒，確定出未知離子的物質(zhì)的量；③根據(jù)質(zhì)量守恒，確定出結(jié)晶水的物質(zhì)的量。④各粒子的物質(zhì)的量之比即為物質(zhì)化學(xué)式的下標比，確定物質(zhì)的化學(xué)式。(2)確定混合物中物質(zhì)含量的滴定分析計算(關(guān)系式法、守恒法)。2.從試題考查的“計算方法”來分類(1)關(guān)系式法依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行的定量關(guān)系的計算，這是計算的通法。①從滴定分析與計算來分類：中和滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定、配位滴定等計算。②從滴定反應(yīng)的過程來分類：直接滴定計算、返滴定計算、間接滴定計算等。(2)守恒法①原子守恒法：本質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式的計算。②電子得失守恒法：本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)方程式的計算。③溶液中離子電荷守恒法：溶液中陰、陽離子的物質(zhì)的量定量關(guān)系計算。(3)方程組法通常是利用上面的“關(guān)系式法”和“守恒法”，建立二元一次方程組的計算方法。[解法舉例]例1(2019·新課標Ⅱ卷)立德粉(ZnS·BaSO4)中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為________________，樣品中S2－的含量：________________________(寫出表達式)?！敬鸢浮繙\藍色至無色eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(25.00－\f(1,2)V))×0.1000×32,m×1000)×100%【解析】以淀粉溶液為指示劑，反應(yīng)的終點I2消耗完，溶液由淺藍色恰好變成無色；根據(jù)S2－～I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，則n(S2－)＝0.1000mol/L×25.00×10－3L－eq\f(1,2)×0.1000mol/L×V×10－3L＝eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(25.00－\f(1,2)V))×0.1000×10－3))mol，樣品中S2－的含量為eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(25.00－\f(1,2)V))×0.1000×32,m×1000)×100%。例2(2018·新課標Ⅲ卷)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下。(1)溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g/mol)樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在____________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的____________中，加蒸餾水至____________。(2)滴定：取0.00950mol/LK2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為__________%(保留1位小數(shù))?！敬鸢浮?1)燒杯容量瓶刻度線(2)藍色褪去95.0【解析】(2)由題可知關(guān)系式為K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，故20.00mLK2Cr2O7標準溶液消耗n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.00950×20.00×10－3mol＝1.14×10－3mol,1.2000g樣品中m(Na2S2O3·5H2O)＝eq\f(1.14×10－3mol,24.80×10－3L)×0.1L×248g/mol＝1.14g，故樣品純度w(Na2S2O3·5H2O)＝eq\f(1.14g,1.2000g)×100%＝95.0%。例3(2018·新課標Ⅰ卷)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol/L碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為________g/L(以SO2計)?！敬鸢浮縎2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋0.128【解析】由題意可得關(guān)系式：SO2～I2，n(SO2)＝10.00×10－3L×0.01000mol/L＝1.00×10－4mol，Na2S2O5的殘留量＝eq\f(1.00×10－4mol×64g/mol,50.00×10－3L)＝0.128g/L。例4硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol/LEDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成56.00mLNH3(標準狀況)。回答下列問題：(1)計算25.00mL溶液A中n(Ni2＋)、n(NHeq\o\al(＋,4))。(2)計算25.00mL溶液A中n(SOeq\o\al(2－,4))(提示：電荷守恒法)。(3)計算0.58375g(原樣品質(zhì)量的eq\f(1,4))硫酸鎳銨中結(jié)晶水的物質(zhì)的量n(H2O)(Ni—59)。(4)計算(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O的化學(xué)式?！敬鸢浮?1)n(Ni2＋)＝n(EDTA)＝0.04000mol/L×31.25×10－3L＝1.250×10－3moln(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NH3)＝eq\f(56.00×10－3L,22.4L/mol)＝2.500×10－3mol(2)根據(jù)電荷守恒，n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2nNi2＋＋nNH\o\al(＋,4),2)＝eq\f(2×1.250×10－3mol＋2.500×10－3mol,2)＝2.500×10－3mol(3)m(Ni2＋)＝59g/mol×1.250×10－3mol＝0.07375gm(NHeq\o\al(＋,4))＝18g/mol×2.500×10－3mol＝0.04500gm(SOeq\o\al(2－,4))＝96g/mol×2.500×10－3mol＝0.2400gn(H2O)＝eq\f(0.58375g－0.07375g－0.04500g－0.2400g,18g/mol)＝1.250×10－2mol(4)x∶y∶m∶n＝n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(Ni2＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝(2.500×10－3)∶(1.250×10－3)∶(2.500×10－3)∶(1.250×10－2)＝2∶1∶2∶10硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O例5(2022·浙江卷1月)某同學(xué)設(shè)計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水數(shù)目。稱取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02g。計算：(1)x＝________。(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)＝________mol?！敬鸢浮?1)9(2)0.01【解析】(1)由題意可得：2[Al(NO3)3·xH2O]～Al2O32(213＋18x)1027．50g1.02geq\f(2213＋18x,7.50g)＝eq\f(102,1.02g)解得：x＝9。(2)由題意可得，2Al(NO3)3·9H2Oeq\o(,\s\up17(△))4NO2↑＋O2↑＋2HNO3＋17H2O＋Al2O3，生成1.02gAl2O3，即0.01mol，則生成O2的物質(zhì)的量為0.01mol。化學(xué)與STSE(2023·全國甲卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(B)A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【解析】苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，A錯誤；SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C錯誤；維生素C具有還原性，從而防止水果被氧化，D錯誤。(2023·湖南卷)中華文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是(C)A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng).長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成【解析】蔡倫用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)使原有的粗漿纖維變成細漿，該過程涉及化學(xué)變化，C錯誤。(2023·新課標卷)化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯誤的是(C)A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3【解析】熟石膏成分為2CaSO4·H2O，C錯誤。(2023·遼寧卷)科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破。下列說法錯誤的是(A)A.利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變B.月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機鹽C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕【解析】脂肪酸不屬于有機高分子，A錯誤。(2023·浙江卷)材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料主要成分屬于有機物的是(D)A.石墨烯 B.不銹鋼C.石英光導(dǎo)纖維 D.聚酯纖維【解析】石墨烯是碳的單質(zhì)，屬于無機物，A錯誤；不銹鋼是Fe、Cr、Ni等的合金，屬于金屬材料，B錯誤；石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，屬于無機非金屬材料，C錯誤?；瘜W(xué)用語(2023·湖南卷)下列化學(xué)用語表述錯誤的是(C)A.HClO的電子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)B.中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(18,8)OC.NH3分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖：【解析】NH3的VSEPR模型為四面體形，C錯誤。(2023·湖北卷)化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程。下列化學(xué)用語的表達錯誤的是(D)A.用電子式表示K2S的形成：B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－C.用電子云輪廓圖表示H—H的s－sσ鍵形成的示意圖：D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：【解析】尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂化學(xué)方程式：，D錯誤。(2023·北京卷)下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是(C)A.NaCl的電子式為Naeq\o\al(·,·)B.NH3的VSEPR模型為C.2pz電子云圖為D.基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為【解析】NaCl的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，A錯誤；NH3的VSEPR模型為四面體形，B錯誤；基態(tài)鉻原子的價層電子軌道表示式是，D錯誤。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2023·湖北卷)價層電子對互斥模型可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(A)A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體形B.SOeq\o\al(2－,3)和COeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形C.CF4和SF4均為非極性分子D.XeF2與XeO2的鍵角相等【解析】SOeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，COeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤，CF4為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；XeF2和XeO2分子中，孤電子對數(shù)不相等，所以鍵角不等，D錯誤。(2023·湖北卷)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是(D)選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)遠強于CH3COOH(pKa＝4.76)羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷【解析】正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性強，分子間作用力小，所以沸點較低，A正確；AlF3為離子晶體，熔點較高，AlCl3為分子晶體，熔點較低，B正確；電負性：F>H，則C—F極性大于C—H，使得羧基上的羥基極性增強，氫原子更容易電離，酸性增強，C正確；碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCOeq\o\al(－,3)間存在氫鍵，與晶格能大小無關(guān)，即與陰離子電荷無關(guān)，D錯誤。(2023·湖北卷)鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaHn屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是(C)A.LaH2晶體中La的配位數(shù)為8B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHxC.在LaHx晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠D.LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為eq\f(40,4.84×10－83×6.02×1023)g/cm3【解析】在LaHx晶胞中，每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個，頂點數(shù)為4×8＝32，且不是閉合的結(jié)構(gòu)，C錯誤。(2023·湖南卷)科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為apm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是(C)A.晶體最簡化學(xué)式為KCaB6C6B.晶體中與K＋最近且距離相等