《原子核外電子排布與元素周期律》教案9(蘇教版必修2)

專題一：微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元：原子核外電子排布與元素周期律第一課時一、教學目標課標內(nèi)容：了解原子核外電子的排布會考考綱：1．了解核外電子的排布〔B〕2．能畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖〔B〕教學目標：〔一〕知識與技能原子核外電子排布規(guī)律〔二〕過程與方法掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過1-20號元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學習，擴展到主族元素的電子排布規(guī)律的認識，初步體會歸納與演繹的學習方法?！踩城楦信c價值觀通過原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運動的復雜性和特殊性二、教學重、難點和突破方法教學重點：了解原子的結(jié)構(gòu)，能畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖教學難點：核外電子排布規(guī)律三、教學過程：〔一〕設計思路由原子的構(gòu)成→原子核外電子分層排布運動→原子核外電子排布規(guī)律〔二〕教學媒體和教具學案、練習題、圖表……〔三〕課堂教學流程1.創(chuàng)設情境，引入新課下表是構(gòu)成原子的各微粒的一些參數(shù)，請根據(jù)表中所提供的信息答復以下問題：表1微粒質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1.673×10-271.007+1.602×10-19中子1.675×10-271.0080電子9.109×10-311/1836-1.602×10-19問題解決：1．原子是由、和三局部構(gòu)成的。2．在原子中，質(zhì)量集中在上，其大小是由和之和決定的。3．在原子中：＝＝4．原子不顯電性的原因：交流與討論：原子核帶正電荷，核外電子帶負電荷，正負電荷相互吸引，那為什么電子不會落入原子核內(nèi)呢2.進行新課講解：原子核外電子并不是靜止的，而是繞原子核做高速圓周運動，它們之間的引力提供了圓周運動的向心力，有擺脫原子核對電子的吸引的傾向，所以，在不受外界影響的條件下，電子既不能被原子吸入核內(nèi)，也不能離開核自由運動。過渡：那么，多電子原子的核外電子是如何繞原子核作高速運動的呢一、原子核外電子的排布1．核外電子運動特征科學探究：根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)，請你總結(jié)電子運動的特征①核外電子的質(zhì)量：9.10×10-31②炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8km/s，宇宙飛船11km/s；氫核外電子2.2×108③乒乓球半徑：4×10-2m；原子半徑：n×10結(jié)論：電子運動的特征是：電子質(zhì)量，運動速度，運動空間范圍。過渡：在初中我們已經(jīng)學過原子核外電子的排布規(guī)律，知道含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)作高速運動。那么，原子核外電子是怎樣繞原子核運動的呢2．核外電子分層排布自學檢測：完成表2表2電子層序號1234567電子層符號電子能量電子離核由到，電子能量由到設疑：原子核外電子繞原子核分層排布有什么規(guī)律3．核外電子排布的規(guī)律思考與交流：看表3，總結(jié)原子核分層排布有什么規(guī)律表3稀有氣體元素的原子核外電子排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188⑴原子核外電子排布：總是從能量的電子層排起，然后由往排；⑵各層最多能容納的電子數(shù)目為〔〕；⑶最外層最多能容納的電子數(shù)目為8〔K層為最外層時，不超過2個電子〕，次外層電子數(shù)目不超過18，倒數(shù)第三層不超過32個電子。練一練：1．請分別畫出9號氟元素和15號磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2．你對上述規(guī)律中“各層最多容納電子數(shù)〞是如何理解的，請舉例加以說明。19號鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖該如何畫問題解決：1．2．你的理解是：練習反響：1．有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的二倍，那么X為，Y為。2．今有微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試指出x的可能數(shù)值及相應微粒名稱和符號，并畫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。X值微粒符號微粒名稱結(jié)構(gòu)示意圖交流與討論：還有哪些微粒有10電子你知道的有：3.小結(jié)4.穩(wěn)固練習1．以下所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的選項是〔〕A．B．C．D．2．某元素核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，那么此元素是〔〕A．SB．CC．SiD．Cl 3．a(chǎn)Xm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么以下關(guān)系式正確的選項是〔〕A．a(chǎn)=b+m+nB．a(chǎn)=b-m+nC．a(chǎn)=b+m-nD．a(chǎn)=b-m-n4．和氖原子有相同的電子層的微粒是〔〕A．HeB．K＋C．Cl－D．5．178O和168O原子核外電子數(shù)(判斷前后兩者的關(guān)系)〔〕A．大于B．小于C．等于D．不能肯定6．核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是〔〕A．大于B．小于C．等于D．不能肯定7．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－8．在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當它作為原子的次外層時。其電子數(shù)比n+1層最多能多10個，那么此電子層是()A．K層B．L層C．M層D．N層9．一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，那么以下關(guān)于兩種粒子之間的關(guān)系說法錯誤的選項是()A．它們可能是同位素B．可能是不同分子C．可能是相同的原子D．可能是一種分子和一種離子10．以下表達中，正確的選項是〔〕A．兩種微粒，假設核外電子排布完全相同，那么其化學性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子11．1~18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是，原子結(jié)構(gòu)示意圖，能與氧形成的氧化物的化學式、。12．各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成，按要求填寫化學式⑴只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是⑵最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是⑶最外層有5個電子的原子所形成的氫化物⑷由3個原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是⑸離子化合物AB中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么化合物AB是13．A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A+和B-在加熱時相互反響可轉(zhuǎn)化為C和D。那么A+為，B-為C和D為、。參考答案：1~10:C、C、A、D、C、A、C、C、D、CD+62411、碳、CO、+62412、H2；CO、CO2；NH3；H2O；LiH13、NH4+；OH-；H2O、NH35.板書設計原子核外電子排布與元素周期律(1)一、原子核外電子的排布1．核外電子運動特征2．核外電子分層排布3．核外電子排布的規(guī)律6.布置作業(yè)四、教學反思第二課時一、教學目標課標內(nèi)容：能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系會考考綱：1．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實〔原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等〕認識元素周期律〔B〕2．了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系〔B〕教學目標：〔一〕知識與技能1．掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小比較。2．通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。〔二〕過程與方法1．運用歸納法、比較法，培養(yǎng)學生抽象思維能力2．通過實驗探究，自主學習，歸納元素周期律，培養(yǎng)學生探究能力〔三〕情感與價值觀培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)；培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點：量變到質(zhì)變規(guī)律。二、教學重、難點和突破方法教學重點：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。教學難點：元素周期律三、教學過程：〔一〕設計思路由原子核外電子分層排布→原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等→認識元素周期律〔二〕教學媒體和教具學案、練習題、圖表……〔三〕課堂教學流程1.創(chuàng)設情境，引入新課根據(jù)核電荷數(shù)為1－18的元素原子核外電子排布可以發(fā)現(xiàn)：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。你知道其中的規(guī)律嗎根據(jù)原子核外電子排布，完成以下表格內(nèi)容：表－11~18號元素核外電子排布規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)遞增規(guī)律到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1~211223~1011~182.進行新課二、元素周期律交流與討論：下表是1－18號元素的原子半徑，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑有怎樣的變化規(guī)律表－21~18號元素原子半徑元素符號〔1－2〕1H2He原子半徑nm0.037元素符號〔3－11〕3Li4Be5B67N8O910Ne原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號〔11－18〕11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0991．原子半徑的遞變規(guī)律具有相同的原子，其半徑隨的遞增而。設疑：你對原子半徑的遞變規(guī)律是怎樣理解的你的解釋是：過渡：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布和元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。那么，元素的性質(zhì)是否也有相應的周期性變化規(guī)律呢2．元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律講解：人們在長期的研究中發(fā)現(xiàn)，元素的單質(zhì)和化合物的某些性質(zhì)有助于判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱。⑴元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)自主閱讀：請閱讀教材P5頁信息提示，完成下表內(nèi)容。表－3金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)性質(zhì)強弱判斷依據(jù)金屬性1．2．非金屬性1．2．3．⑵第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實驗探究：鈉、鎂、鋁的金屬性強弱根據(jù)實驗：完成表格表－4探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱反響物現(xiàn)象NaMgAl與水反響與冷水反響與熱水反響與鹽酸反響與水或酸反響強弱趨勢問題：根據(jù)金屬性強弱的判斷依據(jù)，試判斷金屬性強弱變化規(guī)律。你的結(jié)論是：①元素金屬性遞變規(guī)律：過渡：金屬元素隨著核電荷數(shù)的遞增存在遞變規(guī)律，那么非金屬元素是否也存在相似遞變規(guī)律呢探究活動：研究硅、磷、硫、氯的非金屬性的強弱表－5硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物14Si15P16S17Cl單質(zhì)與氫氣反響的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反響加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物化學式SiH4PH3H2SHCl最低化合物價－4－3－2－1氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定②元素非金屬性遞變規(guī)律：探究活動：閱讀并分析表－6，根據(jù)11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性，結(jié)合表－5，探究元素的金屬性和非金屬性的強弱變化規(guī)律及元素的最高化合價和最低化合價的遞變規(guī)律。表－6原子序數(shù)為11~17的元素最高價氧化物的水化物元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl原子最外層電子數(shù)1234567最高價氧化物的水化物化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最高化合價＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7酸堿性強弱強堿中強堿兩性氧化物弱酸中強酸強酸酸性更強①元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規(guī)律是：②元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律是：③元素最高價化合價和最低化合價的變化規(guī)律是：④元素的最高化合價的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是：3．元素周期律⑴定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。⑵元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。3.小結(jié)4.穩(wěn)固練習1．以下說法中正確的選項是〔〕A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有1個電子的原子都是金屬原子2．以下遞變規(guī)律不正確的選項是 〔〕A．Na．Mg、Al復原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強C．C、N、O原子半徑依次增大D．P、S、Cl最高正價依次升高3．以下微粒半徑之比大于1的是〔〕A．r(K＋)/r(K)B．r(Al)/R(Mg)C．r(P)/r(s)D．r(Cl)/r(Cl－)4．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是〔〕A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X5．A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18且具有相同的電子層，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，那么它們的原子序數(shù)由小到大的順序A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、A〔〕C．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E6．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的選項是〔〕A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH47．以下事實是由于氯的非金屬性比硫強的結(jié)果的是〔〕A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置換硫化氫中的硫C．硫離子的復原性比氯離子強D．硫能在空氣中燃燒，而氯那么不能8．在1~18號元素中〔除稀有氣體元素外〕：①原子半徑最大的元素是，②原子半徑最小的元素是。9．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7。B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8；D元素的最高價氧化物對應的水化物是含氧酸中最強的酸。；⑴A、B、C、D分別是、、、；〔填元素符號〕⑵A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；⑶C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為：(寫化學式，并用“<〞或“>〞表示強弱)。參考答案：1~7:A、C、C、D、C、C、B285285+15281+119、Na、C、P、Cl；、；HCl>PH35.板書設計原子核外電子排布與元素周期律(2)二、元素周期律1．原子半徑的遞變規(guī)律2．元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律3．元素周期律6.布置作業(yè)四、教學反思第三課時一、教學目標課標內(nèi)容：能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。會考考綱：1．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)〔A〕2．認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系〔B〕3．知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律〔A〕4．感受元素周期律與周期表在學習化學、科學研究和生產(chǎn)實踐中重要作用與價值〔AⅠ〕教學目標：〔一〕知識與技能了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系〔二〕過程與方法通過自學有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力〔三〕情感與價值觀通過精心設計的問題，激發(fā)學生的求知欲和學習熱情，培養(yǎng)學生的學習興趣二、教學重、難點和突破方法教學重點:周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學難點:周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、教學過程：〔一〕設計思路周期表的結(jié)構(gòu)→周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系→元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系→金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?！捕辰虒W媒體和教具學案、練習題、圖表……〔三〕課堂教學流程1.創(chuàng)設情境，引入新課至今已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了100多種元素，人們根據(jù)一定的原那么將其編排起來，得到了我們現(xiàn)在的元素周期表，而繪制出第一個元素周期表的是俄國化學家門捷列夫，所以又將元素周期表稱之為“門捷列夫元素周期表〞。元素周期表直觀地反映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性的變化規(guī)律2.進行新課三、元素周期表及其應用交流與討論：在元素周期表中，每個橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個周期每個周期各有多種元素元素周期中，縱行稱之為族。在元素周期表中共有多少個族1．元素周期表的結(jié)構(gòu)周期〔周期〔個橫行，個周期〕______〔個〕第1周期〔共種元素〕第2周期〔共種元素〕第3周期〔共種元素〕第4周期〔共種元素〕第5周期〔共種元素〕第6周期〔共種元素〕第7周期，目前發(fā)現(xiàn)種元素〕______〔個〕______〔個〕②族族族〔個縱行，_個族〕主族〔個；用表示〕副族〔個；用表示〕第族〔個，共列〕_____族〔個，共列〕練一練：找出氯、硫、鈉、鋁，氖等元素在元素周期表中的位置〔所在的周期和族〕，分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)的關(guān)系。除氖元素外，其他各元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)有什么關(guān)系①氯、硫、鈉、鋁，氖在元素周期表中的位置：氯：第周期、第族；硫：第周期、第族；鈉：第周期、第族；鋁：第周期、第族；氖：第周期、第族②元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)關(guān)系是：。活動與探究：下表是ⅫA族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性，根據(jù)表中所提供信息，探究以下問題。ⅫA族元素氣態(tài)氫化物形成和熱穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物FClBrI形成的難易程度H2與F2混合，在冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2與Cl2混合，光照或點燃時發(fā)生爆炸H2與Br2混合，加熱時發(fā)生化合H2與I2混合，加熱時化合，同時又分解組成HFHClHBrHI熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定1．你認為ⅫA族元素非金屬性強弱變化有什么規(guī)律2．試分析同一主族元素的金屬性和非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加有何變化問題解決：1．ⅫA族元素隨著電子層數(shù)增加，金屬性，非金屬性。2．同一主族元素的原子最外層電子數(shù)，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子失去電子的能力逐漸，獲得電子的能力逐漸，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。2．元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式同一周期元素〔稀有氣體元素除外〕的原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，元素的原子得到電子的能力逐漸增強，失去電子的能力逐漸減弱。因此，同一周期的元素〔稀有氣體元素除外〕，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。練一練：下表是元素周期表的一局部，表示元素周期表中金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ1234567BBAlSiGeAsSbTePoAt問題解決：①用虛線畫出金屬與非金屬元素的界線②在圖中4個箭號旁的方框中分別用簡要的文字說明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律③在圖中適當?shù)奈恢脤懗鼋饘傩宰顝姷脑睾头墙饘傩宰顝姷脑氐姆枴卜派湓爻狻?。過渡：元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。那么，元素周期表有何應用呢3．元素周期表的應用指導閱讀：閱讀教材P9頁內(nèi)容，總結(jié)一下元素周期有何應用，并完成以下問題。①根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測元素的，預測其；②在金屬和非金屬的分界線附近可找到，如等；③在過渡元素〔和元素〕中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。3.小結(jié)4.穩(wěn)固練習1．主族元素在周期表中所處的位置,取決于該元素的〔〕A．最外層電子數(shù)和相對原子質(zhì)量B．相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)C．次外層電子數(shù)和電子層數(shù)D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)2．元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的〔〕A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族3．某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是〔〕A．一定是IIA元素B．一定是金屬元素C．一定是正二價元素D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素4．同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)可能為〔〕A．x―nB．x＋m C．x―m D．x＋n5．緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是〔〕A．109B．118C．136D．1376．以下內(nèi)容決定于原子結(jié)構(gòu)的哪局部①質(zhì)量數(shù)決定于；②原子序數(shù)主要決定于；③元素的主要化學性質(zhì)，主要決定于；7．A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1。①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置③A、B兩元素形成的化合物名稱為，該物質(zhì)在無色火焰上灼燒時火焰呈色。8．A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。AAADAABAAEAACAAAAADAABAAEAACAA且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，那么A元素的原子序數(shù)為，位于第周期、第族，A的氧化物除了AO2外還有；D元素的符號是，位于周期、第族；B與氫氣反響的化學反響方程式為；E單質(zhì)的化學式，與C具有相同核外排布的粒子有〔至少寫出兩種〕。9．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們在一定條件下以體積比2∶1完全反響，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反響生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。答復以下問題：①寫出元素符號A____，B____，C____，D____。②寫出B單質(zhì)與D在加熱反響后生成物質(zhì)的化學式。③寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式。參考答案：1~5:D、D、D、AC、B281+1281+117、；第三周期第ⅥA族、第三周期第ⅠA簇；硫化鈉、黃8、16、三、ⅥA、AO3、F、第二、ⅦA、H2＋Cl22HCl、I2、K+(或Ca2+、Cl-、S2－)9、H、O、C、Na；2Na＋O2Na2O2；NaHCO35.板書設計原子核外電子排布與元素周期律(3)三、元素周期表及其應用1．元素周期表的結(jié)構(gòu)2．元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式3．元素周期表的應用6.布置作業(yè)四、教學反思第四課時第一單元復習課一、根底知識元素周期表的結(jié)構(gòu)把電子層數(shù)目相同各種元素，按排成橫行；再排成縱行得到一個表，這個表就叫元素周期表。元素周期表是的具體表現(xiàn)形式。1．周期：周期序數(shù)=電子層數(shù)，共個周期〔、、短周期；、、長周期；不完全周期〕。2．族：①由構(gòu)成的族，叫做主族；構(gòu)成的族，叫做副族。②元素周期表的中部從族到族10個縱行，包括了族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是，所以又把它們叫做過渡金屬。③主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)。周期表共18個縱行〔個主族；個副族；一個族；一個族〔、、三個縱行〕〕。元素周期律1．含義：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性的變化規(guī)律叫元素周期律2．元素的原子半徑的周期性變化規(guī)律①同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而〔稀有氣體除外〕②同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而③原子半徑的比較：同周期：原子序數(shù)越大，原子半徑〔稀有氣體除外〕同主族：原子序數(shù)越大，原子半徑④離子半徑的比較：核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑核外電子排布不相同時〔均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〕，電子層數(shù)越多，半徑3．元素主要化合價的周期性變化規(guī)律①同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化②對于主族元素：最高正化合價=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)〔O、F除外〕最低負化合價＝最外層電子數(shù)－8〔H及無負價元素除外〕最高正化合價+|最低負化合價|=8〔H、O、F除外〕元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律1．同周期從左到右〔稀有氣體除外〕：元素金屬性逐漸，非金屬性逐漸，對應的單質(zhì)與酸或水置換出氫；最高價氧化物的水化物的酸性，堿性；對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。2．同主族從上到下：元素金屬性增強，非金屬性減弱，對應的單質(zhì)與酸或水置換出氫由難到易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，最高價氧化物對應的水化物堿性增強，酸性減弱。元素周期表和元素周期律的應用1．預測元素的性質(zhì)：常見的問題是給出一種常見的主簇元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解答問題關(guān)鍵是根據(jù)元素所在族的熟悉元素的性質(zhì)，根據(jù)遞變規(guī)律，加以推測和判斷。2．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)〔農(nóng)藥、半導體、催化劑等〕“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)〞之間的“三角關(guān)系〞1．位置與結(jié)構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)2．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：電子層結(jié)構(gòu)與原子半徑、離子半徑、電子得失難易、化合價的關(guān)系3．位置與性質(zhì)關(guān)系：同位置——化學性質(zhì)相同，同主族——相似性、遞變性；同周期——相似性、遞變性。【例1】A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如下列圖，B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，那么A、B、C的元素符號分別：A__________、B__________、C________。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_______、_________，它們的酸性_______比________強?！纠?】X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者都能組合化合物X2Y3，X的原子序數(shù)為n，那么Y的原子序數(shù)不可能是〔〕A、n+11B、n－5C、n+3【例3】下表是元素周期表的一局部，答復以下有關(guān)問題：⑴寫出以下元素符號：①，⑥，⑦，11。⑵在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是。⑶在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反響的化學方程式：⑷在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是。⑸在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是，怎樣用化學實驗證明⑹在⑧與12中，化學性質(zhì)較活潑的是，怎樣用化學實驗證明元素組例外元素其他元素所屬編號〔1〕S、Na、Mg、N〔2〕N、P、Sn、As〔3〕K、Ca、Al、Zn〔4〕Cu、Fe、Ag、Ca一、選擇題1．鈦〔Ti〕金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子數(shù)不可能為〔〕A．28B．30C．26D．2．據(jù)報道，16667Ho可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為〔〕A．32B．67C．99D．1663．周期表中16號元素與4號元素的原子相比較，前者的以下數(shù)據(jù)是后者4倍的是〔〕A．K層電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)4．某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，那么以下論斷正確的選項是〔〕A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B．可確定該元素在元素周期表中的位置C．可預測該元素的主要化學性質(zhì)D．該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量5．與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是〔〕A．相對原子質(zhì)量 B．核內(nèi)中子數(shù)C．次外層電子數(shù) D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)6．nmolH2與nmolT2氣體不同之處是〔〕A．物質(zhì)的量B．原子數(shù)C．質(zhì)量D．體積(相同狀況)7．同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為〔〕A．6B．12C．26D．308．以下說法中錯誤的選項是〔〕A．鈉的金屬性比鎂強 B．溴的非金屬性比氯強C．硝酸的酸性比磷酸弱D．水的熱穩(wěn)定性比氨強9．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元，那么乙的原子序數(shù)不可能是 A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18〔10．現(xiàn)行元素周期表中己列出112種元素，其中元素種類最多的周期是〔