滬科版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第4章原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》單元測試卷-帶答案

第第頁滬科版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第4章原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》單元測試卷-帶答案一、單選題（共20題）1．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．在常溫常壓下，含有的原子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷含有的共價鍵數(shù)為C．溶液中，的數(shù)目為D．鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是A．甲烷的球棍模型： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．乙炔的分子式：CH D．甲基的電子式：3．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為同一周期，Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍；常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個電子。則下列敘述中正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>W B．X離子與Y離子可在水溶液中大量共存C．Z的單質(zhì)具有漂白性 D．X的氧化物的熔點(diǎn)高，可作耐火材料4．關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（

）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵5．如圖所示化合物是一種重要的工業(yè)原料。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y同主族，W與Z原子的質(zhì)子數(shù)之和等于X原子質(zhì)子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是。A．四種元素的原子中，半徑最小的是WB．X與Z可形成含有非極性鍵的化合物C．Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)單元為四面體形D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y＞Z6．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)或化學(xué)用語敘述正確的是A．14C可用于測定出土文物年代，與12C互為同素異形體B．鐵原子價電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有6種，該元素位于周期表的d區(qū)C．在水溶液中的電離方程式為D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O7．稀土有工業(yè)“黃金”之稱。下列有關(guān)稀土元素的說法正確的是A．Sc位于第四周期第IB族 B．核素的原子核內(nèi)有45個中子C．稀土元素在周期表中位于同一族 D．Sc屬于非金屬元素8．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C．短周期元素是指1~20號元素D．現(xiàn)行元素周期表是按照相對原子質(zhì)量的大小順序?qū)υ剡M(jìn)行排列的9．下列物質(zhì)互為同素異形體的是A．H2O和H2O2 B．和 C．NO和NO2 D．O2和O310．根據(jù)相關(guān)遞變規(guī)律，下列判斷錯誤的是A．酸性： B．最高正化合價：F>O>NC．原子半徑：P>N>F D．穩(wěn)定性強(qiáng)弱：11．下列8種短周期元素，相關(guān)性質(zhì)如下表所示，有關(guān)說法錯誤的是元素標(biāo)號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-8cm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3-2-3-1-3A．簡單離子半徑：⑤>①>⑥>② B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：①>⑦>④C．②和③為不同周期元素 D．工業(yè)上通過電解熔融氧化物制備金屬單質(zhì)⑧12．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A．次氯酸

B．二氧化碳

C．氮?dú)?/p>

D．氯化鎂

13．科學(xué)家合成出全碳環(huán)分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．碳原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．屬于炔烴C．與金剛石互為同素異形體 D．加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)14．五種短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是A．X位于第2周期第VI族 B．Y單質(zhì)能從Z鹽的水溶液中置換出Z單質(zhì)C．W的原子半徑比X的大 D．簡單氫化物的穩(wěn)定性W＞Q15．反應(yīng)NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于聯(lián)合制堿。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O B．中子數(shù)為8的氮原子NC．NH3的電子式： D．H2、D2、T2互為同素異形體16．下列各圖是元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是A． B． C． D．17．某化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>YC．該物質(zhì)所有原子和離子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的單質(zhì)可用作太陽能電池18．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A．還原性：HF>HCl>HBr>HI B．與氫氣反應(yīng)的難易：F2<Cl2<Br2<I2C．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2<Br2<I219．下列說法正確的是①在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7，而中子數(shù)不一定為7②O與O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的分子化學(xué)性質(zhì)不同③O2和O3互為同素異形體④Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素⑤實(shí)際存在的H、H、H、H＋和H2，是氫的五種核素⑥H2、H2、H2互為同位素⑦稀土元素Sm與Sm是同一種核素A．①⑥ B．②④ C．⑤⑦ D．①③20．下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是A． B． C． D．二、非選擇題（共5題）21．是共價化合物，是一種重要的半導(dǎo)體材料，As與Ga同周期，As與N同主族。(1)穩(wěn)定性。A．>

B．<

C．=(2)中As元素的化合價為，請用元素周期律知識解釋As元素顯該價態(tài)的原因：。22．在元素周期表中找到硫元素，按照下列要求回顧、梳理你對硫元素的相關(guān)認(rèn)識，并與同學(xué)們交流分享。(1)寫出能想到的關(guān)于硫及其化合物的相關(guān)信息。(2)梳理認(rèn)識硫及其化合物的基本角度。(3)用圖示的方法表示對硫元素的有關(guān)認(rèn)識。(4)在與同學(xué)們交流研討的過程中，不斷豐富、完善關(guān)于硫及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)，概括認(rèn)識元素及其化合物性質(zhì)的基本角度。23．利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對周期表進(jìn)行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。(1)In在周期表中的位置是。(2)In的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為。II.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。(4)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為。(5)下列說法合理的是。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點(diǎn)：H2O<H2S<H2Sec.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO424．下表為元素周期表(部分)。所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空：(1)寫出g在周期表中的位置。(2)h的最外層有個電子。(3)a、b、c三種元素形成的化合物電子式為。(4)請寫出c的過氧化物放置于呼吸面具中供氧時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。(5)f的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液與c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為。(6)元素e與f元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是(選填序號)。A．e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于f

B．f的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于e的氫化物C．e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)D．e和f形成的化合物中，f顯正價，e顯負(fù)價25．ClO2是國際公認(rèn)的一種安全、低毒的綠色消毒劑。其遇熱水易分解：。回答下列問題：(1)ClO2存在的化學(xué)鍵類型是___________。A．既有共價鍵也有離子鍵 B．只含有離子鍵 C．只含有共價鍵 D．不含化學(xué)鍵(2)下列關(guān)于水分子的敘述中，正確的是___________。A．H2O的空間填充模型為 B．H2O是由H+和O2-構(gòu)成的C．H2O的電子式為 D．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-H-O參考答案：題號12345678910答案DDDCDBCBDB題號11121314151617181920答案DDBCBCDDDC1．DA．在常溫常壓下，1.7gNH3物質(zhì)的量為0.1mol，含有的原子數(shù)為0.4N0，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷物質(zhì)的量為0.2mol，含有的共價鍵數(shù)為0.8N0，B正確；C．1L0.2mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，含Na+的數(shù)目為0.4N0，C正確；D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，不能和二氧化錳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N0，D錯誤；故選D。2．DA．是甲烷的空間填充模型，不是球棍模型，A不正確；B．乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B不正確；C．乙炔的分子式為C2H2，最簡式為CH，C不正確；D．甲基的結(jié)構(gòu)簡式為-CH3，電子式為，D正確；故選D。3．D常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個電子，則該氣體應(yīng)為H2S，所以W為H元素，Y為S元素；Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍，且X、Y、Z為同一周期，則X為Al元素；Z的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則Z為Cl元素。A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Al>S>Cl>H，即X>Y>Z>W，A錯誤；B．Al3+和S2-在水溶液中會發(fā)生徹底雙水解而無法大量共存，B錯誤；C．Z的單質(zhì)為Cl2，Cl2自身沒有漂白性，溶于水后生成的HClO具有漂白性，C錯誤；D．X的氧化物為Al2O3，熔點(diǎn)高，可作耐火材料，D正確；答案為D。4．CA．含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物。所以在離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，但在共價化合物中只能含有共價鍵，不能含有離子鍵，A不正確；B．在化合物中也可以含有非極性鍵，例如過氧化鈉和雙氧水等，B不正確；C．一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，Na和F形成的是離子鍵，化合物NaF是離子化合物，C正確；D．在乙酸CH3COOH中含有非極性鍵，D不正確。答案選C。5．D根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，X、Y應(yīng)為ⅣA族元素，X的原子序數(shù)大于Y，則X為C元素，Y為Si元素，Z可以形成一個共價鍵，且原子序數(shù)大于Si，則應(yīng)為Cl元素；W與Cl原子的質(zhì)子數(shù)之和等于C原子質(zhì)子數(shù)的3倍，則W應(yīng)為H元素。A．電子層數(shù)越小，原子半徑越小，所以四種元素的原子中，半徑最小的是H原子，A項(xiàng)正確；B．C和Cl可形成全氯代烴，如Cl3C-CCl3，可含有非極性鍵，B項(xiàng)正確；C．Si元素的最高價氧化為SiO2，結(jié)構(gòu)單元為四面體形，C項(xiàng)正確；D．非金屬性Cl＞C＞Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3，D項(xiàng)錯誤；綜上所述答案為D。6．BA．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的是同位素，C和C為同位素，A錯誤；B．鐵的價電子排布式：3d64s2，有6個軌道，故空間運(yùn)動狀態(tài)有6種，F(xiàn)e為26元素，位于第四周期Ⅷ族，為d區(qū)元素，B正確；C．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，故為NaHCO3=Na++HCO，C錯誤；D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D錯誤；故選B。7．CA．Sc是21號元素，位于第四周期第ⅢB族，A錯誤；B．的中子數(shù)為45-21=24個，B錯誤；C．稀土是元素周期表中鑭系(鑭、鈰、鐠、釹、钷、釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥)15個元素和21號元素鈧、39號元素釔(共17個元素)的總稱，均位于第ⅢB族，C正確；D．Sc屬于金屬元素，D錯誤；故選C。8．BA．主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，而副族元素不一定，A錯誤；B．現(xiàn)行元素周期表中第六、七周期均為最長周期，均含32種元素，B正確；C．短周期為一、二、三周期，包含1~18號元素，C錯誤；D．現(xiàn)行元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序?qū)υ剡M(jìn)行排列的，D錯誤；答案選B。9．D同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；A．H2O和H2O2不是單質(zhì)，故A錯誤；B．和屬于同位素，故B錯誤；C．NO和NO2不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故C錯誤；D．O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D正確；故答案為D10．BA．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，則最高價氧化物水化物酸性：HClO4>H2SO4，A正確；B．F非金屬性最強(qiáng)，無正化合價，B錯誤；C．同周期元素自左至右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：P>N>F，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，D正確；故選B。11．D短周期元素，①最低價是-2，半徑較小，推測其為O元素；⑤的最高價+7，最低價-1，推測其為Cl元素；④和⑦最高+5價，最低-3價，④的半徑比⑦大，推測④是P元素，⑦是N元素；③和⑥最高+1價，⑥的半徑比③大，推測⑥是Na元素，③是Li元素；②最高+2價，⑧最高+3價，且半徑⑧<③Li<②<⑥Na，推斷②是Mg元素，⑧是B元素。故①②③④⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的元素分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，據(jù)此分析答題。A．電子層數(shù)多的離子半徑大，電子層數(shù)相同的則核電荷數(shù)多的半徑小，據(jù)分析，①②⑤⑥分別是O、Mg、Cl、Na，則離子半徑Cl->O2->Na+>Mg2+，即⑤>①>⑥>②，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，據(jù)分析，①④⑦分別是O、P、N，非金屬性O(shè)>N>P，則穩(wěn)定性H2O>NH3>PH3，即①>⑦>④，B正確；C．據(jù)分析，②和③分別是Mg和Li，Mg位于第三周期，Li位于第二周期，二者為不同周期元素，C正確；D．據(jù)分析，⑧是B元素，其氧化物是B2O3，該物質(zhì)不是離子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能通過電解熔融氧化硼制備硼，硼亦不是金屬單質(zhì)，D錯誤；故選D。12．DA．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中各原子都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以HClO的電子式為：

，A錯誤；B．二氧化碳中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：

，B錯誤；C．N原子最外層有5個電子，在N2中2個N形成3對共用電子對，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2的電子式為：

，C錯誤；D．MgCl2是離子化合物，2個Cl-與Mg2+之間以離子鍵結(jié)合，因此MgCl2的電子式為

，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13．BA．環(huán)中每個C原子均形成四個共價鍵，均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．該全碳環(huán)是只含碳碳三鍵的烴，但是不含氫原子，屬于單質(zhì)，B錯誤；C．該全碳環(huán)和金剛石都是由碳原子組成的單質(zhì)，C正確；D．加入條件下能與濃硫酸生成二氧化碳、二氧化硫、水，D正確；故選B。14．C根據(jù)元素在周期表的位置可知：X是O，Y是Na，Z是Mg，W是P，Q是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A．X是O元素，原子核外電子排布是2、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知：X位于元素周期表第2周期第VIA族，A錯誤；B．Y是Na，Z是Mg，由于Na性質(zhì)非?；顫?，容易與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，因此不能從溶液中將Mg置換出來，B錯誤；C．同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。X是O元素，位于第二周期第VIA族。W是P，位于第三周期第VA族，原子半徑P＞N＞O，故原子半徑：W(P)＞X(O)，C正確；D．W是P，Q是Cl，二者是同一周期元素。同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：W＜Q，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Q，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。15．BA．CO2分子中C原子與2個O原子形成4個共價鍵，使分子中各個原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，A錯誤；B．中子數(shù)為8的氮原子質(zhì)量數(shù)為7+8=15，可用原子符號表示為：N，B正確；C．N原子最外層有5個電子，N原子與3個H原子形成3個共價鍵，使分子中各個原子都達(dá)到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH3的電子式為：，C錯誤；D．H2、D2、T2是H元素的三種同位素原子形成的單質(zhì)分子，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，因此它們屬于同一物質(zhì)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。16．CA．元素周期表第一周期2種元素，且10號元素Ne應(yīng)在元素周期表最后一列，A錯誤；B．13號元素為Al，第IIIA族，第四周期共18種元素，10列是副族元素，13號下面應(yīng)該為31號Ga，B錯誤；C．元素周期標(biāo)第二周期8種元素，第三周期8種元素，7號下面應(yīng)該為15號P，C正確；D．13號元素為Al，第IIIA族，第四周期共18種元素，10列是副族元素，13號下面應(yīng)該為31號Ga，D錯誤；故選C。17．D能形成四個鍵的是C、Si，形成兩個鍵的是O、S，形成單鍵的是H、F、Cl，由圖可知原子團(tuán)帶一個負(fù)電荷，那么不可能來自兩個相同原子的Z、W或者四個原子的Y，只可能是X，即X只可能是鋁或者硼，結(jié)合X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，推出X是硼，Y是氧，Z是硅，W是氯。A．一般情況下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，故原子半徑：，A錯誤；B．由于水分子之間存在氫鍵，水的沸點(diǎn)相對較高，故沸點(diǎn)：，B錯誤；C．鋰離子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．Z是硅，可用作太陽能電池，D正確；故選D。18．DA．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>Cl>Br>I，則還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，A項(xiàng)錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，越易與氫氣反應(yīng)，則與氫氣反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，B項(xiàng)錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C項(xiàng)錯誤；D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，D項(xiàng)正確；答案選D。19．D①在氮原子中，不同的同位素原子中子數(shù)不一定為7，故①正確；②188O與198O中的原子核外電子數(shù)相同，所以其分子化學(xué)性質(zhì)相同，故②錯誤；③O2和O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故③正確；④Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故④錯誤；⑤H、H、H是氫元素的三種核素，H＋與H2不是氫元素的核素，故⑤錯誤；⑥同位素研究對象是原子，H2、H2、H2均為分子，故⑥錯誤；⑦稀土元素Sm與Sm中子數(shù)不同，不是同一種核素，故⑦錯誤；正確的是①③，選D。20．CA．由Ba2+、Cl-構(gòu)成，屬于離子化合物，只含離子鍵，故不選A；

B．是共價化合物，故不選B；C．由Na+、OH-構(gòu)成，含有離子鍵、共價鍵，屬于含有共價鍵的離子化合物，故選C；D．是共價化合物，故不選D；選C。21．(1)B(2)-3價As與Ga同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負(fù)價，又因?yàn)锳s與N同主族，則As最外層有5個電子，故中As元素的化合價為-3價（1）同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減小，則非金屬性：As<N，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：<；（2）As與Ga同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負(fù)價，又因?yàn)锳s與N同主族，則As最外層有5個電子，故中As元素的化合價為-3價。22．(1)硫元素是典型的非金屬元素，自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)，位于周期表中第三周期ⅥA族；單質(zhì)硫呈淡黃色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，能與許多金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)；SO2是無色具有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易溶于水，是酸性氧化物，有漂白性、還原性和氧化性，能與H2O、O2、H2S等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；濃硫酸有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，能與許多非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)反應(yīng)(2)硫單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，其中硫元素為0價，處于中間價態(tài)，化合價可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有還原性；二氧化硫?yàn)榉墙饘傺趸铮渲辛蛟貫?4價，處于中間價態(tài)，化合價可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有還原性；濃硫酸中硫元素為+6價，處于最高價態(tài)，化合價只能降低，只具有氧化性(3)(4)從物質(zhì)類別、結(jié)構(gòu)和化合價升降的角度認(rèn)識元素及其化合物（1）硫元素的原子序數(shù)為16，位于周期表中第三周期ⅥA族，是典型的非金屬元素，自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)，其中單質(zhì)硫呈淡黃色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，能與許多金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)；硫的氧化物二氧化硫是無色具有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易溶于水，是酸性氧化物，有漂白性、還原性和氧化性，能與水、氧氣、硫化氫等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；硫元素的最高氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，硫酸中硫元素為+6價，濃硫酸有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，能與許多非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)反應(yīng)，故答案為：硫元素是典型的非金屬元素，自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)，位于周期表中第三周期ⅥA族；單質(zhì)硫呈淡黃色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，能與許多金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)；SO2是無色具有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易溶于水，是酸性氧化物，有漂白性、還原性和氧化性，能與H2O、O2、H2S等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；濃硫酸有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，能與許多非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)反應(yīng)；（2）學(xué)習(xí)硫元素及其化合物可以從物質(zhì)類別及化合價的角度認(rèn)識硫元素及其化合物，如硫單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，其中硫元素為0價，處于中間價態(tài)，化合價可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有還原性；二氧化硫?yàn)榉墙饘傺趸?，其中硫元素?價，處于中間價態(tài)，化合價可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有還原性；濃硫酸中硫元素為+6價，處于最高價態(tài)，化合價只能降低，只具有氧化性，故答案為：硫單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，其中硫元素為0價，處于中間價態(tài)，化合價可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有還原性；二氧化硫?yàn)榉墙饘傺趸?，其中硫元素?4價，處于中間價態(tài)，化合價可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有還原性；濃硫酸中硫元素為+6價，處于最高價態(tài)，化合價只能降低，只具有氧化性；（3）由硫元素及其化合物的性質(zhì)可得如下轉(zhuǎn)化示意圖：，故答案為：；（4）由硫及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)可知，從物質(zhì)類別、結(jié)構(gòu)和化合價升降的角度認(rèn)識元素及其化合物是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要途徑，故答案為：從物質(zhì)類別、結(jié)構(gòu)和化合價升降的角度認(rèn)識元素及其化合物。23．(1)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有氣體元素54Xe位于第五周期零族，根據(jù)稀有氣體元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；(2)Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金屬性Ba強(qiáng)于In，In