人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試卷-帶答案

第第頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試卷-帶答案一、單選題（共20題）1．下列事實不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是A．還原性：S2－＞Cl－B．水溶性：HCl＞H2SC．穩(wěn)定性：HCl＞H2SD．酸

性：HClO4＞H2SO42．據(jù)測，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)之比為65:1，而地球上12C和13C的原子個數(shù)之比為89∶1。地球上碳元素的相對原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對原子質(zhì)量應(yīng)是（）A．12.000 B．12.009C．12.015 D．12.0053．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A． B． C． D．4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．HI和NaI B．K2O2和NaOHC．NaCl和CO2 D．H2O和CCl45．關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是()A．隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)B．隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大D．同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液在常溫下pH=7,W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z B．Y的單質(zhì)易溶于水和乙醇C．原子半徑大小：W＜X＜Y＜Z D．W與X形成的化合物可能含有共價鍵7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．稀鹽酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2OB．氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Ag+Cu2+D．碳酸氫鈉溶液中加入稀硝酸：HCO+H+=CO2↑+H2O8．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．QX只存在離子鍵 B．Z的氫化物可形成非極性鍵C．簡單離子半徑：Q>M>R D．各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．能以游離態(tài)存在于自然界的元素是A．S B．Cl C．Al D．Mg10．某運動飲料含有NaCl、KCl和等電解質(zhì)。下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是A．NaCl B．KCl C． D．11．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵和共價鍵斷裂和形成的是A． B．C． D．12．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物的是（

）A．Na2O B．MgCl2 C．Na2O2 D．H2O213．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（）A．硫 B．鐵 C．鈣 D．硅14．X、Y、Z是三種主族元素，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)大小順序是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y15．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是A．X的非金屬性是同周期中最強的B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸16．化學(xué)與社會、生活、科技密不可分，下列說法正確的是A．黑火藥的使用不涉及化學(xué)變化 B．神舟十三號載人飛船外殼使用的鋁合金屬于純凈物C．指南針所用的磁性材料為Fe2O3 D．大氣層中的O3與空氣中的O2互為同素異形體17．反應(yīng)可用于工業(yè)上脫除氯氣。下列說法正確的是A．隨著反應(yīng)進行，溶液的酸性減弱B．反應(yīng)中有極性鍵與非極性鍵的斷裂C．反應(yīng)在較高溫度下進行，有利于溶液吸收氯氣D．反應(yīng)每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為18．16O中的16的含義是A．氧元素的相對原子質(zhì)量 B．氧元素的一種同位素的相對原子質(zhì)量C．氧元素的近似相對原子質(zhì)量 D．氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)19．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．金屬性：Al>Na B．穩(wěn)定性：HCl<HBrC．酸性： D．堿性：20．下列實驗可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶?/p>

驗A觀察含F(xiàn)e3＋水溶液的顏色氧化鐵中加入過量的HI溶液，溶液呈棕黃色B比較CH3COOH和HClO酸性強弱用pH計或pH試紙測濃度均為0.10mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值C探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象D比較探究Mg和Al的金屬性強弱向兩支試管放入已經(jīng)去除氧化膜﹑大小和形狀均相同的鎂條和鋁條，再各加入2ml2mol·L－1的鹽酸，比較實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共5題）21．物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。下列物質(zhì)：①②晶體③溶液④⑤⑥鹽酸⑦⑧氨水⑨⑩。(1)屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)，屬于共價化合物的是，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是，其電子式為，④的結(jié)構(gòu)式為。(2)寫出向③中滴加溶液至完全沉淀的離子方程式：。22．以下物質(zhì)，按要求填序號。①MgCl2

②NH4Cl

③Na2O2

④N2

⑤H2S

⑥H2O2

⑦CO2

⑧CaO只含有極性鍵的物質(zhì)是；只含有非極性鍵的物質(zhì)是；既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是；既含有共價鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是；只含有離子鍵的離子化合物的是。23．下圖中的實線表示元素周期表的邊界。①~⑦分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。(1)⑤在周期表中的位置是第三周期第族；⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是(填離子符號)，⑥⑦兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)。(3)元素①的簡單氫化物電子式為。(4)⑦的氫化物的還原性比元素⑥的氫化物的還原性(填“強”或“弱”)。24．四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：XYZW（1）元素Z位于周期表中第周期，族；（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為；（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系：；（5）X和W形成的化合物屬于（填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：．25．A、B、M、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、M同周期，A、D同主族，A為短周期原子半徑最小的元素，M原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，A、M常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2M和A2M2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置為；由A、M、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為；A2M分子的空間結(jié)構(gòu)為；(2)用電子式表示D2M的形成過程(3)D、E、M形成的簡單離子半徑從大到小的順序為(用離子符號表示)(4)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出該反應(yīng)的離子方程式。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，且反應(yīng)后的溶液呈堿性。若將0.1mol的DA和0.1mol的E單質(zhì)混合后加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標準狀況下的體積是L。參考答案：題號12345678910答案BCCDCDDCAC題號11121314151617181920答案DCBDDDBDCD1．BA．由于S2-的還原性強于Cl-，故Cl2的氧化性強于S單質(zhì)，說明Cl的非金屬性強于S，A正確；B．物質(zhì)的水溶性不能作為比較兩種元素之間非金屬性強弱的依據(jù)，B錯誤；C．兩種簡單氣態(tài)氣態(tài)氫化物中，HCl的穩(wěn)定性強于H2S，說明Cl的非金屬性強于S，C正確；D．HClO4為Cl元素的最高價氧化物的水化物，H2SO4為S元素的最高價氧化物的水化物，HClO4的酸性強于H2SO4，說明Cl的非金屬性強于S，D正確；故選B。2．C地球上12Ｃ和13Ｃ的原子個數(shù)比為89∶１，地球上碳元素的相對原子質(zhì)量為12.011，而哈雷彗星上12Ｃ和13Ｃ的原子個數(shù)比為65∶１，即哈雷彗星上12Ｃ的百分含量小于地球上12Ｃ的百分含量，13Ｃ的百分含量大于地球上13Ｃ的百分含量，因此哈雷彗星上碳元素的相對原子質(zhì)量大于12.011，答案選C。3．CA．N原子最外層有5個電子，2個N原子形成三個共價鍵，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式符合微粒結(jié)合方式，A正確；B．HCl是共價化合物，H原子與Cl原子形成1個共價鍵，使分子中的原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式符合微粒結(jié)合方式，B正確；C．C原子最外層有4個電子，O原子最外層有6個電子，C原子與2個O原子形成四個共價鍵，從而使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，C錯誤；D．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，電子式符合微粒結(jié)合方式，D正確；答案選C。4．DA．HI屬于共價化合物，而NaI屬于離子化合物，前者含共價鍵，后者含離子鍵，故A錯誤；B．K2O2和NaOH都含離子鍵、共價鍵，但前者含有的共價鍵是非極性共價鍵，后者含有的共價鍵為極性共價鍵，故B錯誤；C．氯化鈉是離子化合物，二氧化碳共價化合物，前者含離子鍵，后者含共價鍵，故C錯誤；D．水和四氯化碳都只含極性共價鍵，故D正確；故答案為：D。5．CA、同周期元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而減小，選項A正確；B、同主族元素的原子半徑，隨電子層數(shù)的遞增而增大，選項B正確；C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，選項C不正確；D、同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，選項D正確。答案選C。6．D短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液在常溫下pH=7，該化合物為NaCl，則X為Na、Z為Cl元素；W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，W的最外層電子數(shù)=7-1=6，W的原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；Y的原子序數(shù)是W的2倍，則Y的原子序數(shù)為16，為S元素，據(jù)此解答。根據(jù)分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A.非金屬性S＜Cl，則Y（S）的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Z（Cl）的，故A錯誤；B．Y的單質(zhì)為S，S單質(zhì)難溶于水，微溶于乙醇，故B錯誤；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑W＜Z＜Y＜X，故C錯誤；D．O、Na形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，故D正確；答案為D。7．DA．石灰石主要成分是CaCO3，CaCO3難溶于水，不應(yīng)拆寫成離子，正確的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；B．NH3·H2O為弱堿，不應(yīng)拆寫成離子，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B錯誤；C．電荷不守恒，正確的是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．硝酸的酸性強于碳酸，碳酸氫鈉屬于弱酸酸式鹽，離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，故D正確；答案為D。8．C由圖中可知，X顯+1價，則最外層有1個電子，但原子半徑小，所以其為氫(H)；Y顯-2價，不顯正價，則其為氧(O)；Z可以顯-3、+5價，且半徑比O大，則其為氮(N)；M顯-1、+7價，則其為氯(Cl)；Q顯+1價，且原子半徑比Cl大，則其為鈉(Na)；R顯+2價，原子半徑比鈉大，則其為鈣(Ca)。A．QX為NaH，是離子化合物，Na+與H-形成離子鍵，A正確；B．N的氫化物如N2H4，可形成N-N非極性鍵，B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑Cl-﹥Ca2+﹥Na+，即簡單離子半徑：M>R>Q，C錯誤；D．NCl3分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)+｜化合價｜=8，則均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選C。9．AA．S元素在自然界中存在游離態(tài)的單質(zhì)，如火山噴口附近或地殼巖層中的硫磺，A項正確；B．Cl活潑性較強，在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，B項錯誤；C．Al單質(zhì)具有較強的還原性，因此Al元素在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，C項錯誤；D．Mg單質(zhì)的還原性也很強，因此Mg元素在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，D項錯誤；答案選A。10．CA．NaCl中只含離子鍵，A不符合題意；B．KCl中只有離子鍵，B不符合題意；C．中鎂離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，硫和氧之間存在共價鍵，C符合題意；D．中只含共價鍵，D不符合題意；故選C。11．DA．該反應(yīng)中只有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂和形成，A錯誤；B．該反應(yīng)中只有共價鍵的斷裂，沒有離子鍵的斷裂，B錯誤；C．該反應(yīng)中有共價鍵的斷裂和形成，有離子鍵的形成沒有斷裂，C錯誤；D．該反應(yīng)中過氧化鈉中離子鍵斷裂、氫氧化鈉中離子鍵形成，過氧化鈉和水中有共價鍵斷裂，氧氣中有共價鍵形成，D正確；故選D。12．C由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物，由共價鍵構(gòu)成的化合物稱為共價化合物。A．Na2O不含共價鍵，A錯誤；

B．MgCl2不含共價鍵，B錯誤；

C．Na2O2為含非極性共價鍵的離子化合物，C正確；

D．H2O2只含共價鍵，為共價化合物，D錯誤。答案選C。13．BA．硫是第ⅥA元素，屬于主族，A錯誤；B．鐵是第Ⅷ族，不是主族，B正確；C．鈣是第ⅡA元素，屬于主族，C錯誤；D．硅是第ⅣA元素，屬于主族，D錯誤，答案選B。14．D元素原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，等于其核電荷數(shù)。金屬元素的原子失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子獲得電子形成陰離子。X、Y、Z三種主族元素，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X處于Y的下一周期，原子序數(shù)：X＞Y；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)：Z＞Y；Z與X可能處于同一周期也可能其周期數(shù)比X的周期數(shù)大。X形成陽離子，說明X為金屬元素；Y、Z形成陰離子，則Y、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞X，故X、Y、Z三種主族元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為：Z＞X＞Y，合理選項是D。15．DW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，所以W的原子序數(shù)是8，則W是氧元素，又因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增，原子半徑X最大，且X和氖原子的核外電子數(shù)相差1，故X是鈉，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y是硅，Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z是氯。A．鈉位于第三周期第ⅠA族，金屬性是同周期中最強的，A錯誤；B．非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性：Cl＞Si，所以對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞SiH4，B錯誤；C．O2－和Na+具有相同的核外電子排布，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，對應(yīng)簡單離子半徑：O2－＞Na+，C錯誤；D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，是強酸，D正確；故選D。16．DA．黑火藥的使用時產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化涉及化學(xué)變化，A錯誤；B．神舟十三號載人飛船外殼使用的鋁合金屬于混合物，不屬于純凈物，B錯誤；C．指南針所用的磁性材料為Fe3O4，C錯誤；D．大氣層中的O3與空氣中的O2是O元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確；故合理選項是D。17．BA．反應(yīng)生成氯化氫，隨著反應(yīng)進行，溶液的酸性增強，A錯誤；B．反應(yīng)中存在H-O、Cl-Cl鍵的斷裂，故有極性鍵與非極性鍵的斷裂，B正確；C．受熱易分解，反應(yīng)在較高溫度下進行，不利于溶液吸收氯氣，C錯誤；D．沒有給出標況，無法根據(jù)氣體體積計算其物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。18．D16為元素符號左上角的數(shù)字，在元素符號左上角的數(shù)字代表了該原子的質(zhì)量數(shù)，故答案選D，代表氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)。19．CA．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以元素的金屬性：Na＞Al，A錯誤；B．同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越弱，故穩(wěn)定性：HCl＞HBr，B錯誤；C．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，則元素的非金屬性：S＞Si，故酸性：，C正確；D．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越弱，則以元素的金屬性：Mg＞Al，堿性：，D錯誤；故選C。20．DA．氧化鐵中加入過量的HI溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，碘水呈黃色，A錯誤；B．NaClO溶液具有強氧化性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測濃度為0.10mol·L－1NaClO溶液，B錯誤；C．要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗時，應(yīng)該只有濃度不同其他條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否相同，并且實驗現(xiàn)象不明顯，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，C錯誤；D．向兩支試管放入已經(jīng)去除氧化膜﹑大小和形狀均相同的鎂條和鋁條，再各加入2mL2mol·L－1的鹽酸，金屬性越強反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生的氣泡越多，D正確；答案選D。【點睛】在做對比實驗時，只改變某一條件，同時要保證其他條件完全相同，如果改變某一條件，其他條件也不相同，這樣是無法比較某一條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的。21．(1)②⑤⑦⑨④⑤⑩⑨(2)（1）電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的有氯化鈉晶體、水、氯化鎂和過氧化鈉；只含共價鍵的化合物為共價化合物，屬于共價化合物的有二氧化碳、水和甲烷；既含離子鍵又含非極性共價鍵的有過氧化鈉，其電子式為；二氧化碳中一個碳原子和兩個氧原子之間各共用兩對電子，形成碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：。（2）向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，若至硫酸根離子完全沉淀，其離子方程式為：。22．⑤⑦④⑥②③①⑧①MgCl2只含有離子鍵，②NH4Cl既有離子鍵又有極性共價鍵，③Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，④N2只含有非極性共價鍵，⑤H2S只含有極性共價鍵，⑥H2O2既有極性共價鍵又有非極性共價鍵，⑦CO2只含有極性共價鍵，⑧CaO只含有離子鍵；由上述分析，只含有極性鍵的物質(zhì)是⑤⑦；只含有非極性鍵的物質(zhì)是④；既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是⑥，既含有共價鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是②③，只含有離子鍵的離子化合物的是①⑧。23．(1)ⅢA(2)Al3+Cl(3)(4)弱根據(jù)各元素在周期表中相對位置可推斷①N②O③F④Na⑤Al⑥S⑦Cl，據(jù)此分析。（1）元素⑤Al在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，⑦是Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（2）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是電子層數(shù)最少，且核電荷數(shù)最多的，據(jù)此可知是：Al3+，據(jù)分析可知⑥是S⑦是Cl，根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以⑥⑦兩元素非金屬性較強的是Cl，故答案為：Al3+；Cl。（3）元素①是N元素，其簡單氫化物是NH3，電子式為：，故答案為：。（4）⑦的氫化物是HCl，元素⑥的氫化物是H2S，根據(jù)同周期元素從左到右非金屬元素的氣態(tài)氫化物的還原性逐漸減弱，所以HCl的還原性比H2S的還原性弱，故答案為：弱。24．三VANH3＞CH4P＞S＞C＞N共價化合物共價鍵和分子間作用力分析：短周期元素,Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,設(shè)最外層為x,則（2+8+x）=3x,計算得出鋅x=5,則Z為P;然后由元素周期表中的位置可以知道,X為C,Y為N,W為S,然后根據(jù)元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。詳解：(1)Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,設(shè)最外層為x,則（2+8+x）=3x,計算得出x=5,則Z為P,原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層,最外層電子數(shù)為5,則位于元素周期表中的第三周期,第VA族,因此，本題正確答案是:三;VA。(2)非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,X為C,Y為N,非金屬性N>C,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3＞CH4,因此，本題正確答案是:NH3＞CH4。(3)）XW2為CS2、,CS2中C原子與S原子之間形成2對共用電子對,其電子式為，因此，本題正確答案是:。(4)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上