蘇教版高二下學(xué)期化學(xué)(選擇性必修2)《3.3 共價(jià)鍵-共價(jià)晶體》同步練習(xí)題-帶答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)蘇教版高二下學(xué)期化學(xué)(選擇性必修2)《3.3共價(jià)鍵-共價(jià)晶體》同步練習(xí)題-帶答案一、單選題1．“科技創(chuàng)造價(jià)值，創(chuàng)新驅(qū)動(dòng)發(fā)展”。下列說(shuō)法不正確的是A．我國(guó)新一代長(zhǎng)征七號(hào)運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油主要由煤的干餾制得B．中國(guó)科學(xué)院研發(fā)的人造太陽(yáng)用到的氕、氘、氚互為同位素C．“天問(wèn)一號(hào)”火星探測(cè)器太陽(yáng)能電池板含有硅元素，其中單晶硅為共價(jià)晶體D．火箭發(fā)動(dòng)機(jī)材料使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料2．氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫的新型材料。下列各組物質(zhì)中，晶體類(lèi)型與氮化硼相同的是A．金剛石和C60 B．碳化硅和水晶C．水銀和鋁 D．硝酸鈉和剛玉3．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．KCl B． C． D．4．黑火藥的爆炸反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式為B．中含鍵C．為堿性氧化物D．爆炸時(shí)吸收熱量5．下列分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N26．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH4分子填充模型：

B．基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖

C．第一電離能：N＞O＞C D．石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱7．五種短周期元素X、Y、Z、L、M的某些數(shù)據(jù)如下表所示，下列判斷正確的是元素XYZLM最低化合價(jià)0電負(fù)性2.52.53.03.50.9A．元素不可以形成離子化合物B．基態(tài)原子的核外電子共占據(jù)3個(gè)原子軌道C．元素在元素周期表中的位置為第2周期第ⅦA族D．借助電負(fù)性數(shù)值預(yù)測(cè)：加入水中可產(chǎn)生和8．某普魯士藍(lán)類(lèi)配合物可作為新型鈉離子電池的電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN－構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知：晶胞參數(shù)為apm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式為NaNiFe(CN)6B．HCN為直線形分子，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1：1C．Fe3+位于Ni2+圍成的正八面體中心D．該晶體的密度為g/cm39．某物質(zhì)可用于處理黑磷納米材料，從而保護(hù)和控制其性質(zhì)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)含有的微粒間作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵B．該物質(zhì)所含陽(yáng)離子的所有原子均共面C．該物質(zhì)的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O＞FD．該物質(zhì)熔點(diǎn)較高，熔化時(shí)克服的微粒間作用力為共價(jià)鍵10．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如圖)。下列有關(guān)石墨晶體的說(shuō)法正確的是A．石墨的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石的低B．石墨中的C原子均為sp3雜化C．石墨晶體中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力D．每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是211．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該過(guò)程中有H2O參與反應(yīng) B．硫酸鹽氣溶膠呈酸性C．NO2是生成硫酸鹽的催化劑 D．該過(guò)程中有氧氫鍵斷裂12．下列變化中破壞共價(jià)鍵的是A．干冰升華 B．融化 C．溶于水 D．氯氣被活性炭吸附13．科技造福中國(guó)，據(jù)中國(guó)載人航天工程辦公室消息，2023年我國(guó)將組織神舟十六號(hào)神舟、十七號(hào)載人飛船。下列說(shuō)法正確的是A．空間站使用的石英玻璃的主要成分為分子晶體B．飛船外層隔熱瓦的熔點(diǎn)比金剛石高C．飛船使用的基態(tài)Al容納電子的最高能級(jí)電子云為球形D．飛船搭載的液氫燃料的燃燒是放熱反應(yīng)14．下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序不正確的是A．共價(jià)鍵的極性：B．金屬鍵由強(qiáng)到弱：C．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)：D．羧酸的：15．某種新型導(dǎo)電材料將鋰原子嵌入石墨烯層間，晶體結(jié)構(gòu)如圖(長(zhǎng)方體)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．石墨單質(zhì)片層間作用力較弱，故熔點(diǎn)比金剛石低B．這種新型材料仍不可應(yīng)用于水性鋰離子電池中C．距離Li原子最近的Li原子有6個(gè)D．晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)iC816．某化合物的結(jié)構(gòu)為，其中X、Y、W、Z四種短周期元素原子半徑依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>WB．工業(yè)上可通過(guò)電解制取單質(zhì)WC．該化合物存在離子鍵，陰離子中存在配位鍵D．X與Z形成的化合物為離子晶體，可與X與Y形成的化合物發(fā)生反應(yīng)17．苯與Br2的催化反應(yīng)歷程如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)歷程，下列說(shuō)法正確的是A．苯與Br2的催化反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)歷程，苯與Br2的催化反應(yīng)可生成溴苯、鄰二溴苯C．苯與Br2的催化反應(yīng)決速步伴隨著極性鍵的斷裂與形成D．從反應(yīng)速率角度，苯與Br2的催化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng)18．類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類(lèi)推錯(cuò)誤的是①M(fèi)g可由電解熔融MgCl2制??；則Al也可由電解熔融AlCl3制取②含離子鍵的物質(zhì)叫離子化合物；則含共價(jià)鍵的物質(zhì)叫共價(jià)化合物③1L1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)Na+；則1L1mol/L的FeCl3溶液液中也含有NA個(gè)Fe3+④用pH試紙測(cè)溶液pH值時(shí)試紙必須干燥，則濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得的pH一定有誤差A(yù)．①③ B．①③④ C．②③ D．①②③④19．下列說(shuō)法中正確的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)B．D2O與H2O所含電子總數(shù)相等C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)20．a(chǎn)、b、c、d為短周期主族元素，a的M層上有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d屬于同周期元素，且d的原子半徑小于c的原子半徑。下列敘述錯(cuò)誤的是A．四種元素中，元素d的非金屬性最強(qiáng)B．元素a、b、c均能與氧元素形成兩種或兩種以上的化合物C．元素a分別與b、d元素形成的化合物均是離子化合物D．元素c、d分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物中的化學(xué)鍵均為非極性共價(jià)鍵21．BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程的總反應(yīng)：C6H6O+O26CO2+3H2OB．該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C．降解產(chǎn)物中的分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3：122．布洛芬(Ibuprofen，空間填充模型如圖所示)為解熱鎮(zhèn)痛類(lèi)，非甾體抗炎藥。下列敘述不正確的是A．組成元素電負(fù)性由大到?。篛>C>HB．分子結(jié)構(gòu)中一定存在含氧官能團(tuán)C．3種組成元素的價(jià)電子軌道均為啞鈴形D．分子中存在極性鍵和非極性鍵23．有機(jī)鋅試劑和芳基或乙基鹵化物等進(jìn)行偶聯(lián)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示(，表示烴基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中間產(chǎn)物可催化偶聯(lián)反應(yīng)B．上述過(guò)程中偶聯(lián)反應(yīng)的歷程有兩種C．反應(yīng)過(guò)程中既有極性鍵的斷裂又有非極性鍵的形成D．存在反應(yīng)+RZnCl=+ZnCl224．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A．NaCl B．N2 C．NH4Cl D．HCl25．四元半導(dǎo)體化合物CZTS的四方晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為anm，anm，cnm，X原子的坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)化學(xué)式為 B．位于第4周期ⅥA族C．原子的坐標(biāo)為 D．晶體密度為二、填空題26．觀察對(duì)比晶體硅、碳化硅、二氧化硅的晶胞，并總結(jié)結(jié)構(gòu)特征。。27．回答下列問(wèn)題：(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為。(2)S和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的S與Cu的微粒個(gè)數(shù)比為。(3)價(jià)電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)CuaSnbSc中Cu元素有+1和+2兩種價(jià)態(tài)，從結(jié)構(gòu)上分析基態(tài)Cu+、Cu2+中更穩(wěn)定，原因是；(5)GaN、GaP、GaAs熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它們是。(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。它們的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點(diǎn)如表所示，試分析GaN、GaP、GaAs熔點(diǎn)依次降低的原因。物質(zhì)GaNGaPGaAs熔點(diǎn)/℃17001480123828．二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如圖所示。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問(wèn)題：(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為元環(huán)。(2)每個(gè)硅原子為個(gè)最小環(huán)共有。(3)每個(gè)最小環(huán)平均擁有個(gè)氧原子。參考答案：題號(hào)12345678910答案ABABAADDAD題號(hào)11121314151617181920答案CCDBBBDDBD題號(hào)2122232425答案DCDDD1．A【詳解】A．煤油主要由石油的分餾制得，故A錯(cuò)誤；B．氕、氘、氚為中子數(shù)不同的氫原子，互為同位素，故B正確；C．硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用于太陽(yáng)能電池板，晶體硅為共價(jià)晶體，故C正確；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，耐高溫，可用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)材料，故D正確；故選：A。2．B【分析】氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)，則氮化硼屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，然后判斷選項(xiàng)中的晶體為原子晶體來(lái)解答?！驹斀狻緼．金剛石是共價(jià)晶體，C60是分子晶體，故A不選；B．水晶是SiO2晶體，碳化硅和二氧化硅都是共價(jià)晶體，熔化克服共價(jià)鍵，故B選；C．水銀和鋁都是金屬，故C不選；D．硝酸鈉是離子晶體，剛玉是氧化鋁，都屬于離子晶體，故D不選；正確答案是B。3．A【詳解】A．KCl為離子化合物，含有離子鍵，故A符合題意；B．中只含有O-H共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．中只含有C-H共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．只含有Cl-Cl共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案選A。4．B【詳解】A．K2S是離子化合物，電子式為：，A錯(cuò)誤；B．N2中氮氮三鍵有2個(gè)π鍵，故1molN2中含2molπ鍵，B正確；C．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．爆炸會(huì)釋放熱量，D錯(cuò)誤；故選B。5．A【詳解】A．C最外層有4個(gè)電子，CH4中碳原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，A正確；B．氨氣分子中有3對(duì)共用電子對(duì)，B錯(cuò)誤；C．氯化氫分子中有1對(duì)共用電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又杏?對(duì)共用電子對(duì)，D錯(cuò)誤；故選A。6．A【詳解】A．CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的原子半徑較大，其空間充填模型為

，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Si原子價(jià)電子排布式為3s23p2，排布圖為

，B正確；C．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子的2p軌道處于半滿(mǎn)狀態(tài)，因此其第一電離能最大，則第一電離能：N＞O＞C，C正確；D．在石墨中，同層的C原子以共價(jià)鍵結(jié)合，而每層之間以范德華力結(jié)合，其層間作用力微弱，層與層之間可以滑動(dòng)，因此較為松軟，D正確；綜上所述答案為A。7．D【分析】五種短周期元素X、Y、Z、L、M，根據(jù)最低化合價(jià)和電負(fù)性推斷①為氧、為；②為；③為；④為或?！驹斀狻緼．氧化鈉、氧化鋰均為離子化合物，A錯(cuò)誤；

B．為C：，電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)、4個(gè)軌道，B錯(cuò)誤；C．Cl元素在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族，C錯(cuò)誤；D．(二氯亞砜)水解生成和，D正確；故選D。8．D【詳解】A．該晶胞結(jié)構(gòu)中含有Ni2+個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e3+個(gè)數(shù)為，CN－個(gè)數(shù)為，根據(jù)化合價(jià)分析得到該物質(zhì)的化學(xué)式為NaNiFe(CN)6，故A正確；B．HCN為直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為H?C≡N，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1：1，故B正確；C．以中心的Fe3+分析，其前后左右上下的Ni2+圍成的正八面體，因此Fe3+位于Ni2+圍成的正八面體中心，故C正確；D．該晶胞有4個(gè)NaNiFe(CN)6，則該晶體的密度為，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。9．A【詳解】A．該物質(zhì)陰陽(yáng)離子之間為離子鍵，C、H、O、N原子間為共價(jià)鍵，BF中含配位鍵，故A正確；B．該物質(zhì)所含陽(yáng)離子中的-CH3所有原子不可能共面，故B錯(cuò)誤;C．該物質(zhì)的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>N>C，故C錯(cuò)誤;D．該物質(zhì)為離子化合物熔化時(shí)克服的微粒間作用力為離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A。10．D【詳解】A．石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以石墨的熔沸點(diǎn)比金剛石高，A錯(cuò)誤；B．石墨中的C原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則C原子均為sp2雜化，B錯(cuò)誤；C．石墨晶體中存在范德華力，范德華力屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．石墨中每個(gè)C被三個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)六元環(huán)中含有6個(gè)C，則每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)=1××6=2，D正確；綜上所述答案為D。11．C【詳解】A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過(guò)程有H2O參與，故A正確；B．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故B正確；C．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程，中，H2O分子中一個(gè)氧氫鍵斷裂，故D正確；答案選C。12．C【詳解】A．干冰升華破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B．融化生成離子，破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．溶于水生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，故C正確；D．氯氣被活性炭吸附是物理變化，沒(méi)有破壞分子間作用力和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。13．D【詳解】A．石英玻璃的主要成分為，為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．二者都是共價(jià)晶體，碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比碳硅鍵鍵長(zhǎng)短，金剛石熔點(diǎn)比碳化硅熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)鋁容納電子的最高能級(jí)為，為紡錘形，C錯(cuò)誤；D．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，D正確。答案選D。14．B【詳解】A．F、Cl、Br、I都為同主族元素，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則共價(jià)鍵的極性：，A正確；B．K+、Na+、Li+的帶電荷數(shù)相同，但離子半徑依次減小，則金屬鍵由強(qiáng)到弱：，B不正確；C．鹵素單質(zhì)都形成分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以熔點(diǎn)：，C正確；D．一元羧酸分子中，碳原子數(shù)越多，酸性越弱，則羧酸的，D正確；故選B。15．B【詳解】A．石墨單質(zhì)片層內(nèi)碳原子間屬于共價(jià)鍵連接，雖然單質(zhì)片層間作用力較弱，但熔點(diǎn)高于金剛石，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鋰原子嵌入石墨烯層間無(wú)法阻隔水分子進(jìn)入，水會(huì)直接與反應(yīng)，仍不可應(yīng)用于水性鋰離子電池中，B項(xiàng)正確；C．因片層間嵌入石墨，且受石墨環(huán)大小影響，鋰原子間配位數(shù)不再是6，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)均分理念計(jì)算，Li位于頂點(diǎn)，晶胞含有1個(gè)Li原子，中間的碳原子環(huán)，有6個(gè)碳原子位于面上，有2個(gè)位于晶胞體內(nèi)，晶胞中碳原子數(shù)共有6個(gè)，晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)iC6，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。16．B【分析】X、Y、W、Z四種短周期元素原子半徑依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Z可形成帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，為鈉；Y和Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)中成鍵情況可推斷X為氫、Y為氧。W與氫、氧可形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，W為鋁；【詳解】A．Y為O、Z為Na、W為Al，三者簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，隨核電荷數(shù)增大簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，A正確；B．AlCl3為共價(jià)化合物，一般工業(yè)上利用電解熔融態(tài)Al2O3制取單質(zhì)鋁，B錯(cuò)誤；C．該化合物由陰陽(yáng)離子構(gòu)成存在離子鍵，陰離子Al提供空軌道、O提供孤對(duì)電子形成配位鍵，C正確；D．NaH為離子晶體，NaH和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，D正確；故選B。17．D【詳解】A．由圖可知，苯與Br2的加成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)歷程，苯與Br2的催化反應(yīng)可生成溴苯，但不能生成鄰二溴苯，故B錯(cuò)誤；C．由于轉(zhuǎn)化為的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，故是總反應(yīng)的決速步驟，但步驟中不存在極性鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．第三步中取代反應(yīng)的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更穩(wěn)定，故苯與Br2的催化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D正確；故選D。18．D【詳解】①氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不含自由移動(dòng)的鋁離子，電解熔融的氧化鋁來(lái)制取金屬鋁，故錯(cuò)誤；②全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，例如碳酸氫鈉等，故錯(cuò)誤；③鐵離子在溶液中要水解，1L1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+小于1mol，故錯(cuò)誤；④pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡谜麴s水潤(rùn)濕，否則測(cè)定的是稀釋以后溶液的pH值，但是如果測(cè)定純水的pH時(shí)，不會(huì)影響結(jié)果，故錯(cuò)誤。故答案選D。19．B【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．D2O與H2O所含電子總數(shù)相等，都為10電子，但所含中子數(shù)不同，故B正確；C．只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如NaOH等，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性最強(qiáng)的元素為F元素，F(xiàn)元素沒(méi)有正化合價(jià)，沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。20．D【分析】a、b、c、d為短周期主族元素，a的M層上有1個(gè)電子，則a原子的核外電子排布為2、8、1，其為Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則其為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則其原子的最外層電子數(shù)為6，其為S元素(O不能顯示+6價(jià))；c與d屬于同周期元素，且d的原子半徑小于c的原子半徑，則d為Cl元素。從而得出a、b、c、d分別為Na、C、S、Cl?！驹斀狻緼．a(chǎn)、b、c、d分別為Na、C、S、Cl，四種元素中，元素Cl的非金屬性最強(qiáng)，A正確；B．元素a、b、c均能與氧元素形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、CO、CO2、SO2、SO3等，B正確；C．元素a分別與b、d元素形成的化合物可能為Na2C2、NaCl，它們均是離子化合物，C正確；D．元素c、d分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為H2S、HCl，它們所含的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選D。21．D【詳解】A.該過(guò)程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A不正確；B.該過(guò)程中BMO是催化劑，BMO與O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B不正確；C.降解苯酚的產(chǎn)物為二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有極性共價(jià)鍵，故C不正確；D.①中1molO2-要得到3mol電子，而②中1molBMO+變?yōu)?molBMO只要得到1mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3：1，故D正確；答案選D。22．C【詳解】A．電負(fù)性：O-3.5、C-2.5、H-2.1，故A正確；B．分子結(jié)構(gòu)中羥基為含氧官能團(tuán)，故B正確；C．H的價(jià)電子為1s1其軌道為球形，故C錯(cuò)誤；D．分子中的C-C為非極性鍵，C-H、O-H、C-O均為極性鍵，故D正確；故選C。23．D【詳解】A．中間產(chǎn)物是第３步反應(yīng)的反應(yīng)物，是第５步反應(yīng)的產(chǎn)物，所以該中間產(chǎn)物可催化偶聯(lián)反應(yīng)，選項(xiàng)Ａ正確；Ｂ．偶聯(lián)反應(yīng)的歷程有兩種：第１、２步是歷程Ⅰ，第３、４、５步是歷程Ⅱ，選項(xiàng)Ｂ正確；Ｃ．反應(yīng)過(guò)程中既有極性鍵斷裂（如第１步斷Ｎi-Cl鍵），又有非極性共價(jià)鍵的形成（如第２步形成Ｒ－Ｒ鍵），選項(xiàng)Ｃ正確；Ｄ．由圖示可知，與RZnCl反應(yīng)時(shí)，２個(gè)Ｃl原子都斷下來(lái)，被Ｒ原子代替，生成＋ZnCl2，選項(xiàng)Ｄ錯(cuò)誤；答案選Ｄ。24．D【詳解】A．NaCl含有離子鍵，屬于離子化合物，故不選A；B．N2是由氮元素組成的單質(zhì)，故不選B；C．NH4Cl含有離子鍵，屬于離子化合物，選不選C；D．HCl是由氫、氧兩種非金屬元素組成的化合物，只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，選D。選D。25．D【詳解】A．根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中Cu的個(gè)數(shù)為=4，Zn的個(gè)數(shù)為=2，Sn的個(gè)數(shù)為，S的個(gè)數(shù)為8，化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B．位于第5周期ⅥA族，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)X原子的坐標(biāo)知Y原子的坐標(biāo)為，C錯(cuò)誤；D．晶體密度為，D正確；故選D。26．金剛石(晶體硅)、碳化硅、二氧化硅的晶胞的結(jié)構(gòu)特征①晶體硅晶體硅晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)和面心均有1個(gè)Si原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)Si原子，每個(gè)晶體硅晶胞中含有8個(gè)Si原子。②碳化硅晶胞a.碳、硅原子都采取sp3雜化，C-Si鍵角為109°28′。b.每個(gè)硅(碳)原子與周?chē)o鄰的4個(gè)碳(硅)原子以共價(jià)鍵結(jié)合成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。c.最小碳環(huán)由6個(gè)原子組成且不在同一平面內(nèi)，其中包括3個(gè)C原子和3個(gè)Si原子。d.每個(gè)SiC晶胞中含有4個(gè)C原子和4個(gè)Si原子。③二氧化硅晶胞SiO2晶體結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在晶體硅結(jié)構(gòu)中每2個(gè)Si原子