《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案1(蘇教版選修4)

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書--化學(xué)選修4[江蘇版]第一單元化學(xué)反響速率教案10〔2-1-2：影響化學(xué)反響速率的因素〕學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．|理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響。2．能運(yùn)用有效碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論等相關(guān)理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反響速率的影響。重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反響速度的影響。外界條件對(duì)可逆反響的正逆反響速率的影響。難點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反響速率影響的原因。教學(xué)過(guò)程：教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)回憶化學(xué)反響的快慢可來(lái)表示，符號(hào)為，其表達(dá)式為?；瘜W(xué)反響不同，化學(xué)反響速率不同。這說(shuō)明化學(xué)反響速率取決于。對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反響，在不同條件下其反響速率也不同。這說(shuō)明化學(xué)反響速率受的影響。自主探究根據(jù)我們的生活經(jīng)驗(yàn)列舉一些影響化學(xué)反響速率的因素：Ⅰ、濃度對(duì)反響速率的影響活動(dòng)探究〔教材33-34頁(yè)〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：規(guī)律小結(jié)：原因：〔用碰撞理論解釋〕有效碰撞：活化分子：原理：Ⅱ、壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響由于壓強(qiáng)的改變對(duì)氣體影響很大而對(duì)固體、液體及溶液影響很小，因此壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響僅適用于有氣體參加的反響。規(guī)律小結(jié)：原因：〔歸結(jié)為濃度的影響〕Ⅲ、溫度對(duì)反響速率的影響活動(dòng)探究〔教材35頁(yè)〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：規(guī)律小結(jié)：原因：〔用碰撞理論解釋〕Ⅳ、催化劑對(duì)反響速率的影響活動(dòng)探究〔教材36頁(yè)〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：規(guī)律小結(jié)：原因：〔用過(guò)渡狀態(tài)理論解釋〕Ⅴ、其他因素對(duì)反響速率的影響除上述因素外，反響物間的接觸面積、光、電磁波、超聲波、磁場(chǎng)等因素也會(huì)影響反響速率。例如，增大反響物間的接觸面積，反響速率會(huì)增大。三、總結(jié)：影響化學(xué)反響速率的因素內(nèi)因反響物質(zhì)的本性外因濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他,1．濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反響物的濃度，可以增大化學(xué)反響速率。這是為什么呢化學(xué)反響的過(guò)程的實(shí)質(zhì)就是反響物分子中的原子重新組合，并形成生成物分子。如：Cl2+H2==2HCl[引導(dǎo)討論]化學(xué)鍵如何變化呢[探究]H－H、Cl－Cl鍵斷裂，而H－Cl共價(jià)鍵生成。[引導(dǎo)]舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢要通過(guò)接觸，通過(guò)碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。因此反響物分子〔或離子〕間的碰撞是反響發(fā)生的先決條件。[引導(dǎo)]是不是所有碰撞都能發(fā)生反響呢要發(fā)生反響的條件是什么呢請(qǐng)大家閱讀課本P34頁(yè)。[閱讀討論]〔1〕不是所有的碰撞都能發(fā)生反響，能夠發(fā)生反響的碰撞叫做有效碰撞，〔2〕發(fā)生有效碰撞的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量，分子碰撞必須有適宜的取向?！?〕能量較高、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子〔4〕活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能[講述]〔1〕以投籃作比喻〔2〕以具體的化學(xué)反響2HI＝H2＋I(xiàn)2為實(shí)例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖[設(shè)問(wèn)]很明顯，當(dāng)單位體積的活化分子數(shù)越多，有效碰撞越多，反響速率也越大。那么，濃度增大時(shí)，為什么反響速率就快呢[討論]〔1〕在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反響來(lái)說(shuō)，活化分子在反響物分子中所占的比例是一定的，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反響物分子的總數(shù)成正比〔2〕當(dāng)反響物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子數(shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反響速率就增大。2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響[探究]利用上述結(jié)論，對(duì)于反響N2＋3H2＝2NH3，增大壓強(qiáng)，反響速率如何變化呢[探究]〔1〕氣體的壓強(qiáng)增大，原來(lái)的氣體的體積就縮小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大，活化分子數(shù)變?cè)龃?，有效碰撞次?shù)也相應(yīng)增大，化學(xué)反響速率就增大。

[總結(jié)并板書]〔2〕、對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反響，增大壓強(qiáng)化學(xué)反響速率增大,[探究]對(duì)于反響：Zn+2HCl＝H2＋ZnCl2，增大反響的壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率會(huì)增大嗎[分析]不會(huì)，因?yàn)閰⒓臃错懙奈镔|(zhì)是固體、液體，改變壓強(qiáng)對(duì)它們體積改變的影響很小[探究]提高溫度，對(duì)反響的速率會(huì)改變嗎3．溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響[活動(dòng)與探究]課本35頁(yè)[分析]〔1〕升高溫度，反響物分子的能量增加，使一局部原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從面增加了反響物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反響速率增大?！?〕。測(cè)定：許多反響的溫度每升高10K，其反響速率增加2—4倍[總結(jié)并板書]3、升高溫度化學(xué)反響速率增大,[過(guò)渡]初中我們學(xué)過(guò)用氯酸鉀制取氧氣，MnO2的作用是什么4．催化劑可以加快化學(xué)反響速率[活動(dòng)與探究]課本36頁(yè)[講解]催化劑的作用機(jī)理：在化學(xué)反響中選擇適當(dāng)?shù)恼呋瘎梢允狗错懰俾曙@著加快。這是因?yàn)榇呋瘎┙档土丝捎行鲎驳姆肿拥哪芰?，使更多的反響物分子變成能進(jìn)行有效碰撞的分子，因而成倍地增加化學(xué)反響速率[板書]催化劑的重要性。,[拓展]酶的催化作用酶是一種特殊的生物催化劑，它是具有催化作用的蛋白質(zhì)，存在于動(dòng)物、植物和微生物中。酶與一般非生物催化劑相比較，具有以下幾個(gè)主要特點(diǎn)：高度的選擇性：酶對(duì)所作用的底物反響物有高度的選擇性，一種酶通常只能催化一種特定的反響?！?〕高度的催化活性：酶的催化活性非常高，其催化能力為一般非生物催化劑的106~1013倍?！?〕溫和的催化條件：酶在常溫常壓下即可發(fā)揮催化作用，溫度過(guò)高會(huì)引起酶變性，失去催化活性?！?〕特殊的pH：酶只能在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)揮催化作用，如果pH偏離這個(gè)范圍，酶