《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案5(蘇教版必修1)

專題四單元一復(fù)習(xí)硫和含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用【教學(xué)目標(biāo)】1、掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)和酸雨的形成2、掌握硫酸的化學(xué)性質(zhì)和工業(yè)制法【教學(xué)難點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的特性【教學(xué)準(zhǔn)備】課件【教學(xué)過(guò)程】〔學(xué)生預(yù)習(xí)復(fù)習(xí)教材相關(guān)內(nèi)容，羅列重要知識(shí)點(diǎn)及薄弱知識(shí)點(diǎn)〕【引入】通過(guò)新授課的學(xué)習(xí)，我們知道硫元素的常見化合價(jià)有，你能列舉不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)，并寫出它們的化學(xué)式嗎⒀⑿⑾⒀⑿⑾⑨⑧⑥⑤④③②①FeSHgSNa2SO3Na2SO4BaSO4-20+4+6⑩⑩⑦⑦⒁⒁【學(xué)生活動(dòng)】結(jié)合上述圖形，按要求寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：形成硫酸型酸雨的兩條途徑所涉及的反響：工業(yè)上由硫磺制硫酸所涉及的反響：〔友情提示：上述框圖中其它反響請(qǐng)同學(xué)們課后寫在糾錯(cuò)本上！〕【過(guò)渡】在硫的化合物中,二氧化硫和硫酸是本單元的重點(diǎn),下面我們就來(lái)復(fù)習(xí)有關(guān)這兩個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)。如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，假設(shè)關(guān)閉活塞K，那么品紅試液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；假設(shè)翻開活塞K，那么品紅試液褪色。根據(jù)以上信息，答復(fù)以下問(wèn)題：1、X和B可能是〔〕A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2、Na2CO3D.CO2、Na2CO32、假設(shè)A中盛放的是紫色石蕊試液那么關(guān)閉活塞K時(shí)A中出現(xiàn)什么現(xiàn)象，原因〔用化學(xué)方程式表示〕。3、翻開活塞K時(shí)，品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2的漂白性，據(jù)此完成以下填空：4、C的作用是什么；C中可盛放；發(fā)生的反響?！?、翻開活塞K時(shí)，盛裝新制溴水的試管中會(huì)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生并解釋原因〔用化學(xué)方程式表示〕，并設(shè)計(jì)驗(yàn)證方法【小結(jié)1】⑴物理性質(zhì)：無(wú)色，氣味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水〔1:40〕，密度比空氣大。⑵化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物：a、水發(fā)生反響生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸〔亞硫酸為中強(qiáng)酸〕SO2＋H2O〔H2SO3為二元中強(qiáng)酸〕b、可與堿反響生成鹽和水：SO2+NaOH〔少量〕SO2+NaOH〔過(guò)量〕②具有漂白性，可使溶液褪色。〔漂白是性的〕③具有復(fù)原性〔強(qiáng)〕，可與過(guò)氧化氫、氧氣、鹵素單質(zhì)〔Cl2、Br2、I2〕、高錳酸鉀等反響?！鵖O2+H2O2或H2SO3+H2O2※SO2＋Br2+H2O(使新制溴水褪色)※④具有氧化性〔弱〕，可以氧化硫化氫。SO2+2H2S【穩(wěn)固練習(xí)】既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是〔〕A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO【例2】實(shí)驗(yàn)室常用以下裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反響等一系列實(shí)驗(yàn)?！?〕根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反響有SO2生成________________。根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反響有硫酸銅生成____________________。寫出甲裝置中發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式________________________〔2〕你在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了〔1〕小題中指到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，還可以觀察到許多其它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出兩種：____________________________________________________________________〔3〕裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，寫出棉花中發(fā)生反響的化學(xué)方程式。(4)50mL18mol/L的H2SO4中參加足量的銅片并加熱，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量為A．<0.45mol

B．0.45molC．0.45-0.90mol之間

D．>0.90mol(

)【小結(jié)2】1、稀硫酸具有酸的通性2、濃硫酸的特性：=1\*GB3①吸水性②脫水性兩者的區(qū)別③強(qiáng)氧化性：a、跟金屬反響：加熱時(shí)大多數(shù)金屬〔Au和Pt除外〕可被濃硫酸氧化Cu+H2SO4〔濃〕—Fe+H2SO4〔濃〕—b、跟非金屬作用：加熱時(shí)濃H2SO4可氧化除鹵素、N2、O2、H2等以外非金屬C+H2SO4〔濃〕—※P+H2SO4〔濃〕—跟化合物反響：濃硫酸可氧化某些具有復(fù)原性的化合物，：H2S、HI、HBrFeCl2等如H2S+H2SO4〔濃〕—※HBr+H2SO4〔濃〕—【練習(xí)2】向鹽酸中參加濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是〔A〕濃H2SO4脫水性能〔B〕濃H2SO4具有吸水性〔C〕鹽酸具有揮發(fā)性〔D〕氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低【課堂小結(jié)】回憶本課知識(shí)點(diǎn)，完成開頭關(guān)系式的相關(guān)轉(zhuǎn)化方程式。硫和硫的化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(練習(xí))1.以下物質(zhì)中硫元素只顯示復(fù)原性的是〔〕A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42.煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是〔〕①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮

A①②B①③C③④D②④3.除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是〔〕A.石灰水B.濃硫酸C.飽和NaHSO3溶液D.飽和Na2SO3溶液3.以下氣體中，溶于水后，生成物是一種強(qiáng)酸的是()A．SO2B．SO3C．CO2D．Cl24.將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反響：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和復(fù)原劑是〔〕A．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO25.以下反響中濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是()A.2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD.H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O6.將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有〔〕A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性7．X鹽和Y酸反響，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反響又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，那么X和Y是〔〕A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸D.Na2SO3和H2SO48．以下五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是〔〕

①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

A①④B①②③C②③⑤D③⑤9．將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有〔〕A．中性，漂白性

B.酸性，漂白性

C.只有酸性

D.只有漂白性10.將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反響：2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過(guò)BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有〔〕

〔A〕一定產(chǎn)生BaSO4沉淀

〔B〕一定產(chǎn)生BaSO3沉淀

〔C〕一定有SO2逸出

〔D〕一定有SO3逸出

11.一種試劑除去以下各氣體中的雜質(zhì)〔括號(hào)內(nèi)〕：⑴CO2(HCl)：試劑，離子方程式⑵CO2(SO2)：試劑，離子方程式⑶SO2(HCl)試劑：，離子方程式⑷Cl2(HCl)試劑：12.在以下用途或反響中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。試用字母填空：

〔1〕實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________；〔2〕枯燥氫氣________________；〔3〕濃硫酸溶解金屬銅______________；〔4〕濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_____；〔5〕硫酸使蔗糖變黑_______________；13.燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染?！?〕使排放的煙氣通過(guò)氨水洗滌，化學(xué)方程式是〔2〕在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反響，化學(xué)方程式為，該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為。14.工業(yè)制CuSO4時(shí)，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反響，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。請(qǐng)從原料的用量以及環(huán)境保護(hù)的角度說(shuō)明這樣做的好處是①_____________________________________，②_____________________________________________________。15．(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反響的化學(xué)方程為：，該反響在中進(jìn)行。(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，那么C處流出的氣體為，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)椤?3)在吸收塔中用吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。※16．工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如以下列圖；反響管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反響為〔N2、O2不與I2反響〕