2022化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析教案專題三第三節(jié)用途廣泛的金屬材料(人教版)

2022化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析教案：專題三第三節(jié)用途廣泛的金屬材料〔人教版〕考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀金屬的活動(dòng)順序Ⅰ預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)以該元素化合物知識(shí)為載體考查有關(guān)概念、理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。合金的概念及其重要應(yīng)用Ⅱ根底穩(wěn)固一、合金1．合金的定義合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質(zhì)。2．合金的性能合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。(1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)。(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。3．金屬材料(1)黑色金屬材料：包括。①生鐵與鋼

生鐵鋼主要成分FeFe含碳量2%～4.3%0.03%～2%含硫、磷量少量極少或沒有硅、錳含量少適量②不銹鋼普通鋼中，參加、等多種元素，使其具有的特性。(2)有色金屬材料除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等?！舅伎冀涣鳌亢辖鹗腔旌衔?，還是化合物能否用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證提示：合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時(shí)，一般認(rèn)為沒有發(fā)生化學(xué)反響，各成分的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變。如鋼的電化學(xué)腐蝕中，鎂作負(fù)極被氧化，而其中的碳作正極。二、銅1、物理性質(zhì)：色金屬光澤，具有性、性、性等。2、化學(xué)性質(zhì)：〔1〕與非金屬反響①與O2的反響：；②與Cl2的反響：；③與S的反響：?！?〕與鹽反響①與AgNO3的反響：；②與FeCl3的反響：。〔3〕與強(qiáng)氧化性酸反響①與濃硫酸反響：；②與濃硝酸反響：；③與稀硝酸反響：。三、銅的冶煉：。四、銅單質(zhì)的用途：制作、、日常生活用品等。自我校對(duì)：一、1．金屬2．低大3．鐵、鉻、錳及其合金Cr、Ni不生銹Fe、Gr、Mn二、銅紫紅導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性①與O2的反響：2Cu＋O22CuO〔黑色〕；②與Cl2的反響：Cu＋Cl2CuCl2；③與S的反響：2Cu＋SCu2S。①與AgNO3的反響：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag；②與FeCl3的反響：2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2。①與濃硫酸反響：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②與濃硝酸反響：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；③與稀硝酸反響：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。三、高溫冶煉黃銅礦和電解精煉四、導(dǎo)線、精密儀器實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)：不同條件下的氧化銅和氧化亞銅的穩(wěn)定性【原理】Cu(OH)2受熱分解得CuO，繼續(xù)加熱得紅色粉末，通過定量計(jì)算來探究紅色粉末的成分及性質(zhì)?！緶?zhǔn)備】Cu(OH)2固體酒精燈坩堝泥三角天平枯燥器【操作】1.取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，那么A的化學(xué)式為Cu2O。2．向A中參加適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到還有紅色固體存在。[操作提示]1.稱量A的質(zhì)量至少要稱量?jī)纱危以诳菰锲髦欣鋮s，即兩次稱量結(jié)果的差值不能超過0.1g。2．向A中參加的酸應(yīng)是非氧化性酸——稀H2SO4或鹽酸。[實(shí)驗(yàn)小結(jié)]1.加熱過程中Cu(OH)2中的Cu不會(huì)以氣體形式逸出，得到的黑色粉末應(yīng)為CuO,98gCu(OH)2中含有的Cu的質(zhì)量為m(Cu)＝eq\f(98g,98g·mol－1)×64g·mol－1＝64g，A的質(zhì)量為72g，即應(yīng)還含有氧元素，且m(O)＝8g，所以A的組成中原子個(gè)數(shù)比為N(Cu)∶N(O)＝eq\f(64g,64g·mol－1)∶eq\f(8g,16g·mol－1)＝2∶1，故A的化學(xué)式為Cu2O。由此可知，高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定。2．由反響現(xiàn)象可知發(fā)生的反響為：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。說明可利用非氧化性酸鑒別紅色粉末是銅還是氧化亞銅。因此在溶液中Cu2＋比Cu＋穩(wěn)定。練一練：某同學(xué)對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論：“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀〞提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是Cu2O。為了確定紅色沉淀的成分，開展了研究。(一)提出猜想：______________________________。(三)制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液；②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱；③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末。(四)紅色沉淀探究。該同學(xué)設(shè)計(jì)了四種方案：方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?。方案Ⅲ：稱量枯燥坩堝的質(zhì)量為ag，取紅色粉末置于坩堝中再稱量，其質(zhì)量為bg；在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在枯燥器中冷卻，再稱量，反復(fù)屢次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為cg，比較a，b，c的關(guān)系。方案Ⅳ：裝置如下列圖(夾持儀器略去)。試答復(fù)以下問題：(1)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案Ⅰ和方案Ⅱ。如果你認(rèn)為該方案合理，簡(jiǎn)述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：______________。(2)方案Ⅲ中，如果a，b，c的關(guān)系符合c＝________，可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O。(3)方案Ⅳ中，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢驗(yàn)裝置氣密性，請(qǐng)簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)____________。(4)方案Ⅳ中，要測(cè)定紅色粉末的成分，至少測(cè)定以下哪些物理量________(填序號(hào))。①通入氫氣的體積②反響前，紅色粉末＋雙通管的總質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)前枯燥管的質(zhì)量④完全反響后，紅色粉末＋雙通管的總質(zhì)量⑤雙通管的質(zhì)量⑥鋅粒質(zhì)量⑦稀硫酸的物質(zhì)的量濃度⑧實(shí)驗(yàn)后枯燥管的質(zhì)量⑨實(shí)驗(yàn)條件下的大氣壓強(qiáng)和室溫(5)有人提出，方案Ⅳ中在氫氣發(fā)生器與雙通管之間應(yīng)加一個(gè)枯燥裝置，你認(rèn)為________(選填“需要〞或“不需要〞)，簡(jiǎn)述理由：__________。參考答案：(一)紅色沉淀可能是銅、氧化亞銅或兩者的混合物(四)(1)方案Ⅰ不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸反響生成Cu2＋；方案Ⅱ不合理，Cu＋在酸性條件下能發(fā)生自身氧化復(fù)原反響，生成銅單質(zhì)(2)eq\f(1,9)(10b－a)(3)在枯燥管末端接上導(dǎo)管浸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手捂住錐形瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡放出，松開手，導(dǎo)管口能形成一段水柱，可證明裝置氣密性良好(4)②④⑤(5)需要反響后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如果沒有枯燥裝置，銅粉將吸濕。重點(diǎn)突破一.直擊考點(diǎn)：考點(diǎn)一金屬的框圖推斷框圖推斷具有覆蓋面廣、邏輯性強(qiáng)和靈活多變的特點(diǎn)，一直是高考的熱點(diǎn)。近年來，常與新材料、新科技等話題結(jié)合起來，不斷推陳出新，給人以新感覺，它既能考查化學(xué)根底知識(shí)的掌握程度，又能訓(xùn)練思維的敏捷性和信息的接受、遷移能力，還能培養(yǎng)在新情境下良好的心理素質(zhì)。近幾年的新課標(biāo)的高考題中經(jīng)常出現(xiàn)，【例1】化合物A是一種重要的光化學(xué)試劑，屬不含結(jié)晶水的復(fù)鹽。A～H之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下列圖所示：〔局部反響物、生成物沒有列出〕：A中含二種陽離子和一種帶二個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，三種離子的個(gè)數(shù)比為3：1：3。陰離子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C相同且式量是C的2倍。C、D都為氣體且含有元素種類相同，C能使澄清石灰水變渾，E是一種紅棕色的顏料，F(xiàn)的焰色反響呈紫色，I能使苯酚溶液顯紫色。答復(fù)以下問題：(1)C的電子式。(2)A的化學(xué)式。(3)D+E→C+G的方程式。(4)H+H2O2→I的離子反響方程式。(5)在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是。考點(diǎn)二金屬有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究【例2】Fe是一種重要的金屬，具有很多的重要用途：〔1〕電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反響的離子方程式：；〔2〕某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈血紅色，那么溶液中含有的金屬陽離子是：。在此根底上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：再取50.0mL待測(cè)溶液，向其中參加過量稀硝酸，得到0.448L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕一種無色氣體。寫出反響的離子方程式：。待測(cè)溶液中c(Cu2+)=mol·L－1?！膊豢紤]水解〕〔3〕在光照條件下，乙醇被FeCl3氧化生成一種能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)，寫出反響的化學(xué)方程式：。模式中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，既包括學(xué)生直接從實(shí)驗(yàn)中獲得的直接實(shí)驗(yàn)事實(shí)，又包括限于中學(xué)化學(xué)教學(xué)的實(shí)際條件，學(xué)生無法從實(shí)驗(yàn)中獲得而只能從書本上獲得的間接實(shí)驗(yàn)事實(shí)。模式Ⅰ是實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的根本模式，很多元素化合物知識(shí)、化學(xué)概念、定律、原理等，都可以通過此模式來獲得。實(shí)驗(yàn)探究模式Ⅱ可概括為：?jiǎn)栴}—實(shí)驗(yàn)事實(shí)—假說及其驗(yàn)證—結(jié)論—應(yīng)用。模式中的假說是指根據(jù)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和科學(xué)理論，對(duì)未知的自然現(xiàn)象及其規(guī)律所做的一種推理和解釋。假說的形成一般要經(jīng)過提出假說和驗(yàn)證假說兩個(gè)階段。假說的提出通常包括兩個(gè)環(huán)節(jié)：一是根據(jù)為數(shù)不多的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和科學(xué)理論提出假設(shè)；二是在假設(shè)的根底上進(jìn)行推斷和判斷。假說的驗(yàn)證包括實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)和理論檢驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是最直接、最可靠、最有力的方式?？键c(diǎn)三銅及化合物的性質(zhì)【例3】銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是?！?〕工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反響：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反響的氧化劑是。〔3〕SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。〔4〕黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：?！?〕下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是(填字母〕。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器外表的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有C鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無二.走出誤區(qū)：誤區(qū)一、金屬具有很多性質(zhì)，但到底哪種性質(zhì)可作為判斷金屬性的強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：1、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表〔極少數(shù)除外〕。位置越靠前，金屬性越強(qiáng)。2、常溫下與水反響的難易程度。與水反響越容易，金屬性越強(qiáng)。3、常溫下與酸反響的難易程度。與酸反響越容易，金屬性越強(qiáng)。4、金屬與鹽溶液間的置換反響。金屬性強(qiáng)的金屬能置換出金屬性弱的金屬。5、金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱〔極少數(shù)除外〕。陽離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越弱。6、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。7、同周期中，從左向右，隨核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱。同主族中，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。8、高溫下與金屬氧化物間的置換反響。金屬性強(qiáng)的金屬能置換出金屬性弱的金屬，如鋁熱反響?！纠?】以下關(guān)于金屬或非金屬性強(qiáng)弱的判斷肯定正確的選項(xiàng)是〔〕A.含有X3+和Y2+金屬陽離子的溶液中，參加過量的堿溶液，只生成Y(OH)2沉淀，金屬性X>YB.金屬離子X3+可氧化金屬單質(zhì)Y，那么金屬性Y>XC.含氧酸的酸性HmXOa>HmYb，那么非金屬性X>YD.X(OH)m只能被酸中和，Y(OH)n既能被酸又能被堿中和，所以金屬性Y<X錯(cuò)解：B正解：D原因：金屬性也就是復(fù)原性，其強(qiáng)弱與失電子難易有關(guān)；非金屬性屬于氧化性，其強(qiáng)弱與得電子難易有關(guān)，都有多種表現(xiàn)形式，對(duì)具體問題應(yīng)做具體分析。 A選項(xiàng)，一般來說，金屬性愈弱，對(duì)應(yīng)的堿性愈弱，愈容易沉淀，但要考慮形成的沉淀是否又會(huì)被堿溶解，如含Al3+和Mg2+溶液參加過量的堿，只有Mg(OH)2沉淀，但金屬性Mg>Al。B的表達(dá)中，可以找到典型的例子，如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，但金屬性Fe>Cu。假設(shè)明確，Xn++Y=X+Yn+那么金屬性Y一定比X強(qiáng)。C中，元素的非金屬性愈強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸必愈強(qiáng)，假設(shè)不是“最高價(jià)〞，那么不一定，HClO4酸性大于HF，但非金屬F>Cl。D正確。因?yàn)閄(OH)m只顯堿性，而Y(OH)n是兩性氧化物，這說明Y已表現(xiàn)出一定的非金屬性，所以X的金屬性一定比Y的金屬性強(qiáng)。誤區(qū)二、合金的概念及其重要應(yīng)用由金屬與其它一種以上的金屬或非金屬所組成的具有金屬通性的物質(zhì)。我國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一，在商朝(距今3000多年前)青銅(銅錫合金)工藝就已非常興旺；公元前6世紀(jì)左右(春秋晚期)已鍛打(還進(jìn)行過熱處理)出鋒利的劍(鋼制品)。合金類型主要是：(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等；(2)固熔體，如金銀合金等；(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬，故在應(yīng)用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。各類型合金都有以下通性：(1)熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)；(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大；(3)合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15％鉻和9％鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學(xué)工業(yè)?！纠?】鐵和鐵合金是生活中常用的材料，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反響B(tài)．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素C．鐵與鹽酸反響，鐵合金不與鹽酸反響D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕錯(cuò)解：D正解：A原因：此題考查了常見金屬鐵及其合金，金屬腐蝕的有關(guān)知識(shí)。鐵是一種較活波的金屬單質(zhì)，在高溫的條件下可以與水蒸氣反響，A為正確選項(xiàng)，不銹鋼是由普通鋼中參加鉻、鎳等多種元素?zé)挸傻匿摬模锩婧刑荚?，B是錯(cuò)項(xiàng)。C項(xiàng)鐵在氫的前面，能與鹽酸反響，鐵合金主要成分是鐵，能與鹽酸反響，是錯(cuò)項(xiàng)，很多同學(xué)誤選這項(xiàng)，只看了前面的內(nèi)容，后面不看。金屬的腐蝕與金屬的活潑性有關(guān)，越活潑，越易被腐蝕,因此D為錯(cuò)項(xiàng)。穩(wěn)固復(fù)習(xí)1．〔2022鄭州〕如圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代．從圖中可以看出的信息有()A．科學(xué)技術(shù)的開展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)B．新材料開展的總體趨勢(shì)是強(qiáng)度越來越大C．1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D．鋁的密度比鋼的密度大1．A2．合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是()①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤2．A解析：合金的機(jī)械性能比各成分金屬的大，故①正確；根據(jù)教材知識(shí)，②③是正確的；合金的電阻率比純金屬要大，故④是錯(cuò)誤的；合金由于性能好而應(yīng)用更廣泛，⑤是正確的。3．(2022玉林)以下表述Ⅰ和Ⅱ都正確，且存在因果關(guān)系的是 〔〕表述Ⅰ〔因〕表述Ⅱ〔果〕ASi和Ge同主族且位于金屬和非金屬交界線兩側(cè)Si為非金屬元素，其單質(zhì)是半導(dǎo)體；Ge為金屬元素，其單質(zhì)是導(dǎo)體B“硅膠〞是硅酸鈉的凍狀凝膠經(jīng)脫水后得到的，多孔、吸附水分能力強(qiáng)硅膠常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的枯燥劑C打磨過的鋁箔在空氣中其外表會(huì)很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔點(diǎn)高于Al打磨過的鋁箔在空氣中燃燒會(huì)失去光澤但熔化的鋁并不滴落DFe2O3難溶于水Fe(OH)3不能通過化合反響直接制得3．C解析：選項(xiàng)A中表述II錯(cuò)誤，Si和Ce均是良好的半導(dǎo)體材料。選項(xiàng)B中表述I錯(cuò)誤，“硅膠〞應(yīng)是硅酸的凍狀凝膠經(jīng)脫水后得到的。選項(xiàng)D中表述II錯(cuò)誤，通過化合反響可制備Fe(OH)3，如4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。4．〔2022廣東〕以下有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的選項(xiàng)是A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品外表覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用4．B解析生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項(xiàng)錯(cuò)5、(2022青島)所謂合金，就是不同種金屬〔也包括一些非金屬〕在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)以下四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是〔〕NaCuAlFe熔點(diǎn)〔℃〕97.510836601535沸點(diǎn)〔℃〕883259522003000A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na5．C。解析：分析數(shù)據(jù)得出，C錯(cuò)誤，因?yàn)殍F的熔點(diǎn)〔1535℃〕高于Na的沸點(diǎn)〔883℃〕，無法制的合金。6、(2022江都)出土的錫青銅〔銅錫合金〕文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其外表。以下說法正確的選項(xiàng)是A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比枯燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反響過程6．B、C。解析：合金的各種性質(zhì)與構(gòu)成合金的元素之間有很大的差異，譬如：合金熔沸點(diǎn)低于構(gòu)成元素單質(zhì)的、機(jī)械強(qiáng)度強(qiáng)于構(gòu)成元素單質(zhì)的等等。綜合分析：錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低，A錯(cuò)誤；從作用看來，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用，B正確；錫青銅文物在潮濕環(huán)境中容易發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕程度加快，C正確；生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是化學(xué)腐蝕過程，不是電化學(xué)腐蝕過程，D錯(cuò)誤；7．有A、B、C、D、E五種金屬，A的溴化物在常溫下見光分解成黑色的A；B的氧化物在空氣中加熱到熔融時(shí)不分解；B和C用導(dǎo)線相連，在稀H2SO4中組成原電池，C上有氣體產(chǎn)生；D放入C的硫酸鹽溶液中得到C的穩(wěn)定氫氧化物沉淀；用E作電極電解C的鹽酸鹽溶液時(shí)，陰極上放出H2，陽極上放出Cl2。那么關(guān)于五種金屬活動(dòng)性順序的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕只能判斷出B>C、D>C可判斷出D>C>B可判斷出E>C>A可判斷出D>B>C>A>E7．D[解析]此題將元素化合物性質(zhì)融入金屬活動(dòng)性的判斷。A的溴化物見光分解，可判斷A是Ag；B、C能與稀H2SO4組成原電池，且C上放出氣體，說明B、C都不與水反響，且B>C;D與C的硫酸鹽反響生成C的氫氧化物沉淀，說明D與冷水反響，D是活潑金屬〔如K、Ca、Na等〕；E能做陽極而不帶電，說明E是惰性電極〔如Pt〕，E最不活潑，而電解C的鹽酸鹽，C離子不放電，說明C位于金屬活動(dòng)性順序表氫的前面。綜上所述，它們的活動(dòng)性順序?yàn)椋篋>B>C>A>E。8．冶煉金屬一般有以下四種方法：①焦炭法；②水煤氣〔或氫氣，或一氧化碳〕法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有〔Ⅰ〕火燒孔雀石煉銅；〔Ⅱ〕濕法煉銅；〔Ⅲ〕鋁熱法煉鉻；〔Ⅳ〕從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的選項(xiàng)是〔〕A．〔Ⅰ〕用①B．Ⅱ用②C．Ⅲ用③D．Ⅳ用④8．B提高訓(xùn)練9.(原創(chuàng))朱砂〔又名丹砂〕是一種紅色的顏料，它是某種金屬的高價(jià)化合物?，F(xiàn)通過以下實(shí)驗(yàn)來確定朱砂的組成：以下分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．朱砂的化學(xué)式是HgSB．A→C的離子方程式是SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br–C．B→E的化學(xué)方程式是3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO↑+4H2OD．D可能為BaSO4或BaSO3 9.D10、鋼筆的筆頭是合金鋼，鋼筆尖端是用機(jī)器軋出的便于使用的圓珠體。銥金筆的筆頭是用不銹鋼制成的，為了改變鋼筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點(diǎn)上安裝銥金粒，為與鋼筆區(qū)別而叫銥金筆。金筆是筆頭用黃金的合金，筆尖用銥的合金制成的高級(jí)自來水筆。以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好B．銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C．金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的D．金筆經(jīng)久耐磨，是一種很理想的硬筆10、C解析金筆的筆頭是用黃金合金制成的，而筆尖是用銥的合金制成的。11、〔2022山東〕Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。以下說法正確的選項(xiàng)是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al11、C12、(2022漢中)將一定質(zhì)量的鎂、銅合金參加到稀硝酸中，兩者恰好完全反響，假設(shè)反響過程中復(fù)原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中參加物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，那么以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A．參加合金的質(zhì)量不可能為6.4gB．參加反響的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD．溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L12.D解析：分析題意，鎂、銅合金都與硝酸反響，根據(jù)反響中電子得失守恒，金屬失電子的物質(zhì)的量等于OH—的物質(zhì)的量，所以n(e—)=n〔OH—〕=5.1g/17g/mol=0.3mol。反響中HNO3中+5價(jià)的N得電子變成+2價(jià)的N，由此得到NO氣體的體積為2.24L，D正確。13．〔2022安徽〕如圖是三種稀酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B．稀硝酸和鐵反響的化學(xué)方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱13．D解析：圖中縱坐標(biāo)“腐蝕速率〞就是題中“腐蝕性〞的標(biāo)志。A項(xiàng)，觀察圖中三條曲線，可知稀硝酸的腐蝕性并不總是比另兩種酸弱，只有在鉻的含量大于13%時(shí)，腐蝕性才較弱，故不正確；B項(xiàng)與圖無關(guān)，要知道稀硝酸與鐵反響生成NO而非NO2，故B不正確；C項(xiàng)的推理依據(jù)虛妄，同為5%的三種酸，換算成物質(zhì)的量濃度〔稀酸的密度差異不大，可忽略〕前方可比較出氫離子濃度，其實(shí)并不是硫酸最大，而是鹽酸最大。D項(xiàng)表達(dá)符合圖中硝酸腐蝕性曲線的走勢(shì)，故正確。14．〔原創(chuàng)〕某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反響制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物B．灼燒后含有少量銅的可能原因是該條件下銅無法被氧氣氧化C．通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然枯燥D．與途徑Ⅱ相比，產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅰ消耗硫酸少，途徑Ⅰ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體14．D解析：此題是一道綜合性的實(shí)驗(yàn)題，考查了儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)根本操作，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析。在灼燒過程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機(jī)物復(fù)原，因此A、B、C正確；粗制的氧化銅經(jīng)途徑Ⅰ制取硫酸銅會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，且耗酸較多，而途徑Ⅱ相對(duì)經(jīng)濟(jì)環(huán)保。15、〔2022河南鄭州〕以下實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物—定條件下與足量H2充分反響，將反響后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重cgB.取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反響后，冷卻后稱得固體質(zhì)量為cgC.取ag混合物完全溶于稀硝酸中，參加足量鐵粉，充分反響后，過濾、洗滌、烘干，固體比參加的鐵粉增重bgD.取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na2O2粉末，過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體質(zhì)量為bg15.C16、(2022浙江)電極上每通過96500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如下列圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反響是：Ag++e-=AgB．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，那么電解過程中通過電解池的電量為96.5CC．實(shí)驗(yàn)中，為了防止銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。假設(shè)沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。D．假設(shè)要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連16．D解析：銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝那么作陰極，發(fā)生復(fù)原反響，A正確；Ag++e—=Ag，n〔Ag〕=108.0×10—3g/108=1×10—3mol,n〔e—〕=1×10—3mol,通過電解池的電量為96.5C，B正確；假設(shè)沒有收集網(wǎng)袋，銀可能落入，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高，C正確；電解飽和食鹽水，銀假設(shè)作陽極，會(huì)參與反響，D錯(cuò)。17、以下列圖是工業(yè)制取Cr2O3流程圖。：溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；D是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑，E鉻的最高價(jià)氧化物；“氧化堿熔〞是指在通入空氣條件下跟Na2CO3共熔。沉淀B中和至中性溶液A氧化堿熔后用水浸取鉻鐵礦Fe(CrO2)2沉淀B中和至中性溶液A氧化堿熔后用水浸取鉻鐵礦Fe(CrO2)2C濃縮酸化中和液C濃縮酸化中和液KClKCl強(qiáng)熱濃硫酸GFED強(qiáng)熱濃硫酸GFED水水(1)寫出框圖中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B、D、F；(2)寫出有關(guān)的反響式：鉻鐵礦→A、 E→F。17．答案：(1)B、Fe(OH)3；D、K2Cr2O7；F、Cr2O3(每空1分)(2)4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3+7O28Na2CrO4+2NaFeO2+10CO2↑4CrO32Cr2O3+3O2(每空2分)解析：此題的突破口是D是中學(xué)常用氧化劑，且含有K元素、鉻元素，可以聯(lián)想到重鉻酸鉀，那么E為重鉻酸，E為鉻的最高價(jià)氧化物CrO3，F(xiàn)為產(chǎn)物Cr2O3。A是Na2CrO4和NaFeO2的混合溶液，中和后，+3價(jià)鐵生成沉淀、18、(2022通遼)研究金屬的冶煉對(duì)人類有重要意義。〔1〕人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是____________?！?〕銅的冶煉中有一步是2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO，反響的氧化產(chǎn)物是?！?〕右圖是局部金屬氧化物被一氧化碳復(fù)原時(shí)lg[p(CO)/p(CO2)]與溫度的關(guān)系曲線圖。那么四種金屬氧化物中最易被復(fù)原的金屬氧化物是，該反響的△H0。〔4〕以下說法正確是A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素C．所有金屬均以化合物存在于自然界D．金屬冶煉中復(fù)原劑可以是一些活潑金屬E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得F．金屬提煉一般要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步〔5〕為測(cè)定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe2O3形式存在,其余物質(zhì)不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：參加過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：坩堝質(zhì)量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量：15.6209g、15.6205g、15.6205g。那么鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______〔保存到小數(shù)點(diǎn)后一位〕。18．答案：〔1〕銅→鐵→鋁→鈦〔2〕SO2〔3〕Cu2O<〔4〕BDF〔5〕63．2%解析：〔1〕金屬的大量生產(chǎn)與使用既與金屬的活潑性有關(guān)，又與金屬在自然界中的含量有關(guān)，由于鐵的性質(zhì)相對(duì)不活潑，所以最早被發(fā)現(xiàn)、使用，其次是鐵，再次是鋁，而鈦的性質(zhì)雖然較穩(wěn)定，但由于在自然界中含量較少，所以在這四種金屬里最后被發(fā)現(xiàn)并使用〔2〕分析價(jià)態(tài)變化，知SO2為氧化產(chǎn)物；〔3〕金屬氧化物越易被復(fù)原，說明在反響體系中生成的CO2越多，而剩余的CO越少，p(CO2)越大，p(CO)越小，那么lg[p(CO)/p(CO2)]越小，比照幾種氧化物對(duì)應(yīng)的曲線可知，在相同條件下，Cu2O對(duì)應(yīng)的曲線值最小，即其最易被復(fù)原；隨著溫度的升高，lg[p(CO)/p(CO2)]逐漸增大，即p(CO)/p(CO2)越來越大，說明平衡向左移動(dòng)，即加熱平衡左移，故該反響的△H<0?！?〕A項(xiàng)鎂比鋁活潑，不能發(fā)生鋁熱反響制鎂，錯(cuò)誤；C項(xiàng)金、銀等不活潑金屬能以游離態(tài)存在，C錯(cuò)；E項(xiàng)鋁的冶煉采取電解熔融的Al2O3,而不是氯化物?！?〕灼燒過后，計(jì)算平均值求得Fe2O3的質(zhì)量為0.3345g，那么鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19、(2022濰坊)某化學(xué)興趣小組探究由4種單質(zhì)組成的合金的組成，其實(shí)驗(yàn)方案及過程如下，試答復(fù)：⑴組成合金A的四種元素的單質(zhì)：、、、。⑵操作1的名稱是：；操作1所用的玻璃儀器有：。⑶寫出合金A中的有關(guān)組成與過量的燒堿反響生成無色氣體E的化學(xué)方程式〔寫一個(gè)即可〕