2021高二化學必考知識點總結(jié)5篇

本文格式為Word版，下載可任意編輯第第頁2021高二化學必考學問點總結(jié)5篇高中學習容量大，不但要把握目前的學問，還要把高中的學問與學校的學問溶為一體才能學好。在讀書、聽課、研習、總結(jié)這四個環(huán)節(jié)都比學校的學習有更高的要求。下面就是我給大家?guī)淼母叨瘜W學問點，期望能關(guān)懷到大家！

高二化學學問點1

1.制硝基苯(NO2，60℃)、制苯磺酸(SO3H，80℃)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、

FeCl3溶液。

3.Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、

葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子：氯原子等)、OH(羥基)、CHO(醛基)、COOH(羧基)、COO(酯基)、CO(羰基)、O

C=C(碳碳雙鍵)、CC(碳碳叁鍵)、NH2(氨基)、NHCO(肽鍵)、NO2(硝基)

高二化學學問點2

1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。

(1)電解池的構(gòu)成條件

①外加直流電源;

②與電源相連的兩個電極;

③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。

(2)電極名稱和電極材料

①電極名稱

陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生___氧化_____反應;

陰極：接電源負極的為陰極，發(fā)生____還原____反應。

②電極材料

惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應;

活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。

2、離子放電挨次

(1)陽極：

①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不簡潔在電極上放電。

②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時：

溶液中陰離子的放電挨次(由易到難)是：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子。

(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。

3、陽離子在陰極上的放電挨次是：

Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+

高二化學學問點3

1.純堿、蘇打：Na2CO32.小蘇打：NaHCO33.大蘇打：Na2S2O3

4.石膏(生石膏)：CaSO42H2O5.熟石膏：2CaSO4.H2O

6.瑩石：CaF27.重晶石：BaSO4(無毒)8.碳銨：NH4HCO3

9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食鹽：NaCl

12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)

14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠礬：FaSO47H2O16.干冰：CO2

17.明礬：KAl(SO4)212H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

19.瀉鹽：MgSO47H2O20.膽礬、藍礬：CuSO45H2O21.雙氧水：H2O2

23.石英：SiO224.剛玉：Al2O325.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3

26.鐵紅、鐵礦：Fe2O327.磁鐵礦：Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱鐵礦：FeCO331.赤銅礦：Cu2O

32.波爾多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

34.自然?氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：CO和H2

36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。

37.鋁熱劑：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)

高二化學學問點4

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

高二化學學問點5

1、羥基就是氫氧根

看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不行能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、Fe3+離子是黃色的

眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、AgOH遇水分解

我發(fā)覺不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因此AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。假如在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

多元酸到底能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性

外表上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分狀況商量?。假如這是強酸的酸式鹽，由于它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液確定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的力量和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，假如陰離子電離出H+的力量較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

6、H2SO4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性表達在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也表達了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必需嚴謹，前面加上“濃”字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純潔物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，好像易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不愿定是弱堿，學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH確定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。

9、寫離子方程式時，強電解質(zhì)確定拆，弱電解質(zhì)確定不拆

在水溶液中，的確，強電解質(zhì)在水中完全電離，所以確定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看狀況了。在固相反應時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應實質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能表達強氧化性的是H2SO4分子，所以實質(zhì)上參與反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候，由于弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，