第6章溶解現(xiàn)象（學(xué)案2）-九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)學(xué)案（滬教版）（原卷版）

第6章溶解現(xiàn)象（學(xué)案2）

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.知道影響物質(zhì)溶解性的因素，知道溶液飽和與否的判斷寄相互轉(zhuǎn)化。

2.認(rèn)識(shí)溶解度的定義，知道溶解度曲線的意義及應(yīng)用，以及常用的結(jié)晶方法。

【知識(shí)梳理】

考點(diǎn)1影響物質(zhì)溶解性的因素

影響溶解能力的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì);外因：溫度

考點(diǎn)2飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液不飽和溶液

在一定溫度下、一定量的溶劑里,不能再溶解在一定溫度下、一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解

某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

溶劑量和溫度會(huì)影響溶解的溶質(zhì)的量,故限定一定量的溶劑和一定溫度的條件才能比較是否飽和。

飽和是不能再繼續(xù)溶解該種溶質(zhì),不影響溶劑溶解別的溶質(zhì),故飽和溶液要指明針對(duì)哪種溶質(zhì)是飽和的。

當(dāng)溶劑量、溫度確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)溶解的量達(dá)到最大值。

（1）判斷某溶液是否飽和南方法：

①觀察法：觀察底部有無不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有且不繼續(xù)溶解,則是飽和溶液。若無,則可能是不飽

和溶液或恰好飽和的溶液（注：恰好飽和和不飽和的溶液看起來都是澄清透明的，外觀無法區(qū)別，實(shí)驗(yàn)法

區(qū)別）

②實(shí)驗(yàn)法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì),充分混合，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。溶質(zhì)不

能繼續(xù)溶解，則是恰好飽和溶液，若溶解，則是不飽和溶液。

（2）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)升溫

增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶列降低溫度

不飽和溶液.-------------_，飽和溶液

加溶劑升高溫度

特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)降溫

將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液冒1可靠的方法是增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑

將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液冒9可靠的方法是加溶劑

（3）飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系

是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達(dá)到最大限度。

濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對(duì)大?。ㄈ苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液

退。

考點(diǎn)3物質(zhì)溶解性的定量表示——溶解度S

1.固體的溶解度S：

（1）定義：在一定溫度下,該物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

（2）理解定義四要素：

①條件：一定溫度,固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。

②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑,固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)后比較。

③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài),只有達(dá)到最大溶解量時(shí)才是確定的值。

④單位：為克，溶解度其實(shí)就是溶質(zhì)的質(zhì)量,是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。

（3）溶解度的意義：20口時(shí)，氯化鈉溶解度為36g。

①在20□時(shí)，100g水中最多能溶解（即達(dá)飽和）36gNaCL

②在20口時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。

③在20□時(shí)，完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。

④在20口時(shí)，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉o

拓展：在201時(shí)，任意質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中，m（氯化鈉）：m（水）：m（氯化鈉溶液）=36：100：136。

（4）溶解度和溶解性的關(guān)系

難（不）溶微溶可溶易溶

O.Olglg10g

（5）溶解度的表示方法

U/

至70/

60

50----------------/\

40?

30"~":

溫度/七01020304050

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5

列表法從表格中查找硝酸鉀在某一溫度下的溶解度值

曲線法

①查閱物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小

③比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大?、芨鶕?jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液

⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法

（6）溶解度曲線的認(rèn)識(shí)_________________________________________________________________

*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對(duì)應(yīng)的是在100g水中的溶麗量

1.曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度

A點(diǎn)：表示20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為90g0

B點(diǎn)：表示70空時(shí)氯化鏤的溶解度為60g。

2.曲線以上的區(qū)域—表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有

溶質(zhì)剩余

C點(diǎn)：表示20吧時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。

3.曲線以下的區(qū)域—表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液

D點(diǎn)：表示20（時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液。

4.兩曲線的交點(diǎn)一表示兩物質(zhì)在該對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等

E點(diǎn)：表示70。（2時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。

5.比較兩種物質(zhì)溶解度大?。ㄖ付囟确秶?，再比較）

①如70℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化核的溶解度。

②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大?。?/p>

0℃<t<70℃：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉

70℃<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉

6.溶解度變化趨勢(shì)

絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl

氯氧化鈣的溶解度曲線

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca（OH）2

7.飽和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

對(duì)于硝酸鈉溶液：

D-A：不飽和溶液變飽和溶液，加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；

C—A：飽和溶液將多余的固體溶解進(jìn)溶液變成恰好飽和溶液，加水；

C-E：硝酸鈉溶液從2（TC升溫到70。。多余的固體溶解形成飽和溶液

8.確定結(jié)晶的優(yōu)選方法

①隨溫度升高溶解度變大的物質(zhì)，降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶

如硝酸鉀、硝酸鏤、硝酸鈉、硝酸鏤等

②隨溫度升高溶解度變化不大的，蒸發(fā)結(jié)晶。如氯化鈉

9.確定除雜方法

根據(jù)要提純的物質(zhì)的溶解度確定結(jié)晶方法提純，同時(shí)雜質(zhì)被除去。

如：KNO3（NaCl）:降溫結(jié)晶；NaCl（KNO3）：蒸發(fā)結(jié)晶

（7）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：

對(duì)飽和溶液,當(dāng)溶劑的質(zhì)量為100g,溶質(zhì)的質(zhì)量等于此溫度下的溶解度。

任意質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是一定值。

計(jì)算公式：

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶囂'I。。％

2.氣體的溶解度

影響氣體溶解度的因素：

內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì);

外因：①壓強(qiáng)一氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大。（事實(shí)：打開汽水瓶蓋時(shí)汽水會(huì)自動(dòng)噴射出來）

②溫度_氣體溶解度隨溫度升高而減小。（事實(shí)：喝了汽水后會(huì)打嗝）

考點(diǎn)4結(jié)晶

結(jié)晶①降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：（通過改變溫度降低溶解度析出晶體）

從溶液中析出晶體的過

適用于溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大的固體溶質(zhì)

程稱為結(jié)晶。

飽和溶液降溫或》結(jié)晶

蒸發(fā)溶劑

汪意：

析出晶體后的母液-

一定是該晶體溶質(zhì)的飽②蒸發(fā)結(jié)晶：（通過減少溶劑量使晶體析出入適用于溶解度受溫度影響不大的固

和溶液。體溶質(zhì)海水?貯水池I—

粗鹽）

氯化鈉的結(jié)晶:氯化鈉

（將泥沙沉降）結(jié)晶池

母液多種化工產(chǎn)品I

儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

操作要點(diǎn)：①蒸發(fā)皿中的液體量不能超過蒸發(fā)皿容積的2Z3o

②加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。

③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí),停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌,利用余熱將

剩余水分蒸干。

④熱的蒸爰皿用用煙鉗夾持放在石棉網(wǎng)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)桌。

除雜①若硝酸鉀中含有少量氯化鈉一冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶法）

原則：不增加新雜質(zhì)將樣品配置成熱的飽和溶液，然后冷卻，大量的硝酸鉀從溶液中結(jié)晶出來，而氯

不減少原物質(zhì)化鈉仍留在溶液中，再過濾、洗滌、干燥得到硝酸鉀晶體。

易分離雜質(zhì)②若氯化鈉中含有少量硝酸鉀-蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶）

易復(fù)原原物質(zhì)狀態(tài)將樣品加熱，蒸發(fā)水，析出大量晶體后趁熱過濾。

③洗滌法

凈化晶體時(shí)可用該晶體的飽和溶液清洗晶體,從而達(dá)到將雜質(zhì)溶解，不溶解晶體

的目的。

考點(diǎn)5粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

1.實(shí)驗(yàn)用品

玻璃棒、蒸發(fā)皿、垢埸鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、托盤天平、濾紙、火柴、粗

卦rm

2.實(shí)驗(yàn)步驟

（1）稱量：用天平稱取粗鹽。

（2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止,

稱量剩余粗鹽的質(zhì)量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）

（3）過濾：操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”；玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出;

（4）蒸發(fā):將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出

現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體

飛濺）

（5）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干的固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計(jì)算產(chǎn)率。

精鹽的質(zhì)量

計(jì)算公式：產(chǎn)率=溶解粗鹽的質(zhì)量x100%

3.誤差分析：

（1）精鹽產(chǎn)率偏低的原因:

①稱量時(shí)，藥品和硅碼放反且使用游碼；②溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢瑁然c未全部溶解；

③過濾時(shí)液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時(shí)液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)玻璃棒上有殘留固體或有灑落；

（2）精鹽產(chǎn)率傀高的原因：

①蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干；②精鹽未蒸干，有水分；③精鹽稱量偏大

【基礎(chǔ)鞏固】

1.下列有關(guān)溶液的認(rèn)識(shí)中，正確的是

A.一切化學(xué)變化只有在溶液中才能快速、安全地反應(yīng)

B.噴灑的農(nóng)藥、注射的針劑、生活中的飲料都是溶液

C.水、酒精、汽油都是常用的溶劑

D.食鹽水很難飽和，石灰水很容易飽和

2.2022年3月23日，“天宮課堂”第二課在中國(guó)空間站開講。航天員王亞平演示了太空“冰

雪”實(shí)驗(yàn)：從一個(gè)裝有過飽和乙酸鈉溶液的袋子中緩緩擠出一個(gè)圓圓的液體球，隨后用沾有

晶體粉末的小棍觸碰一下，液體球迅速“結(jié)冰”，成為一個(gè)通體潔白的“冰球”懸浮在空中，

但摸上去卻是溫?zé)岬?。液體球“結(jié)冰”實(shí)際是溶液中析出了晶體。溶液結(jié)晶過程中，下列判

斷正確的是

A.溶質(zhì)一定減少B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C.溫度一定降低D.溶劑一定減少

3.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是

A.t2□時(shí),將50g的a加入50g水中可得到水0g溶液

B.將t2□時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tj口，析出晶體質(zhì)量最多的是a

C.將h□時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2口，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是：

b>a>c

D.若a中混有少量b,通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純a

4.利用20□時(shí)KNO3溶液（有少量未溶解的KNC）3晶體）見圖口，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：口加入

NH4NO3固體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見圖口；口加入NaOH固體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見圖口。分析實(shí)驗(yàn)過程

判斷，以下說法錯(cuò)誤的是

A.硝酸鏤溶于水時(shí)，吸收熱量B.隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大

C.圖口、圖口中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液D.圖□中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液

5.化學(xué)小組進(jìn)行了影響物質(zhì)溶解性的因素的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

【探究1】分別將10g溶質(zhì)加入10mL某溫度的溶劑中，充分溶解后過濾、干燥，稱量剩余

固體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)□□□□

溶質(zhì)（初始質(zhì)量為10g）NaClNaClNa2c。3Na2cCh

溶劑（均為10mL）及溫度水20□水40口水X口Y40□

剩余固體的質(zhì)量/g

（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)口口或?qū)嶒?yàn)□□的數(shù)據(jù)，均可得出相同的結(jié)論。則實(shí)驗(yàn)口中溫度的數(shù)值“x”和

實(shí)驗(yàn)口中的溶劑“Y”分別為o

（2）綜合分析【探究1】的各組數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論為：物質(zhì)的溶解性與有關(guān)。

（3）實(shí)驗(yàn)（選填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。

（4）利用【探究1】所反映出的NaCl與Na2cCh的溶解度變化趨勢(shì)，可實(shí)現(xiàn)鹽湖“冬天撈

G夏天曬鹽如圖J聽示的四個(gè)圖象中，i自正確反映這一變化貿(mào)魚勢(shì)的是_____（選填序號(hào)）。

溶解度，g>容解虔，皂溶解度g>容解度也

、ZaCl/bZa2c/

------!-----H?5aCl

???;!--!

____!___?________??

02040溫度，P°2040溫度七O2040溫度,Po2040溫度p

ABCD

【探究2】小紅認(rèn)為補(bǔ)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并與【探究1】中山寸比，可以證明物質(zhì)的溶解性還與溶

劑的種類有關(guān)。

（5）要補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是-o

6.欲從KNC>3和NaCl（少量）的混合物中分離出KNC）3。根據(jù)所給信息，回答下列問題：

常溫下（20口）溶解度和溶解性的關(guān)系

溶解度SS>10glg<S<10g0.01g<S<lgs<

溶解性易溶可溶微溶難溶

（1）常溫下（20口），KN03和NaCl的溶解性都屬于。

（2）80□時(shí)，KNCh的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于"）NaCl的溶解度。

（3）從該混合物中分離出KNCh的方法是。

OIO20304050607080901OO

溫度P

ICNTOsfONaCl的3容解皮曲線

7.網(wǎng)紅產(chǎn)品“天氣瓶”（如圖1）的制作步驟如下：

I.將10g樟腦溶于40mL酒精，得溶液a（樟腦難溶于水）;

口.將硝酸鉀和氯化錢溶于33g水中，得溶液b；

口.將a、b兩種溶液混合、加熱、攪拌直至澄清；

□.混合液冷卻至室溫后，密封在玻璃容器內(nèi)，即制得“天氣瓶”。

根據(jù)上述步驟并結(jié)合圖2的溶解度曲線，回答下列問題。

不同的天氣產(chǎn)生不同的晶體變化

多雪變?nèi)针加暄┣氨╋L(fēng)雨晴天

圖3

(1)溶液a中溶劑為o

(2)溶液b中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出計(jì)算式)。

(3)瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的晶體數(shù)量會(huì)隨氣溫的降低而增加。該晶體的成分是,推斷產(chǎn)生這種

現(xiàn)象的原因是o

(4)圖3是“天氣瓶”的宣傳圖，根據(jù)其制作步驟，判斷該宣傳的真實(shí)性為,

理由是?

8.NaOH的乙醇溶液在有機(jī)合成中有重要用途。

實(shí)驗(yàn)一：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH的乙醇溶液

(1)需稱取NaOH固體的質(zhì)量是g；量取乙醇的體積是mL(乙醇的密度是0.78

g-mL",保留一位小數(shù))。

(2)配制過程中，用玻璃棒攪拌的目的是。

(3)量取乙醇時(shí)仰視讀數(shù)(其他操作正確)，則配制的NaOH的乙醇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8%(選填“或“=")。

實(shí)驗(yàn)二：利用飽和NaOH的乙醇溶液檢驗(yàn)NaOH能與CO2反應(yīng)

資料：□乙醇不與NaOH、Na2cO3、CCh反應(yīng)U25口，NaOH、Na2cO3在乙醇中的溶解度

如下表：

溶質(zhì)NaOHNa2cO3

在乙醇中的溶解度/g<

(4)往飽和N