2021屆新高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試卷湖南省 2

2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（湖南）

選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）

1.（2分）下列物質(zhì)的保存方法，與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）

A.金屬鈉保存在煤油中

B.濃鹽酸需密閉保存

C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中

D.過(guò)氧化鈉需保持干燥密閉保存

+

2.（2分）食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：IO3+51+6H=3I2+3H2O

驗(yàn)證食鹽中存在103，根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.103一作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)

B.b既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.該條件下氧化性：1。3->12

D.每生成3moi12，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moi

3.（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Y處于同一主族，Y

的單質(zhì)與W、X形成的一種二元化合物（常溫下為無(wú)色液體）反應(yīng)可置換出W的單質(zhì)，

Z-的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）

A.YXW與WZX中的化學(xué)鍵類型完全相同

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>X>W

C.X與W、Y均可以分別形成兩種二元化合物

D.X與W、Z形成的化合物均有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑

4.（2分）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.纖維素屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)消化產(chǎn)生葡萄糖

B.醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常為75%

C.乙烯、乙酸的所有原子都在同一平面上

D.高級(jí)脂肪酸乙酯是生物柴油的一種成分，它屬于油脂，一定能使澳水褪色

5.（2分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論

項(xiàng)象

A向硅酸鈉溶液相同條件下，醋

中滴加適量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性強(qiáng)

變渾濁

B向S02水溶液S02的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

2

（N03）2溶液，so4'

有白色沉淀產(chǎn)

生

C測(cè)定等濃度的元素的非金屬

Na2c。3溶液和性：S>C

Na2sO3溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

D向5mLO.lmol，F(xiàn)eCb與KI的反

L-'FeCl3溶液應(yīng)是可逆反應(yīng)

中加入5滴同濃

度的KI溶液,

再加入幾滴

KSCN溶液，溶

液顯血紅色

A.分子中至少有12個(gè)原子共平面

B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)

C.與FeCb溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種

7.（2分）離子液體是在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。1-乙基-3-甲

基咪睡四氟硼酸鹽離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該離子液體中C、N雜化方式均有sp?和sp3兩種

B,陰離子呈正四面體形，存在共價(jià)鍵和配位鍵

C.陽(yáng)離子中。鍵數(shù)目是TT鍵數(shù)目的10倍

D.該離子液體與水能夠形成氫鍵

8.（2分）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象

A檢驗(yàn)樣品中含鈉元素用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰

色反應(yīng)，觀察到黃色火焰

B驗(yàn)證分解產(chǎn)物中一定含有乙將石蠟油(液態(tài)石蠟)分解

烯的產(chǎn)物通入漠的四氯化碳溶

液中，溶液逐漸褪色

C驗(yàn)證S02被氧化為S04z一

向酸性KMnO4溶液中先通

入少量SO2,充分反應(yīng)后，再

滴入幾滴BaCb溶液,產(chǎn)生白

色沉淀

D證明KI與FeC13的反應(yīng)為可向FeCb溶液中加入過(guò)量的

逆反應(yīng)KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴

入幾滴KSCN溶液，溶液顏

色變紅

A.AB.BC.CD.D

9.(2分)磺酰氯(SO2c12)是極易水解的無(wú)色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為69.TCo實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)

反應(yīng)S02(g)+C12(g)USO2c12(I)△1!<()制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確

的是()

堿石灰濃硫酸

①②⑸④⑤

A.冷凝管中的活性炭的主要作用為吸附

B.裝置①中圓底燒瓶中的固體藥品可能為KMnCU、KCQ或MnC>2

C.依據(jù)裝置②、④中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)可調(diào)節(jié)C12和S02的流量

D.裝置②中盛放飽和食鹽水，除去HC1氣體，裝置③應(yīng)置于冰水中

10.（2分）某科研小組利用電化學(xué)裝置在微生物作用下將工業(yè)廢水中有毒的乙醛氧化為乙

酸，反應(yīng)原理如圖1所示，再利用該裝置為電源將鋁制品氧化達(dá)到防腐效果，反應(yīng)原理

如圖2所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

動(dòng)231器1

V1MU慘

A.每生成ImolCH3COOH同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

B.丫極的電極反應(yīng)式為。2+2出0+4院—401

C.將鋁制品氧化時(shí)鋁制品應(yīng)該與X極相連

D.調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，可以控制氧化膜形成的速率

二.多選題（共5小題，滿分20分，每小題4分）

11.（4分）為了驗(yàn)證“84”消毒液和75%的醫(yī)用酒精不能混合使用，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如

下對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的是（）

序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象

號(hào)

分別取40mL“84”消毒液和溶液溫度由20℃升高至

_醫(yī)用酒精混合均勻于試管中，23℃,并產(chǎn)生大量氣泡，略有

①

并測(cè)量溶液溫度變化刺激性氣味，溶液顏色無(wú)明顯

變化

②將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠試紙未變藍(lán)

近①中的試管口處

③向①中反應(yīng)后的溶液中加入產(chǎn)生磚紅色沉淀

新制的氫氧化銅，放在酒精燈

上加熱

④分別取40mL“84”消毒液、產(chǎn)生大量氣泡，有強(qiáng)烈的刺激

40mL醫(yī)用酒精和少性氣味，溶液逐漸變?yōu)榈S色,

試紙變藍(lán)

量食醋于試管中，混合均勻，

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近

試管口

A.由①②對(duì)比實(shí)驗(yàn)可推斷，①中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體一定是氯氣

B.由③可推斷，“84”消毒液與醫(yī)用酒精混合后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，酒精被氧化為乙醛

C.由③可推斷知生成的產(chǎn)物含有乙醛，生成的乙醛有可能會(huì)被過(guò)量的次氯酸鈉氧化成

乙酸，甚至?xí)l(fā)生氯仿反應(yīng)，生成有毒的有機(jī)氯化物

D.由①②③④實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明：“84”消毒液和醫(yī)用酒精混合，在不同的介質(zhì)下，反應(yīng)產(chǎn)

物不同

12.(4分)檸檬酸苯甲酯是一種重要的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

A.檸檬酸苯甲酯的分子式為Ci3Hl2。7

B.Imol檸檬酸苯甲酯與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，消耗4moiNaOH

C.檸檬酸苯甲酯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D.檸檬酸苯甲酯可以使溟的CC14溶液褪色

13.（4分）利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸鍍的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如

圖所示。下列敘述正確的是（）

A.N室中硝酸溶液濃度a%>b%

B.a、c為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜

C.M、N室分別產(chǎn)生氧氣和氫氣

D.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH=NH3+H2O

14.（4分）1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H卡進(jìn)攻1,3-丁二烯生成

碳正離子（第二步Bi「進(jìn)攻碳正離子完成I,2-加成或1,4-加成。

反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知在和40℃時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成

產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85.下列說(shuō)法正確的是（）

月匕

里

（1,2-加成產(chǎn)物）

CH3CHBrCH=CH3

CH3cH=CHCHzBr

（1,4-加成產(chǎn)物）,

反應(yīng)進(jìn)程

A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.與相比，40℃時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C.從0℃升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小

D.從0℃升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

15.(4分)25℃時(shí)，向10mLO.Olmori/iNaCN溶液中逐滴加入OOlmokL”的鹽酸，溶

液中CNTHCN物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為

(9.5,0.5)o溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中正確的是()

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl')<c(HCN)

451

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)=10''mol?L

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(HCN)>c(CD>c(CN-)>c(OH)>c(H+)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+c(CN-)

三.解答題(共5小題，滿分60分，每小題12分)

16.(12分)工業(yè)上用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備硫酸銅晶體(膽破)的流程如下，請(qǐng)回答有

關(guān)問(wèn)題：

(1)加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)。

(2)由溶液E制備純凈膽研的“一系列操作"包括、洗滌、低溫干燥。洗滌晶

體時(shí)用乙醇代替蒸儲(chǔ)水的目的是,并縮短干燥所需時(shí)間。

(3)實(shí)驗(yàn)室中Cu(含雜質(zhì)鐵)可在如圖所示裝置(夾持、加熱裝置省去未畫(huà))內(nèi)發(fā)生

反應(yīng)生成硫酸銅和少量硫酸鐵，再進(jìn)一步從所得溶液中獲得硫酸銅晶體。

①銅與稀硫酸和稀硝酸的混合酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;該實(shí)驗(yàn)中最好控制所加

HNO3和H2so4的物質(zhì)的量之比為。

②若使用的硝酸是濃硝酸，則銅與混合酸反應(yīng)生成的兩種氣體是(填化學(xué)式)；

若這兩種氣體與NaOH溶液反應(yīng)后只生成一種鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

17.(12分)鍥白銅是具有高耐腐蝕性和良好的力學(xué)性能的合金，用于制造在腐蝕性環(huán)境中

工作的精密儀器零件，Cu和Ni都是常見(jiàn)的合金元素。

(1)Cu的價(jià)層電子軌道示意圖為o

(2)單質(zhì)銅及銀都是由鍵形成的晶體；元素銅與銀的第二電離能分別為Icu=

1958kJ?mo「i、INi=1753kJ?mor10>辰的原因是。

(3)NiO晶胞中Ni?+和-的配位數(shù)分別為、。NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)

類型均與氯化鈉的相同:Ni?+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO

(填或“>")FeO。

(4)如圖甲為銅晶體中銅原子堆積模型，圖中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的

銅原子數(shù)為。

甲乙

(5)某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如乙圖所示。

①晶胞中銅原子與銀原子的數(shù)量比為。

②若合金的密度為dg,cm3,晶胞參數(shù)表達(dá)式為a=ntTic

18.(12分)探究CH30H合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH30H的產(chǎn)率。以

C02、H2為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下：

1

I.C02(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AHi=-49.5kJ?mor

1

II.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2=-90.4kJ*mol

III.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH3

回答下列問(wèn)題：

(1)AH3=kJ.mol'o

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入ImolCO2和3moiH2發(fā)生上述反

應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amoLCO為bmoh此時(shí)H20(g)的濃度為mol

?L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為o

(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CC)2的平衡轉(zhuǎn)化率和

CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

已知：C02的平衡轉(zhuǎn)化率100%

CH30H的平衡產(chǎn)率100%

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖(填“甲”或"乙”)；壓強(qiáng)pi、P2、P3

由大到小的順序?yàn)?圖乙中T|溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是。

（4）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

（填標(biāo)號(hào)）。

A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓

19.（12分）化合物F是合成Q引腺-2-酮類藥物的--種中間體，其合成路線如圖:

00

H

①醇鈉>B(CH3UU5>①0H-,△

A->C

②H3O+②HO

①NaNHyNHj(1)

>F(C10H9NO2)

②H3O+

o00

①酌鈉II

RCH2coR'湍獸,RCH￡f:HC0R'

己知：I.

0oo

II

URC0H

,Zz>.Ar-CH/Z

(DNaNH2/NH3(1)

Ar-X+CH\z，@j處

III.、Z'

Ar為芳基；X=C1,Br；Z或Z'=COR,CONHR,COOR等。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為,提高A產(chǎn)率的方法是；A的某

同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）C-D的反應(yīng)類型為；E中含氧官能團(tuán)的名稱為。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（4）Bf2和\=二/的反應(yīng)與B12和苯酚的反應(yīng)類似，以\=/和

Br/COOC2H5

/COOC2H5

CH：；°

C0C1為原料合成Br,寫(xiě)出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較

優(yōu)合成路線（其它試劑任選）。

20.（12分）某同學(xué)利用Cb氧化K2MnO4制備KMnCU的裝置如圖所示（夾持裝置略）:

2

已知：鋅酸鉀（K2MnO4）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO4

'+2H2O—2MnO4'+MnO2I+4OH

回答下列問(wèn)題:

（1）裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A中制備Cl2的

化學(xué)方程式為。

（2）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。

（3）KMnCU常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnCU溶液加入（填“酸

式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnCU溶液起始讀數(shù)為

15.00mL,此時(shí)滴定管中KMnCU溶液的實(shí)際體積為（填標(biāo)號(hào)）。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL

（4）某FeC2O4-2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2（C2C）4）3、H2c2。4?2&0,采用KMnO4

滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2s。4溶解，水浴加熱至750c.用cmokL/i的

KMnCU溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnC）4溶液VimL。

2+

H.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe,加入稀H2SO4酸化后，在75℃

繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。

樣品中所含H2c2O4,2H2。（M=126g?mo「l）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.3時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)

B.越大，樣品中H2c2。4?2%0含量一定越高

C.若步驟I中滴入KMnCU溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高

2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性試卷14

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）

1.（2分）下列物質(zhì)的保存方法，與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）

A.金屬鈉保存在煤油中

B.濃鹽酸需密閉保存

C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中

D.過(guò)氧化鈉需保持干燥密閉保存

【分析】具有揮發(fā)性、具有吸水性屬于物理性質(zhì)，能與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、見(jiàn)

光易分解等屬于化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此分析判斷。

【解答】解：A.金屬鈉易被空氣中的氧氣氧化，所以金屬鈉保存在煤油中，與其化學(xué)性

質(zhì)有關(guān)，故A不選；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，主要與其物理性質(zhì)有關(guān)，故B選；

C.氯水中的HC1O見(jiàn)光易分解，新制氯水密閉存放于棕色瓶中，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，故

C不選；

D.過(guò)氧化鈉易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，過(guò)氧化鈉需保持干燥密閉保存，與其化學(xué)

性質(zhì)有關(guān)，故D不選。

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了藥品的保存、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、

藥品的保存方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。

+

2.（2分）食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：IO3+51+6H=3I2+3H2O

驗(yàn)證食鹽中存在IO3,根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

A.103一作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)

B.L既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.該條件下氧化性：103>12

D.每生成3moib，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moi

【分析】反應(yīng)：1。3+5「+6父一312+3出0,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化

為0價(jià)做氧化劑，碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)升高做還原劑，則反應(yīng)中氧化劑和還原

劑的物質(zhì)的量之比為1：5,由此分析解答。

【解答】解：反應(yīng)：IO3+5「+6FT—312+3比0,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)

變化為0價(jià)做氧化劑，碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)升高做還原劑，

A、103-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B、12既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以該條件下氧化性：103

一>匕，故c正確；

D、每生成3moi12，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)概念的分析判斷、周期表中遞變規(guī)律的理解應(yīng)用，掌

握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

3.（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Y處于同一主族，丫

的單質(zhì)與w、X形成的一種二元化合物（常溫下為無(wú)色液體）反應(yīng)可置換出W的單質(zhì)，

Z-的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）

A.YXW與WZX中的化學(xué)鍵類型完全相同

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>X>W

C.X與W、丫均可以分別形成兩種二元化合物

D.X與W、Z形成的化合物均有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、丫處于同一主族，丫

的單質(zhì)與W、X形成的一種二元化合物（常溫下為無(wú)色液體）反應(yīng)可置換出W的單質(zhì)，

該二元化合物應(yīng)該為水，則W為H,X為O,丫為Na元素；Z-的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，其原子序數(shù)大于Na,則Z為Cl元素，以此分析解答。

【解答】解：結(jié)合分析可知，W為H,X為0,丫為Na,Z為Cl元素，

A.NaOH含有共價(jià)鍵和離子鍵，而HC1O只含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單

離子半徑：Z>X>Y>W,故B錯(cuò)誤；

C.0與H可形成水和雙氧水，。與Na可形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，故C正確；

D.O與H形成的水分子不具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，

注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯

推理能力。

4.（2分）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.纖維素屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)消化產(chǎn)生葡萄糖

B.醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常為75%

C.乙烯、乙酸的所有原子都在同一平面上

D.高級(jí)脂肪酸乙酯是生物柴油的一種成分，它屬于油脂，一定能使澳水褪色

【分析】A.人體內(nèi)不能消化纖維素；

B.醫(yī)用酒精（體積分?jǐn)?shù)75%）可用于殺菌消毒；

C.乙酸含有飽和碳原子;

D.高級(jí)脂肪酸乙酯屬于酯類，但不屬于油脂.

【解答】解：A.人體內(nèi)沒(méi)有纖維素酶，不能消化纖維素，故A錯(cuò)誤；

B.醫(yī)用酒精（體積分?jǐn)?shù)75%）可用于殺菌消毒，故B正確；

C.乙酸含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不在同一個(gè)平面上，故C錯(cuò)誤；

D.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油脂，高級(jí)脂肪酸乙酯屬于酯類，但不屬于油脂，若高級(jí)脂肪酸

中含有不飽和鍵，才能使澳水褪色，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，油脂，蛋白質(zhì)、纖維素性質(zhì)等,

熟悉相關(guān)知識(shí)即可解答，題目難度不大。

5.（2分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論

項(xiàng)象

A向硅酸鈉溶液相同條件下，醋

中滴加適量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性強(qiáng)

變渾濁

B向S02水溶液S02的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

2

（N03）2溶液，SO4'

有白色沉淀產(chǎn)

生

C測(cè)定等濃度的元素的非金屬

Na2cO3溶液和性：s>c

Na2s03溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

D向5mL0.1mol,FeCb與KI的反

L-'FeCl3溶液應(yīng)是可逆反應(yīng)

中加入5滴同濃

度的KI溶液，

再加入凡滴

KSCN溶液，溶

液顯血紅色

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.溶液變渾濁，說(shuō)明有硅酸生成；

B.酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫；

C.比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷：

D.氯化鐵過(guò)量，不能判斷是否可逆反應(yīng)。

【解答】解：A.溶液變渾濁，說(shuō)明有硅酸生成，可說(shuō)明醋酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，符

合以強(qiáng)制弱的特點(diǎn)，故A正確；

B.酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫，反應(yīng)生成硫酸根離子，不能說(shuō)明S02的水

溶液中含有一定量的SO42-,故B錯(cuò)誤；

C.比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷，應(yīng)比較等濃度的Na2c03

溶液和Na2SO4溶液的pH,故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵過(guò)量，不能判斷是否可逆反應(yīng)，如判斷是否為可逆反應(yīng)，KI溶液過(guò)量，故D錯(cuò)

誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)

能力，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。

IKW

6.（2分）有關(guān)（）的說(shuō)法不正確的是（）

A.分子中至少有12個(gè)原子共平面

B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)

C.與FeCb溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種

【分析】有機(jī)物含有羥基、酯基和酰胺基，具有醇、酯類和肽類化合物的性質(zhì)，結(jié)合有

機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。

【解答】解：A.與苯環(huán)碳原子直接相連的6個(gè)原子和苯環(huán)上的6個(gè)碳原子一定共平面，

故該分子中至少12個(gè)原子共平面，故A正確；

H0A

B.該物質(zhì)完全水解后所得有機(jī)物為NH2,其中只有與-N&直接相連的

碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個(gè)，故B正確；

C該物質(zhì)含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCb溶液作用不會(huì)顯紫色，故C錯(cuò)誤；

H0-

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)生成NH：和Na2co3，生成的鈉鹽只有1

種，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，

注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大。

7.（2分）離子液體是在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。1-乙基-3-甲

基咪嚏四氟硼酸鹽離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

-

BF4

A.該離子液體中C、N雜化方式均有sp?和sp3兩種

B.陰離子呈正四面體形，存在共價(jià)鍵和配位鍵

C.陽(yáng)離子中。鍵數(shù)目是n鍵數(shù)目的10倍

D.該離子液體與水能夠形成氫鍵

【分析】A.雙鍵為sp2雜化，碳原子接的是四個(gè)單鍵sp3雜化；

B.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之

間存在配位鍵；

C.雙鍵中1根為。鍵，1根為n鍵，單鍵之間為。鍵；

D.該離子中的N原子和F原子可與水分子中的H形成氫鍵；

【解答】解：A.該離子液體中根據(jù)C原子接的化學(xué)鍵有1個(gè)雙鍵判斷應(yīng)采用的是sp?

雜化，還有碳原子接的是四個(gè)單鍵，判斷采用的是sp3雜化，N原子接的有1個(gè)雙鍵判斷

是sp2雜化，另一個(gè)N原子接的都是單鍵判斷是sp3,故A正確；

B.陰離子BFJ中的B原子采用sp3雜化，根據(jù)VSEPR模型判斷空間構(gòu)型是正四面體。

根據(jù)雜化理論判斷B原子中有空軌道，口有孤對(duì)電子，故還含有配位鍵，故B正確；

C.根據(jù)單鍵是。鍵，雙鍵是TT鍵判斷該物質(zhì)中含有。鍵是16個(gè)，TT鍵2,。鍵數(shù)目是n

鍵數(shù)目的8倍。故C錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)中含有電負(fù)性大的N和F原子，故能與水中的氫原子形成氫鍵，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了氫鍵、配位鍵和共價(jià)鍵的判斷、原子雜化方式的判斷以及粒子

空間構(gòu)型的判斷，側(cè)重考查基本知識(shí)的靈活運(yùn)用，注意鍵線式中端點(diǎn)和拐點(diǎn)表示碳原子,

碳原子形成的是四個(gè)化學(xué)鍵，N原子是形成的三個(gè)鍵，題目難度中等。

8.（2分）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象

A檢驗(yàn)樣品中含鈉元素用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰

色反應(yīng)，觀察到黃色火焰

B驗(yàn)證分解產(chǎn)物中一定含有乙將石蠟油（液態(tài)石蠟）分解

烯的產(chǎn)物通入溟的四氯化碳溶

液中，溶液逐漸褪色

驗(yàn)證S02被氧化為SCI?-

C向酸性KMnO4溶液中先通

入少量S02,充分反應(yīng)后，再

滴入幾滴BaCl2溶液,產(chǎn)生白

色沉淀

D證明KI與FeC13的反應(yīng)為可向FeC”溶液中加入過(guò)量的

逆反應(yīng)KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴

入幾滴KSCN溶液，溶液顏

色變紅

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.玻璃棒中含鈉元素；

B.不飽和煌可使澳的四氯化碳溶液褪色；

C.高銃酸鉀可氧化二氧化硫，氯化鋼可檢驗(yàn)硫酸根離子，但酸性高鎘酸鉀一般加硫酸酸

化；

D.加入過(guò)量的KI溶液，檢驗(yàn)鐵離子可證明反應(yīng)的可逆性。

【解答】解：A.玻璃棒中含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或伯絲蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到

黃色火焰來(lái)檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.不飽和燒可使澳的四氯化碳溶液褪色，不飽和燒不一定為乙烯，故B錯(cuò)誤；

2-

C.酸性高鐳酸鉀一般加硫酸酸化，干擾氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，不能說(shuō)明SO2被氧化為so4-

故C錯(cuò)誤；

D.加入過(guò)量的KI溶液,反應(yīng)后加KSCN溶液,溶液顏色變紅,可知鐵離子不能完全反應(yīng)，

由操作和現(xiàn)象可證明KI與FeCb的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子及物質(zhì)的

檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)

價(jià)性分析，題目難度不大。

9.(2分)磺酰氯(SO2c12)是極易水解的無(wú)色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為69.1℃o實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)

反應(yīng)S02(g)+C12(g)#SO2CI2(1)△HVO制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確

的是()

A.冷凝管中的活性炭的主要作用為吸附

B.裝置①中圓底燒瓶中的固體藥品可能為KMnO4、KCIO3或MnCh

C.依據(jù)裝置②、④中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)可調(diào)節(jié)C12和SO2的流量

D.裝置②中盛放飽和食鹽水，除去HC1氣體，裝置③應(yīng)置于冰水中

【分析】磺酰氯（SO2c12）的制備：SO2+C12#SO2Cl2.氯氣和SO2在木炭作催化劑的作

用下合成SO2c12,因SO2c12是一種無(wú)色液體，極易水解生成硫酸和鹽酸，遇潮濕空氣會(huì)

產(chǎn)生白霧，因此要保證參加反應(yīng)的氯氣和SO2是干燥的，同時(shí)要防止空氣中的水汽進(jìn)入

③中，為了減小生成物的損失需要使用冷凝管冷凝回流，同時(shí)要利用堿石灰吸收S02和

氯氣的尾氣防污染，反應(yīng)后的液體混合物可利用蒸鐲進(jìn)行分離，①裝置用于制備氯氣，

②裝置：干燥裝置氯氣，防止SO2C12的水解，③裝置：制備磺酰氯，堿石灰可防止外

界空氣中的水蒸氣進(jìn)入，并吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫，④裝置：干燥二氧化硫，⑤

裝置：濃鹽酸和亞硫酸鈉固體制備二氧化硫，以此解答該題。

【解答】解：A.冷凝管中活性炭的主要作用為催化作用，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化錦與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知二氧化硫和氯氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：1,氣體流量可通過(guò)觀察②、④中單

位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)來(lái)調(diào)節(jié)，故C正確；

D.氯化氫對(duì)物質(zhì)的制備無(wú)影響，應(yīng)用濃硫酸，用于除去水，故D錯(cuò)誤。

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、

實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，

題目難度不大。

10.（2分）某科研小組利用電化學(xué)裝置在微生物作用下將工業(yè)廢水中有毒的乙醛氧化為乙

酸，反應(yīng)原理如圖1所示，再利用該裝置為電源將鋁制品氧化達(dá)到防腐效果，反應(yīng)原理

如圖2所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.每生成ImolCH3COOH同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

B.丫極的電極反應(yīng)式為02+2出0+4「一401

C.將鋁制品氧化時(shí)鋁制品應(yīng)該與X極相連

D.調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，可以控制氧化膜形成的速率

【分析】圖1裝置為原電池，丫極上02發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H20,X極上CH3CH0

發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CH3co0H,則X電極為負(fù)極、丫電極為正極，正極反應(yīng)式

++

為O2+4H+4e=2H2O,負(fù)極反應(yīng)式為CH3CHO+H2O-2e=CH3COOH+2H；圖2裝

置為電解池，利用電解將鋁制品氧化達(dá)到防腐效果，即A1表面生成AI2O3,A1發(fā)生失電

子的氧化反應(yīng)，則A1作陽(yáng)極，與原電池的正極丫相接，碳棒作陰極、與負(fù)極X相接，

據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.原電池正極反應(yīng)式為02+41+4「=2取0,負(fù)極反應(yīng)式為CH3CHO+H2O

+

-2e=CH3COOH+2H,電子守恒有2CH3COOH-O2,每生成ImolCH3co0H同時(shí)消

耗0.5moK）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L/molX0.5moi=1L2L,故A錯(cuò)誤；

B.丫電極為正極，正極上。2得電子生成H2。，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H20,故

B錯(cuò)誤；

C.圖2裝置為電解池，利用電解將鋁制品氧化達(dá)到防腐效果，即A1表面生成AI2O3,

A1發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則A1作陽(yáng)極，與原電池的正極丫相接，故C錯(cuò)誤；

D.調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器可控制電路中電流大小，可控制電子轉(zhuǎn)移的快慢，即可以控制氧化膜

形成的速率快慢，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池與電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和運(yùn)用

能力，把握原電池、電解池的工作原理、根據(jù)電解質(zhì)酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式為解答該題

的關(guān)鍵，注意根據(jù)電解目的判斷電解池的陰陽(yáng)極，題目難度不大。

二.多選題（共5小題，滿分20分，每小題4分）

11.（4分）為了驗(yàn)證“84”消毒液和75%的醫(yī)用酒精不能混合使用，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如

下對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的是（）

序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象

號(hào)

分別取40mL“84”消毒液和溶液溫度由20℃升高至

_醫(yī)用酒精混合均勻于試管中，23℃,并產(chǎn)生大量氣泡，略有

①

并測(cè)量溶液溫度變化刺激性氣味，溶液顏色無(wú)明顯

變化

②將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠試紙未變藍(lán)

近①中的試管口處

③向①中反應(yīng)后的溶液中加入產(chǎn)生移紅色沉淀

新制的氫氧化銅，放在酒精燈

上加熱

分別取40mL“84”消毒液、產(chǎn)生大量氣泡，有強(qiáng)烈的刺激

40mL醫(yī)用酒精和少性氣味，溶液逐漸變?yōu)榈S色,

試紙變藍(lán)

量食醋于試管中，混合均勻，

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近

試管口

A.由①②對(duì)比實(shí)驗(yàn)可推斷，①中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體一定是氯氣

B.由③可推斷，“84”消毒液與醫(yī)用酒精混合后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，酒精被氧化為乙醛

C.由③可推斷知生成的產(chǎn)物含有乙醛，生成的乙醛有可能會(huì)被過(guò)量的次氯酸鈉氧化成

乙酸，甚至?xí)l(fā)生氯仿反應(yīng)，生成有毒的有機(jī)氯化物

D.由①②③④實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明：“84”消毒液和醫(yī)用酒精混合，在不同的介質(zhì)下，反應(yīng)產(chǎn)

物不同

【分析】A.由①②對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，淀粉試紙未變藍(lán)，則不能說(shuō)明氯氣氧化KI；

B.③中產(chǎn)生磚紅色沉淀，可知醛被氫氧化銅氧化，則NaClO可氧化酒精;

C.乙醛可繼續(xù)被氧化；

D.酸性溶液中NaCl、NaClO反應(yīng)生成氯氣。

【解答】解：A.由①②對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，淀粉試紙未變藍(lán)，則不能說(shuō)明氯氣氧化KI,則不

能說(shuō)明①中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體一定是氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.③中產(chǎn)生磚紅色沉淀，可知醛被氫氧化銅氧化，則NaClO可氧化酒精生成乙醛，故B

正確；

C.乙醛可繼續(xù)被氧化，則生成的乙醛有可能會(huì)被過(guò)量的次氯酸鈉氧化成乙酸，甚至?xí)l(fā)

生氯仿反應(yīng)，生成有毒的有機(jī)氯化物，故C正確；

D.酸性溶液中NaCkNaClO反應(yīng)生成氯氣，不能說(shuō)明在不同的介質(zhì)下，反應(yīng)產(chǎn)物不同,

故D錯(cuò)誤；

故選：AD。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，培養(yǎng)化

學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究能力，體現(xiàn)通過(guò)宏觀辨識(shí)別與微觀探析找到證據(jù)推理結(jié)論和科學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

的能力，題目難度不大。

12.(4分)檸檬酸苯甲酯是一種重要的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

A.檸檬酸苯甲酯的分子式為Cl3Hl2。7

B.Imol檸檬酸苯甲酯與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，消耗4moiNaOH

C.檸檬酸苯甲酯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D.檸檬酸苯甲酯可以使溟的CC14溶液褪色

【分析】有機(jī)物含有短基、酯基、羥基，具有酸、酯類和醇的性質(zhì)，以此解答該題。

【解答】解：A.檸檬酸苯甲酯的分子式為Cl3Hl4。7,故A錯(cuò)誤；

B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為段基、酯基，則Imol檸檬酸苯甲酯與足量的氫氧化鈉溶液

反應(yīng)時(shí)，消耗3moiNaOH,故B錯(cuò)誤；

C.含有多個(gè)飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能共平面，故C正

確；

D.不含碳碳雙鍵等不飽和鍵，與浸水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)

反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度

不大。

13.（4分）利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸錢(qián)的工業(yè)廢水中生產(chǎn)