2.2金屬的化學性質練習浙教版九年級上冊科學2

2.2金屬的化學性質同步練習、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3鐵、鋁、銅是生活中常用的金屬。下列有關說法或者做法，正確的是（）A．“暖寶寶”中有鐵粉，氯化鈉和水等，其發(fā)熱原理是鐵氧化放熱，“暖寶寶”應密封保存B．鐵制品表面生銹后不必立即清除，因為鐵銹能阻止內部的鐵繼續(xù)生銹C．鋁制品有較強的耐腐蝕性，因為鋁表面有一層致密的氧化物保護膜，故可以用鋁容器來盛醋D．銅的化學性質不活潑，所以可以把銅放在潮濕環(huán)境中，不必擔心它會生銹LISTNUMOutlineDefault\l3化學造福人類，下列金屬材料的冶煉和應用體現(xiàn)了人類社會不斷發(fā)展、進步，其正確順序是（）①銅合金②鐵合金③鋁合金④鈦合金A．①②③④ B．①③②④ C．④③②① D．①②④③LISTNUMOutlineDefault\l3下列關于鐵的敘述，說法正確的是（）A．切過濕咸菜而未擦干凈的菜刀，比置于潮濕空氣中的菜刀更容易生銹B．鐵與稀鹽酸反應，生成FeCl3和H2C．比較鐵與銀的金屬活動順序可選用打磨過的鐵絲和AgClD．用稀鹽酸除鐵銹，生成FeSO4和H2OLISTNUMOutlineDefault\l3某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產品上的應用和回收過程，下列說法錯誤的是（）A．集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化B．回收時往溶液中加入的金屬可以用銅C．回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸D．回收時金屬與溶液發(fā)生了化合反應LISTNUMOutlineDefault\l3如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的足量的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則反應開始到反應結束的過程中，天平指針指向的變化是（）A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左偏LISTNUMOutlineDefault\l3“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等都可以歸為一類加以回收。它們屬于()A．化合物 B．非金屬 C．金屬或合金 D．金屬LISTNUMOutlineDefault\l3向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液。以下判斷正確的是（）A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀和銅B．若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾液中一定沒有硝酸銅C．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣體產生，則濾液中只含有硝酸鋁和硝酸鋅D．若反應前加入的鋅粉質量和反應后濾渣的質量相等，則濾渣中一定不含鋅粉和鋁粉LISTNUMOutlineDefault\l3如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對氣球體積的影響）。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是（）甲乙A稀硫酸和銅片水和CO2B雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸Cu(OH)2和SO2DH2O和NH3硝酸銀溶液和HClA．A B．B C．C D．DLISTNUMOutlineDefault\l3某同學用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘，分別固定在下圖所示的三個液面高度相同的裝置中，放置幾天后觀察現(xiàn)象，下列表述中正確的是()A．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘銹蝕了B．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒銹蝕C．裝置Ⅰ的鐵釘這一側的液面下降D．裝置Ⅱ的鐵釘這一側的液面上升LISTNUMOutlineDefault\l3向兩份等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸中，分別同時加入足量的鎂粉和鐵粉，下列圖像中正確的是（）A．B．C．D．、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3將鋅粒加入到一定量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后，溶液的質量（選填“變大”或“變小”），同時觀察到的現(xiàn)象是。LISTNUMOutlineDefault\l3人類對科學規(guī)律的認識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎，小煦用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是，從此為探索金屬活動性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小煦運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有。LISTNUMOutlineDefault\l3金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：（1）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列六種方案，其中可行的是序號）。①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中：②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中；③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中；④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中；⑤將等體積的三種金屬打磨后分別與氧氣反應，比較劇烈程度，⑥將鋁和銅分別表入硝酸銀溶液，再將鋁和銅分別浸入稀鹽酸溶液中（2）在氯化銅和氯化亞鐵的的溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。濾液中一定含有的溶質是（填化學式）、實驗探究題LISTNUMOutlineDefault\l3小金為了探究鐵制品銹蝕的條件，進行如圖所示實驗。步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待U形管內充滿O2后，在導管b處連接活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。步驟2：一段時間后，觀察U形管內的鐵絲，其現(xiàn)象如下表所示。觀察對象現(xiàn)象①干燥的普通鐵絲沒有明顯變化②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑③潮濕的純鐵絲沒有明顯變化（1）步驟1中，檢查U形管內是否已充滿O2的方法是。（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2，在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是。（3）通過對比實驗現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是。、解答題LISTNUMOutlineDefault\l3置換反應是化學反應的基本類型之一。（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為。（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判斷：①S、Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是。②下列化學反應不能發(fā)生的是。A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓

LISTNUMOutlineDefault\l3\s02.2金屬的化學性質同步練習答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】A．根據(jù)鐵緩慢氧化時向外放熱分析；

B.根據(jù)鐵銹結構是疏松的分析；

C.根據(jù)酸和氧化鋁和鋁都會發(fā)生反應判斷；

D.根據(jù)銅銹的生成判斷。

A．“暖寶寶”中有鐵粉，氯化鈉和水等，其發(fā)熱原理是鐵氧化放熱，“暖寶寶”應密封保存，故A正確；

B．鐵制品表面生銹后必須立即清除，然后涂抹油漆防銹，因為鐵銹是疏松的，所以里面的鐵會不斷銹蝕，故B錯誤；C．鋁和表面的鋁膜氧化鋁都會與酸反應，因此不能用鋁容器盛放酸，故C錯誤；

D．銅的化學性質不活潑，但是把銅放在潮濕環(huán)境中，會和空氣中的水、二氧化碳和氧氣反應生成銅銹，故D錯誤。

故選A．LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】根據(jù)金屬材料的冶煉和應用與金屬活動性順序有關，金屬活動性越強的冶煉和應用越晚分析。

金屬材料的冶煉和應用與金屬活動性順序有關，金屬活動性越強的冶煉和應用越晚，則所給合金應用先后順序為①銅合金、②鐵合金、③鋁合金、④鈦合金；

故選A．LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】（1）鹽溶液能夠促進鐵的生銹速率；

（2）注意鐵與稀鹽酸反應生成二價鐵離子還是三價鐵離子；

（3）置換反應發(fā)生時，鹽必須是可溶性的；

（4）注意生成物是FeSO4還是Fe2（SO4）3。

A．因為鹽溶液能夠促進鐵的生銹速率，所以切濕咸菜的菜刀比置于潮濕空氣中的菜刀更易生銹，故A正確；

B.鐵與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2，故B錯誤；

C.鐵排在銀的前面，能把銀從它的鹽溶液中置換出來，但這必須是可溶性的銀鹽溶液才行，而AgCl不溶于水，故C錯誤；

D.用稀硫酸除鐵銹，生成Fe2（SO4）3和H2O，故D錯誤。

故選A．LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】金在金屬活動性順序表中排在最后面，活動性很差，在空氣中不能被氧化，銅和氫都是排在金的前面，因此銅能置換金出來，但金不能置換氫出來，即金不會溶于稀硫酸，回收時發(fā)生的是置換反應．本題主要考查對金屬與酸和鹽溶液發(fā)生置換反應的條件的理解；重點掌握金屬活動性順序表的排列及應用．解：A．金在金屬活動性順序表中排在最后面，活動性很差，在空氣中不能被氧化，故A正確；B、在金屬活動性順序表中銅排在金前面，所以，銅可以把金從它的鹽溶液中置換出來，故B正確；C、金在金屬活動性順序表中排在氫后面，金不會溶于稀硫酸，故C正確．D、制取金的單質，說明回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了置換反應，故D錯誤．綜上所述，符合題意的是D．故選：D．LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)鋅的活動性大于鐵，與酸反應鋅產生氫氣速率大于鐵，鋅和鐵形成化合物時化合價都是+2價，且鋅的相對原子質量小于鐵，等質量金屬完全反應鐵產生氫氣質量大于鋅分析。

分別加入等質量的鋅片和鐵片，鋅的活動性大于鐵，反應速率鋅大于鐵，相同時間產生氫氣質量鋅大于鐵，因鐵的相對原子質量小于鋅，金屬完全反應后，鐵產生氫氣質量大于鋅，產生氫氣質量越多，燒杯內減少質量越多，則燒杯內剩余質量越小，所以開始時指針先向右偏，然后再向左偏。

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金分析。鋁制的易拉罐、銅導線等都屬于金屬材料，金屬材料包括純金屬和合金；

故選C。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】根據(jù)向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，鋅不與硝酸鋁反應，先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應分析。

向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，鋅不與硝酸鋁反應，先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應；

A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能含銅，不符合題意；

B、若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，說明硝酸銀沒有剩余，則濾液中一定沒有硝酸銀，硝酸銅不能確定，不符合題意；

C、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣體產生，說明濾渣中有鋅剩余，則濾液中一定不含硝酸銀和硝酸銅，只含有硝酸鋁和硝酸鋅，符合題意；

D、鋅與硝酸銅反應固體質量減少，與硝酸銀反應固體質量增加，若反應前加入的鋅粉質量和反應后濾渣的質量相等，說明鋅一定將硝酸銀全部反應且硝酸銅也發(fā)生了反應，濾渣中一定不含鋁粉，可能含鋅粉，不符合題意；

故選C。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】根據(jù)氣球的變化由裝置內壓強的變化引起分析，然后分析各組內物質的反應與壓強的變化，找出正確答案。甲中氣球要變大，則裝置內壓強需變大，乙中氣球變大則裝置內壓強要變小。

A．甲中銅不與稀硫酸反應，壓強沒有明顯變化，不符合題意；

B、甲中雙氧水在二氧化錳催化作用下會產生氧氣，裝置內壓強增大，乙中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，會使裝置內壓強減小，符合題意；

C、甲中碳酸鈉與稀硫酸反應產生氣體，會使裝置內壓強增大，乙中二氧化硫不與氫氧化銅反應，壓強沒有明顯變化，不符合題意；

D、甲中氨氣溶于水會使裝置內壓強減小，不符合題意；

故答案為：B。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】根據(jù)鐵生銹實質是鐵與氧氣、水共同作用及濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性分析。裝置Ⅰ中鐵與氧氣和水接觸，生銹，消耗氧氣，使裝置內壓強減少，所以鐵釘這一側液面上升，裝置Ⅱ中濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出大量氯化氫，使得鐵與氧氣和水難接觸，且裝置內由于氯化氫的增加而壓強增大，鐵釘這一側液面下降，裝置Ⅲ中的鐵釘不接觸水，幾乎沒銹蝕；

故答案為：B。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)活潑金屬與酸的反應過程分析判斷。

當金屬和酸反應生成氫氣時，如果金屬的質量足夠，那么生成氫氣的質量與酸的質量決定。因為鎂和鐵質量足夠，且稀鹽酸的溶質質量相同，所以最終生成氫氣的質量相等。因為鎂的相對原子質量小于鐵，所以加入相同質量的稀硫酸時，鎂生成氫氣的質量大。

故D正確，而A．B、C錯誤。

故選D。、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3變大；生成紅色固體物質，藍色溶液褪色【解析】（1）根據(jù)金屬活動性順序表，確定鋅和哪種金屬發(fā)生置換反應，然后根據(jù)反應的化學方程式判斷溶液中進入的鋅和置換出的金屬的質量大小，進而判斷溶液質量的變化；

（2）金屬銅為紅色，硫酸銅溶液為藍色，據(jù)此分析觀察到的現(xiàn)象。（1）根據(jù)金屬活動性順序表可知，活動性Mg>Zn>Cu，

因此加入的鋅?？梢院虲u(NO3)2溶液反應，

二者反應的化學方程式為：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

6564；那么加入65份的鋅，置換出64份的銅，即進入的質量大于置換出的質量，所以溶液質量變大了。

（2）因為Cu2+的存在，所以原來溶液呈藍色；當鋅將銅全部置換出來時，溶液的藍色褪去，而出現(xiàn)了紅色的銅，因此觀察到的現(xiàn)象為：生成紅色固體物質，藍色溶液褪色。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）錫、鋅（2）H2（3）Fe2+、Cu2+【解析】（1）根據(jù)金屬活動性順序中排在氫前的金屬能與酸反應，排在氫后的金屬不能與酸反應分析；（2）根據(jù)金屬與酸反應產生氫氣分析；

（3）根據(jù)向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鋅先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應分析。（1）錫、銅、鋅三種金屬中錫和鋅能與酸反應，銅不與酸反應，所以錫和鋅會“消失”；

（2）金屬與酸反應生成氣體為氫氣，化學式為H2；

（3）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鋅先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應，B點為硝酸銀恰好完全反應的圖像，溶液中溶質為硝酸銅和硝酸亞鐵，金屬陽離子為Fe2+、Cu2+；

故答案為：（1）錫、鋅；（2）H2；（3）Fe2+、Cu2+。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）①④⑤⑥（2）MgCl2【解析】（1）根據(jù)金屬能否與鹽酸溶液反應判斷金屬的活動性分析；

（2）根據(jù)鎂的活動性比銅和鐵強，氯化銅和氯化亞鐵溶液都帶顏色分析。

（1）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中，鋁以硫酸銅反應，證明鋁的活動性大于銅，銀不能與硫酸銅反應，證明銅的活動性大于銀，正確；②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，銀不能與硫酸鋁和硫酸銅反應，只能說明銀的活動性最弱，無法證明銅和鋁的活動性強弱，錯誤；③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，銅和銀都不能與硫酸鋁反應，無法證明銅和銀的活動性強弱，錯誤；④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中，銅不能與硫酸鋁反應，能與硝酸銀反應，可證明銅的活動性大于銀小于鋁，正確；⑤將等體積的三種金屬打磨后分別與氧氣反應，比較劇烈程度，可以比較三金屬的活動性，正確；⑥將鋁和銅分別表入硝酸銀溶液，能證明銀的活動性最弱，再將鋁和銅分別浸入稀鹽酸溶液中，可證明鋁的活動性比銅強，正確；

（2）在氯化銅和氯化亞鐵的的溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液，說明鎂將氯化銅和氯化亞鐵全部反應掉，且生成氯化鎂，所以濾液中一定含有的溶質是MgCl2；

故答案為：（1）①④⑤⑥；（2）MgCl2。、實驗探究題L