2023年高考化學(xué)階段復(fù)習(xí)單元檢測試卷8 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

單元檢測8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)符合題目要求)

1.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是()

A.增大反應(yīng)物的量

B.升高溫度

C.增大壓強(qiáng)

D.分離出生成物

2.在氧化鉉(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2-N2+4CO2,若該

反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用0(<20)、0302)、0也2)、0?02)表示，則下列關(guān)系正確的是()

A.|u(CO)=v(NO2)

B.T0(NO2)=v(CO2)

1

c-o(z

4xN2V(C02)

1

-rl/

D.4x2

3.在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，若下列物理量發(fā)生變化，則一定能表明平衡發(fā)生移動(dòng)

的是()

A.反應(yīng)混合物的濃度B.反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.正、逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

4.下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B.500℃左右比常溫下更有利于合成氨

C.用純堿溶液洗滌油污時(shí)加熱效果更好

D.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

5.下列說法中不正確的是()

A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

B.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的

AH>0

1

C.BaS04(s)+4C(s)==BaS(s)+4C0(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)

的AH<0

D.常溫下，2N0(g)+O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH<0

6.一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+CI2(g)M

COCI2(g),其中容器I中5min時(shí)達(dá)到平衡。

平衡物質(zhì)的量

容器編起始物質(zhì)的量/mol

號溫度/℃/mol

COChCOC12COC12

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

III6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是()

A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol-L'-min1

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.容器II中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol

D.若起始時(shí)向容器I中加入CO0.8mohCI20.8mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

7.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)MN2O5(g)+O2(g),

若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()

AB

費(fèi)二1。

|0.4

反應(yīng)過速§3時(shí)間人

升高溫度，平衡常數(shù)減小0?3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2mol-L-1

CD

#郎

蟠3

與

牌

舊O

出N廠

—

)L1時(shí)間X

力時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移達(dá)平衡時(shí)，僅改變X,則X為C(02)

2

動(dòng)

8.一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2s02(g)+02(g)02sCh(g),c(SO2)隨

時(shí)間(/)變化如圖所示。

400℃時(shí)壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如表。

0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa

99.2%99.6%99.7%99.9%

下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)的0逆大于b點(diǎn)的O逆

B./2時(shí)刻改變的條件一定是增大c(SO2)

C化學(xué)平衡常數(shù)d點(diǎn)與e點(diǎn)相等

D.硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時(shí)采用高壓提高生產(chǎn)效益

9.在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)M2co(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成〃molCO2的同時(shí)生成〃molC②單位時(shí)間內(nèi)生成〃molCO2的同時(shí)生

成InmolCO③CO2、C0的物質(zhì)的量濃度之比為1：2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變

的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑤⑥B.②④⑤⑥

C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②③④

10.利用I2O5可消除CO污染,其反應(yīng)為I2O5(s)+5C0(g)W5c02(g)+12(s)；不同

溫度下，向裝有足量12。5固體的2L恒容密閉容器中通入2moic0,測得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)cp

(CO2)隨時(shí)間/變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

3

A.b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb〉Kd

D.0?0.5min反應(yīng)速率0(CO)=0.3mol-L^min1

11.在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)

》CH30H(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量如圖所示。下

列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為pi<22<p3

C.〃點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K約為1.04X10-2

D.在盧及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)0正<0逆

°t/s

12.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)M2NO(g)o一定條件下，等物質(zhì)的量

的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨

時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘

述正確的是()

A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=一——

C1

B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的AH<0

4

13.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)催化劑2co2(g)+N2(g)AH<0o

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列圖示正確且能說明反應(yīng)在力時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

的是()

①

④

NH

04

⑥

A.①②③B.①③④

C.②④⑤D.④⑤⑥

14.在初始溫度為TC時(shí)，向三個(gè)密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：A(g)

+3B(g)02c(g)AH<0,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)物投入量

容容器初始平衡平衡時(shí)平衡

/mol

器類型體積轉(zhuǎn)化率n(C)/mol常數(shù)

ABC

恒溫

I1L130ai(A)1.2Ki

恒容

恒容

II1L002a(C)XKi

絕執(zhí)2

恒溫

III2L260Q3(A)yK3

恒壓

5

下列說法正確的是()

A.x<1.2,y<2AB.ai(A)>013(A)

25

C.K2>K3=~^D.ai(A)+a2(C)>1

15.在容積不變的密閉容器中加入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)(g),

在相同時(shí)間段內(nèi)，測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如表所示。下列說法正確的是()

溫度/℃100200300400500

A的轉(zhuǎn)化率/%3075755018

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.200℃、A的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.300C時(shí)，若繼續(xù)加入一定量的A,該反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡常數(shù)K值增大

D.400℃時(shí)，若B的平衡濃度為0.25mol-L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

二'非選擇題(本題共55分)

16.(12分)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)

+xB(g)》2c(g),達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃

度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)0~20min,A的平均反應(yīng)速率為；8min時(shí)，v(正)v(逆)(填

”或“<”)。

(2)反應(yīng)方程式中的％=,30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是

(3)20-30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)30~40min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)(填“>”"=

或)o

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(5)反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是mine

17.(10分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：

6

A(g)+2B(g)M3c(g)o已知力口入1molA和3nlolB,達(dá)到平衡后，生成了amolCo

(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)后的混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是(用字母。表

示)。

(2)在相同條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6moiB,達(dá)到平衡后，C的物

質(zhì)的量為(用字母a表示)moL此時(shí)C在反應(yīng)后的混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在相同條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8moiB,若要平衡后C在反應(yīng)

后的混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入CmoL

C4)在同一容器中加入〃molA和3〃molB,則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為機(jī)mol。若改變

實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在冽?2機(jī)之間變化，則〃與m的關(guān)系是(用字母

n、機(jī)表示)。

18.(14分)(1)①已知反應(yīng)A(g)+B(g)W2D(g),若在起始時(shí)c(A)=amol-L-1,

c(B)=2?mol.則該反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線是(選填字母序號)。

②在298K時(shí)，反應(yīng)A(g)：2B(g)的Kp=0.U32kPa,當(dāng)分壓為p(A)=p(B)=1

kPa時(shí)，反應(yīng)速率。正o逆(填"=”或“>”)。

③溫度為T時(shí)，某理想氣體反應(yīng)A(g)+B(g)(g)+M(g),其平衡常數(shù)K為0.25,

若以A：B=1：1發(fā)生反應(yīng)，則A的理論轉(zhuǎn)化率為%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

(2)富勒烯C60和C180可近似看作“完美的”球體，富勒烯的生成時(shí)間很快，典型的

是毫秒級，在所有的合成技術(shù)中得到的C60的量比C180的量大得多。已知兩個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)：反

應(yīng)物邙C60,反應(yīng)物MC180,則勢能(活化能)與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系正確的是(選填字母

序號)。

7

(3)甲醇脫氫和甲醇氧化都可以制取甲醛,但是02氧化法不可避免地會深度氧化成COo

脫氫法和氧化法涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的IgK隨溫度T的變化曲線如圖所示。寫出圖中曲線①的

化學(xué)反應(yīng)方程式；曲線③的化學(xué)反應(yīng)方程式

為;曲線②對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是(填

“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

CH,的平衡轉(zhuǎn)化率/%

溫度/七

19.(9分)用天然氣與C02反應(yīng)可制備合成氣(CO和H2的混合氣體)，在10L密閉容

器中通入1D1O1CH4與1H1O1CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+C02(g)M2co(g)+

2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

(1)1100℃,P2下，氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過10min至X點(diǎn)所對應(yīng)的平衡，用CO的變化

量表示反應(yīng)速率0(CO)=0

(2)由圖可知，壓強(qiáng)/P2(填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)。正

。逆(填“大于”“小于”或“等于”)；y點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0

8

20.(10分)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度

下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g),

達(dá)到平衡后測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)coH2CH3OH

濃度/(mol-L-1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

(3)恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.0正(CO)=2。逆(H2)

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(4)若將容器體積壓縮到1L,則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,止匕時(shí)u正o逆

(填“>”或“=”)。

單元檢測8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1.BA項(xiàng)，若反應(yīng)物為固體，則增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，若

參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如在恒容條件下充入惰性氣體；D項(xiàng)，分離出

生成物，反應(yīng)速率可能減小，也可能不變。

2.A根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得;O(CO)=O(NO2),

2P(NO2)=0(CO2),4v(N2)=V(CO2),4v(N2)=v(CO),故A項(xiàng)正確，B、C、D

三項(xiàng)均錯(cuò)誤。

3.B當(dāng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之和相等時(shí)，增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)混合物的濃度，正、逆

反應(yīng)速率均增大，但平衡不移動(dòng)，A、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確。

4.B合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度是為了加快反應(yīng)速率。

5.CC項(xiàng)，由7AS>0,因?yàn)樵摲磻?yīng)的AS>0,所以一7AS<0,所以AH>0。

9

6032molL

-CA項(xiàng)'容器I中前5min的平均反應(yīng)速率。(COC12)FLX5,='

FmiiTi,依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析，◎(CO)=0.32mol-L^-min-',故A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，I和HI比較，升溫，COC12的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向

移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)I中數(shù)據(jù)求算500℃時(shí)的

平衡常數(shù)：

CO(g)+C12(g)-COC12(g)

起始濃度/(mol-L1)220

轉(zhuǎn)化濃度/(mol-L1)1.61.61.6

平衡濃度/(mol-L1)0.40.41.6

反應(yīng)的平衡常數(shù)f=10'平衡時(shí)C。的轉(zhuǎn)化率為黑黑學(xué)X100%=8。％，

依據(jù)n中數(shù)據(jù),列三段式:

CO(g)+C12(g)-COC12(g)

起始濃度/(mol-L-1)22ao

轉(zhuǎn)化濃度/(mol-L-1)111

平衡濃度/(mol-L-1)12a—11

則有IX(晨1)=1°,解得a=°-55,故C正確；D項(xiàng),正反應(yīng)為氣體體積減小的反

應(yīng)，若起始向容器I中加入0.8molCO和0.8molC12,與容器I相比相當(dāng)于減壓，平衡逆向移

動(dòng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%,故D錯(cuò)誤。

7.A由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所

1

以升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)正確；o(NO2)應(yīng)等于0.2mol-L^-s-,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)平衡時(shí)，增大c(02),平衡逆向移動(dòng)，

NO2的轉(zhuǎn)化率會減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.Ca點(diǎn)時(shí)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，正反應(yīng)

速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點(diǎn)的O逆小于b點(diǎn)的O逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；這時(shí)c(S02)

突然增大，隨后逐漸減小,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故/2時(shí)刻改變的條件可以是增大C(S02),

還可以是增大壓強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，

因此d點(diǎn)和e點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相等，C項(xiàng)正確；根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，增大壓強(qiáng)對SO2

10

的轉(zhuǎn)化率影響不大，但增大壓強(qiáng)，對工業(yè)設(shè)備要求高，同時(shí)生產(chǎn)成本增大，因此硫酸工業(yè)中，

S02催化氧化制S03時(shí)采用高壓不能提高生產(chǎn)效益，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0,各物質(zhì)的濃度不

再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，則①生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，

其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成

nmolCO2的同時(shí)生成2〃molCO,說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③CCh、

co的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯(cuò)誤；④C為

固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說

明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。

10.C設(shè)CO轉(zhuǎn)化量為ymol,

I2O5(S)+5CO(g)05cO2(g)+I2(s)

起始量/mol20

轉(zhuǎn)化量/molyy

b點(diǎn)量/mol2—yy

根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)(p(C02)W=0.80,得y=L6,CO的轉(zhuǎn)化率為:黑X100%

=80%,A錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，不能作為達(dá)到

平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；由于反應(yīng)溫度不同，且b點(diǎn)生成物CO2的體積分?jǐn)?shù)比d點(diǎn)大，說明

反應(yīng)進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd,C正確；0?0.5min,設(shè)CO轉(zhuǎn)化量為xmol,

I2O5(s)+5CO(g)》5cO2(g)+I2(s)

起始量/mol20

轉(zhuǎn)化量/molxx

a點(diǎn)量/mol2—xx

x

根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)(p(CO2)=3=0.30，得x=0.6,則0~0.5min反應(yīng)速率o

(CO)=c震°】?=0.6mol-L^minD錯(cuò)誤。

2LX0.5min

11.C壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，說明該反

應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)甲醇的物

質(zhì)的量增大，則23<0<wB項(xiàng)錯(cuò)誤；航點(diǎn)時(shí)，"(CH3OH)=0.25mol,據(jù)此計(jì)算出各物質(zhì)的

11

平衡濃度分別為c(C02)=0.75mol/L,c(H2)=2mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.25mol/L,

0.25X0.25

K=----------^1.04X10^,C項(xiàng)正確；在。及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量比平衡

0.75X23

時(shí)的物質(zhì)的量小，反應(yīng)正向移動(dòng)才能達(dá)到平衡，此時(shí)0逆<0正，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.A由曲線a可知，達(dá)到平衡時(shí)C(N2)=cimol-L-i,則生成的c(NO)=2(co—ci)

?(NO)4(co—c\)2

mol.L-1,故—————o反應(yīng)物和生成物都是氣體，當(dāng)容器保持恒

C(N2)Cl

容時(shí)，混合氣體的密度始終保持不變。催化劑的加入只能改變反應(yīng)速率而不可能使平衡發(fā)生移

動(dòng)，故加入催化劑后達(dá)到平衡時(shí)，c(N2)仍為Clmol-L-'o若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，

根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)曲線b對應(yīng)的時(shí)間短，則對應(yīng)溫度高，即升高溫度時(shí)C(N2)減小，平衡正向

移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0o

13.C達(dá)到平衡后，。正保持不變，故①不能說明勿時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；在絕

熱容器中進(jìn)行該放熱反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行,容器內(nèi)溫度會升高,溫度升高導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，

則K保持不變時(shí)，可以證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，②正確；根據(jù)方程式分析，反應(yīng)中CO和

CO2的物質(zhì)的量變化量之比應(yīng)該為1：L與圖像不符，③錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，w(NO)

逐漸減小，當(dāng)w(NO)不再變化時(shí)，可以證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，④正確；在絕熱容器中

進(jìn)行該放熱反應(yīng)時(shí)，容器內(nèi)溫度會隨著反應(yīng)的進(jìn)行而升高，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系溫度不再發(fā)

生變化，⑤正確；AH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與是否達(dá)到平衡無關(guān)，不能用AH的

變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤，故C項(xiàng)正確。

14.C若容器H恒溫恒容，投入2moic時(shí)與容器I中反應(yīng)是等效平衡，C(g)的分解

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)容器n中溫度低于容器I,而降低溫度，平衡正向

移動(dòng)，n(C)增大，則有x>1.2；若容器HI保持恒溫恒容，則容器I和容器HI中反應(yīng)是等效平

衡，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器ni中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器ni的體

積小于2L,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)〃(C)增大，則有y>2.4,ai(A)<aa

(A),A、B錯(cuò)誤。容器I和HI都是反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，選擇容器I進(jìn)行平衡常數(shù)的

計(jì)算，平衡時(shí)，c(C)=1.2moLLT、c(A)=1mol-L0.6mol-L^1=0.4mol-L"1^c(B)

17225

=3mol-LJ—1.8mol-L1=1.2mol-Ll,則有K3=KI=123*04=~L2；容器中C(g)的分

解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而容器n是恒容絕熱體系，溫度降低，不利于c的分解，則容器n中反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)〃(C)大于容器I,則容器n中平衡常數(shù)大于容器I,則有K2>K3=j|,c正

12

確。若容器n恒溫恒容，則容器I、II中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則有ai

(A)+a2(C)=1；由C項(xiàng)分析可知，容器II中反應(yīng)逆向進(jìn)行的程度小，C的平衡轉(zhuǎn)化率小

于恒溫時(shí)，則有ai(A)+a2(C)<1,D錯(cuò)誤。

15.D由表中數(shù)據(jù)可知，溫度為200℃和300℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率相同，則在此溫度間隔

內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，從300℃升至400℃、500℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率反而降低，說明溫度升高，

該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K只與溫度

和具體反應(yīng)有關(guān)，300℃時(shí)，繼續(xù)加入一定量的A,該反應(yīng)的K值不變，C錯(cuò)誤；400℃時(shí)，

A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,根據(jù)反應(yīng)A(g)+B(g)(g)可知，平衡時(shí)c(A)=c(C),B

的平衡濃度為0.25moLL-i,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(=/=%

c(A)-c(B)c(B)O.z?

D正確。

16.答案：(1)0.05mol-L^min1>(2)1擴(kuò)大容器體積，減小壓強(qiáng)(3)=

(4)放熱(5)20?40

解析：(1)0?20min,A從2.0moLL-i減小到LOmoLLr,故其反應(yīng)速率為1—=

0.05mol-L^min'；8min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，o(正)>0(逆)。(2)

30min時(shí)條件改變的瞬間，A、C濃度同等倍數(shù)減小，正、逆反應(yīng)速率減小且相等，平衡不移

動(dòng)，則改變的條件是擴(kuò)大體積，減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，故x=lo(3)20~

30min和30?40min兩時(shí)間段內(nèi)溫度不變，平衡常數(shù)不變。(4)40min時(shí)改變條件后，C的

濃度減小，A的濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。從題圖可知，條件改變后正、逆反應(yīng)

速率都增大，增大生成物的濃度、增大壓強(qiáng)、加催化劑都不符合題意，則改變的條件只有升高

溫度。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(5)20?30min、30-40min

兩個(gè)階段雖然條件不同，但平衡并未發(fā)生移動(dòng)，40?54min階段平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)

化率減小，故20?40min時(shí)間段內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率最大。

Z72n7

17.答案：⑴彳(2)2a不變⑶6(4)n>~^

解析：(1)因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，即反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量的總和仍為4mol,

所以C在反應(yīng)后的混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))是:。(2)成倍投料時(shí)與(1)中

的平衡等效，即C在反應(yīng)后的混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，但C的物質(zhì)的量加倍，為2amol。

(3)設(shè)加入C的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)化學(xué)方程式按“一邊倒”原則折算，相當(dāng)于投入

13

(2+|)molA和(8+與)molB,則(=|,解得x=6。(4)改變實(shí)驗(yàn)條件后，可以使C

8+不

的物質(zhì)的量在機(jī)?2機(jī)之間變化，即該反應(yīng)正向進(jìn)行，當(dāng)A完全反應(yīng)時(shí)，生成3〃molC,但A

_2

不能完全反應(yīng)，所以2m<3〃，即〃〉W機(jī)。

18.答案：(1)①C②<③33.3(2)B

(3)2HCHO(g)+O2(g)M2co(g)+2H2O(g)CH3OH(g)：HCHO(g)+H2

(g)放熱

解析：(1)①已知反應(yīng)A(g)+B(g)-2D(g),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率跟化學(xué)計(jì)量數(shù)成正

比可知，A、B減少的量相等，同時(shí)生成2倍的D,故曲線C符合該反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間

變化，答案為C；

②在298K時(shí)，當(dāng)分壓為p(A)=p(B)=1kPa時(shí)，反應(yīng)A(g"2B(g)的4=(IkPa)

2勺kPa=lkPa>Kp,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，o正<0逆；

③溫度為T時(shí)，某理想氣體反應(yīng)A(g)+B(g)(g)+M(g),設(shè)A、B的起始量

為〃，A的理論轉(zhuǎn)化量為x,建立三段式有：

A(g)+B(g)-C(g)+D(g)

起始nn00

轉(zhuǎn)化XXXX

平衡n-xn-xXX

2

B必二必x

平侯T吊數(shù)K—t=0.25,則有〃—3,A的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

n-x)2

(2)富勒烯的生成時(shí)間很快，典型的是毫秒級，在所有的合成技術(shù)中得到的C60的量比

C180的量大得多，這句話的完整理解是“單位時(shí)間內(nèi)生成C60的量多一速率快”，即活化能

小得多，同時(shí)生成物能量不會一樣B選項(xiàng)正確，故答案為B；

(3)甲醇脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH30H(g)MHCHO(g)+H2(g),屬于分解反應(yīng)，

吸熱，隨著溫度升高，平衡常數(shù)K增大，則曲線③表示的是甲醇脫氫反應(yīng)，反應(yīng)②表示的是

甲醇氧化制取甲醛，由圖像可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)K