魯教版九年級全冊3.3 海水制堿同步練習卷

魯教版九年級全冊《3.3海水“制堿》同步練習卷一、選擇題。1．（3分）下列物質與對應的用途錯誤的是（）A．Na2CO3治療胃酸過多 B．熟石灰：改良酸性土壤 C．稀鹽酸：除鐵銹 D．pH試紙：測定溶液的酸堿度2．（3分）酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。下列做法錯誤的是（）A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 C．用食鹽水除去水壺中的水垢 D．施用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力3．（3分）甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可做化肥。下列關于污水的分析，正確的是（）A．OH﹣和Cu2+來自同一工廠 B．Cu2+和K+來自同一工廠 C．K+和OH﹣來自同一工廠 D．H+和K+來自同一工廠4．（3分）下列物質的用途錯誤的是（）A．碳酸鈣用于補鈣 B．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥 C．氫氧化鈉用作食品干燥劑 D．氯化鈉用于配制生理鹽水5．（3分）氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。對上述信息的有關理解不正確的是（）A．用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質 B．（1）中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質 C．氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳 D．碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解二、填空題。6．（3分）用符合要求的字母填空a．稀鹽酸b．氯化鈉c．氫氧化鈉d．碳酸氫鈉e．硫酸銅①可用于治療胃酸過多的是②可用于游泳池消毒的是③可用于金屬表面除銹的是④廚房里常見的調味品是7．（3分）我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：（1）反應①的化學方程式，反應②的基本反應類型為。（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于變化（填“物理”或“化學”）。（3）操作a的名稱是，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（4）寫出NH4Cl的一種用途。8．（3分）連云港堿廠年產(chǎn)純堿120萬噸，是我國三大純堿生產(chǎn)企業(yè)之一。它的產(chǎn)品除了純堿外，還有氧化鈣和碳酸氫鈉。該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如圖：其生產(chǎn)過程中涉及到的主要化學反應有：①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O請回答：（1）①“碳化”過程中需要的CO2，可由石灰石高溫煅燒得到，該反應的化學方程式為。②實驗室中，通常用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2氣體，不選用濃鹽酸的理由是；干燥CO2氣體，可用的干燥劑是（填字母）。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．生石灰（2）該廠“過濾”所得的NH4Cl可作化肥中的肥，它也可與Ca（OH）2在加熱時發(fā)生反應生成產(chǎn)品CaCl2，同時還有NH3和H2O生成，寫出該反應的化學方程式：。該廠的另一種產(chǎn)品碳酸氫鈉俗稱，它的重要用途有（只寫一種）。9．（3分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污染并變廢為寶，某學習小組設計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”。（除標注外，所加藥品或試劑均過量，部分產(chǎn)物及反應條件略去）回答下列問題：（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是。（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是。（3）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是。由NaHCO3轉化成純堿的化學反應方程式為。（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應。下列敘述正確的是。A．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質B．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液D．在加壓條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成（5）該流程①～⑥中，發(fā)生了復分解反應的有。（填寫步驟編號）

參考答案與試題解析一、選擇題。1．【解答】解：A、Na2CO3和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，使胃不舒服，故錯；B、熟石灰改良酸性土壤，發(fā)生的是酸和堿中和反應，故正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故正確；D、測定溶液的酸堿度可以用pH試紙，故正確。故選：A。2．【解答】解：A、石灰乳和硫酸銅都具有殺菌作用，用石灰乳與硫酸銅溶液可以配制農(nóng)藥波爾多液，正確；B、鹽酸能與氧化鐵反應，可以用于清除鐵器表面的鐵銹，正確；C、食鹽氯化鈉與水垢不反應，不能用于清除水垢，錯誤；D、氮元素能促進枝葉繁茂，鉀元素能使莖稈粗壯，故用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力，正確；故選：C。3．【解答】解：A、因OH﹣和Cu2+能結合生成沉淀，則不能來自同一工廠，故A錯誤；B、根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，兩廠污水中的離子分別為：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、OH﹣，故B錯誤；C、根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，其中一廠污水中有K+、NO3﹣、OH﹣，故C正確；D、根據(jù)兩廠污水中的離子可知，H+和K+不來自同一工廠，故D錯誤；故選：C。4．【解答】解：A、碳酸鈣含有鈣元素，且對人體無害，可以用于補鈣，正確；B、碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應，且對人體無害，可以用于治療胃酸過多，正確；C、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于食品干燥劑，錯誤；D、氯化鈉是配制生理鹽水的鹽，正確；故選：C。5．【解答】解：A、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，氯化鈉中無碳、氫元素，而碳酸氫鈉中含碳、氫兩種元素，因此用食鹽制純堿，還需要含碳、氧元素的物質，故本選項正確。B、析出的晶體后剩余溶液中溶質是NaHCO3、NH4Cl和NaCl，故本選項錯誤。C、氨鹽水顯堿性，與二氧化碳能反應，所以比食鹽水更易吸收二氧化碳，故本選項正確。D、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，故本選項正確。故選：B。二、填空題。6．【解答】解：①碳酸氫鈉能與鹽酸反應，所以可用來治療胃酸過多；故填：d；②硫酸銅屬于重金屬鹽，可用于游泳池消毒；故填：e；③稀鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故稀鹽酸可用于除鐵銹；故填：a；④氯化鈉是廚房里常見的調味品；故填：b。7．【解答】解：（1）反應①的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；反應②中，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應。故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反應。（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣時，只是把氮氣從空氣中分離出來，沒有生成新物質，屬于物理變化。故填：物理。（3）操作a的名稱是過濾，通過過濾把碳酸氫鈉從溶液中分離出來；實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。故填：過濾；漏斗。（4）NH4Cl中含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥。故填：用作氮肥。8．【解答】解：（1）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，故方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．故填：CaCO3CaO+CO2↑；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫雜質，因此不用濃鹽酸；二氧化碳能夠和氫氧化鈉和氧化鈣反應，因此不能被氫氧化鈉固體和生石灰干燥；故答案為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫雜質；A；（2）農(nóng)作物生長需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料屬于氮肥；所以NH4Cl可用作氮肥；NH4Cl與Ca（OH）2在加熱時發(fā)生反應生成產(chǎn)品CaCl2，同時還有NH3和H2O生成，因此反應的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碳酸氫鈉俗名小蘇打，常用于做發(fā)酵粉或治療胃酸過多等；故答案為：氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小蘇打；做發(fā)酵粉或治療胃酸過多等。9．【解答】解：（1）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是：Fe＞Cu；（2）為了保證將鐵除去完全，加入的硫酸是過量的，所以步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是：硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色；（3）碳酸鈉與氫氧化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以加Na2CO3溶液的作用是：除去氫氧化鋇，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）A、過濾出碳酸氫鈉后的溶液是碳酸氫鈉的飽和溶液，溶質至少含有氯化銨和碳酸氫鈉兩種，可能含有剩余的氯化鈉，故A錯誤；B、由于反應時生成的碳酸氫鈉多，而NH4Cl少，所以在溶劑質量相等的情況下，只能說碳酸氫鈉更容易形成飽和溶液，不能說明溶解度就一定是碳酸氫鈉的小，故B錯誤；C、判斷溶液是否飽和，可以采用兩種方式：判斷溶液底部是否存在晶體或加入晶體看是否能溶解，故C錯誤；D、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，增加反應物的濃度，更有利于反應向正方向進行，故D正確。故選：D。（5）①是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和