滬教版九年級上冊《3.2 組成物質(zhì)的化學(xué)元素》2023年同步練習(xí)卷

滬教版九年級上冊《3.2組成物質(zhì)的化學(xué)元素》2023年同步練習(xí)卷一、選擇題1．核外電子分層排布的主要原因是（）A．電子的能量不同 B．電子的大小不同 C．電子的數(shù)量不同 D．電子的質(zhì)量不同2．我國“高分5號”衛(wèi)星天線是用鈦鎳形狀記憶合金制成的，如圖為鎳的原子結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該原子的敘述錯誤的一項(xiàng)是（）A．鎳核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為28 B．鎳位于元素周期表第四周期 C．它易得電子 D．它屬于金屬元素3．原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（）A．原子是實(shí)心球體 B．質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中 C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D．整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上4．下列關(guān)于鈉離子（Na+）和鈉原子的認(rèn)識中，不正確的是（）A．它們的質(zhì)子數(shù)相同 B．鈉離子的最外電子層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．鈉原子比鈉離子少一個電子 D．鈉原子和鈉離子的質(zhì)量近似相等5．下列對分子、原子、離子的認(rèn)識正確的是（）A．同種分子排列方式不同，化學(xué)性質(zhì)不同 B．在干冰中，分子因相互作用而靜止不動 C．同種原子按不同方式結(jié)合，可以構(gòu)成不同的物質(zhì) D．原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生了變化6．小美從某粒子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖）中，獲取了下列信息，其中錯誤的是（）A．它有兩個電子層 B．它的核電荷數(shù)為12 C．它表示陰離子 D．它表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）A． B． C． D．8．某粒子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，該粒子一定是（）A．原子 B．分子 C．陰離子 D．陽離子9．下列說法中，不正確的是（）A．分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子 B．原子的結(jié)合方式發(fā)生改變，表明發(fā)生了化學(xué)變化 C．人類可以用肉眼觀察到分子和原子 D．人們研究物質(zhì)變化的主要目的是獲得所需要的物質(zhì)或能量10．關(guān)于分子、原子、離子的下列說法中，錯誤的是（）A．分子、原子、離子都是在不斷運(yùn)動的粒子 B．分子是由原子構(gòu)成的一種粒子 C．分子、原子、離子都是不顯電性的粒子 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子二、填空題11．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖1所示，圖中①表示的是，②表示的是；（2）下列關(guān)于微觀粒子的說法正確的是（填字母）．A．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B．分子之間有間隔，原子之間沒有間隔C．分子和原子都在不停運(yùn)動D．分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分（3）圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是．②氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們原子的相同．③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的相同．12．如圖表示某物質(zhì)的微觀形成過程。請仔細(xì)觀察并回答下列問題：（1）該過程說明原子通過電子形成離子。（2）甲原子形成的離子是離子。（3）最終形成的化合物（填“顯”或“不顯”）電性，原因是。13．如圖為鈉、鎂、氧、氯四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。已知陰、陽離子結(jié)合形成穩(wěn)定化合物，其中兩種離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相等，整個化合物呈電中性。因此氯化鈉中Na+與Cl﹣個數(shù)比應(yīng)為1：1，化學(xué)式為NaCl。據(jù)此分析構(gòu)成以下物質(zhì)的離子個數(shù)比及化學(xué)式：（1）氧化鎂中，Mg2+與O2﹣的個數(shù)比為，化學(xué)式為。（2）氧化鈉中，Na+與O2﹣的個數(shù)比為，化學(xué)式為。（3）氯化鎂中，Mg2+與Cl﹣的個數(shù)比為，化學(xué)式為。14．根據(jù)以下甲、乙兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖填空。（1）屬于離子的是（選填“甲”或“乙”）。（2）兩種微粒核外都有個電子層；甲的最外層電子數(shù)是乙的最外層電子數(shù)的倍。

滬教版九年級上冊《3.2組成物質(zhì)的化學(xué)元素》2023年同步練習(xí)卷參考答案與試題解析一、選擇題1．核外電子分層排布的主要原因是（）A．電子的能量不同 B．電子的大小不同 C．電子的數(shù)量不同 D．電子的質(zhì)量不同【解答】解：A、電子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，故A正確；B、對于某一原子來說其電子的大小相同，不能根據(jù)其大小來排布，故B錯誤；C、電子的數(shù)量不同時仍然是按照電子的能量高低來分層排布的，故C錯誤；D、電子的質(zhì)量很小，對某一原子來說，每個電子的質(zhì)量是相同的，故D錯誤。故選：A。2．我國“高分5號”衛(wèi)星天線是用鈦鎳形狀記憶合金制成的，如圖為鎳的原子結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該原子的敘述錯誤的一項(xiàng)是（）A．鎳核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為28 B．鎳位于元素周期表第四周期 C．它易得電子 D．它屬于金屬元素【解答】解：A、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，鎳核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為28，故選項(xiàng)說法正確。B、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，由圖可知，鎳原子核外有4個電子層，則鎳位于元素周期表第四周期，故選項(xiàng)說法正確。C、由圖可知，鎳原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，故選項(xiàng)說法錯誤。D、鎳帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。3．原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（）A．原子是實(shí)心球體 B．質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中 C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D．整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【解答】解：A、原子由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，原子不是不可分割的實(shí)心球體，故A錯誤；B、質(zhì)子、中子、電子不是均勻分布在原子中，故B錯誤；C、質(zhì)子與電子質(zhì)量不相等，故C錯誤；D、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確。故選：D。4．下列關(guān)于鈉離子（Na+）和鈉原子的認(rèn)識中，不正確的是（）A．它們的質(zhì)子數(shù)相同 B．鈉離子的最外電子層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．鈉原子比鈉離子少一個電子 D．鈉原子和鈉離子的質(zhì)量近似相等【解答】解：A、鈉原子失去一個電子形成了鈉離子，質(zhì)子數(shù)不變，故A正確；B、鈉離子的最外電子層有8個電子，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C、鈉原子核外有11個電子，鈉離子的核外有10個電子，鈉原子比鈉離子多一個電子，故C錯誤；D、鈉原子失去一個電子形成了鈉離子，電子的質(zhì)量與質(zhì)子和中子相比較很小，可以忽略不計(jì)，所以鈉原子和鈉離子的質(zhì)量近似相等，故D正確；故選：C。5．下列對分子、原子、離子的認(rèn)識正確的是（）A．同種分子排列方式不同，化學(xué)性質(zhì)不同 B．在干冰中，分子因相互作用而靜止不動 C．同種原子按不同方式結(jié)合，可以構(gòu)成不同的物質(zhì) D．原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生了變化【解答】解：A、同種分子排列方式不同，但分子的種類不變，化學(xué)性質(zhì)相同，故選項(xiàng)說法錯誤。B、在干冰中，分子總是在不斷地運(yùn)動的，故選項(xiàng)說法錯誤。C、同種原子按不同方式結(jié)合，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)，如氧氣和臭氧，故選項(xiàng)說法正確。D、原子得失電子形成離子后，原子核不變，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。6．小美從某粒子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖）中，獲取了下列信息，其中錯誤的是（）A．它有兩個電子層 B．它的核電荷數(shù)為12 C．它表示陰離子 D．它表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解答】解：A、從圖示中可以看出該微粒有兩個電子層，故正確；B、由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出質(zhì)子數(shù)為12，故正確；C、由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以該微粒為陽離子，故錯誤；D、最外層具有8個電子，是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確。故選：C。7．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，屬于陰離子。故A不符合題意；B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽離子。故B符合題意；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，屬于陰離子。故C不符合題意；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，屬于原子。故D不符合題意。故選：B。8．某粒子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，該粒子一定是（）A．原子 B．分子 C．陰離子 D．陽離子【解答】解：核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負(fù)電荷，屬于陰離子。故選：C。9．下列說法中，不正確的是（）A．分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子 B．原子的結(jié)合方式發(fā)生改變，表明發(fā)生了化學(xué)變化 C．人類可以用肉眼觀察到分子和原子 D．人們研究物質(zhì)變化的主要目的是獲得所需要的物質(zhì)或能量【解答】解：A.物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子，故正確；B.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過程；因此原子的結(jié)合方式發(fā)生改變，表明發(fā)生了化學(xué)變化，故正確；C.分子、原子的體積都很小，人類無法通過肉眼進(jìn)行觀察，故錯誤；D.人們研究物質(zhì)變化的主要目的是獲得所需要的物質(zhì)或能量，故正確。故選：C。10．關(guān)于分子、原子、離子的下列說法中，錯誤的是（）A．分子、原子、離子都是在不斷運(yùn)動的粒子 B．分子是由原子構(gòu)成的一種粒子 C．分子、原子、離子都是不顯電性的粒子 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子【解答】解：A、分子、原子、離子都是不斷運(yùn)動的粒子，故正確；B、分子是由原子構(gòu)成的一種粒子，故正確；C、分子、原子是顯中性的粒子，離子帶正電或負(fù)電；故錯誤；D、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子和離子，故正確；故選：C。二、填空題11．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖1所示，圖中①表示的是原子，②表示的是分子；（2）下列關(guān)于微觀粒子的說法正確的是A（填字母）．A．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B．分子之間有間隔，原子之間沒有間隔C．分子和原子都在不停運(yùn)動D．分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分（3）圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是7．②氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們原子的最外層電子數(shù)相同．③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的質(zhì)子數(shù)不相同．【解答】解：（1）汞屬于金屬，是由原子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成；（2）A、氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的，故A正確；B、氯化氫屬于純凈物，是由氫、氯兩種元素組成的，故B錯誤；C、氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的，一個氯化氫分子是由一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成的，故C錯誤；（3）①根據(jù)“原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)”，則17＝2+8+x，解得x＝7；②元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同；③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的質(zhì)子數(shù)不同．答案：（1）①原子；②分子；（2）A；（3）①7；②最外層電子數(shù)；③質(zhì)子數(shù)不．12．如圖表示某物質(zhì)的微觀形成過程。請仔細(xì)觀察并回答下列問題：（1）該過程說明原子通過得失電子形成離子。（2）甲原子形成的離子是陽離子。（3）最終形成的化合物不顯（填“顯”或“不顯”）電性，原因是陽離子所帶的正電荷總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等?！窘獯稹拷猓海?）由某物質(zhì)的微觀形成過程，甲原子失去1個電子形成陽離子，乙原子得到1個電子形成陰離子，該過程說明原子通過得失電子形成離子。（2）甲原子失去1個電子形成帶正電荷的陽離子。（3）最終形成的化合物不顯電性，原因是陽離子所帶的正電荷總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。故答案為：（1）得失；（2）陽；（3）不顯；陽離子所帶的正電荷總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。13．如圖為鈉、鎂、氧、氯四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。已知陰、陽離子結(jié)合形成穩(wěn)定化合物，其中兩種離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相等，整個化合物呈電中性。因此氯化鈉中Na+與Cl﹣個數(shù)比應(yīng)為1：1，化學(xué)式為NaCl。據(jù)此分析構(gòu)成以下物質(zhì)的離子個數(shù)比及化學(xué)式：（1）氧化鎂中，Mg2+與O2﹣的個數(shù)比為1：1，化學(xué)式為MgO。（2）氧化鈉中，Na+與O2﹣的個數(shù)比為2：1，化學(xué)式為Na2O。（3）氯化鎂中，Mg2+與Cl﹣的個數(shù)比為1：2，化學(xué)式為MgCl2。【解答】解：（1）氧化鎂中，Mg2+與O2﹣的個數(shù)比為1：1，化學(xué)式為MgO；（2）氧化鈉中，Na+與O2﹣的個數(shù)比為2：1，化學(xué)式為Na2O；（3）氯化鎂中，Mg2+與Cl﹣的個數(shù)比為1：2，化學(xué)式為MgCl2。故答案為：（1）1：1；MgO。（2）2：1；N