江蘇省揚州市2023-2024學年高一年級下學期6月期末檢測考試+化學試卷（含答案）

2023—2024學年第二學期期末檢測高一化學2024.06注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題[第1題~第13題，共39分]、非選擇題[第14題~第17題，共61分]兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56選擇題(共39分)單項選擇題：共13題，每題3分，共計39分。每題只有一個選項最符合題意。1.有機高分子材料是現(xiàn)代三大基本材料之一，下列物質(zhì)的主要成分屬于有機高分子的是A.油脂B.絲綢C.石英光纖D.304不銹鋼2.反應NHA.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為18的Cl原子:1718C.水分子的球棍模型：D.N?的電子式:3.下列物質(zhì)中僅含共價鍵的是A.NH?NO?B.NaOHC.MgCl?D.CH?4.下列關于乙醇和乙酸的說法正確的是A.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧雙鍵B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊試液變紅C.乙醇和乙酸可以用NaHCO?溶液鑒別D.乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程屬于還原反應5.下列有關實驗室制取NH?的原理、凈化、收集與尾氣處理裝置正確的是6.為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如題6圖所示裝置，下列說法正確的是A.石墨作正極材料B.電子由鐵電極經(jīng)海水向石墨電極移動C.鐵電極的電極反應式為：FeD.電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,正極消耗11.2L氧氣閱讀下列材料，完成7~9題：氮及其化合物具有廣泛應用。工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N△H=-92.4kJ·mol?1,NH?可作制冷劑、制造化肥和通過催化氧化生產(chǎn)HNO?。N?H?(肼)可用作火箭推進器的燃料，燃燒產(chǎn)物為N?和H?O。大氣中過量的NO?和水體中過量的NH?、NO?均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為7.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.濃HNBD8.在恒容密閉容器中模擬工業(yè)合成氨反應，下列有關說法正確的是A.升高溫度，反應速率一定加快B.反應達平衡后,通入少量Ar,v(正)和v(逆)都不變C.反應達平衡時，N?完全轉(zhuǎn)化為NH?D.充入1molN?和3molH?,一定條件下充分反應,放出的熱量為92.4kJ9.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.N?化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于工業(yè)合成氨B.NH?極易溶于水，液氨可用作制冷劑C.N?H?具有還原性，可用作火箭推進器的燃料D.HNO?具有氧化性，可用于與NH?反應生產(chǎn)氮肥1NH?NO?10.關于乙烯和1,3-丁二烯CH?=CH-CH=CH?的說法不正確的是A.1,3-丁二烯的分子式為C?H?B.1ol1,3-丁二烯最多能與2molBr?發(fā)生加成反應C.一定條件下，1，3-丁二烯能發(fā)生加聚反應D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和1，3-丁二烯11.下列關于化學反應表示正確的是A.向FeCl?溶液中滴加氯水：B.堿性氫氧燃料電池的正極反應：OC.氫氣的熱值為143kJg?1,則H?D.過量鐵粉與稀HNO?反應：12.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案AFe3?與I?反應是否存在限度取5mL0.1mol·L?1KI:溶液和1mL0.1mol·L?1FeCl?溶液充分反應，萃取分液后，向水層滴入AgNO?溶液，觀察是否有黃色沉淀生成B探究溶液中是否含有NH?取一定量溶液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，試管口放置濕潤的藍色石蕊試紙，觀察試紙顏色變化C比較Fe3?和Cu2?對H?O?分解的催化效果分別向兩支盛有3mL10%H?O?溶液的試管中，滴加兩滴CuSO?溶液和FeCl?溶液，觀察氣泡的快慢D淀粉是否水解向淀粉溶液中加適量20%H?SO?溶液，加熱，冷卻后加稍過量NaOH溶液，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否有銀鏡產(chǎn)生13.高鐵酸鉀(K?FeO?是一種常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料制備高鐵酸鉀的流程如下：已知：K?FeO?；在堿性溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性溶液中會產(chǎn)生Fe3?下列說法不正確的是A.為檢驗“氧化1”過程是否完全，可選用的檢驗試劑為KSCN溶液B.“氧化2”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C.“轉(zhuǎn)化”過程使用過量飽和KOH溶液有利于K?FeO?析出D.4非選擇題(共61分)14.(16分)我國力爭于2060年前實現(xiàn)碳中和。研發(fā)CO?利用的技術(shù)成為研究熱點。(1)300℃、催化劑條件下,以1molCO?和3molH?為原料,在恒容密閉容器中制備甲醇(CH?OH)過程的能量變化如題14圖-1所示。①CH?OH的結(jié)構(gòu)式為▲。②寫出制備CH?OH的熱化學方程式為CO?g+3H?g=CH?OHg+③判斷上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是▲(填字母)。A.H?的物質(zhì)的量濃度保持不變B.每消耗1molCO?的同時消耗1molCH?OHC.混合氣體的密度保持不變(2)在一定條件下,向1L恒容密閉的容器中,充入1molCO?和4molH?,發(fā)生反應:CO?g+4H?g=CH?①從3min到8min,v(H?)=▲mol·L?1·min?1,平衡時CO?的轉(zhuǎn)化率為▲。②3min時,vCO2正▲vCO2逆(填(3)CO?分解產(chǎn)生的CO和O?可作為CO-O?燃料電池的原料,題14圖-3為CO-O?燃料電池的構(gòu)造示意圖。X電極的電極反應式為▲,K?向▲極遷移(填“X”或“Y”)。15.(14分)肉桂酸(F)常用于醫(yī)藥工業(yè)等，其合成路線如下：(1)E中含氧官能團的名稱是▲。(2)A→B的反應類型是▲。在相同條件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是▲(填“B”或“C”)。(3)D的分子式為C?H?O,且含有醛基(-CHO)。D的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(4)F在一定條件下可以通過加聚反應生成有機高分子G，G的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(5)H是B的一種同分異構(gòu)體，H的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基且為對位。H的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(6)F與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為▲。16.(15分)磁性Fe?O?在污水處理中有廣泛的用途。利用廢鐵屑(主要成分為Fe，及少量Fe?O?和Cu)制備Fe?O?的一種流程如下:(1)“過濾”后所得濾渣的成分是▲；濾液中不含F(xiàn)e3?,原因是▲(用離子方程式表示)。(2)“氧化”過程中H?O?的實際用量大于理論用量，原因是▲。(3)H?O?在Fe?O?表面產(chǎn)生HO?(羥基自由基)的原理如題16圖所示。①相同條件下，HO?與OH?中氧化性較強的是▲。②酸性條件下，F(xiàn)e2?與H?O?反應生成HO?的離子方程式為▲。(4)取10.00mL“過濾”后所得濾液,加水稀釋到100.00mL,取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加0.0200mol·L?1的酸性KMnO?溶液，當恰好完全反應時消耗酸性KMnO?溶液30.00mL。計算濾液中Fe2?的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)已知：Mn17.(16分)氮氧化物(NO、NO?)是當前環(huán)境保護研究的熱點課題。(1)氮氧化物大量排放對環(huán)境造成的影響有▲(寫出一點)。(2)煙氣中的NO經(jīng)O?處理后更易被去除。NO與O?反應的化學方程式為NO+O?=NO?+O?。室溫下，固定NO的物質(zhì)的量，改變加入O?的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n(NO)和n(NO?)隨反應前n(O?):n(NO)|的變化如題17圖-1所示。當(3)某小組為驗證NO與熾熱的銅粉(紅色)發(fā)生反應：2Cu+2NO?CuO①能證明NO和Cu反應的實驗現(xiàn)象是▲。②裝置中每生成2.24L(標準狀況)N?,,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是▲mol。③已知：酸性KMnO?溶液吸收NO后會生成Mn2+、(4)某含F(xiàn)e2?化合物的溶液可吸收NO、NO?并使氮氧化物與Fe2?化合物結(jié)合。用該溶液處理含NO、NO?的煙氣，相同條件下氮氧化物的去除率與煙氣中氧氣體積分數(shù)的關系如題17圖①煙氣中氧氣的體積分數(shù)介于0~2%時，氧氣體積分數(shù)增大有利于NO轉(zhuǎn)化為NO?,，該反應的化學方程式為▲。與NO相比，NO?更易被溶液吸收去除，原因是▲。②煙氣中氧氣的體積分數(shù)介于2%~8%時，隨著O?體積分數(shù)的上升，氮氧化物去除率減小，原因是▲。

2024年6月高一期末調(diào)研測試答案及評分標準評卷說明：1．所有專業(yè)術(shù)語、化學用語（符號、化學式等）錯誤均不得分。2．化學方程式中反應物或生成物書寫錯誤不得分，未配平、條件未寫扣1分。3．答題中其它合理、規(guī)范的說法和解法均可得分。一、單項選擇題：本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。12345678910111213BCDCCABBCDADA二、非選擇題：本題包括4小題，共61分。14.（16分）（1）①（2分）②a—b（2分）③AB（2分）（2）①0.2（2分）75%（2分）②大于（2分）（3）（2分）Y（2分）15.（14分）（1）酯基（2分）（2）取代反應（2分）C（2分）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（可逆符號或箭頭都得分）（2分）16.（15分）（1）銅（或Cu）（2分）2Fe3++Fe=3Fe2+（答2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+也得分）（2分）（2）H2O2分解（2分）（3）①HO?（2分）②Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+HO?（3分）（4）n(MnOeq\o\al(－,4))=0.02mol·L-1×0.03L=6×10-4mol（1分）5Fe2+~MnOeq\o\al(－,4)（1分）513×10-3mol6×10-4moln(Fe2+)=3×10-3mol×5=1.5×10-2mol（1分）c(Fe2+)=1.5×10-2mol/0.01L=1.5mol·L-1（1分）17．（16分）（1）（硝酸型）酸雨；光化學煙霧；破壞臭氧層（2分）寫出任意一個即可（2）O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物。（2分）答出“具體的氮氧化物且正確，比如N2O5”也得分；答出“NO2發(fā)生了副反應”得1分（3）=1\*GB3①玻璃管中粉末由紅色變?yōu)楹谏?分）。答出“紅色