第3講 電解質(zhì)的電離（解析版）

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應第1課時電解質(zhì)的電離[學習目標]1.能從宏觀和微觀角度理解電解質(zhì)的概念，能判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電的條件。3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。模塊導航：[核心知識梳理]→[典例分析]→[基礎達標訓練]→[素養(yǎng)提升訓練][核心知識梳理]一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮须娊赓|(zhì)。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3及大部分金屬氧化物等。(2)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精、部分非金屬氧化物、氨氣等?！疽族e提醒】(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等。(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(4)非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(5)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)，它們與水反應生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)?！練w納總結(jié)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中完全電離在水溶液中部分電離溶液中存在微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子實例①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)3．電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因(以NaCl為例)(1)干燥的NaCl固體不導電。NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子不能自由移動，故氯化鈉固體不導電。(2)電解質(zhì)導電必須具備的條件：有自由移動的離子。(3)NaCl固體溶于水時，在水分子的作用下，Na＋、Cl－進入水中，形成了能夠自由移動的帶電粒子，故NaCl溶液可導電。(4)氯化鈉固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能導電。(5)溶液的導電能力與自由離子的濃度和離子所帶的電荷有關：電解質(zhì)溶液導電能力與離子濃度成正比。自由離子濃度越大，溶液的導電能力越強。自由離子所帶的電荷越多,溶液的導電能力越強?！疽族e提醒】強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導電能力不如濃氨水的導電能力強?！締栴}與思考】1．CO2、NH3的水溶液能導電，那么CO2、NH3是電解質(zhì)嗎？不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導電的化合物，而CO2的水溶液之所以導電，是因為它與水反應生成了H2CO3，因H2CO3的電離才使溶液導電，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。同理，氨氣溶于水能導電也不是自身電離的結(jié)果，氨氣也是非電解質(zhì)。2．BaSO4難溶于水，水溶液幾乎不導電，BaSO4是非電解質(zhì)，對嗎？為什么？不對。BaSO4為電解質(zhì)，在水中能電離。3．液態(tài)HCl、H2SO4均不導電，故二者為非電解質(zhì)對嗎？為什么？不對。HCl、H2SO4在水中能電離4．①NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導電，則NaCl與HCl都不是電解質(zhì)嗎？②電解質(zhì)導電的條件是什么？①NaCl晶體中Na＋與Cl－不能自由移動，液態(tài)HCl未發(fā)生電離，故二者均不導電，但NaCl溶于水或熔融時、HCl溶于水時均能導電，所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。②電解質(zhì)導電的條件是溶于水或處于熔融狀態(tài)。二、電解質(zhì)的電離1．電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2．電離方程式：(1)含義：用化學式和離子符號表示電離過程的化學方程式。強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“”表示。(2)電離方程式的書寫①酸的電離，如H2SO4：H2SO4=2H＋＋SO42-CH3COOH(弱酸)CH3COO－+H＋②堿的電離，如Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－NH3·H2O(弱堿)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－③鹽的電離，如NaCl：NaCl=Na＋＋Cl－【易錯提醒】電離方程式書寫注意事項（1）電解質(zhì)電離的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(2)符合客觀事實。不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。離子的個數(shù)用“2”“3”等標在離子符號之前。如：鐵離子應寫成Fe3＋，而不能寫Fe2＋；2個OH－寫成2OH－而不能寫成(OH)eq\o\al(－,2)；在溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆成H＋和SOeq\o\al(2－,4)。(3)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。(4)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。3．從電離的角度認識酸、堿、鹽：(1)酸：水溶液中電離出的陽離子全部是H＋的化合物。(2)堿：水溶液中電離出的陰離子全部是OH－的化合物。(3)鹽：由金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子組成的化合物。[典例分析]知識點一電解質(zhì)與非電解質(zhì)[典例1]（23-24高一上·廣東肇慶·月考）下列關于電解質(zhì)的說法正確的是A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．液態(tài)HCl不導電，但在水溶液中能電離出離子導電，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3溶于水形成的溶液能導電，是因為氨氣和水反應生成了電解質(zhì)一水合氨，氨氣自身不能電離出離子，所以NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．SO2溶于水能導電，是因為二氧化硫和水反應生成了電解質(zhì)亞硫酸，二氧化硫本身不能導電，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．BaSO4難溶，在水中難導電，但熔融狀態(tài)下完全電離能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故D正確；故選：D。[變式1]下列敘述中正確的是A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，A錯誤；B．NH3、SO3的水溶液能導電，是因為它們?nèi)苡谒笊傻腘H3·H2O、H2SO4能電離出自由移動的離子，所以NH3·H2O、H2SO4是電解質(zhì)，而NH3、SO3本身不含離子也不能電離出離子，所以NH3、SO3不是電解質(zhì)，B錯誤；C．質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)，D正確；故選D。[變式2]（22-23高一上·浙江寧波·期中）向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

①XY段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)②YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電③Y處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子④a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】C【分析】氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，因此隨著硫酸的加入，溶液的導電能力逐漸降低，Y點時氫氧化鋇和稀硫酸完全反應，導電能力達到最低，隨后隨著硫酸的繼續(xù)滴加，溶液中導電離子的濃度增大，導電能力增強。【詳解】①BaSO4溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)，①錯誤；②YZ段溶液的導電能力不斷增大，原因是氫氧化鋇被反應完，隨著硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸增大，導電能力增強，②錯誤；③Y處氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應，溶液中幾乎沒有可以自由移動的離子，溶液的導電能力約為0，③正確；④根據(jù)分析可知，a時刻氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全中和，④正確；故答案選C。知識點二電解質(zhì)的電離[典例2]（23-24高一上·北京·期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．碳酸鈉在水中完全電離為鈉離子和碳酸根：，A正確；

B．碳酸氫鈉在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根：，B不正確；C．硫酸氫鈉在水中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根：，C正確；D．溶解于水中的硫酸鋇完全電離為鋇離子和硫酸根：，D正確；答案選B。[變式1]（23-24高一上·安徽淮北·期中）下列電離方程式中正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．電離方程式正確書寫為，A項錯誤；B．電離方程式正確書寫為，B項錯誤；C．電離方程式正確書寫為，C項錯誤；D．離子符號符合物質(zhì)組成，電荷守恒，D項正確；答案選D。[變式2]（23-24高一上·安徽合肥·期中）如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說法正確的是A．固體中存在自由移動的和B．離子為C．該電離過程可以表示為D．水合鈉離子中分子中的O最靠近【答案】D【詳解】A．固體中存在和不能自由移動，A錯誤；B．從圖中可看出，水合離子中分子中的H，H原子帶部分正電荷靠近離子，則離子為陰離子，B錯誤；C．該電離是在水分子的作用下，解離產(chǎn)生自由移動的和的過程，不需要有外界通電，電離方程式表示為，C錯誤；D．分子中的O帶部分負電荷，異性相吸原則，在水合鈉離子中，最靠近的是分子中的O，D正確；答案選D。[基礎達標訓練]1．（23-24高一上·浙江杭州·期末）下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導電的是A．Cl2 B．C2H5OH(酒精) C．H2SO3 D．NH3【答案】D【分析】非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；【詳解】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．乙醇在水溶液里以分子存在，所以酒精水溶液不導電，B錯誤；C．H2SO3溶液能電離出氫離子和亞硫酸根離子，H2SO3屬于電解質(zhì)，C錯誤；

D．NH3和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出陰陽離子而使NH3的水溶液導電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)是一水合氨而不是NH3，所以NH3是非電解質(zhì)，D正確；故選D。2．下列敘述中，正確的是A．固體不導電，所以不是電解質(zhì)B．熔融的能導電，所以是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)D．溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】B【分析】水溶液或者熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)必須是本身能電離產(chǎn)生自由移動的離子的化合物，電解質(zhì)在水分子作用或加熱熔融會發(fā)生電離，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．固體不導電，水溶液中或熔融狀態(tài)導電屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．熔融的能導電，是化合物，所以是電解質(zhì)，B正確；C．銅絲、石墨是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離，電離不需要通電，D錯誤；故選B。3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．KClO=K++Cl-+O2-【答案】C【詳解】A．在水溶液中完全電離，電離方程式為，A錯誤；B．在水溶液中，不完全電離，所以電離方程式為，B錯誤；C．為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：，C正確；D．為鹽，在水溶液中的電離方程式為，D錯誤；故選C。4．（23-24高一上·河北石家莊·期中）下列說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離B．SO2水溶液能導電，SO2是電解質(zhì)，BaSO4水溶液不導電是非電解質(zhì)C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．Fe能導電，所以Fe是電解質(zhì)【答案】A【詳解】A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離，A正確；

B．SO2水溶液能導電，但導電的是SO2與水反應生成的，因此SO2不是電解質(zhì)，BaSO4水溶液不導電，但是BaSO4溶于水的部分是完全電離的，故BaSO4是強電解質(zhì)，B錯誤；C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，金屬氧化物也屬于電解質(zhì)，C錯誤；

D．Fe能導電，但屬于單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，D錯誤；故選A。5．（23-24高一上·浙江杭州·期中）向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．X點處Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-B．a(chǎn)處溶液的導電能力約為0，所以BaSO4是非電解質(zhì)C．XY段溶液中的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓D．YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導電【答案】A【詳解】A．Ba(OH)2屬于強電解質(zhì)，完全電離，描述正確，A符合題意；B．BaSO4融融狀態(tài)下能導電，故屬于電解質(zhì)，描述錯誤，B不符題意；C．XY段反應的離子方程式是，描述錯誤，C不符題意；D．YZ段Ba(OH)2已經(jīng)反應完全，故是過量的H2SO4電離出的離子導電，描述錯誤，D不符題意；故選A。6．（23-24高一上·上?！て谀┫卤碇形镔|(zhì)的分類組合完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)膽礬弱電解質(zhì)HFHClO非電解質(zhì)氯水A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．所有物質(zhì)分類均正確，故A正確；

B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C．水是弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D．氨氣是非電解質(zhì)，氯水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。答案為：A。7．（23-24高一上·安徽宿州·期末）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．濃硫酸 C．熔融KCl D．氨氣【答案】C【詳解】A．Cu雖然能導電，但它屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．濃硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．熔融KCl為化合物，且能導電，它屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．氨氣雖然是化合物，但它的水溶液中導電離子來自一水合氨，而不是來自氨氣，所以它屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。8．（23-24高一上·陜西西安·期末）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．：B．：C．：D．：【答案】D【詳解】A．在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，，A錯誤；B．為不溶性堿，水溶液電離方程式為，B錯誤；C．在水溶液中完全電離出鉀離子和氫離子、硫酸根離子，，C錯誤；D．在水溶液中完全電離出醋酸根離子和銨根離子，D正確；故選D。9．在電解質(zhì)溶液的導電性實驗(裝置如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液【答案】B【分析】若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，說明溶液中電解質(zhì)的濃度降低，說明所加入物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反應生成弱電解質(zhì)或沉淀，至熄滅后又逐漸變亮，說明完全反應時溶液電荷濃度接近0，當另一溶液過量時，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸變亮?！驹斀狻緼．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液中自由移動離子濃度不為0，燈泡不可能熄滅，A不合題意；B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應時生成硫酸鋇和氫氧化銅，溶液中自由移動離子濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，B符合題意；C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氯化氫，溶液中自由移動離子濃度不為0，燈泡不可能熄滅，C不合題意；D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀和硝酸，溶液中自由移動離子濃度不為0，燈泡不可能熄滅，D不合題意；故答案為：B。10．電導率(Ⅰ)是衡量溶液的導電能力強弱的一個物理量，一般來說溶液中離子濃度越大，電導率越大，下列幾種溶液電導率變化圖像，對應關系錯誤的是A．圖A代表向飽和澄清石灰水中不斷通入氣體B．圖B代表向NaOH溶液中滴加相同濃度的溶液C．圖C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反應D．圖D代表向溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液【答案】B【詳解】A．向飽和澄清石灰水中不斷通入氣體，先生成碳酸鈣沉淀和水，電導率幾乎為0，繼續(xù)通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣溶液，電導率增大，故A正確；B．向NaOH溶液中滴加相同濃度的溶液，反應生成醋酸鈉和水，離子數(shù)目幾乎不變，但溶液體積增大，電導率會下降，故B錯誤；C．向NaOH溶液中通入至恰好完全反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子數(shù)目不變，溶液體積不變，電導率不變，故C正確；D．向溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液，兩者反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度降低至到為0，則電導率下降到0，故D正確。綜上所述，答案為B。[素養(yǎng)提升訓練]1．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．液態(tài)的 B．銅、二氧化硫 C．晶體、堿石灰 D．溶液、酒精【答案】A【詳解】A．氯化氫的水溶液能導電，HCl是電解質(zhì)，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故選A；B．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故不選B；

C．氯化鈉晶體屬于電解質(zhì)，堿石灰是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；

D．溶液是是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，故不選D；選A。2．（22-23高一上·云南保山·期中）下列關于電解質(zhì)的說法中正確的是A．電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電B．、的水溶液均能導電，所以、均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)D．HCl和NaCl都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下HCl卻不能導電【答案】D【詳解】A．電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下不一定都能導電，如HCl在水溶液中能導電，HCl在熔融狀態(tài)下不導電，故A錯誤；B．、自身不能電離，所以、均是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．銅、石墨都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解，故C錯誤；D．HCl和NaCl都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下HCl卻不能導電，故D正確；選D。3．如圖所示，縱坐標表示導電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應符合該圖的是A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B．NaOH溶液中滴加稀HClC．HCl溶液中滴加KOH溶液 D．Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液【答案】A【詳解】A．當向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4時，發(fā)生反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，開始時Ba(OH)2溶液導電，隨著反應的進行，離子濃度減小，導電能力減弱，恰好完全反應時生成BaSO4沉淀和水，離子濃度幾乎為0，溶液幾乎不導電，繼續(xù)加入稀H2SO4，離子濃度增大，導電能力增強，A符合題意；B．NaOH溶液中滴加稀HCl，反應生成NaCl，導電能力不會減弱為0，B不符合題意；C．HCl溶液中滴加KOH溶液，反應生成KCl，導電能力不會減弱為0，C不符合題意；D．Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液，反應生成Cu(NO3)2，難溶的Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為易溶的Cu(NO3)2，導電能力增強，D不符合題意；故選A。4．（22-23高一上·湖北襄陽·期中）依據(jù)下列相關實驗，所得結(jié)論正確的是選項ABCD實驗裝置圖實驗結(jié)論銅絲可以導電，所以銅單質(zhì)是電解質(zhì)在水中的電離需要通電才可完成在水中的電離，a離子是，是干燥的氯化鈉固體不導電，所以固體中無陰陽離子A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．銅為單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B．在水中的電離不需要通電就可完成，故B錯誤；C．水分子是極性分子，氧帶負電，鈉周圍包圍氧原子，氯離子周圍包圍氫原子，在水中的電離，a離子是，是，故C正確；D．干燥的氯化鈉固體不導電，是因為固體中陰陽離子不能自由移動，故D錯誤；故選C。5．2gNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電能力變化不大的是A．自來水 B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液C．含2.925gNaCl的溶液 D．含4.25gNaNO3的溶液【答案】B【詳解】溶液導電能力大小看其中的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)。A．依題意，投入后自來水離子濃度大幅增大，溶液導電能力變化大，A不符合題意；B．依題意，投入后NaOH與H2SO4反應生成強電解質(zhì)Na2SO4，且濃度變化不大，溶液導電能力變化不大，B符合題意；C．依題意，投入后直接增加溶液中離子濃度，溶液導電能力變化大，C不符合題意；D．依題意，投入后直接增加溶液中離子濃度，溶液導電能力變化大，D不符合題意；故選B。6．下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．AlCl3電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，A錯誤；B．Al2(SO4)3電離產(chǎn)生Al3+、，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3，B正確；C．.Mg(NO3)2電離產(chǎn)生Mg2+、，電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2，C錯誤；D．KMnO4電離產(chǎn)生K+、，電離方程式為：KMnO4=K++，D錯誤；故合理選項是B。7．（23-24高一上·甘肅白銀·期末）向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀剛好不再增加，然后再逐滴加入稀鹽酸至過量，下列各項中的曲線可近似表示整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)變化的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀剛好不再增加為止，發(fā)生反應的化學方程式為，此時溶液中離子濃度極小，溶液的導電能力幾乎為零；然后再向溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，發(fā)生反應的化學方程式為，生成了可溶于水的氯化銅，溶液的導電能力增強，B選項符合題意，故選B。8．（23-24高一上·北京·期末）關于下列物質(zhì)說法正確的是①氨水；②熔融；③固體；④固體；⑤銅；⑥蔗糖A．能導電的有①②③④⑤ B．不能導電的有③④⑥C．屬于電解質(zhì)的有①②③④ D．屬于非電解質(zhì)的有⑤⑥【答案】B【分析】①氨水是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②熔融中含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)；③固體中不含自由移動的離子，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；④固體不含自由移動的離子，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；⑤銅是金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑥蔗糖自身不能電離，不導電，屬于非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．能導電的有①②⑤，故A錯誤；

B．不能導電的有③④⑥，故B正確；C．屬于電解質(zhì)的有②③④，故C錯誤；D．屬于非電解質(zhì)的有⑥，故D錯誤；選B。9．如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中橢圓內(nèi)分別寫了、、、、NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交部分甲、乙、丙、丁為相應的分類代號。關于相連的兩種物質(zhì)，下列說法錯誤的是A．屬于非電解質(zhì)的是甲 B．屬于電解質(zhì)的是丙、丁C．能與鹽酸反應的是乙 D．能相互反應的是乙、丁【答案】C【詳解】A．和都是非電解質(zhì)，故A正確；B．、、NaOH都是電解質(zhì)，故B正確；C．不能與鹽酸反應，故C錯誤；D．與能反應，與NaOH能反應生成沉淀，故D正確。答案選C。10．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．碳酸是弱酸，

，故A錯誤；B．硫酸是強酸，，故B錯誤；C．硫酸是強酸，，故C正確；D．氫氧根離子是-1價，，故D錯誤；故選C。11．（23-24高一上·廣東惠州·期末）下列敘述中，正確的是A．溶于水能導電，所以是電解質(zhì)B．固體不導電，所以不是電解質(zhì)C．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質(zhì)D．溶于水，在通電的條件下才能電離【答案】C【詳解】A．雖然溶于水能導電，但Cl2是單質(zhì)，且導電離子不是來自Cl2自身，所以不是電解質(zhì)，A不正確；B．固體不導電，但溶于水或熔融時能導電，所以是電解質(zhì)，B不正確；C．熔融的MgCl2能導電，且MgCl2屬于化合物，所以MgCl2是電解質(zhì)，C正確；D．溶于水發(fā)生電離，電離的條件是水溶液或熔融液，通電是電解的條件，D不正確；故選C。12．（23-24高一上·云南昆明·期末）相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。在等體積、等濃度，且含有酚酞的溶液中，分別以相同速率滴加等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是A．甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉的反應B．甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應C．乙曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色D．乙曲線對應的反應中四種離子數(shù)目都減少【答案】B【詳解】A．甲曲線中，電導率能夠減小到0，是因為氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應時生成硫酸鋇沉淀和水，因此甲對應的是氫氧化鋇與稀硫酸反應，故A錯誤；B．甲曲線上的M點代表氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應，故B正確；C．乙曲線是氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，電導率減小過程中，溶液顯堿性，仍然是紅色，故C錯誤；D．乙曲線是氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過程中鋇離子，硫酸根離子數(shù)目減少，氫氧根離子不變，鈉離子數(shù)目增加，故D錯誤；故答案選B。13．（23-24高一上·四川南充·期中）化學興趣小組進行下列實驗，按照下圖連接好線路發(fā)現(xiàn)圖1、圖2燈泡不亮，圖3燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．蒸餾水不是電解質(zhì) B．NaCl固體中沒有自由移動的離子C．NaCl溶液是電解質(zhì) D．NaCl在通電后電離出自由移動的離子【答案】B【詳解】A．圖a中水為弱電解質(zhì)，極弱電離，導電性極差，所以連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，A錯誤；B．圖b中NaCl固體是電解質(zhì)，但固態(tài)時，離子不能自由移動，所以連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，B正確；C．電解質(zhì)是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是電解質(zhì)，C錯誤；D．NaCl在水分子作用下電離出自由移動的離子，而不需要通電，D錯誤；故答案為：B。14．（23-24高一上·湖南衡陽·期中）有以下幾種物質(zhì)①碳酸氫鈉晶體②液態(tài)氯化氫③鐵④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨。試回答：(填序號)(1)以上物質(zhì)能導電的是。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。(4)分別寫出物質(zhì)①在水溶液中的電離方程式?！敬鸢浮?1)③⑥⑧(2)①②⑥(3)④⑤⑦(4)NaHCO3=Na++HCO【詳解】（1）③鐵中有自由電子，所以能導電，⑥熔融的K2SO4中有自由移動的離子，所以能導電；⑧石墨有自由電子，所以能導電；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)