《元素周期律》教案12(第二課時(shí))(人教版必修2)

【課題】第二節(jié)元素周期律(第2課時(shí))【課標(biāo)要求】知識(shí)與技能要求：了解主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。過(guò)程與方法要求：培養(yǎng)學(xué)學(xué)生分析問(wèn)題，總結(jié)歸納的能力。情感與價(jià)值觀要求：認(rèn)識(shí)事物變化過(guò)程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】元素周期表和元素周期律的意義【教學(xué)方法】討論、比較、歸納?！窘虒W(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律；2、聽(tīng)寫(xiě)1——18號(hào)元素符號(hào)以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[思考與交流]請(qǐng)大家總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化。[歸納與整理]二、元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1～23～1011～18結(jié)論1：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)變化。[思考與交流]元素的性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，那么，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)是否也會(huì)像元素原子最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化元素的主要化合價(jià)(見(jiàn)課本13頁(yè))結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)變化。［科學(xué)探究］第三周期元素的金屬性與非金屬性有何變化。［復(fù)習(xí)回憶］判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1.單質(zhì)跟水(或酸)反響置換出；2.最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膹?qiáng)弱。判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1.跟氫氣生成的難易程度以及氫化物的；2.元素最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱。常溫［教師］一般，對(duì)于金屬元素我們主要研究其金屬性，對(duì)于非金屬元素我們主要研究其非金屬性。下面我們就按照這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，以11～18號(hào)元素為例，來(lái)研究元素的金屬性和非金屬性的變化情況。下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Na、Mg、Al三種金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。常溫△［演示實(shí)驗(yàn)］△ +Na△滴有酚酞的水+Mg△ +Al分別描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(注意反響現(xiàn)象的劇烈程度)1.Na在常溫下，與水反響，于水面在水面四處游動(dòng)，同時(shí)產(chǎn)學(xué)生大量無(wú)色氣體，溶液變。2.Mg在常溫下，與水的反響現(xiàn)象；加熱時(shí)，鎂帶外表有出現(xiàn)，溶液變。3.Al在常溫或加熱下，遇水現(xiàn)象。［探究］請(qǐng)大家預(yù)測(cè)一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反響時(shí)，現(xiàn)象是否會(huì)相同應(yīng)該有什么區(qū)別［演示實(shí)驗(yàn)］ +Mg條1mol/L鹽酸 +Al條[歸納與整理]鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水〔或酸〕的反響情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)楣?、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反響的條件最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱SiPSCl的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閇課堂練習(xí)]氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序SiH4PH3H2SHCl酸性強(qiáng)弱順序H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4結(jié)論3：NaMgAlSiPSCl 同一周期從左往右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸18號(hào)元素氬是一種元素，一般情況不難與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反響【小結(jié)知識(shí)】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈變化。作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案2、完成【課時(shí)作業(yè)】【課時(shí)作業(yè)】班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1——16題答題處：題號(hào)12345678910111213141516答案1、從原子序數(shù)11依次增加到17，以下所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-12、X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)3、X、Y均為1～18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，那么兩種元素的原子序數(shù)之和為()A.19 B.18 C.27 D.94、以下各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF5、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是…………………()A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等6、元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是〔〕。A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化7、按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質(zhì)是〔〕。A．氧化性B．復(fù)原性C．熔點(diǎn)D．化合價(jià)8、以下氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是〔〕。A．B．C．D．9、某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為〔〕。A．＋5B．＋6C．＋7D．無(wú)最高正化合價(jià)10、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。那么A、B、C三種離子半徑大小順序是〔〕。A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．C＞B＞A11、元素R的最高價(jià)含氧酸分子式為，那么在其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為A．3n－10B．3n－6C．3n－12D．3n－412、以下表達(dá)中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是〔〕。A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的比1molB從酸中置換生成的多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能13、某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，此元素是〔〕。A．CB．NC．SiD．S14、以下化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是〔〕。A．NaFB．C．D．KBr15、以下各組中的性質(zhì)比較，正確的選項(xiàng)是〔〕。①酸性：②堿性：③復(fù)原性：④穩(wěn)定性：A．都正確B．①②③C．②③④D．①②④16、元素R的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為HnRO2n＋2，在它的氣態(tài)氫化物中，R的化合價(jià)為A.3n－10 B.3n－4C.3n－12 D.4－3n17、A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反響可轉(zhuǎn)化為C和D。那么A+的電子式為，B-的電子式為。18、試將、、、、等五種離子按半徑由大到小的順序排列〔用離子符號(hào)表示〕____________________。19、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反響，1molC單質(zhì)跟水反響放出11.2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕B氣體單質(zhì)，1molD單質(zhì)跟水反響產(chǎn)生11.2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕A氣體，此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試推斷：〔1〕這四種元素的名稱：A________、B________、C________、D________?！?〕C原子的結(jié)構(gòu)示意圖________，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________?！?〕這四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________________?！?〕寫(xiě)出C單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式_____________________________?！?〕寫(xiě)出D單質(zhì)與水反響的離子方程式_____________________________。*20、有兩種氣體單質(zhì)和。2.4g和2.1g所含原子數(shù)目相等；在相同狀況下，它們的體積比為2∶3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，且A原子的L層所含電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的3倍。試通過(guò)計(jì)算推斷：〔1〕A、B兩元素的名稱?！?〕m和n的值?！?〕自然