《富集在海水中的元素-氯》教案17(人教版必修1)

高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能目標(biāo)：⑴．使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)⑵．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及了解實驗室中制取氯氣的根本原理和方法⑶．了解氯氣的用途過程與方法目標(biāo)：⑴．通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示、實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力⑵．培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：⑴激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)⑵幫助學(xué)生樹立“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)〞，“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途〞等科學(xué)思想?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】 氯氣的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】氯氣與水反響、氯氣與NaOH溶液反響【教學(xué)過程】一．氯氣的性質(zhì)1．氯元素的原子結(jié)構(gòu)注：氯氣的實驗室制法化學(xué)方程式：〔制氣體的裝置一般包括：發(fā)生裝置→凈化也即除雜裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置〕2、氯氣的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色氣味在水中的溶解度熔點(diǎn)的相對上下密度的相對大小3．、氯氣的化學(xué)性質(zhì)〔1〕氯氣與金屬的反響(2)氯氣與非金屬的反響〔3〕氯氣與水的反響化學(xué)方程式：次氯酸化學(xué)方程式：有強(qiáng)氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒?！?〕氯氣與堿的反響4.氯氣的用途二、氯離子的檢驗：【實驗4-6】實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論參加AgNO3溶液后參加稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水三、成鹽元素——鹵素的性質(zhì)1．物理性質(zhì)的相似性和遞變性〔1〕相似性：都有顏色和毒性。總體上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，但F2易和水發(fā)生化學(xué)反響?！?F2+2H2O=4HF+O2↑〕〔2〕遞變性：化學(xué)式F2Cl2Br2I2通常狀態(tài)氣體氣體液體固體通常顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色色變規(guī)律逐漸加深密度變化規(guī)律逐漸增大熔沸點(diǎn)變化規(guī)律逐漸升高在水中溶解度變化規(guī)律逐漸減小2．化學(xué)性質(zhì)的異同點(diǎn)〔1〕鹵素單質(zhì)與氫氣的反響都是氧化復(fù)原反響，反響的通式為：X2+H2==2HX氧化劑：X2復(fù)原劑：H2注：各鹵素單質(zhì)與氫氣化合物的難易關(guān)系是：F2>Cl2>Br2>I2；各鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系是：HF>HCl>HBr>HI?！?〕鹵素單質(zhì)與水的反響都是氧化復(fù)原反響，但要分兩種情況：2F2+2H2O==4HF+O2↑氧化劑：F2復(fù)原劑：H2OX2+H2O==HX+HXO氧化劑：X2〔Cl2、Br2、I2〕復(fù)原劑：X2〔Cl2、Br2、I2〕注：從各鹵素與氫氣以及與水的反響的難易關(guān)系〔F2>Cl2>Br2>I2〕說明，隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大，各鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是：F2>Cl2>Br2>I2〔3〕鹵素單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反響：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：F2>Cl2>Br2>I2。〔4〕碘的特性——與淀粉的反響：碘與淀粉作用，能顯示出特殊的藍(lán)色?！踞槍π跃毩?xí)】1．以下有關(guān)氯氣的表達(dá)中，正確的選項是______。A．Cl2是無色無味的氣體B．液氯和氯水不是同一物質(zhì)C．點(diǎn)燃是H2和Cl2化合的惟一條件D．Cl2跟變價金屬反響生成高價金屬氯化物8．以下氯化物，不能用金屬和氯氣直接反響制得的是______。A．CuCl2B．FeCl2C4．Cl2用來消毒生活用水的原因是______。A．Cl2能殺滅細(xì)菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體D．Cl2與水反響生成HClO有強(qiáng)氧化性，可殺滅水中的細(xì)菌【課后思考題】1.分析在氯水中都含有哪些粒子〔新制氯水：分子：H2O、HClO、Cl2離子：H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)；久置氯水：分子：H2O；離子:H+、Cl-、OH-〔少量〕〕2.用濕潤藍(lán)色石蕊試紙檢驗Cl2時，為何試紙的顏色先變紅，后變白〔因為Cl2與H2O反響能生成有漂白性的HClO和強(qiáng)酸HCl,酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO能使有顏色的試紙發(fā)生褪色現(xiàn)象，且